2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.過程1釋放能量B.過程2吸收能量C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能2、一種形狀似牛的有機(jī)物分子；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)B.該物質(zhì)可使溴水褪色C.該物質(zhì)可發(fā)生加聚反應(yīng)D.該物質(zhì)與CH2＝CHCH2OH互為同系物3、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是A.燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時(shí)，聚乙烯消耗的氧氣多B.乙烯和純凈的聚乙烯都有固定的熔沸點(diǎn)C.乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是加成反應(yīng)，ag乙烯完全反應(yīng)可生成ag聚乙烯D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色4、有關(guān)乙醇說法正確的是A.與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明乙醇屬于酸B.分子中含有-OH，所以乙醇是堿C.發(fā)生酯化反應(yīng)，斷裂②鍵D.發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，斷裂①、③鍵5、從柑橘中煉制萜二烯()，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是A.分子式為C10H16B.常溫下為液態(tài)，難溶于水C.分子中所有原子在同一平面內(nèi)D.與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為6、下列操作或裝置正確的是A.配制0.1mol/LNaOH溶液B.分離乙酸和乙醇C.制備氨水D.制備時(shí)收集乙酸乙酯7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于二次能源B.長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭使用的氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)環(huán)境友好C.人造草皮成分為聚乙烯，沒有固定熔沸點(diǎn)D.石油的分餾和煤的氣化都是物理變化8、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下；下列說法正確的是（）

A.甲、乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙與足量氫氣加成后的產(chǎn)物一氯代物有6種C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.甲、乙、丙均可通過石油分餾獲取評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問題．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有______（填序號(hào)）；

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)。

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____．10、下表為元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金屬性最強(qiáng)；元素_______的金屬性最強(qiáng)；(寫元素符號(hào))。

(2)表中半徑最大的元素是_______；(寫元素符號(hào))

(3)表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_______；(寫化學(xué)式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開______；

(5)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_______。11、（1）下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將正確的序號(hào)填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60；②HCHO和CH3CHO；③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D與T；⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________；

同素異形體_____________；同分異構(gòu)體______________。

（2）現(xiàn)有下列六種有機(jī)物a.乙烷b．乙烯c．苯d．乙醇e．乙酸f．CH2===CH—COOHg．CH2OH(CHOH)4CHOh．乙酸乙酯。

①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是_____________。

②分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有_____________。

④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有_______________。

⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有________________。

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有______________。

（3）現(xiàn)有A：CH3CH2OH；B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機(jī)物：

①等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為______________；

②寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

③等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為：__________________________。

④寫出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式：_______。12、根據(jù)系統(tǒng)命名法，天然橡膠應(yīng)稱聚2-甲基-1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?jiǎn)误w為2-甲基-1，3-丁二烯()，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：合成橡膠就是根據(jù)以上原理生產(chǎn)的。

（1）以為單體生產(chǎn)氯丁橡膠，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物質(zhì)的量之比為1：1加聚，可生產(chǎn)丁苯橡膠，試寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；

（3）丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：形成該橡膠的單體為________、________。13、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol。計(jì)算：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________mol·L-1·min-1.

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。

①B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等。

②A；B、C、D的濃度都相等。

③A；B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填序號(hào))。

a、適當(dāng)升高溫度b；及時(shí)分離出D氣體。

c、增大B的濃度d；選擇高效的催化劑。

(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①判斷下列敘述中正確的是___________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH不斷被消耗。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：___________。

③使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)___________。14、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

a.

b.

(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，畫出簡(jiǎn)單的原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。15、如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B為______極，反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為___________________________16、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應(yīng)（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__，生成物是__；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)。17、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為__L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤21、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤23、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤26、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)27、將金屬鈣置于空氣中充分燃燒；然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱，并且放出有臭味的氣體。對(duì)此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了探究。

（査閱資料）①M(fèi)g在氮?dú)庵腥紵傻V（Mg3N2），氮化鎂與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有NH3生成。

②CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法，其原理為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，因此可以推斷Ca在空氣燃燒時(shí)，能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，其化學(xué)方程式為：________。

（3）丙同學(xué)對(duì)臭味氣體的成分提出三種假設(shè)。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：產(chǎn)生臭味的氣體只是O3；

