2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷949考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用100mL1mol·L-1鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣；采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）

①升高溫度；②改用50mL2mol·L-1鹽酸；③改用300mLlmol·L-1鹽酸；④改用98%的濃硫酸A.①②④B.①②C.①②③④D.①③2、下列物質(zhì)中互為同系物的是A.甲烷與丙烷B.乙烯與乙烷C.葡萄糖與麥芽糖D.正丁烷與異丁烷3、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氯氣具有漂白性，可用作自來(lái)水消毒劑B.具有氧化性，可用作食品防腐劑C.溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作食品膨松劑4、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A.920kJB.557kJC.436kJD.618kJ5、如圖展示了實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。下列關(guān)于該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的敘述；不正確的是()

A.向a試管中先加入乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸。B.試管a中通常加入過(guò)量的乙酸，目的在于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率C.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸D.反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到試管b中有少量白色固體析出，該固體可能為NaHCO36、下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是A.鎂B.鋁C.溴D.氯7、以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔點(diǎn)：K>Na>LiC.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)28、下列說(shuō)法正確的是()A.焓變單位中是指物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，D.的大小與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)無(wú)關(guān)9、下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯(cuò)誤的是A.《詠石灰》（明·于謙）中“烈火焚燒若等閑要留清白在人間”其中“清白”是指氫氧化鈣B.《詠煤炭》（明·于謙）中“鑿開(kāi)混沌得烏金不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭C.《天工開(kāi)物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?；晟Ⅲ@而魄齏粉”文中提到的是火藥D.《天工開(kāi)物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源；電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g11、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)12、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①13、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.它的分子中所有原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)14、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料；可由鋁和氨氣反應(yīng)制得。下列分析正確的是。

A.裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B.當(dāng)裝置⑤中幾乎沒(méi)有氣泡冒出時(shí)，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全C.裝置③中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mole-時(shí)，有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧化產(chǎn)物生成D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為了保證反應(yīng)快速進(jìn)行，要先加熱裝置③，后打開(kāi)裝置①的活塞15、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是B.過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗谎趸疌.⑤中涉及的反應(yīng)可能有D.⑥中涉及的反應(yīng)可能有16、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)；供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH升高D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為17、能夠說(shuō)明苯中不是單雙鍵交遞的事實(shí)是A.鄰二甲苯只有一種B.對(duì)二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I(xiàn)2(氣)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_______移動(dòng)，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分?jǐn)?shù)_______。19、Q是W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q有_______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的為_(kāi)______(寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)20、氨氣是氮的重要化合物。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

(1)氨氣遇到氯化氫時(shí)會(huì)產(chǎn)生_______(填“白煙”或“白霧”)；

(2)向氨水溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈_______(填“紅色”或“藍(lán)色”)；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣，請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+_____。21、(1)0.2gH2的物質(zhì)的量是____；11.2L(標(biāo)況下)CH4含原子的數(shù)目是___；3.4gNH3在同溫同壓下與___gH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量是___。

(2)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是___(填化學(xué)式)，光導(dǎo)纖維的主要成分是___(填化學(xué)式)，裝堿液的瓶塞要用橡膠塞，原因是___(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

(3)氯水具有漂白性，因?yàn)楹衉__(填化學(xué)式)；在實(shí)驗(yàn)室為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是(以離子方程式表示)___。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化學(xué)式)。22、如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：___，正極：___。

23、一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+Fe（s）FeO（s）+CO（g），若起始時(shí)向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則這段時(shí)間內(nèi)ν（CO2）=_____________。

①下列說(shuō)法不正確的是_______

a當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。

b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。

c平衡后移除二氧化碳時(shí)；正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡。

d平衡后縮小容器的體積；正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。

②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。24、取一支硬質(zhì)大試管；通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列根據(jù)試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象填空：

(1)為加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)應(yīng)在___條件下完成。

(2)甲烷和Cl2反應(yīng)后試管內(nèi)油狀液體產(chǎn)物有___、___。(任寫(xiě)出兩種即可)

