2024年中圖版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學下冊階段測試試卷484考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據下圖(其他產物未寫出)分析；下列說法正確的是。

A.A和B生成C的反應為加成反應B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式為D.C苯環(huán)上的二氯代物只有兩種2、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A.若c(OH-)＞c(H+)，a=bB.若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC.若c(OH-)=c(H+)，a＞bD.若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b3、定量分析是研究物質常用的方法，下列有關說法正確的是A.1mol乙烯與氯水完全發(fā)生加成反應，然后使加成產物與氯氣在光照條件下充分反應，假定氫原子全部被取代，兩個過程消耗Cl2共5molB.1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣C.等質量的甲烷與乙烯氣體分別完全燃燒時，乙烯消耗氧氣量較多D.等物質的量的乙烯和乙烷完全燃燒，消耗氧氣量相同且生成二氧化碳量也相同4、有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2?丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧5、下列說法不正確的是A.10種氨基酸形成的十肽的數目定為1010種B.甲酸、乙二酸、乳酸、水楊酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素溶解在銅氨溶液中，將形成的溶液壓入稀酸中，生成銅氨纖維D.油脂不溶于水，人體中油脂能溶解一些不能溶解在水中的營養(yǎng)物質，以利于人體吸收評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某透明溶液的溶質離子可能含有K+、Fe3+，Mg2+、Ba2+、中的幾種；現進行如下實驗：

I.取100mL該溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀5.8g；

II.過濾，向實驗I所得濾液中加入足量BaCl2溶液；有白色沉淀生成，沉淀經鹽酸洗滌后，干燥；稱重，其質量為11.65g。

根據上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的離子是____；

(2)寫出I和II中所發(fā)生反應的離子方程式：____、_____；

(3)溶液中____(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)K+，并說明其原因_____；

(4)已知實驗提供的試劑有：NaOH溶液、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO2)2溶液、AgNO3溶液。驗證原溶液中是否存在Cl-的實驗方法：_____。7、Ⅰ.甲；乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則所測的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。8、按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。9、乙酸橙花酯(如圖所示)是一種食用香料。

(1)乙酸橙花酯屬于______(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能團除酯基外還有_______(填名稱)。

(3)將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，說明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，實驗現象為________。10、同學們已經學習了同位素；同系物、同素異形體、同分異構體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；

④金剛石與石墨；

⑤氕；氘與氚；

⑥16O、17O和18O；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號11、有下列物質：①與②與③與④與⑤與請回答下列問題：

(1)互為同位素的是________(填序號；下同)。

(2)屬于同一種物質的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)互為同分異構體的是________。12、下列反應在100°C時能順利進行：

(1)給出兩種產物的系統命名___________。

(2)這兩種產物互為下列哪一種異構體___________？

A.旋光異構體B.立體異構體C.非對映異構體D.幾何異構體評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤14、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤15、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤16、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤17、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤18、甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛。(____)A.正確B.錯誤19、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤20、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤21、DNA、RNA均為雙螺旋結構。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共16分)22、設計實驗；對下列有機物中官能團進行檢驗。

（1）某同學設計如下實驗；證明淀粉水解產物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實驗現象為_________。

（2）用化學方法檢驗含有的官能團。

①完成下表：

。官能團。

檢驗試劑。

實驗現象。

化學方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產生。

__________

②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。23、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________________（水的濃度不計入平衡常數表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：__________、_________；過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式_________________________。

（4）完成下列化學方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時，反應In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數K=0.25；

i．t℃時，反應達到平衡時，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時反應達到平衡。此時In2O3的轉化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題：_____________。25、重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應用；某學習小組模擬工業(yè)制備重鉻酸鉀并探究其性質。

I.制備重鉻酸鉀。

以鉻鐵礦(主要成分可表示為還含有等雜質)制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：

資料：ⅰ.遇水強烈水解。

ⅱ.部分微粒在溶液中的顏色：橙色綠色。

(1)中元素的化合價是___________。

(2)熔塊的主要成分為等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②水解的離子方程式___________。

(3)測定重鉻酸鉀純度。

稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加入足量稀和碘化鉀溶液(的還原產物為)，放于暗處然后加入水和淀粉指示劑，用標準溶液滴定()，至滴定終點消耗標準液則所得產品中重鉻酸鉀的純度：___________。(滴定過程中其他雜質不參與反應)

