2024年冀教新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷489考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25°C時，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是A.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，B.向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgClC.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Cl－)=c(Ag＋)D.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出2、已知熱化學(xué)方程式：

①

②

下列說法正確的是A.①可以代表NaOH與醋酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B.凡是有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①②中，反應(yīng)物的總能量都高于生成物的總能量D.反應(yīng)②中的系數(shù)表示分子個數(shù)3、轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有：

①：

②：

反應(yīng)的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時間內(nèi)；乙烷的轉(zhuǎn)化率；乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。

已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說法不正確的是A.B.反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步C.在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低D.其他條件不變，適當(dāng)增大投料比能提高的轉(zhuǎn)化率4、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時；體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0P總B.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有化學(xué)平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)放熱)，平衡后，升高溫度體系顏色變深D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深6、常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是A.B.0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC.稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量D.7、如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖；下列說法不正確的是。

A.鉛蓄電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電池工作時，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板C.電池工作時，H＋移向PbO2板D.負(fù)極反應(yīng)：Pb＋2e-＋SO=PbSO48、下列溶液的酸堿性是由于溶質(zhì)電離形成的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、SO2是一種食品添加劑，還是重要的漂白劑和抗氧化劑，也是導(dǎo)致酸雨的重要物質(zhì)。工業(yè)常用足量氨水吸收處理SO2尾氣。根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)下列操作能使氨水溶液中NH3·H2O的電離程度增大的是___________(填字母序號，下同)，能使電離常數(shù)增大的是___________。

A．通少量氨氣B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的NH4Cl固體。

(2)已知：常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，常溫下，CH3COONH4的水溶液中由水電離出的c(H+)___________1.0×10-7mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c(CH3COO-)___________c(NH)。

(3)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大含量為0.25g·L-1。某化學(xué)興趣小組向葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使全部逸出，并用完全氧化生成用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得測定SO2的含量。

①滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

②讀數(shù)時，若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，則對滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

③滴定至終點(diǎn)后，計算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)以上操作2次，具體數(shù)據(jù)見下表。滴定次數(shù)123V(NaOH)(消耗)25.00mL24.98mL25.02mL

該葡萄酒中的SO2含量為___________g·L-1。10、回答下列問題。

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為____。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只__閉合，該防護(hù)法稱為___

②只閉合K1，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。11、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液；反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是_______________________________________。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。12、在下列物質(zhì)中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4)3；⑨酒精；⑩硫酸鋇；?醋酸；?三氧化硫；?氯氣；?醋酸鈉。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號；下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

(4)寫出③、?兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：③___________________________；_________________________________。

(5)醋酸鈉溶液顯_________性（填酸或堿）的原因：______________________________________________________________(用離子方程式表示)13、三氧化鎢(WO3)可用于制造鎢絲、高熔點(diǎn)合金、硬質(zhì)合金和防火材料等。一種利用黑鎢礦(主要含F(xiàn)eWO4、MnWO4及硅、磷、砷、鉬等雜質(zhì))制備WO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于_______[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]；濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用。

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價為+5和+6，若x=0.15，則該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為_______。14、有A、B、C、D四個反應(yīng)，其焓變和熵變?nèi)缦卤硭尽７磻?yīng)

A

B

C

D

ΔH/kJ·mol－1

10.5

1.80

－126

－11.7

ΔS/J·mol－l·K－1

30.0

－113.0

84.0

－105.0

(1)在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________。

(2)高溫才可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________；低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是________。15、甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H__0（填“>”、“<”或“="）。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤20、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤22、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤23、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共15分)24、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多；化學(xué)小組的同學(xué)用以下實驗進(jìn)行探究。

(1)實驗一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲；乙所示的實驗(其他實驗條件相同)。

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，定性比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊>右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好___________(填“能”或“否”)，其理由是___________(若能說明催化效果；此空不填)。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性___________。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(2)實驗二：KMnO4酸性溶液(含H2SO4)和H2C2O4(草酸；又叫做乙二酸)溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間溶液褪色不明顯，但不久后溶液突然褪色。

