2025年人教A版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修4化學上冊階段測試試卷139考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在容積為1L的密閉容器中；加入5molA物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。

當達到平衡時，測得c(A)＝2.5mol·L－1(表示該物質濃度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是()A.達到平衡時A的總轉化率為40%B.達到平衡時c(B)為1.0mol·L－1C.達到平衡時c(B)＝2c(D)D.達到平衡時c(D)＝2c(B)2、在一密閉容器中進行反應：已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.40.20.4當反應達到平衡時，可能存在的數據是（）A.SO2的濃度為0.8O2為0.4B.SO2的濃度為0.5C.SO3的濃度為0.8D.SO2、SO3的濃度一定均為0.33、電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是。

A.①表示的是KOH溶液滴定鹽酸溶液B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C點水電離的c(OH-)小于A點水電離的c(OH-)D.在B點的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)4、室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中微粒濃度大小關系的描述不正確的是（）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)5、下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解過程中吸熱過程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱6、室溫時下列溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.氨水：B.溶液C.氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：7、已知：時的的K代表電離平衡常數，下列說法正確的是A.濃度均為和溶液中：前者小于后者B.將的溶液從升溫至減小C.溶液滴加鹽酸至D.向溶液中滴加少量溶液：8、常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1；該溶液可能是（）

①氯化氫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系；據此判斷下列說法中正確的是。

A.等質量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉化為紅磷是吸熱反應D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O1010、將CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化B.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對應的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應將向正方向進行11、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結論是。

A.反應速率a>b>cB.達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a12、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對應有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.曲線M表示變化關系B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反應N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-1513、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化關系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)14、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)15、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關說法正確的是___________。

a．正反應速率加快；逆反應速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質的量增加。

e．達到新的平衡時平衡常數增大17、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。18、（1）在醫(yī)學上小蘇打經常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關系為__。

（2）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__(填化學式)。

（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是___。19、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：

①同物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關系為____________。

②同pH的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數值列出計算式即可）mol·L－1。20、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應的離子方程式為________。21、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；每消耗3.4gNH3轉移的電子數目為_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)23、某工廠的氨氮廢水中主要含有可用電化學氧化法加以處理。

（1）圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的電極反應式是_____________。

（2）研究顯示，其他條件不變時，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數據，解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因：______________。

（3）在電解廢水的過程中，會經歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如下：。的濃度/（）400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8

①其它條件相同、適當提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。

用化學用語解釋原因：____________、

②圖2中，時，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共10分)24、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

設第一個反應生成的B、C分別為2x、x；

第二個反應生成的C、D分別為y、y；

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

【詳解】

設第一個反應生成的B、C分別為2x、x；

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)

2x2xx

第二個反應生成的C、D分別為y、y；

(2)A(g)C(g)＋D(g)

yyy

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

A、平衡時A的總轉化率=故A選項錯誤；

B、達到平衡時故B選項正確；

C、達到平衡時c（B）=c（D）；故C選擇錯誤；

D、達到平衡時c（B）=c（D）；故D選擇錯誤；

故選B

【點睛】

本題因為兩個方程均消耗A，產生C，所以需要知道每個反應具體反應多少A，生成多少C，即設兩個方程的生成物的物質的量，再依據三段式解答本題。2、B【分析】【詳解】

A．只有當SO3完全轉化為反應物時，SO2和O2的濃度才為0.8mol、0.4mol，但反應為可逆反應，所以SO2的濃度應小于0.8mol，O2的濃度應小于0.4mol；A錯誤；

B．當SO3發(fā)生0.1mol/L的轉化時，SO2的濃度為0.5mol/L；B正確；

C．只有當反應物全部轉化為生成物時，SO3的濃度才為0.8mol/L；C錯誤；

D．反應物；生成物的濃度不可能同時減??；應該是一個減小，另一個定增大，D錯誤；

故選B。

【點睛】

對于進行到某一階段的可逆反應，反應可能正向進行，也可能逆向進行，但不管如何進行，反應物都不可能全部轉化為生成物，生成物也不可能全部轉化為反應物。3、C【分析】【分析】

溶液電導率與離子濃度成正比；HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，因此相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，鹽酸的電導率較大，根據圖像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，據此分析；

