2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷140考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多B.K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6C.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素D.氮原子的最外層電子排布圖：2、鈦鐵基儲(chǔ)氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖ⅰ所示，晶胞邊長(zhǎng)約為3×10-10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個(gè)鈦原子和2個(gè)鐵原子包圍，如圖ⅱ所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFeB.鈦鐵合金中每個(gè)Ti周?chē)嚯x最近且等距的Fe有8個(gè)C.鈦鐵合金的密度約為6g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù))D.如圖ⅱ所示的每個(gè)體心立方正八面體均填充1個(gè)氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH23、下列敘述中正確的是A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次增強(qiáng)C.元素周期表中副族共10個(gè)縱列，都屬于金屬元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素4、苯甲酸的酸性比乙酸的強(qiáng)，可能的原因是A.苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量比乙酸大B.苯甲酸比乙酸易溶于水C.苯基的吸電子能力大于乙基D.苯甲酸屬于強(qiáng)酸5、硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過(guò)其熔點(diǎn)就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時(shí)硫變?yōu)檎羝羝写嬖?S84S66S412S2；溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列說(shuō)法正確的是。

A.該系列轉(zhuǎn)化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1;2C.S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化6、的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。可與等配體形成使溶液呈淺紫色的紅色的黃色的無(wú)色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：與的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

下列說(shuō)法不正確的是A.I中溶液呈黃色可能是由于水解產(chǎn)物的顏色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明C.為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色7、我國(guó)力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一、下列關(guān)于和說(shuō)法正確的是。

A.固態(tài)屬于共價(jià)晶體B.鍵角小于鍵角C.分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子D.干冰中每個(gè)分子周?chē)o鄰6個(gè)分子8、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷不正確的是。物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點(diǎn)920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.晶格能：Al2O3＞AlF3B.同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物9、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A.CS2BF3B.CO2H2O2C.P4PCl5D.CH4C2H4評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個(gè)不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫(xiě)出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)高嶺石是長(zhǎng)石的一種，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈣長(zhǎng)石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫(xiě)出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來(lái)提純單晶硅，其原因是_________________。11、硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。

（1）硒在元素周期表中的位置如圖所示：

①Se在元素周期表中位置表示為_(kāi)_______，H2Se的電子式為_(kāi)_______________

②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：同一主族______________。

（2）陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

?。畬⒑?yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ⅱ．用水吸收ⅰ中混合氣體；可得Se固體。

①請(qǐng)寫(xiě)出C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②焙燒過(guò)程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

③寫(xiě)出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式________________。

（3）下列說(shuō)法合理的是________________。

a．SeO2既有氧化性又有還原性b．原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl

c．熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2Sd．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO412、2020年12月17日；我國(guó)“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)要證明月壤中含有這些元素，可采用的方法是___________。

(2)寫(xiě)出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(3)與銅位于同一周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號(hào))。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)，鐵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。13、光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料，又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。可做太陽(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、等。

(1)已知在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，硅的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_(kāi)__________，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)P、S、電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)元素的第一電離能___________元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。

(4)太陽(yáng)電池材料中的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________。14、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)；下同)，形成化合物種類(lèi)最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))；

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式；下同），具有兩性的是____________。

（4）⑤、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。15、完成下表中的空白：。粒子中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類(lèi)型空間結(jié)構(gòu)BF3__________________H2S__________________PCl3____________________________________16、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共價(jià)化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式是______。

(3)請(qǐng)指出CH3SH與CH3OH那種物質(zhì)的沸點(diǎn)更高并說(shuō)明理由：______。17、鉀和碘是人體內(nèi)的必需元素；兩者的化合物也有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；該晶胞的邊長(zhǎng)為a。

則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__，K與Ⅰ間的最短距離為_(kāi)__(用a表示)，與Ⅰ緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_。

(2)該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ⅰ處于各頂角位置，則K處于__位置，O處于__位置。

(3)碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

①上述三種單質(zhì)互稱(chēng)為_(kāi)__。

②在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_(kāi)__。

③上述三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__，解釋原因__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導(dǎo)、激光等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)42Mo的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________。

(2)“酸洗”時(shí)MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應(yīng)需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進(jìn)一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結(jié)晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過(guò)降溫結(jié)晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應(yīng)選用最佳結(jié)晶條件為_(kāi)_________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_(kāi)_________________(寫(xiě)出表達(dá)式)。25、采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是還含少量Fe；Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示：