假設(shè)2：產(chǎn)生臭味的氣體只是_______________；

假設(shè)3：產(chǎn)生臭味的氣體是____________________。

（實(shí)驗(yàn)探究）為此；同學(xué)們對(duì)臭味氣體的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)試劑有：紅色石蕊試紙；藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請(qǐng)按下列表格填寫完成實(shí)驗(yàn)操作；與結(jié)論相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)操作。

預(yù)期現(xiàn)象。

結(jié)論。

取少量鈣在空氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物于試管中，加少量蒸熘水，分別用________、________在短時(shí)間內(nèi)快速檢測(cè)產(chǎn)生的氣體。

__________

假設(shè)1成立。

__________

假設(shè)2成立。

假設(shè)2成立。

_________

假設(shè)3成立。

假設(shè)3成立。

28、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2；而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸；蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳?xì)怏w。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③；⑥中盛放的藥品依次是________、_______。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是a．檢驗(yàn)裝置的氣密性，b．加入藥品；c．打開彈簧夾，d．_______。

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(4)裝置②的作用是____________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)______。

a．加熱該綠色溶液；觀察顏色變化。

b．加水稀釋該綠色溶液；觀察顏色變化。

c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?；觀察顏色變化。

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化29、二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)：

回答下列問題：

(1)用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置B內(nèi)的試劑是___________。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)用裝置M材的方法收集氮?dú)?，是因?yàn)榈獨(dú)獾拿芏缺瓤諝鈅__________(填“大”或“小”)。

(4)NH3和NO2在M中充分反應(yīng)，產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，M中可觀察到的現(xiàn)象是___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)30、下圖是元素周期表的部分；針對(duì)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問題:

（1）畫出④的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是_____。

（3）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式:

①形成的單質(zhì)_________②與⑨形成的物質(zhì)_________

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過程_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過程1是化學(xué)鍵的斷裂；需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B．過程2為化學(xué)鍵的形成；需要放出能量，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．含有的醇羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣；故A正確；

B．含有的碳碳雙鍵及碳碳三鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；故B正確；

C．含有的碳碳雙鍵和碳碳三鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；故C正確；

D．該有機(jī)物中含有多個(gè)環(huán)及2個(gè)碳碳三鍵；和丙烯醇結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

A．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2；故含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，則等質(zhì)量的二者燃燒時(shí)消耗氧氣的量相同，A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯具有固定的元素組成；但因?yàn)閚值不確定，為混合物，因而沒有固定的熔；沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C．乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是加成反應(yīng)；沒有副產(chǎn)物生成，故ag乙烯完全反應(yīng)可生成ag聚乙烯，C正確；

D．聚乙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色；D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明乙醇含有活潑氫原子，并不表示一定顯酸性，如鈉與水反應(yīng)也能生成H2；A不正確；

B．分子中含有-OH，不是OH-；所以乙醇不是堿，B不正確；

C．發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；羧酸脫羥基；醇脫氫，斷裂①鍵，C不正確；

D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，生成脫掉羥基上的1個(gè)H原子和羥基所連碳原子上的1個(gè)H原子，即斷裂①；③鍵，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C10H16；故A正確；

B．該有機(jī)物碳原子數(shù)大于4；常溫下為液態(tài)，一般烴類物質(zhì)都難溶于水，故B正確；

C．碳碳雙鍵周圍6個(gè)原子共面；甲基上的原子一定不可能都共面，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，則與過量的溴的CCl4溶液完全加成，則反應(yīng)后產(chǎn)物為故D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要用玻璃棒引流；A錯(cuò)誤；

B．乙酸和乙醇互溶；無法分液分離，B錯(cuò)誤；

C．氨氣的水溶液即為氨水；氨氣極易溶于水，需要倒置的漏斗防倒吸，C正確；

D．為防止倒吸；導(dǎo)管不能伸入到液面以下，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由一次能源轉(zhuǎn)化得到的能源屬于二次能源；將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是通過一次能源太陽(yáng)能光催化得到的，該燃料屬于二次能源，故A正確；

B．長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭使用的氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料燃燒的產(chǎn)物為水；沒有污染性氣體，不會(huì)污染大氣環(huán)境，對(duì)環(huán)境友好，故B正確；