【詳解】

A；溶液電導率與離子濃度成正比；HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，因此相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，鹽酸的電導率較大，根據圖像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，故A錯誤；

B、A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應，生成CH3COOK，根據電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)，A點溶液的體積增加一倍，則離子濃度降為原來的一半，即c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)=0.05mol·L－1；故B錯誤；

C、C點代表HCl和KOH恰好完全反應，溶質為KCl，對水的電離無影響，A點溶質為CH3COOK，促進水的電離，即C點水電離的c(OH－)小于A點水電離的c(OH－)；故C正確；

D、B點溶質為CH3COOK和KOH，且兩者物質的量相等，溶液顯堿性，CH3COO－水解，但程度非常微弱，因此離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；故D錯誤；

答案為C。

【點睛】

明確溶液中溶質及其性質、離子積常數影響因素等知識進行分析，注意A中溶液體積增大導致物質濃度降低，易忽略而導致錯誤，為易錯點。4、B【分析】【詳解】

A．a點溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)>c(Na+)，但是醋酸電離和醋酸鈉水解程度都較小，所以存在：c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)；故A正確；

B．b點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)=c(Na+)；故B錯誤；

C．c點溶質為醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)；故C正確；

D．d點溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，NaOH電離、CH3COONa水解都生成OH?，只有CH3COONa電離生成CH3COO?，所以c(OH?)＞c(CH3COO?)，結合物料守恒得c(Na+)＞c(OH?)，所以存在c(Na+)＞c(OH?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)；故D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A；鹽的水解是鹽和水反應生成對應的酸和堿的過程；是中和反應的逆反應，故A正確；

B；鹽類水解是中和反應的逆反應；中和反應放熱，鹽的水解是吸熱的，故B正確；

C；水解的鹽顯示的酸堿性取決于陰陽弱離子水解程度的大??；如醋酸銨是一種含有弱酸根離子的鹽，但是該溶液顯中性，故C錯誤；

D；水解的鹽顯示的酸堿性取決于形成鹽的陰陽弱離子水解程度的大?。魂栯x子水解程度大，溶液顯示酸性，陰離子水解程度大，溶液顯示堿性，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．0.2mol?L-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡，溶液中離子濃度大小c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)；故A錯誤；

B．0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7），溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；故B錯誤；

C．0.2mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮元素物質的量是碳元素物質的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關系c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；故C錯誤；

D．0.6mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L①，氮守恒得到：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.4mol/L②，混合溶液中存在電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)③，把①中c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1-c(H2CO3)，②中c(NH4+)=0.4-c(NH3?H2O)-c(NH3)，帶入③整理得到：c(NH3?H2O)+c(NH3)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol?L-1+c(H2CO3)+c(H+)；故D正確；

答案選D。

【點睛】

易錯點在于A選項，氨水存在弱電解質的電離平衡，水的電離平衡，所以氫氧根離子的濃度大于銨根離子的濃度。7、C【分析】【詳解】

A.HC2O4-的電離常數為10-4.19，水解常數為則其電離程度大于水解程度，HC2O4-可抑制銨根離子水解，而CH3COO-促進銨根離子的水解，則前者大于后者；故A錯誤；

B.升高溫度促進水解，則減小，不變，可知增大；故B錯誤；

C.滴加鹽酸至由物料守恒可知，由電荷守恒可知則故C正確；

D.由pK可知酸性為則溶液中滴加少量溶液發(fā)生故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

A項是學生們的難點，錯誤認為HC2O4-促進銨根離子的水解，但是HC2O4-既可以電離，也可以水解，且HC2O4-的電離常數為Ka2=10-4.19，水解常數為則其電離程度大于水解程度，則HC2O4-可抑制銨根離子水解，而CH3COO-促進銨根離子的水解，則前者大于后者。8、A【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1＜1×10-7mol/L；水的電離被抑制；

①氯化氫水溶液是強酸溶液對水的電離起到抑制作用；故①正確；

②氯化銨水溶液中的銨根離子水解顯酸性；促進水的電離，故②錯誤；

③硝酸鈉水溶液是中性溶液對水的電離無影響；故③錯誤；

④氫氧化鈉水溶液數強堿溶液；對水的電離起到抑制作用，故④正確；

只有①④正確；故答案為A。

【點睛】

考查影響水的電離平衡的因素分析，Kw是水的離子積常數，常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，說明水的電離被抑制；酸堿對水的電離抑制作用，水解的鹽促進水的電離。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【詳解】