已知：①②溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；③室溫時(shí)生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)的價(jià)電子排布式_______，F(xiàn)e元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。

(2)在“浸出液”中加入“”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應(yīng)生成和此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)pH=5.5(室溫)時(shí)，溶液中殘余的的濃度為_(kāi)______加入MnS“除雜”后的濾渣為_(kāi)______。

(4)“沉錳”過(guò)程中溫度和pH對(duì)和沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是_______，“沉錳”除去的雜質(zhì)金屬離子是_______。

(5)若沉錳過(guò)程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過(guò)30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。

26、鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價(jià)值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進(jìn)行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價(jià)電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則預(yù)測(cè)，即中心體的價(jià)電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請(qǐng)?jiān)噷?xiě)出“浸取”后鋅元素的存在微粒形式____。(填化學(xué)式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對(duì)本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請(qǐng)分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過(guò)高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH值升高，鋅的存在形式為_(kāi)___；當(dāng)1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為_(kāi)__。

(4)濾渣II的成分為過(guò)量的Zn外，還有____。(填化學(xué)式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____。

(6)整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)___。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)27、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是__填序號(hào)

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱(chēng)是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共12分)28、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為_(kāi)__________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

29、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____的體積為_(kāi)_____cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

30、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為_(kāi)__________，S2-的配位數(shù)為_(kāi)__________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

31、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為_(kāi)__________，S2-的配位數(shù)為_(kāi)__________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Na、Mg、Al的核外電子排布式是1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s13p1；原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別是1；0、1，不是依次增多，A錯(cuò)誤；

B．K是19號(hào)元素，K+是K原子失去最外層的1個(gè)4s電子形成，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；B正確；

C．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IIIA族；屬于p區(qū)元素，C錯(cuò)誤；

D．N是7號(hào)元素，基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，原子核外最外層的3個(gè)2p電子分別占據(jù)3個(gè)軌道，而且自旋方向相同，故最外層電子排布圖：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A．由圖i晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti位于頂點(diǎn)，F(xiàn)e位于體心，因此每個(gè)晶胞中含有的Ti原子個(gè)數(shù)=8=1；含有的Fe原子個(gè)數(shù)=1，則鈦鐵合金的化學(xué)式為T(mén)iFe，故A正確；

B．由圖i可知；該晶體中每個(gè)Fe被8個(gè)Ti所形成的立方體包圍，每個(gè)Ti亦被8個(gè)Fe所形成的立方體包圍，即鈦鐵合金中每個(gè)Ti周?chē)嚯x最近且等距的Fe有8個(gè)，故B正確；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)TiFe，一個(gè)晶胞的質(zhì)量=g=g，晶胞的體積=cm3=2.710-23cm3，該晶體的密度=g/cm36g/cm3；故C正確；

D．由圖ⅱ可知，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，F(xiàn)e位于晶胞內(nèi)部，H位于體心和面上，因此每個(gè)晶胞中含有的Ti原子個(gè)數(shù)=8+4=2，含有的Fe原子個(gè)數(shù)=2，含有的H原子個(gè)數(shù)=10+1=6，Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH3；故D錯(cuò)誤；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)；故A正確；

B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱；故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中副族只有7個(gè)縱列；過(guò)渡元素有10個(gè)縱列，故C錯(cuò)誤；

D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體的元素；在過(guò)渡元素中尋找制備催化劑材料的元素，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

羧酸的酸性強(qiáng)弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，苯基的吸電子能力強(qiáng)羧基電離出氫離子能力增強(qiáng)，烴基屬于推電子基團(tuán)，羧基電離出氫離子能力減弱，綜上所述，答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由“溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小”可知，升高溫度時(shí)氣體的分子數(shù)增加，即3S84S66S412S2平衡正向移動(dòng)，ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，在一個(gè)S8分子中存在8個(gè)S原子；8個(gè)S-S共價(jià)鍵，S原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1;1，B錯(cuò)誤；

C．S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑；C錯(cuò)誤；

D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)；其相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3，與淺紫色形成混合體系；使溶液呈黃色，A正確；

B．加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)更易生成說(shuō)明B正確；

C．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會(huì)生成黃色的C錯(cuò)誤；

D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡的Q>平衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．固態(tài)屬于分子晶體；故A錯(cuò)誤；