①寫出KMnO4酸性溶液和H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度快速升高反應(yīng)速率快速增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，猜想使反應(yīng)速率快速增大的原因還可能是___________的影響。

③若用實驗證明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳25、硫酸氧礬(VOSO4)對高血糖、高血癥等具有一定的治療作用。制備VOSO4的實驗流程及實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置已省略)。

V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙紅色)VOSO4溶液(藍(lán)黑色)VOSO4晶體(純藍(lán)色)

回答下列問題；

(1)儀器a的名稱為_______，在該儀器中發(fā)生反應(yīng)生成(VO2)2SO4的化學(xué)方程式為_______。

(2)常溫條件下，V2O5是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于強(qiáng)酸(如硫酸，常溫下其溶解反應(yīng)方程式為該反應(yīng)屬于_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)，在較適宜的溫度下，可減小濃硫酸的需要量，如圖為反應(yīng)溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關(guān)系，則最適宜的加熱方式為_______(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。

(3)加入草酸前，反應(yīng)液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是_______；反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)硫酸氧釩中釩含量的測定：

Ⅰ．制備VOSO4溶液：稱取0.4617gV2O5；并取一定量的濃硫酸；水，置于上圖裝置中反應(yīng)。

Ⅱ．滴定預(yù)處理：

①將制得的藍(lán)黑色硫酸氧釩溶液用250mL容量瓶定容；

②取定容后的藍(lán)黑色溶液15.00mL于錐形瓶中，滴加酸性高錳酸鉀(可將VO2+氧化為)溶液至反應(yīng)完全；

③加入2mL尿素溶液后，滴加亞硝酸鈉溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。已知：尿素不直接與亞硝酸鹽反應(yīng)，但可將亞硝酸還原為氮?dú)猓粊喯跛峥蓪⑦€原為VO2+。

Ⅲ．滴定過程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，調(diào)節(jié)pH=0，滴入指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。()。得到處理后的數(shù)據(jù)如下：。次數(shù)123測得VOSO4中釩的質(zhì)量m(V)/g0.24420.24560.2437

步驟③中加入尿素的目的是_______；測得硫酸氧釩中釩的質(zhì)量百分含量ω(%)=_______(列出計算式)；經(jīng)計算，測得的釩的質(zhì)量百分含量低于理論值，分析其可能原因：_______(寫出一點(diǎn)即可)。26、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池的原理進(jìn)行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

（1）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

（2）已知電解質(zhì)溶液均足量，若電路中通過0.2mol電子，則CuSO4溶液質(zhì)量變化量為__g。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X極收集到896mL氣體，在Y極收集到112mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為__。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。

。

m

n

x

y

回答下列問題:

（1）元素x在周期表中的位置是____,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

（2）氣體分子（mn）2的電子式為____,（mn）2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2],其反應(yīng)方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]。據(jù)此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極:____，負(fù)極:_____。

（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式____。28、短周期元素A；B、C、D；A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族。

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

（3）如圖所示；電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為________________________。

Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。29、短周期主族元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為_____________，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_____________________________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為______________。

（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式___________。

由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____（任寫一個即可）。

（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，所生成C的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是______。30、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_______>_______>_______(填微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號)

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_______，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_______。

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的組成比不同，Ksp的表達(dá)式不同，因此c(Cl－)/c(CO42－)不等于二者的Ksp之比，故A錯誤；B、根據(jù)Ksp的含義，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當(dāng)溶液中c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)時，就有AgCl沉淀析出，所以B錯誤；C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl－)增大，導(dǎo)致c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)，從而析出AgC1，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，所以C錯誤；D、向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據(jù)Ksp計算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)==生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)==前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故D正確。本題正確答案為D。

點(diǎn)睛：涉及Ksp的有關(guān)問題，首先要注意物質(zhì)的組成比是否相同，若相同，可以直接用Ksp的數(shù)值進(jìn)行比較，若不同，一定要通過計算進(jìn)行比較。如A、D兩個選項，特別是D選項最容易錯選。2、C【分析】【詳解】

A．①代表的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；醋酸是弱酸，故A錯誤；

B．有水生成的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如的失水反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量都高于生成物的總能量，故C正確；