II.探究重鉻酸鉀的性質。實驗IIIIIIIV操作現象溶液中略有微小氣泡產生溶液顏色變?yōu)闇\黃色試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時間后，逐漸產生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺，后溶液顏色與實驗II試管中顏色幾乎相同迅速反應，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產生大量使帶火星木條復燃的氣體(4)由上述I、II、III實驗現象，甲同學認為可以確認在實驗Ⅲ中起_________作用；

乙同學認為還應該補充實驗V才能證明的上述作用，實驗V的操作和現象是：_____。

(5)查閱資料可知，在反應III中使雙氧水分解反應分步進行，其過程可表示為：

?。?/p>

ⅱ：

請寫出反應ⅱ的離子方程式：___________。

(6)寫出實驗Ⅳ中反應的離子方程式：___________。

綜上所述，的性質還與溶液的酸堿性等因素有關。26、鎳酸鋰(LiNiO2)是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質)為原料制備鎳酸鋰的流程如下。

請回答下列問題：

(1)LiNiO2中鎳的化合價為_______。

(2)在實驗室中，“萃取、分液”需要的儀器有_______(填字母)。

(3)如果加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”，則“除鐵”反應的離子方程式為_______。

(4)“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進行，其原因是_______。

(5)有人認為“除鈣”中可以用HF替代NH4F，則“除鈣”反應Ca2+(aq)+2HF(aq)CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數K=_______[已知：室溫下，HF的電離常數Ka=4.0×10-4，Ksp(CaF2)=1.6×10-10]。

(6)“酸浸”中鎳浸出率與液固比(稀硫酸濃度一定時溶液體積與鎳渣質量之比)的關系如圖1所示，最佳液固比為_______。當液固比一定時，鎳浸出率與溫度的關系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是_______。

(7)用3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O制備鎳酸鋰的化學方程式為_______。27、鈧是一種稀土元素，在國防、航空、核能等領域具有重要的應用。氯化鈧(ScCl3)是一種可溶于水的灰白色固體，是制備鈧的重要原料。工業(yè)上從鈦磁鐵礦中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3)提取ScCl3的一種工藝如下圖所示。

回答下列問題：

(1)若在實驗室中實現工藝中的過程②，需要的實驗操作包括_____，過程②和過程③都用到的主要儀器為____。

(2)工藝中的過程④通常使用抽濾，裝置如圖所示，儀器A為抽濾瓶，利用抽氣泵將抽濾瓶中的空氣抽走而產生負壓，抽濾相對于普通過濾的優(yōu)點是______。儀器B的作用為_____。設計實驗方案檢驗得到的水層中是否含有Fe3+：________。

(3)Sc2(C2O4)3灼燒時除生成Sc2O3，還生成了CO和CO2，化學方程式為_____。

(4)把得到的Sc2O3固體與焦炭混合，將干燥純凈的Cl2通入赤熱的混合物反應制備ScCl3，反應的氣態(tài)產物在相同條件下對H2的相對密度為14，該反應的化學方程式為_____。

(5)已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10?12。取ScCl3粗產品(含難溶Sc2O3雜質)溶于水，配成溶液，滴入幾滴K2CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，當溶液中出現磚紅色沉淀時達到滴定終點。計算說明滴定時選擇K2CrO4溶液作為指示劑的理由_____[出現磚紅色沉淀時，c()約為5.0×10?3mol·L?1；溶液中離子的濃度小于1×10?5mol·L?1時，認為該離子已不存在]。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共12分)28、已知，在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氫氣。某無色溶液中只含有下列10種離子中的某幾種：Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、K+、Cl-、HCO3-、MnO4-、NO3-、OH-。已知該無色溶液能與鋁反應放出氫氣；試回答下列問題：

(1)若反應后生成Al3+，則溶液中一定存在的離子有_____________________，一定不能大量存在的離子有___________________________；

(2)若反應后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有___________________，一定不能大量存在的離子有___________________________。29、物質M可用作調味劑；乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調節(jié)劑、增香劑、緩沖劑。其結構式如圖所示；其組成元素X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。

