2024年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4molN2(g)和2molH2(g)達(dá)到平衡時(shí)，可以放出37.2kJ的熱量D.A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①②則前者比后者快2、工業(yè)合成氨，關(guān)乎到世界化工發(fā)展和糧食安全，對(duì)其研究意義重大。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)：kJ?mol的說(shuō)法不正確的是A.合成氨反應(yīng)的J?K?mol在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行B.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)活化能很大，需要外界提供能量才可能發(fā)生反應(yīng)C.恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJD.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大3、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.40mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大4、采用電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷摹H(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機(jī)污染物，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.采用電化學(xué)方法時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來(lái)，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用C.根據(jù)裝置推測(cè)，Y電極是陽(yáng)極，·OH在該電極側(cè)產(chǎn)生D.起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲銅的精煉B.裝置乙檢驗(yàn)乙烷中混有乙烯C.裝置丙驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置丁實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯6、在298K；100kPa時(shí)；已知：

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

③2Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)△H3

④H2O(g)=H2O(l)△H4

則△H1、△H2、△H3、△H4間的關(guān)系正確的是A.△H3=△H1+△H2+△H4B.△H3=△H1-2△H2—2△H4C.△H3=△H1+2△H2—2△H4D.△H3=△H1—△H2+△H4評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項(xiàng)正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線(xiàn)和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽(yáng)極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)移向M極，由N極沿導(dǎo)線(xiàn)移向電源正極D.向M極移動(dòng)，向N極移動(dòng)8、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2；HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下；陰、陽(yáng)離子根據(jù)放電順序都可能在陽(yáng)極放電，下列分析正確的是。

A.C1電極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.C1電極處溶液首先變棕黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.當(dāng)C1電極上有2g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2NA個(gè)電子通過(guò)溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移9、溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4：5B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中的值比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T110、甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的是乙容器B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa:pb<14:9C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)小于4/7D.900K時(shí)，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此時(shí)正<逆11、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是。

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線(xiàn)可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞012、室溫下，將NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.L1表示pH與﹣lg的變化關(guān)系B.NaHX溶液呈酸性C.L2上每點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度都大于L1D.當(dāng)c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)=0時(shí)，溶液pH＜713、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)過(guò)渡金屬離子可催化消除大氣中的N2O和CO污染物，反應(yīng)原理為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0。在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的a曲線(xiàn)B.要縮短b曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為減小容器的體積C.B容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)D.實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的約為1.6914、常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的1g或1g與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.M線(xiàn)表示1g隨pH的變化B.BR溶液呈酸性C.若溫度升高，兩條線(xiàn)均向上平移D.常溫下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(2)x=_______。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化。

B.氣體密度不再變化。

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

D.A的百分含量保持不變。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是_______，B的體積分?jǐn)?shù)是_______。16、在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體；勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖)：

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_____。

17、I.聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料；有專(zhuān)家設(shè)計(jì)了一種聯(lián)氨環(huán)保電池，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)聯(lián)氨的電子式為_(kāi)__________。

(2)c口通入___________，N極為電源的___________極，N極反應(yīng)式___________。

(3)M極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電極附近堿性___________(填增強(qiáng)；減弱或不變)。

Ⅱ.(1)化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說(shuō)法正確的是___________。

A．將肉類(lèi)等食品進(jìn)行低溫冷藏；能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)。

B．在化學(xué)工業(yè)中；催化劑不參與反應(yīng)，但能增大反應(yīng)速率。

C．自然條件下；夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大。

D．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長(zhǎng)茶葉儲(chǔ)存時(shí)間。

(2)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是___________。

A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱。

B．向溶液中滴加濃硝酸；以增大氫離子濃度。

C．滴加少量CuSO4溶液。

D．改用鐵粉。

E．改用濃度為98.3%的濃硫酸。

(3)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是___________。

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分別用B；C、D表示反應(yīng)的速率；其比是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的。

Ⅲ.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。

(1)下列物質(zhì)發(fā)生的變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌②鹽酸滴入碳酸氫鈉。

③熾熱的碳與二氧化碳④硝酸銨固體投入水中。

(2)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?；卮饐?wèn)題：

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)升高。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。其能量變化___________(填“能”或“不能”)用如圖表示。

18、25℃時(shí)10mL0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，醋酸電離程度___________(填“增大”；“減小”、“不變”；下同)

(2)加入少量0.5mol/L鹽酸，上述平衡向___________移動(dòng)，c(H+)___________

(3)加入一定量蒸餾水，上述平衡向___________移動(dòng)，n(H+)___________

(4)加入少量的Na2CO3固體，醋酸電離程度___________19、在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：___；

A.c(H+)B．C.c(H+)·c(OH-)D.