(3)該反應(yīng)類型是___反應(yīng)。25、乙烯；苯和乙醇是重要的有機(jī)化合物,請(qǐng)根據(jù)題意填空:

(1)乙烯可以使溴水褪色,是因?yàn)橐蚁┡c溴水發(fā)生了_______(填反應(yīng)類型)；

(2)苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液________(填“褪色”或“不褪色”)；

(3)乙醇與乙酸在濃硫酸的催化作用下會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)26、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤29、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)30、化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中；大量施用的化肥主要是氮肥；磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________、______________。

(3)農(nóng)諺說(shuō)的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說(shuō)明其中的化學(xué)原理：________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。31、在課外活動(dòng)實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

⑤→⑥：____________________________，反應(yīng)類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應(yīng)類型________。

（4）在③＋⑥的反應(yīng)中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

增大反應(yīng)速率；可增大固體表面積；升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等。

【詳解】

①適當(dāng)升高溫度；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故①正確；

②改用50mL2mol·L-1鹽酸；酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②正確；

③改用300mLlmol·L-1鹽酸；酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯(cuò)誤；

④改用98%的濃硫酸；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，得不到氫氣，故④錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與丙烷均是烷烴，分子組成相差2個(gè)CH2；互為同系物，故A正確；

B．乙烯與乙烷分別屬于烯烴和烷烴；不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖與麥芽糖兩者結(jié)構(gòu)不相似；不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D．正丁烷與異丁烷分子式相同，均是C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO；HClO有強(qiáng)氧化性可以用作自來(lái)水的消毒劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，A不符合題意；

B．SO2有毒，可以抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，從而防止食品腐敗，故SO2用作食品防腐劑與氧化性無(wú)關(guān)；B不符合題意；

C．由反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eCl3作氧化劑；體現(xiàn)其氧化性，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，C不符合題意；

D．由反應(yīng)知NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害CO2氣體；從而使食品膨脹，故可以用作食品膨松劑，D符合題意；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則2molH2即4g完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ；設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，根據(jù)斷鍵吸收熱量和成鍵放出熱量得到463kJ×4?496kJ?2×x=484kJ，x=436，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．混合時(shí)先加密度小的液體；再加密度大的液體，則試管中先加乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，試劑加入順序合理，故A正確；

B．由于乙醇的成本比乙酸低；試管a中通常加入過(guò)量的乙醇，目的在于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象；故C正確；

D．反應(yīng)過(guò)程中有醋酸揮發(fā)出被碳酸鈉吸收；會(huì)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度更小，可能會(huì)析出固體碳酸氫鈉，故D正確。

答案選B。6、C【分析】【分析】

活潑金屬K；Na、Mg、Al等在工業(yè)上采用電解熔融物的方法獲得；氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)獲得，溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取。

【詳解】

A．金屬鎂在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法來(lái)獲得；故A不符合；

B．金屬鋁在工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)獲得；故B不符合；

C．溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取；不屬于電解法，故C符合；

D．氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)獲得；故D不符合；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3；A正確；

B．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；則熔點(diǎn)：K＜Na＜Li，B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S；C正確；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；D正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．焓變單位中是指每發(fā)生反應(yīng)時(shí)的能量變化，不是物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化；故A錯(cuò)誤；

B．有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)反應(yīng)；如氯化鈉固體溶解時(shí)破壞了離子鍵，形成鈉離子和氯離子，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，故C正確；

D．的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)對(duì)應(yīng)；隨系數(shù)的改變而改變，故D錯(cuò)誤。

故選C。9、A【分析】【詳解】

A.《詠石灰》(明·于謙)中“烈火焚燒若等閑要留清白在人間”；描述的是碳酸鈣的受熱分解，其中“清白”是指氧化鈣，故A錯(cuò)誤；

B.《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開(kāi)混沌得烏金不辭辛苦出山林”描述的是煤炭的開(kāi)采；其中“烏金”的主要成分是煤炭，故B正確；