C．人造草皮成分為聚乙烯；聚乙烯是聚合物，其聚合度n值不固定，屬于混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)，故C正確；

D．石油的分餾是利用石油各成分的沸點(diǎn)不同將其分離的過程；屬于物理變化，煤的氣化是在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲為苯；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B．丙與足量氫氣加成后的產(chǎn)物()；有6種不同的氫，因此其一氯代物有6種，故B正確；

C．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯是通過石油裂解獲?。还蔇錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物所含官能團(tuán)為溴原子；羧基；具有溴代烴和羧酸的性質(zhì)。

【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；所含官能團(tuán)的名稱是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)和水解反應(yīng)，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子；所以還可以發(fā)生消去反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④；

(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCOONa，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】羧基溴原子①②③④10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；K元素的金屬性最強(qiáng)；

(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。煌恢髯逶氐脑影霃诫S原子序數(shù)的增大而增大；所以表中半徑最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，因此三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HBr；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。表中元素能夠形成含氧酸，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。【解析】FKKF2HCl＞HBrHClO411、略

【分析】【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，D與T互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，HCHO和CH3CHO以及CH4和CH3CH2CH3互為同系物；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石與“足球烯”C60以及氧氣（O2）與臭氧（O3）互為同素異形體；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3以及CH2=CH－CH2－CH3和CH3－CH=CH－CH3互為同分異構(gòu)體。

（2）①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是含有羧基的乙酸和丙烯酸。②苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有乙烯和苯。③乙烯和丙烯酸均含有碳碳雙鍵，常溫下可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。④含有羥基或羧基的可以發(fā)生酯化反應(yīng)，則在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有乙醇、乙酸丙烯酸和葡萄糖。⑤含有醛基的有機(jī)物能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，即葡萄糖可以與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)。⑥乙酸乙酯含有酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）①根據(jù)有機(jī)物分子式可知1mol乙醇、乙二醇和丙三醇完全燃燒消耗氧氣分別是3mol、2.5mol、3.5mol，所以等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為6:5:7；②乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。③三種物質(zhì)含有的羥基個(gè)數(shù)分別是1、2、3，則等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2:3。④乙二醇在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式為CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O?！窘馕觥竣?⑤②.②④③.①⑦④.③⑥⑤.ef⑥.bc⑦.bf⑧.defg⑨.g⑩.h?.6:5:7?.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑?.1:2:3?.CH2OH—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)的加聚與二烯烴的加聚類似，兩個(gè)雙鍵同時(shí)打開，彼此相互連接，反應(yīng)為故答案為

(2)1，3-丁二烯和苯乙烯加聚時(shí)，單烯烴打開雙鍵，二烯烴的兩個(gè)雙鍵也同時(shí)打開，彼此相互連接，二烯烴又形成一個(gè)新雙鍵，反應(yīng)為故答案為

(3)根據(jù)加聚產(chǎn)物單體的推斷方法，丁腈橡膠的單體為CH2=CHCH=CH2、故答案為CH2=CHCH=CH2；【解析】①.②.③.CH2=CH—CH=CH2④.CH2=CH—CN13、略

【分析】【詳解】

（1）達(dá)到平衡測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，消耗A的物質(zhì)的量1mol，消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==1.5mol/L，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案為1.5；0.2；

（2）①用不同種物質(zhì)的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡；要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率，說明反應(yīng)方向是一正一逆，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，即B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；

②達(dá)到平衡時(shí)；組分濃度不再改變，而不是相等，A；B、C、D的濃度都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合題意；

③根據(jù)平衡狀態(tài)的定義；達(dá)到平衡時(shí)，組分濃度不再改變，故③符合題意；

答案為①③；

（3）a．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故a符合題意；

b．及時(shí)分離出D氣體，減少生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故b不符合題意；

c．增大B濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故c符合題意；

d．使用高效催化劑；加快反應(yīng)速率，故d符合題意；

答案為acd；

（4）①A．根據(jù)電極反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH沒有被消耗，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯(cuò)誤；

C．原電池中，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電極反應(yīng)式，Zn為負(fù)極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，Ag2O極為正極；故C正確；

D．Zn為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極為正極；得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為C；