D．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量；故D錯誤；

選C。3、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，=生成物的能量減去反應(yīng)物的能量=-300kJ/mol-(-477kJ/mol)=+177kJ/mol；故A正確；

B．由圖可知；反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，則反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，速率小的是總反應(yīng)的決速步，故B正確；

C．由圖可知；在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的選擇性越低，但是乙烷的轉(zhuǎn)化率越高，無法確定乙烯的產(chǎn)率的變化，故C錯誤；

D．其他條件不變，適當(dāng)增大投料比反應(yīng)①正向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知925℃，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，所以P(CO)=0.96P總，P(CO2)=0.04P總，所以Kp＝=23.04P總；故A錯誤；

B．可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減?。挥衷摲磻?yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動，故B錯誤；

C．由圖可知，T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%，所以充入等體積的CO2和CO后依然是平衡狀態(tài)；平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖可知，650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則剩余的CO2為(1-x)mol，生成的CO為2xmol，所以有解得x=0.25mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%；故D正確；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴水中有化學(xué)平衡Br2+H2OHBr+HBrO；當(dāng)加入硝酸銀溶液后，銀離子與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，溴離子濃度減小，平衡正向移動，導(dǎo)致溴單質(zhì)濃度減小，故溶液顏色變淺，故A不符合；

B．合成氨反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)率，故B不符合；

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的正反應(yīng)放熱，平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的濃度增大；故體系顏色變深，故C不符合；

D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)；達(dá)到平衡后，縮小容器容積，平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，但是體積減小，各氣體濃度增大，體系顏色變深，故D符合；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；應(yīng)為A錯誤；

B．0.4gNaOH(s)為0.01mol，鹽酸（HCl為0.01mol）；由于氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱，則反應(yīng)放出熱量大于0.573kJ，B正確；

C．氨水為弱堿，電離吸熱，則反應(yīng)生成1mol時放出小于57.3kJ熱量；C錯誤；

D．硫酸溶解過程中會放出熱量；導(dǎo)致放熱增大且反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值，D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鉛蓄電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A正確；

B.電池工作時，電子由負(fù)極Pb板通過導(dǎo)線流向正極PbO2板；B正確；

C.電池工作時，陽離子由負(fù)極移向正極，故H＋移向PbO2板；C正確；

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-＋SO=PbSO4↓；D錯誤；

故答案為：D。8、A【分析】【詳解】

A．是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液呈酸性是由于電離形成的，故選A；

B．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；故不選B；

C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故不選C；

D．是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；故不選D；

選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】（1）

A．通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，A不選；

B．NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡逆向移動，電離程度減小，B不選；

C．加水稀釋；促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，C選；

D．升高溫度，NH3·H2O的電離平衡正向移動；電離程度增大，D選；

E．加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，E錯誤；

故NH3·H2O的電離程度增大的是：CD；

電離常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡正向移動，則能使電離常數(shù)增大的是D；

（2）

CH3COONH4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1，已知常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和銨根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH)；

（3）

①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液；指示劑是無色酚酞，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；

②讀數(shù)時；若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則對滴定結(jié)果的影響是偏低；

③由表知V(NaOH)=n(NaOH)=cV(NaOH)=0.0900mol/L×0.025L=0.00225mol，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×0.00225mol×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L。【解析】(1)CDD

(2)＞=

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色偏低0.2410、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時；原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；蓄電池在充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護(hù)，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①只閉合K1時，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時，F(xiàn)e作電解池的陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該法稱為外加電流的陰極保護(hù)法；只閉合K3時，F(xiàn)e作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負(fù)極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合K2；該防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法。