C.《天工開(kāi)物》中記載：“以消石；硫磺為主。草木灰為輔?；晟Ⅲ@而魄齏粉”；消石、硫磺是制造火藥的主要原料，故C正確；

D.《天工開(kāi)物》中有如下描述：“世間絲；麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”指的是動(dòng)物的毛皮；主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【詳解】

A.交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大；說(shuō)明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè)，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B.電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側(cè)是陰極，鋅銀電池的b極是負(fù)極，a是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側(cè)若加入稀鹽酸；陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則鎳極凈增質(zhì)量最多是11.8g；故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無(wú)法計(jì)算完的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時(shí)；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D.對(duì)反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)不一定平衡，D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)。求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會(huì)犯的錯(cuò)誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一個(gè)物質(zhì)B的速率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯(cuò)了，一定要注意按定義計(jì)算。12、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說(shuō)明①對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項(xiàng)正確；

B．348K時(shí)；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．A點(diǎn)x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點(diǎn)v正最大；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。13、AD【分析】【分析】

檸檬烯（）結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)碳碳雙鍵；與雙鍵直接相連的原子共面，據(jù)此分析問(wèn)題。

【詳解】

A.結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)碳碳雙鍵，1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A項(xiàng)正確；

B.分子中存在甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.檸檬烯和丁基苯()分子式不同；不屬于同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.檸檬烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成；取代、氧化、加聚等反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選AD。14、AB【分析】【分析】

用濃氨水和生石灰制取氨氣；經(jīng)堿石灰干燥后，氨氣和鋁粉反應(yīng)生成AlN，④是安全瓶，剩余的氨氣被⑤中的稀硫酸吸收。

【詳解】

A．裝置①是固體和液體或液體和液體不加熱制取氣體的裝置，除可制備氨氣外，還可以用KMnO4固體和濃鹽酸制取氯氣，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，用大理石和鹽酸制取二氧化碳，用Na2SO3固體和濃硫酸制取二氧化硫；故A正確；

B．在裝置③中NH3和鋁粉反應(yīng)制取AlN，同時(shí)生成氫氣，⑤中的稀硫酸可以吸收剩余的NH3；氫氣不溶于稀硫酸，從稀硫酸中逸出，當(dāng)裝置⑤中幾乎沒(méi)有氣泡冒出時(shí)，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全，故B正確；

C．裝置③中NH3和Al反應(yīng)生成AlN和H2；鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，AlN是氧化產(chǎn)物，AlN在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，無(wú)法計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)；要先通氨氣，將裝置中的空氣排出，以防在加熱時(shí)鋁被空氣中的氧氣氧化，故D錯(cuò)誤；

故選AB。15、BD【分析】【詳解】

A.過(guò)程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成即發(fā)生的反應(yīng)是故A正確；

B.過(guò)程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低；氮?dú)獗贿€原，故B錯(cuò)誤；

C.⑤中被氧化為涉及的反應(yīng)可能有故C正確；

D.⑥中氮元素化合價(jià)降低，被還原，涉及的反應(yīng)不可能為因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒(méi)有元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤；

故選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K2制氫時(shí)，光伏電池供電，X電極與Pt電極構(gòu)成電解池；閉合K1放電時(shí)，X電極與Zn電極構(gòu)成原電池。據(jù)圖分析，制氫時(shí)表面析出H2的Pt電極為陰極，故K+應(yīng)該移向Pt電極；故A正確；

B．制氫時(shí)，X電極為電解池陽(yáng)極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正確；

C．供電時(shí)，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)并消耗OH-，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；則Zn電極附近溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；

D．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，供電時(shí)電池反應(yīng)中氧化劑不是H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。17、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結(jié)構(gòu)，和而鄰二甲苯只有一種說(shuō)明不是單雙鍵交替出現(xiàn)，故A符合題意；