（3）現(xiàn)有pH均為3的醋酸；硫酸兩瓶溶液：

①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示；下同）；

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式為v1___v2；反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關(guān)系式為V1___V2。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共3分)25、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為(可用分?jǐn)?shù)表示)_______。

(3)反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)______kJ。

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(填字母序號(hào))_______。

a．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變。

b．300s時(shí)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率同時(shí)增大。

c．350s時(shí)；向該密閉容器中充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。

(5)溫度為T(mén)1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度為T(mén)2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)_______。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g），因?yàn)锳為固體，所以如果氣體密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他條件不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正、逆速率均增大，故B錯(cuò)誤；C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4molN2(g)和2molH2(g)達(dá)到平衡時(shí)，由于是可逆反應(yīng)，因此放出的熱量小于37.2kJ，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于條件不同，因此兩者速率無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；答案：A。2、A【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)：kJ?mol<0，J?K?mol<0，△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則合成氨反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏合路磻?yīng)生成氨氣；氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)活化能很大，需要提供能量來(lái)啟動(dòng)反應(yīng)，故B正確；

C．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol生成的小于2mol；充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJ，故C正確；

D．升高溫度；反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

保持溫度不變；將容器的體積擴(kuò)大3倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.30mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.4mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。

【詳解】

A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡向生成A的方向移動(dòng)；即逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；

D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；C的體積分?jǐn)?shù)下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

據(jù)圖可知Y電極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，O2得電子結(jié)合氫離子生成H2O2，均發(fā)生還原反應(yīng)，所以Y電極為陰極，X電極上H2O失電子生成氧氣；發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極。

【詳解】

A．據(jù)圖可知該裝置為電解池；將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

B．據(jù)圖可知Y電極上的反應(yīng)物有O2，而X電極產(chǎn)生O2，所以將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來(lái)；輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用，選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)分析可知Y為陰極；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知該裝置工作時(shí)Fe2+與Fe3+循環(huán)轉(zhuǎn)化，所以起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+；均能讓裝置正常工作，選項(xiàng)D正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)；粗銅在陽(yáng)極，形成銅離子以及一些雜質(zhì)離子進(jìn)入溶液，精銅在陰極，銅離子得電子被還原得到精銅，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而乙烯可以，所以當(dāng)乙烷中混有乙烯時(shí)，溶液褪色，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．若HCl極易溶于水；當(dāng)膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，由于HCl氣體溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來(lái)，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．生成的乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解；不能用NaOH溶液接收產(chǎn)品，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

綜上所述答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

③2Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)△H3

④H2O(g)=H2O(l)△H4

則由蓋斯定律可知，①+2×②—2×④得反應(yīng)③，則△H3=△H1+2△H2—2△H4，故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線(xiàn)和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)移向M極；由N極沿導(dǎo)線(xiàn)移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽(yáng)離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽(yáng)極，即移向N極，移向M極；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C1電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的H＋在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A正確；

B．C1電極上H＋放電生成H2；溶液不會(huì)變棕黃色，B錯(cuò)誤；

C．C2電極與電源的正極相連，做陽(yáng)極，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，則依次發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2電極處溶液首先變棕黃色；C正確；

D．電子只能通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)傳遞；不能通過(guò)溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時(shí)Q≈0.56

B．若容器II在某時(shí)刻=1，由反應(yīng)因?yàn)?，解之得x=求出此時(shí)濃度商Q=>K，容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1；故B錯(cuò)誤；

C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Q==4.8>K；說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，故C錯(cuò)誤；

D．溫度為T(mén)2時(shí)，=K2>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反應(yīng)最多生成0.2molCO；故曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的是甲容器，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)有：b點(diǎn)有：同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度更高，故b點(diǎn)的壓強(qiáng)增大，故pa:pb<14:9；B正確；