B．是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，是直線形結(jié)構(gòu)；鍵角為180°，故B正確；

C．是正四面體結(jié)構(gòu)；分子中含有極性共價(jià)鍵，但分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．每8個(gè)CO2分子構(gòu)成1個(gè)立方體且在6個(gè)面的面心又各有1個(gè)CO2分子，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的CO2分子有12個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，由表可知，熔點(diǎn)：Al2O3＞AlF3，所以晶格能：Al2O3＞AlF3；故A正確；

B．C和Si同主族；但氧化物的晶體類(lèi)型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；

C．汞的熔點(diǎn)比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故C正確；

D．活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的AlCl3熔點(diǎn)較低屬于共價(jià)化合物；所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2和BF3均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故A正確；

B．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，而H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子；故B錯(cuò)誤；

C．P4是非極鍵形成的非極性分子，PCl5中含有極性鍵的非極性分子；故C錯(cuò)誤；

D．CH4是含有極性鍵的非極性分子，C2H4是極性鍵和非極鍵的非極性分子；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硅原子核外電子排布分析；

(2)Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；

(3)根據(jù)不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫(xiě)出鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計(jì)算；

(5)AlCl3水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(6)根據(jù)反應(yīng)中能量的消耗和原料的使用來(lái)分析。

【詳解】

(1)硅為14號(hào)元素，其核外有14個(gè)電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；則硅原子核外電子排布在3個(gè)電子層，核外最外層電子分布在3個(gè)不同的軌道中；

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)結(jié)合鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈉長(zhǎng)石就是將鈣長(zhǎng)石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為NaAlSi3O8；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，設(shè)礦物中高嶺石為xmol，方解石為ymol，則516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，則高嶺石的質(zhì)量為1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，則此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=77.5%；故合理選項(xiàng)是c；

(5)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，則氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式(要求最節(jié)約)為：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二種方法反應(yīng)溫度較低；能量消耗少，而且HCl能循環(huán)使用。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電子排布式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)含量的計(jì)算、工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、能耗等分析解答?！窘馕觥竣?3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用11、略

【分析】【詳解】

(1)①Se位于周期表第四周期ⅥA族，H2Se的電子式為：故答案為：第四周期ⅥA族；

②同主族元素最外層電子數(shù)相等；性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，導(dǎo)致硫與硒元素性質(zhì)不同，故答案為：最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

(2)①CuSe與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，同時(shí)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O，故答案為：

②少量SeO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SeO3，故答案為：Na2SeO3；

③SO2、SeO2的混合氣體在水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和硫酸，方程式為2SO2+SeO2+2H2O═Se+2H2SO4，故答案為：

(4)a.SeO2中Se元素化合價(jià)為+4價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故a正確；

b.同一周期從左往右，原子半徑逐漸減??；同一主族從上往下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl，故b正確；

c.非金屬性Se

d.非金屬性Se

2SeO444；故d正確。

故答案為：abd。【解析】第四周期族最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱abd12、略

【分析】【詳解】

(1)不同的元素往往具有不同的發(fā)射光譜或吸收光譜；可根據(jù)元素的光譜信息確定元素的種類(lèi)，此法被稱(chēng)為光譜分析，故答案為：光譜分析；

(2)Cu為29號(hào)元素，銅的基態(tài)原子的電子排布式：或故答案為：或

(3)銅的核外電子排布為其最外層電子數(shù)為1，與其同周期且最外層電子數(shù)相同的核外電子排布為分別為K、Cr，故答案為：K、

(4)Fe的原子序數(shù)為26，位于周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)電子排布圖為屬于d區(qū)元素，故答案為：4；VⅢ；d；【解析】光譜分析或K、4VⅢd13、略

【分析】【詳解】

(1)是34號(hào)元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；硅原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)硅原子核外電子排布式是或是31號(hào)元素，原子核外有31個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為最高能級(jí)為銅為29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，對(duì)應(yīng)排布圖為：

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大、同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：

(3)砷、硒都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素基態(tài)原子能級(jí)是半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以元素的第一電離能大于元素的第一電離能；

(4)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色。【解析】第四周期第ⅥA族(或)大于砷元素原子能級(jí)是半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色14、略

【分析】【分析】

由元素在周期律的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是F；C可以形成有機(jī)物，有機(jī)物種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于無(wú)機(jī)物，因此形成化合物種類(lèi)最多的元素是C；