B.無(wú)論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學(xué)鍵；對(duì)二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；說(shuō)明六邊都是一樣長(zhǎng)碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應(yīng)；不能說(shuō)明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學(xué)鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應(yīng)可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)了，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因?yàn)?HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案：正向；不變；不變?！窘馕觥浚颊虿蛔儾蛔?9、略

【分析】【詳解】

、W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)—CH2原子團(tuán)。若有1個(gè)取代基，則為—CH(COOH)2；若有2個(gè)取代基，則為—COOH、—CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種位置；若有3個(gè)取代基，則為2個(gè)—COOH與—CH3，2個(gè)—COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的—CH3分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，且兩個(gè)羧基處于對(duì)稱位，可能的結(jié)構(gòu)可能為【解析】10(或)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨氣遇到氯化氫時(shí)會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體；固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生白煙；

(2)氨水中的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性，因此向氨水溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知括號(hào)中的物質(zhì)是CaCl2。【解析】白煙藍(lán)色CaCl221、略

【分析】【分析】

根據(jù)n===cV計(jì)算解答；常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；次氯酸具有漂白性；漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為=0.1mol；11.2L(標(biāo)況下)CH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子0.5mol×5=2.5mol，原子的數(shù)目為2.5NA或者1.505×1024；3.4gNH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有0.6molH原子，在同溫同壓下，含有的氫原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×34g/mol=10.2g；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，故答案為：0.1mol；2.5NA或者1.505×1024；10.2；0.02mol；

(2)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是硅單質(zhì)(Si)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅(SiO2)，常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：Si；SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

(3)新制的氯水具有漂白性，是因?yàn)槠渲泻蠬ClO；亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)，為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，2Fe3++Fe=3Fe2+；漂白粉的主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca(ClO)2，故答案為：HClO；2Fe3++Fe=3Fe2+；Ca(ClO)2?！窘馕觥?.1mol2.5NA或者1.505×102410.20.02molSiSiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHClO2Fe3++Fe=3Fe2+Ca(ClO)222、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為

故答案為：【解析】23、略

【分析】【詳解】

若起始時(shí)向容器中加入1mol后；容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，三行式解如下：

=32，解得x=0.75，所以故答案為：

①．當(dāng)混合氣體的密度是變量；不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量；不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；

平衡后移除二氧化碳時(shí)；正反應(yīng)速率先減小后增大，直至建立新的平衡，故錯(cuò)誤；

平衡后縮小容器的體積；正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。

故答案為：cd。

②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動(dòng)，但到達(dá)新平衡時(shí)的效果與原平衡等效，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，CO的物質(zhì)的量增大，故答案為：正向；不變；增大。【解析】①.0.075mol/（L·min）②.c、d③.正向④.不變⑤.增大24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為加快化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)應(yīng)在光照(或強(qiáng)光照射)條件下完成；

(2)甲烷和氯氣的取代產(chǎn)物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為油狀液體；

(3)該反應(yīng)中甲烷中的氫原子被氯原子代替，屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥抗庹?或強(qiáng)光照射)CH2Cl2CHCl3、CCl4取代反應(yīng)25、略

【分析】(1)乙烯可以使溴水褪色，是因?yàn)橐蚁┖刑继茧p鍵，與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；(2)苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色；(3)乙醇與乙酸在濃硫酸的催化作用下會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，因此乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥考映煞磻?yīng)不褪色CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O四、判斷題(共4題，共36分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；27、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。28、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。29、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)30、略

【分析】【分析】

（1）普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣；

（2）氨氣和二氧化碳在加壓；加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨；氨基甲酸銨脫水生成尿素和水；

（3）農(nóng)諺說(shuō)的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4+與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；

（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)；生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過(guò)程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。

【詳解】

（1）普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4，其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。故答案為：Ca(H2PO4)2·H2O；

（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：2NH3＋CO2H2