A．白磷比紅磷的能量高，則等質量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A正確；B．紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．白磷比紅磷的能量高，白磷轉化為紅磷為放熱反應，故C錯誤；D．白磷能量高，性質活潑，白磷更容易與氧氣反應生成P4O10；故D錯誤；故選AB。

點睛：本題考查反應熱與焓變，把握圖中能量及能量變化、能量低的物質穩(wěn)定為解答的關鍵。本題的難點是D，要注意白磷比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，性質越活潑。10、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結合圖像可得，恒溫恒容時，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應是氣體分子數減少的瓜不，故壓強越大反應物的轉化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化；選項A錯誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對應的容器升溫到T2K，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率減??；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項C錯誤；

D.T2K時，乙中CO2的平衡轉化率40%，平衡時CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學平衡常數不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應將向正方向進行，選項D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關鍵看懂圖象，學會分析圖象的方法，易錯點為選項B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強平衡正向移動使體系的壓強會減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。11、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B2的不斷加入，AB3%的平衡體積分數先增大后減小，則平衡不斷正向移動，A2的轉化率不斷增大，AB3的物質的量不斷增大。

【詳解】

A．因為溫度不變，不斷加入B2，則B2濃度不斷增大，反應速率a

B．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動，A2的轉化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時AB3%大；表明平衡正向移動，正反應一定是吸熱反應，C正確；

D．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動，AB3的物質的量：c>b>a；D正確；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

M、N點M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6，M點表示的電離平衡常數=10-15，N點表示的電離平衡常數=10-6；第一步電離常數大于第二步電離常數。

【詳解】

A．所以曲線M表示pOH與的變化關系，曲線N表示pOH與的變化關系；故A正確；

B．根據電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結合兩個H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2；故B錯誤；

C．推導可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C錯誤；

D．反應N2H5++H2ON2H62++OH－為第二步反應，M點時c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正確；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點睛】

要學會看圖比較大小，避開復雜的計算陷阱，注意兩曲線的交點表示的意義和應用。14、AC【分析】【詳解】

A.根據溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時溶液為Na3PO4，根據溶液中質子守恒可得故C正確；

D.物質的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據物料守恒，2Na=3P，可得故D錯誤；

故答案選：AC。

【點睛】

根據三大守恒判斷溶液粒子濃度關系。15、BD【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4可以電離出2個銨根和1個硫酸根，雖然銨根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A錯誤；

B.NaHCO3溶液中存在電離NaHCO3=Na++HCO3-，H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-；水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的電離和水解都是微弱的，且其水解程度大于電離程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，NH·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C錯誤；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能電離出兩個銨根，所以二者的濃度均比氯化銨濃度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促進，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

硫酸氫鈉溶液中電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶中電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，水解過程大于電離過程，溶液顯堿性。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學反應①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據蓋斯定律，反應①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學反應平衡逆向移動，說明化學平衡常數KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氫氣的轉化率是降低的，在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都加快，a項正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，H2濃度仍然增大，b項錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減??；c項錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量增加，d項正確；e．溫度不變，平衡常數不變，e項錯誤；答案選ad。

考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數、溫度對化學平衡常數的影響、物質轉化率等知識?！窘馕觥看笥赾baad17、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強堿，Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，另外，Fe3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解18、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過程中加熱促進其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到Al2O3；

(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】①.NaHCO3=Na++HCO3-②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④.Al2O3⑤.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑19、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，據此進行分析離子濃度大小關系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質為NaB和HB，且其物質的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因為c（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因為題目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數越大；酸性越強，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關系為：

（2）①溶液存在電離：同時存在水解根據溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據圖表提供信息可知電離平衡常數：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時酸性越弱pH值變化越??；故答案為：a；

③根據常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-820、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑21、略

【分析】【分析】

在原電池中；負極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電解質是堿，則生成OH-，反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負極材料改為CH4，在堿性條件下應該生成總反應式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應為：