(2)同周期原子半徑從左到右依次減小；因此第三周期元素除稀有氣體外原子半徑最小的是Cl；

(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性越強(qiáng)，這些元素中Na的金屬性最強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)3既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物；

(4)Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，二者反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O；【解析】FCClNaOHAl(OH)3H++OH-=H2O15、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，故ABx型的分子中，孤電子對(duì)數(shù)為=(其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子能夠接受的電子數(shù))；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵之和，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)BF3中心原子B孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；

(2)H2S中心原子S孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：2；sp3；V形；

(3)PCl3中心原子P孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：1；sp3；三角錐形；

(4)中心原子C孤電子對(duì)數(shù)=周?chē)?個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；【解析】①.0②.sp2③.平面三角形④.2⑤.sp3⑥.V形⑦.1⑧.sp3⑨.三角錐形⑩.0?.sp2?.平面三角形16、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)是比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長(zhǎng)來(lái)判斷，鍵長(zhǎng)又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越牢固；原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3。

(2)S2Cl2是共價(jià)化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)于氯原子來(lái)說(shuō)形成一對(duì)共用電子對(duì)即能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硫原子需要形成兩對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，S2Cl2的電子式為

(3)CH3SH與CH3OH都是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，沸點(diǎn)的大小看分子間作用力的大小，而氫鍵的作用力大于范德華力；由于CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒(méi)有，所以CH3OH沸點(diǎn)高。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)電子式先根據(jù)8電子判斷結(jié)構(gòu)式，后書(shū)寫(xiě)電子式。判斷沸點(diǎn)先要判斷晶體類(lèi)型，根據(jù)晶體類(lèi)型判斷融化過(guò)程中破壞的作用力進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣?原子半徑NP-H②.③.CH3OH沸點(diǎn)高，CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒(méi)有17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鉀原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的氧原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的碘原子個(gè)數(shù)為1，則晶體的化學(xué)式為KIO3；鉀原子與碘原子間的最短距離為體對(duì)角線的由晶胞的邊長(zhǎng)為a可知體對(duì)角線的為a；位于體心碘原子與位于面心的氧原子構(gòu)成八面體結(jié)構(gòu)，則與碘原子緊鄰的氧原子個(gè)數(shù)為6，故答案為：KIO3；a；6；

(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知；若該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，碘原子處于晶胞的各頂角位置，則鉀原子處于體心；氧原子處于棱的中點(diǎn)上，故答案為：體心；棱的中點(diǎn)；

(3)①碳60；石墨、金剛石都是碳元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：同素異形體；

②由圖可知，石墨晶體中，每個(gè)最小碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)環(huán)只擁有碳原子的平均每個(gè)最小碳原子環(huán)擁有的碳原子數(shù)為6×=2，每個(gè)碳碳鍵被2環(huán)共有，則每個(gè)環(huán)只擁有碳碳鍵的平均每個(gè)最小碳原子環(huán)擁有的碳碳鍵數(shù)為6×=3；石墨晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3，故答案為：2:3；

③碳60屬于分子晶體，分子間的分子間作用力很小，三種晶體中碳60的熔點(diǎn)最低；金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中碳原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時(shí)形成大π鍵，鍵能更大，熔點(diǎn)更高，所以三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)槭?gt;金剛石>C60，故答案為：石墨>金剛石>C60；金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中C原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時(shí)形成大π鍵，鍵能更大，熔點(diǎn)更高；C60屬于分子晶體，分子間作用力很小，熔點(diǎn)很低。【解析】KIO3a6體心棱的中點(diǎn)同素異形體2:3石墨>金剛石>C60金剛石屬于共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，相比金剛石，石墨中C原子為sp2雜化，碳碳間形成σ鍵同時(shí)形成大π鍵，鍵能更大，熔點(diǎn)更高；C60屬于分子晶體，分子間作用力很小，熔點(diǎn)很低三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉(zhuǎn)化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過(guò)濾得到濾液和濾餅；向?yàn)V餅中液氨氨浸，將鉬元素轉(zhuǎn)化為粗鉬酸銨溶液，過(guò)濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過(guò)濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結(jié)晶、過(guò)濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結(jié)晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價(jià)電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與稀HNO3反應(yīng)生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸銨的目的，除提供銨根離子生成(NH4)2O·MoO3外，還可以控制溶液pH，防止鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解，減少鉬元素?fù)p失，故答案為：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失；