C．b點(diǎn)有：b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)為大于4/7；C錯(cuò)誤；

D．由a點(diǎn)有：可以計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)為：K==根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的濃度增大，即正方向移動(dòng)，K值增大，故900K時(shí)，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)正<逆；D正確；

故答案為：BD。11、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖像分析；溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大；縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率一樣，所以虛線(xiàn)可表示使用了催化劑，故B正確；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)圖像分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；故D錯(cuò)誤；

答案為AB。12、AC【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，其水溶液中存在：H2XH＋＋HX－(Ka1)、HX－H＋＋X2－(Ka2)，因?yàn)镵a1＞Ka2，因此當(dāng)pH相同時(shí)，從而推出L1代表pH與﹣lgL2代表pH與﹣lg據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，L1代表pH與﹣lg的變化關(guān)系，L2代表pH與﹣lg的變化關(guān)系；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．取點(diǎn)(0，4.34)，此時(shí)c(X2－)=c(HX－)，Ka2=c(H＋)=10－4.34mol·L－1，同理Ka1=c(H＋)=10－3mol·L－1，＜10-4.34，HX－的電離程度大于其水解程度；NaHX溶液顯酸性，故B說(shuō)法正確；

C．酸堿濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大，則L2上每點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度不一定大于線(xiàn)L1，若NaOH過(guò)量時(shí)水的電離程度可能小于線(xiàn)L1；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，推出c(Na＋)－c(HX－)－c(X2－)=(OH－)＋c(X2－)－c(H＋)=0，即c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性，pH＜7，故D說(shuō)法正確；

答案為AC。13、BD【分析】【分析】

對(duì)于反應(yīng)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0，容器B為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器B的溫度升高，平衡時(shí)溫度比恒溫容器A平衡時(shí)的溫度高，相當(dāng)于A容器加熱，平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率降低；但達(dá)平衡的時(shí)間縮短。

【詳解】

A．由以上分析知，B容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，與容器A對(duì)比，混合氣的溫度不斷升高，反應(yīng)速率比A容器快，最終B容器相當(dāng)于A容器升溫，平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率減小，所以A容器應(yīng)為圖中的b曲線(xiàn)；A不正確；

B．b曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的容器為A容器，為恒溫容器，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加壓可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率不變；B正確；

C．A容器達(dá)平衡時(shí)；可建立如下三段式：

K==而B(niǎo)容器中N2O的轉(zhuǎn)化率小，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K小于C不正確；

D．在M點(diǎn)，N2O的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(N2O)=0.38mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2=0.02mol/L，c(CO2)=0.02mol/L，則M處的=≈1.69；D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

HR的電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，pH越大，c(H＋)越小，則越大，即lg越大，N曲線(xiàn)表示lg隨pH的變化，M表示1g隨pH的變化；據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，N曲線(xiàn)表示lg隨pH的變化；故A錯(cuò)誤；

B.取N曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)，如pH=5時(shí)，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g隨pH的變化，取曲線(xiàn)M上的一點(diǎn)計(jì)算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，則Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正確；

C.溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離程度都會(huì)增大，都變大；因此兩條線(xiàn)都會(huì)上升，故C正確；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令達(dá)到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，則c(HR)=amol·L－1，因?yàn)辂}類(lèi)水解程度微弱，因此c(R－)近似看作為0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D錯(cuò)誤；

答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C的濃度變化1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為：

(2)結(jié)合(1)可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為×2L=2.4mol；列反應(yīng)的三段式為：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋2D(s)：

A．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．氣體密度計(jì)算公式：該反應(yīng)的D為非氣體，當(dāng)密度不變時(shí)，說(shuō)明不再變化；反應(yīng)已達(dá)平衡，所以氣體密度能作為判斷平衡的標(biāo)志，B正確；

C．消耗A和消耗B都意味著反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，無(wú)法證明反應(yīng)不一定平衡，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D．A的百分含量保持不變；說(shuō)明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡，能作為判斷平衡的標(biāo)志，D正確；

答案選AD。

(4)列反應(yīng)的三段式為：則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率==80%；B的體積分?jǐn)?shù)==30%?！窘馕觥竣?0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%16、略