②根據(jù)電極反應(yīng)式，兩式相加，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)減小，根據(jù)電池總反應(yīng)，消耗水，KOH物質(zhì)的量濃度增大，即電解質(zhì)溶液中c(OH-)增大，故答案為減?。辉龃??！窘馕觥?1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag減小增大14、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移；只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子。

【詳解】

(1)a是氧化還原反應(yīng)，b不是，因此b不能設(shè)計(jì)成原電池；原因是反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)；

(2)原電池結(jié)構(gòu)需要2個(gè)電極，需要電解質(zhì)溶液，構(gòu)成閉合回路，銅作負(fù)極，碳棒可以作正極；電解質(zhì)溶液為稀硝酸；用導(dǎo)線連接正負(fù)極，構(gòu)成閉合回合，示意圖為正極發(fā)生還原反應(yīng)，NO3－得到電子生成NO，電極反應(yīng)為

【點(diǎn)睛】

原電池構(gòu)成四要素：活潑性不同的兩極，電解質(zhì)溶液、閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縝反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)15、略

【分析】分析：（1）氫離子在正極上放電產(chǎn)生氫氣；

（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)解答；

（3）根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析正負(fù)極。

詳解：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池。B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極是正極，溶液中的氫離子放電，因此發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，鋅是負(fù)極，此時(shí)B為正極，溶液中的銅離子放電析出銅，因此反應(yīng)一段時(shí)間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，則鎂是正極，鋁是負(fù)極，則負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。

點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，（3）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極，解答時(shí)需要靈活應(yīng)用?！窘馕觥?H++2e﹣=H2↑正B上生成一種紅色物質(zhì)Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O16、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，表明其為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大，表明其為生成物；反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷減小，則為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)可逆，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化；說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：化學(xué)平衡。

【點(diǎn)睛】

在分析反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)物與生成物間的“”，而錯(cuò)寫成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學(xué)平衡17、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可知其不飽和度為9，分子中含有14個(gè)C和3個(gè)O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色；A項(xiàng)正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B項(xiàng)正確；

C．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成使其褪色，C項(xiàng)正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E項(xiàng)錯(cuò)誤；

F．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基；所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8L。

【點(diǎn)睛】

能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以簡(jiǎn)單記做“烯炔苯醛酮”；在書寫有機(jī)物的分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再結(jié)合不飽和度的計(jì)算公式計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)?！窘馕觥竣?C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.8三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。20、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。25、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。26、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，已知Mg與空氣中的氧氣、二氧化碳及氮?dú)饩磻?yīng)，則Ca也可以，所以Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+O2CaO23Ca+N2Ca3N22Ca+CO22CaO+C，故答案為Ca3N2；

(2)Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+O2CaO2，故答案為Ca+O2CaO2；

(3)假設(shè)2：Ca3N2與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：Ca3N2+6H2O═3Ca(OH)2+3NH3↑，故答案為NH3；

假設(shè)3：產(chǎn)生臭味的氣體是，故答案為O3和NH3；

【實(shí)驗(yàn)探究】

已知氨氣溶于水顯堿性；所以可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)是否含有氨氣，臭氧的強(qiáng)氧化性能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，所以可以用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)是否含有臭氧，其實(shí)驗(yàn)操作為：取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口；另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生氣體通入淀粉-KI溶液中；若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液不變色則假設(shè)1成立；若紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；若紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉-KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；故答案為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙；紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，淀粉-KI試紙變藍(lán)色；紅色石蕊試紙變藍(lán)色，淀粉-KI試紙不變藍(lán)色；紅色石蕊試紙和淀粉-KI試紙部變藍(lán)色。

【點(diǎn)睛】

本題以Mg和Ca的性質(zhì)的相似性為知識(shí)背景，考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)檢驗(yàn)方法的掌握情況。本題的難點(diǎn)是【實(shí)驗(yàn)探究】，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作?！窘馕觥康}或Ca3N2Ca+O2CaO2NH3或氨氣O3和NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，淀粉-KI試紙變藍(lán)色紅色石蕊試紙變藍(lán)色，淀粉-KI試紙不變藍(lán)色紅色石蕊試紙和淀粉-KI試紙部變藍(lán)色28、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)鹽探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，利用NO2和水的反應(yīng)將NO2轉(zhuǎn)化為NO，NO分別通過濃、稀硝