(3)

由題意可知，向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化的目的是將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2+====1018，故答案為：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉結(jié)晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸銨，經(jīng)處理后可返回酸洗工序繼續(xù)使用，故答案為：酸洗；

(5)

由圖可知，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃的條件時(shí)，七鉬酸銨收率最大，所以最佳結(jié)晶條件為料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min、冷卻溫度10℃，故答案為：料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃；

(6)

由鉬元素守恒可知，(NH4)6Mo7O24·4H2O的產(chǎn)率為2+=2+，故答案為：?！窘馕觥?1)4d5s1

(2)MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑抑制鉬元素的沉淀在酸洗預(yù)處理液中的溶解；減少鉬元素?fù)p失。

(3)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018

(4)酸洗。

(5)料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃

(6)2+25、略

【分析】【分析】

軟軟錳礦主要成分是還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì)，加入硫酸和廢鐵屑，MnO2被還原為Mn2+，溶液中還有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2難溶于硫酸，礦渣的成分是SiO2；濾液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，過(guò)濾，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸錳溶液；電解硫酸錳溶液得到金屬錳。

【詳解】

（1）Mn為25號(hào)元素，其價(jià)層電子排布為3d54s2，失去最外層2個(gè)電子形成Mn2+，所以錳離子的價(jià)層電子排布式為3d5；Fe元素在元素周期表中的位置為第四周期VIII族。

（2）“酸浸”后的濾液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是將溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+，該過(guò)程中Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應(yīng)生成和此反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O。

（3）有表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=3.7，溶液中c(OH-)=溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，則pH=5.5(室溫)時(shí)，溶液中c(OH-)=溶液中殘余的的濃度為根據(jù)已知信息，>則加入MnS“除雜”后生成NiS，過(guò)濾得到濾渣NiS。

（4）沉錳”過(guò)程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對(duì)應(yīng)的溫度和pH就是“沉錳”的合適條件，由圖可知，“沉錳”的合適條件是溫度為45℃，pH為7.5；“沉錳除去的雜質(zhì)金屬離子是Mg2+。

（5）溫度超過(guò)30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”?！窘馕觥?1)3d5第四周期VIII族。

(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O

(3)NiS

(4)45℃，pH為7.5Mg2+

(5)溫度超過(guò)30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”26、略

【分析】【分析】

含鋅廢催化劑中含有氧化鋅、還含有鎳、鐵、鉛等元素雜質(zhì)，先用去離子水化漿，再加入氨水、碳酸氫銨浸取，氧化鋅轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，鋅轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，鐵、鉛等元素雜質(zhì)不溶解而成為濾渣Ⅰ；過(guò)濾后所得濾液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Ni(NH3)4]2+，加入Zn粉，將[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和Ni；過(guò)濾后濾渣Ⅱ?yàn)閆n、Ni，濾液為[Zn(NH3)4]CO3，蒸氨得ZnCO3?2Zn(OH)2等。

（1）

Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，則Zn2+的價(jià)電子排布圖為Zn2+的價(jià)電子數(shù)為10，NH3分子為配體，1個(gè)N原子提供2個(gè)電子與Zn2+形成配位鍵，依據(jù)18e-經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，1個(gè)Zn2+應(yīng)與4個(gè)NH3形成配位鍵，所以“浸取”后鋅元素的存在微粒形式為[Zn(NH3)4]2+。答案為：[Zn(NH3)4]2+；

（2）

“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)與氨水、碳酸氫銨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3，反應(yīng)方程式為ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O。答案為：ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O；

（3）

①氨水和碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性都差，圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右，則溫度不宜過(guò)高的原因是：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3。

②氧化鋅中加入氨水、碳酸氫銨，隨著氨水含量的不斷增加，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，可能的含鋅產(chǎn)物為[Zn(NH3)4]2+、Zn(OH)2、[Zn(OH)4]2+，從圖二中可以看出，當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，鋅的浸出率不斷降低，則鋅不斷轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2；從而得出：

當(dāng)＜0.75時(shí)，溶液pH較低，鋅的存在形式為[Zn(NH3)4]2+；當(dāng)0.75＜＜1時(shí)，溶液pH升高，鋅的存在形式為Zn(OH)2；當(dāng)1＜后，溶液pH繼續(xù)升高，鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2+。答案為：氨氣溶解度下降，碳酸氫