【分析】【詳解】

在50℃—250℃范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速上升是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢階段主要是溫度升高引起NOx去除反應(yīng)速率增大，但溫度升高催化劑活性下降；在催化劑作用下，氨氣和氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，則反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降是因?yàn)榭赡躈H3與O2反應(yīng)生成了NO，故答案為：迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高導(dǎo)致催化劑活性下降，僅溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大；NH3與O2反應(yīng)生成了NO?！窘馕觥竣?迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高導(dǎo)致催化劑活性下降，僅升高溫度引起NOx去除反應(yīng)速率增大②.NH3與O2反應(yīng)生成了NO17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)聯(lián)氨的分子式為N2H4，電子式為

(2)氫離子向右側(cè)移動(dòng)，電極N是正極，則c口通入O2，N極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。

(3)M極是負(fù)極，反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+；由于有氫離子生成，則電極附近堿性減弱。

Ⅱ.(1)A．將肉類(lèi)等食品進(jìn)行低溫冷藏；能減緩腐蝕的速率，但不能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．在化學(xué)工業(yè)中；催化劑參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．自然條件下；由于夏天溫度高，所以夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大，C錯(cuò)誤；

D．還原性鐵粉具有還原性；是抗氧化劑，所以茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長(zhǎng)茶葉儲(chǔ)存時(shí)間，D正確；

答案選D。

(2)A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱；即升高溫度反應(yīng)速率加快，A不符合；

B．向溶液中滴加濃硝酸；硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，B符合；

C．滴加少量CuSO4溶液；鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合；

D．改用鐵粉；增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不符合；

E．改用濃度為98.3%的濃硫酸；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，E符合；

答案選BE。

(3)A．A是固體；不能用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則分別用B；C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1，B正確；

C．應(yīng)該是在2min內(nèi)用B表示是的平均反應(yīng)速率是0.3mol·(L·min)-1；C錯(cuò)誤；

D．C是生成物；在這2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的，D錯(cuò)誤；

答案選B。

Ⅲ.(1)①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌屬于吸熱反應(yīng)；②鹽酸滴入碳酸氫鈉中發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；③熾熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO；屬于吸熱反應(yīng)；④硝酸銨固體投入水中屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)；答案選①②③；

(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)放熱說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此其能量變化能用如圖表示。【解析】O2正O2+4e-+4H+=2H2ON2H4-4e-=N2↑+4H+減弱DBEB①②③放能18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入少量冰醋酸；使得醋酸濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但醋酸電離程度減小，故答案為：減小；

(2)加入少量0.5mol/L鹽酸，由于H+濃度增大，上述平衡向左或逆向移動(dòng)，c(H+)增大；故答案為：左或逆向；增大；

(3)加入一定量蒸餾水，醋酸濃度減小，濃度越小弱酸的電離程度增大，故上述平衡向右或正向移動(dòng)，n(H+)增大；故答案為：右或正向；增大；

(4)加入少量的Na2CO3固體，將消耗H+，導(dǎo)致H+濃度減小，故平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?減小②.左或逆向③.增大④.右或正移⑤.增大⑥.增大19、略

【分析】【分析】

稀溶液稀釋過(guò)程中；促進(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動(dòng)，但電離常數(shù)不變。區(qū)分溶液濃度；溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)而判斷化學(xué)反應(yīng)的速率。

【詳解】

(1)某溫度時(shí)，將0.1mol·L-1醋酸溶液稀釋10倍得0.01mol·L-1醋酸溶液。若稀釋過(guò)程中電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移動(dòng)，則稀釋前后c(H＋)之比等于10。事實(shí)上，稀釋電離平衡右移，故稀釋前后c(H＋)之比小于10；故答案為：小于；

(2)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)減小，c(CH3COO-)也減小，但KW＝不變，則增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大；故答案為：A；

(3)①pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液中，c(H+)都等于0.001mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液濃度c1>0.001mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液濃度c2＝0.0005mol/L，則c1>c2，故答案為：>；

②相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，因CH3COOH電離平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，與鋅反應(yīng)較快，即v1>v2。因鋅粉少量且等量，反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣在同溫同壓時(shí)體積相等，即V1=V2，故答案為：>；=?！窘馕觥啃∮贏>>=四、判斷題(共1題，共5分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話(huà)是正確的。五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3