②只閉合K1，這是一個原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，則負(fù)極失去0.2mole-，根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點(diǎn)睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負(fù)極、陰、陽極，然后能正確書寫電極反應(yīng)式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素。【解析】負(fù)Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護(hù)法1.1211、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲池為原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；②乙裝置為電解裝置，根據(jù)電子移動的方向可知C為陽極，F(xiàn)e為陰極，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以甲池中的碳（C）和乙池中的鐵（Fe）有紅色物質(zhì)析出；②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）①氯化鈉溶液中存在的離子是：氯離子、氫氧根離子、鈉離子、氫離子，氯離子的放電能力大于氫氧根離子，氫離子的放電能力大于鈉離子，所以該反應(yīng)的生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，總反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；②過量的Cl2將生成的I2又氧化，氯氣被還原生成氯離子，1mol氯氣被還原得到2mol電子，若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，含碘的酸中碘的化合價是+5價，所以含碘的酸是碘酸，故氯氣和碘、水反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，反應(yīng)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl?！窘馕觥緾Fe4OH－－4e－===2H2O＋O2↑5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO312、略

【分析】【詳解】

①稀硝酸；硝酸水溶液能自身完全電離出的自由移動的氫離子和硝酸根離子導(dǎo)電；但硝酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO是化合物；在水中不溶，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

③HF是純凈物；只有氟化氫分子不導(dǎo)電；氟化氫的水溶液中，氟化氫不能完全電離出氫離子和氯離子，所以是弱電解質(zhì)；

④熔融NaHSO4，熔融狀態(tài)下的NaHSO4能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤CaO沒有自由移動的離子；所以不能導(dǎo)電；CaO在水溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出自由移動的氫氧根離子和鈣離子導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的CaO能完全電離出自由移動的陰陽離子，CaO是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥Cu是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖；是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧Fe2(SO4)3沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下的Fe2(SO4)3能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以Fe2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨酒精；是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鋇，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，BaSO4═Ba2＋+SO42－有自由移動的離子；能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；

?醋酸，只存在分子，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋能導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO－+OH－，在水溶液中不能完全電離，能導(dǎo)電，CH3COOH為弱電解質(zhì)；

?三氧化硫，SO3只存在分子；沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；

?氯氣只存在Cl2分子；不能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

?醋酸鈉沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下的醋酸鈉能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電；所以醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤⑧⑩?。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是③?。

(3)屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑨?。

(4)寫出③、?兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：③氟化氫是弱電解質(zhì)，不能全部電離HFH＋＋F－；CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離CH3COONa=CH3COO－＋Na＋。

(5)醋酸鈉在水中水解，溶液顯堿性（填酸或堿）的原因：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。【解析】④⑤⑧⑩?③?②⑦⑨?HFH＋＋F－CH3COONa=CH3COO－＋Na＋堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“沉淀”階段中，要使?jié)舛冉抵?×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的濃度應(yīng)不低于mol?L-1=2.5mol?L-1，濾液經(jīng)稀釋后應(yīng)返回階段循環(huán)利用，答案為：2.5mol?L-1；

(2)有一種藍(lán)鎢WO3-x，鎢的化合價為+5和+6，若x=0.15，設(shè)W原子個數(shù)為1，+5價鎢原子個數(shù)為a，則+6價W原子個數(shù)為(1-a)，則5a+6(1-a)=2(3-x)，將x=0.15代入，即得a=0.3，1-a=0.7，該化合物中+5和+6的鎢原子物質(zhì)的量之比為0.3：0.7=3：7，答案為：3：7。【解析】2.5mol?L-13：714、略

【分析】【分析】

判斷反應(yīng)在什么條件下自發(fā)進(jìn)行，通過作答。

【詳解】

A反應(yīng)，△H>0，ΔS>0，要使則溫度要較高，即在高溫有利自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行；

B反應(yīng)，△H>0，△S<0，一定大于0；即任何溫度不自發(fā)；

C反應(yīng)，ΔH<0，ΔS>0，一定小于0；任何溫度均自發(fā)；

D反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，要使則溫度要較低，即低溫有利于自發(fā)進(jìn)行；

綜上可知，答案為：C；B；A；D?！窘馕觥竣?C②.B③.A④.D15、略

【分析】【分析】

根據(jù)△G=△H-T△S判斷。

【詳解】

根據(jù)方程式2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l），反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，△S<0，又該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，根據(jù)△G=△H-T△S<0，△H<0?！窘馕觥?lt;三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、實驗題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

實驗一：通過加入FeCl3溶液、CuSO4溶液比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，由于兩催化劑的陰離子不同，故該實驗不能說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好；利用圖乙裝置比較催化劑的催化效果；實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，生成40mL氣體的時間越短，催化劑的催化效果越好；

實驗二：酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用；加快反應(yīng)速率，故觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，開始一段時間溶液褪色不明顯，但不久后溶液突然褪色。

(1)

①實驗不能說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好；因兩催化劑的陰離子不同；

②檢驗該裝置的氣密性的方法為關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好；實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的反應(yīng)時間；

(2)

①KMnO4酸性溶液和H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用；加快反應(yīng)速率，故可能是催化劑使反應(yīng)速率快速增大；

③Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用，若要進(jìn)行實驗驗證，則應(yīng)選擇含有Mn2+的試劑，且高錳酸鉀酸性溶液中含有硫酸，為排除陰離子對實驗的影響，則應(yīng)選擇硫酸錳試劑，答案選B?！窘馕觥?1)否兩種催化劑所含的陰離子不同關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置氣密性良好(其他合理答案均可)生成40mL氣體所需的時間。

(2)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O催化劑B25、略

【分析】【分析】

V2O5與濃硫酸加熱時反應(yīng)生成(VO2)2SO4，再加入草酸，溶液轉(zhuǎn)化成了VOSO4溶液，反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到VOSO4晶體；在測定硫酸氧釩中釩含量時，首先加入酸性高錳酸鉀將VO2+氧化為再加入尿素溶液后，滴加亞硝酸鈉溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡，最后用加入10mL硫酸-磷酸混酸，調(diào)節(jié)pH=0，滴入指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器a為三口燒瓶，在該儀器中，V2O5與濃硫酸加熱時反應(yīng)生成(VO2)2SO4的化學(xué)方程式為故答案為：三口燒瓶；

(2)中沒有元素化合價的變化；屬于非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)溫度與產(chǎn)物產(chǎn)率間的關(guān)系圖象，最適宜的溫度在90℃左右，因此最適宜的加熱方式為水浴加熱，故答案為：非氧化還原反應(yīng)；水浴加熱；

(3)草酸受熱容易分解，因此加入草酸前，反應(yīng)液需充分冷卻并加適量蒸餾水；加入草酸后，溶液轉(zhuǎn)化成了VOSO4溶液，反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：防止草酸受熱分解；

(4)藍(lán)黑色硫酸氧釩溶液中滴加酸性高錳酸鉀，可將VO2+氧化為反應(yīng)完全后，加入2mL尿素溶液后，再滴加亞硝酸鈉溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。由于尿素不直接與亞硝酸鹽反應(yīng)，但可將亞硝酸還原為氮?dú)猓瑏喯跛峥蓪⑦€原為VO2+，因此加入尿素的目的是防止亞硝酸將還原為VO2+；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為三次測得VOSO4中釩的質(zhì)量的平均值為m(V)=g=0.2445g，因此硫酸氧釩(VOSO4)中釩的質(zhì)量百分含量ω(%)==如果滴定預(yù)處理過程中，+4價的釩沒有全部被氧化為+5價，會導(dǎo)致測得VOSO4中釩的質(zhì)量偏小，使得測得的釩的質(zhì)量百分含量偏低，故答案為：防止亞硝酸將還原為VO2+；滴定預(yù)處理過程中，+4價的釩沒有全部被氧化為+5價?！窘馕觥咳跓糠茄趸€原反應(yīng)水浴加熱防止草酸受熱分解防止亞硝酸將還原為VO2+滴定預(yù)處理過程中，+4價的釩沒有全部被氧化為+5價26、略

【分析】【分析】

圖1左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池；根據(jù)原電池和電解池的工作原理進(jìn)行分析解答；(1)圖1中左側(cè)是原電池裝置Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極也可以換成比Zn活潑性弱的金屬或石墨。(2)圖1中右側(cè)是電解池裝置，則M為陽極，N為陰極，H+在陰極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)。(3)在原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極，整個電池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同。

【詳解】

I.(1)圖1中左側(cè)是原電池裝置Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極也可以換成比Zn活潑性弱的金屬或石墨。(2)圖1中右側(cè)是電解池裝置，則M為陽極，N為陰極，H+在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(3)在原電池中陰離子移向原電池的負(fù)極，圖1中右側(cè)裝置實質(zhì)是M電極(Fe)被腐，M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe－2e-＋2OH-=Fe(OH)2；答案：Fe－2e-＋2OH-=Fe(OH)2；

（2）圖1中左側(cè)是原電池裝置Zn為負(fù)極，Cu為正極，電極反應(yīng)方程式為：Cu2-+2e-=Cu若電路中通過0.2mol電子，則會產(chǎn)生0.1mol的Cu，有0.1mol的SO42-離子通過隔膜，所以CuSO4溶液質(zhì)量變化量為6.4g+9.6g=16g。答案：16g

Ⅱ.用圖2所示裝置為電解池，X為陰極，Y為陽極，實驗過程中，陰極X極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-或2H+＋2e-=H2↑。答案：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-或2H+＋2e-=H2↑。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X極收集到896mLH2氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol，在Y極收集到112mL氣體為氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol，由Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O反應(yīng)和根據(jù)得失電子守恒；則Y電極參加的鐵為0.01mol,鐵的電極質(zhì)量減少0.56g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，因為K2FeO4Fe2O3中Fe元素的化合價由+6+3，發(fā)生還原反應(yīng)，則電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。答案：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。【解析】Fe－2e-＋2OH-=Fe(OH)216g2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-或2H+＋2e-=H2↑0.562FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：這幾種元素都是短周期元素；且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期；x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素。

（1）元素x是Mg元素；在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為三；IIA；氯化鎂；

（2）氣體分子（mn）2為（CN）2，電子式為根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaCNO、H2O，反應(yīng)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，故答案為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O；

（3）由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH可知，Au元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極反應(yīng)為4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-，故答案為O2+2H2O+4e-═4OH-；4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；

（4）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色，即反應(yīng)生成SCN-、SO32-，離子反應(yīng)為S2O32-+CN-═SCN-+SO32-，故答案為S2O32-+CN-═SCN-+SO32-。

考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。【解析】第三周期ⅡA族MgCl22NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-Au+2CN--e-=[Au（CN）2]-S2O32-+CN-=SCN-+SO32-28、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D；A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品。

【詳解】

短周期元素A；B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。

（1）二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，AB2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；

（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O==2NaOH；

（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe—2e－=Fe2+。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液?！窘馕觥縊=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl29、略

【分析】【分析】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成Z，單質(zhì)E可與Z反應(yīng)，E為S元素；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，A為H元素；B元素所形成化合物種類最多，B為C元素；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙，C為N元素，甲為HNO3，乙為NH3，丙為NH4NO3；A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，D為Al；根據(jù)（2），E的單質(zhì)發(fā)生兩步氧化生成Y，Y與水反應(yīng)生成Z，單質(zhì)E可與Z反應(yīng)，E為S元素；

（1）D的單質(zhì)為Al，結(jié)合反應(yīng)條件，己為Al2O3，戊為Al（OH）3，丁+乙（NH3）+H2O→戊（氫氧化鋁）+丙（NH4NO3），則丁為Al（NO3）3。

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；電解熔融的Al2O3生成Al和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

②丙為NH4NO3，NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的微弱水解使NH4NO3溶液呈酸性，則0.1mol/LNH4NO3溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。

（2）單質(zhì)E為S，S與O2反應(yīng)生成的X為SO2，SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成的Y為SO3，SO3與水反應(yīng)生成的Z為H2SO4，S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。由H、C、N、Al、S五種元素中的兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子有C2H6、N2H4。

（3）C為N元素，N的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO，2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設(shè)含氧酸鹽中N的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒，2L×[x-（+2）]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO2?！窘馕觥竣?Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑③.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）④.S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O⑤.C2H6或N2H4⑥.NaNO230、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A是地殼中含量最高的金屬元素；則A是Al元素，所以B；C、D、E分別是C、N、O、Cl，則D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的離子