請回答下列問題：

(1)元素Q在周期表中的位置為_______，工業(yè)上采用_______法治煉Q的單質。

(2)物質M中所含化學鍵的類型為_______，物質M與稀硫酸反應生成有機物N，N中所含官能團的名稱為_______。

(3)相同條件下，等質量的Y的兩種單質分別在足量中燃燒，放出熱量前者大于后者。則兩種單質中，_______(填“”或“”)更穩(wěn)定。Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為_______(填化學式)。

(4)QX的電子式為_______，與水反應的化學方程式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A；A和B生成C的反應為取代反應；故A錯誤；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C、B的分子式為故C錯誤；

D；C苯環(huán)上有2種不同氫原子；所以苯環(huán)上的二氯代物只有兩種，故D正確。

正確答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b；故A不符合題意；

B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當a＞b，也就是弱酸強堿中和時，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產生的OH?；有可能成立，故B不符合題意；

C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b；故C不符合題意；

D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b；故D符合題意；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．1mol乙烯與氯水完全發(fā)生加成反應，消耗1molCl2，生成CH2Cl-CH2Cl，然后使CH2Cl-CH2Cl與氯氣在光照條件下充分反應，假定氫原子全部被取代，再消耗4molCl2，兩個過程消耗Cl2共1mol+4mol=5mol；A正確；

B．烷烴與氯氣發(fā)生取代反應時，1molH消耗1molCl2，因此1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4molCl2；B錯誤；

C．等質量的烴CxHy完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等質量的CH4()與乙烯()氣體分別完全燃燒時；甲烷消耗氧氣量較多，C錯誤；

D．等物質的量的烴CxHy完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等物質的量的乙烯(=2+1=3)和乙烷(=2+1.5=3.5)完全燃燒；消耗氧氣量多的是乙烷，根據C守恒可知生成二氧化碳量相同，D錯誤；

選A。4、C【分析】【詳解】

①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀褪色；也不能使溴水褪色，不符合題意；

②苯不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，不符合題意；

③聚乙烯中不含碳碳雙鍵；既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；

④聚異戊二烯含有一個碳碳雙鍵；既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；

⑤2?丁炔含一個碳碳三鍵；既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；

⑥環(huán)己烷不含碳碳雙鍵；既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；

⑦鄰二甲苯不能使溴水褪色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；

⑧環(huán)己烯含一個碳碳雙鍵；既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；

④⑤⑧符合題意；答案選C。

【點睛】

能使（濃）溴水褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚羥基的鄰位碳上有氫、醛基等；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團或結構有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、與羥基相連的碳上有H、酚羥基、與苯環(huán)相連的C上有H。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．10種氨基酸形成的十肽的數目最多為1010種；A錯誤；

B．甲酸中有醛基結構；乙二酸具有還原性、乳酸具有羥基、水楊酸含有酚羥基；故均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．銅氨溶液中加入脫脂棉即纖維素攪拌成黏稠液；用注射器將黏稠液注入稀鹽酸中，可生成銅氨纖維，取出生成物，用水洗滌即可，C正確；

D．油脂不溶于水；人體中油脂能溶解一些不能溶解在水中的營養(yǎng)物質，以利于人體吸收，D正確；

故答案為：A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

由取100mL該溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，因為氫氧化鐵是紅褐色沉淀，有白色沉淀，說明沒有Fe3+，有Mg2+，生成白色沉淀5.8g，則Mg2+和不能共存，所以沒有再過濾，向實驗I所得濾液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有沉淀經鹽酸洗滌后，干燥、稱重，其質量為11.65g，則Ba2+和不能共存，一定不存在所以一定存在Mg2+、一定不存在Fe3+，Ba2+、，不能確定是否存在K+、又因為不滿足電荷守恒，應該還含有陰離子，而且不知道陰離子的物質的量，K+和Mg2+、能共存，還可能含有K+或者其他陰離子；

(1)由分析可知溶液中一定存在的離子是Mg2+、故答案為：Mg2+、

(2)I和II中所發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；

(3)溶液中可能含有K+，其原因是由實驗知無Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因為其他陰離子物質的量不能確認，所以可能含有K+；故答案為：可能含有；由實驗知無Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因為其他陰離子物質的量不能確認，所以可能含有K+；

(4)氯離子的檢驗是用硝酸酸化的硝酸銀溶液，所以驗證原溶液中是否存在Cl-的實驗方法是：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-，反之則無。故答案為：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-；反之則無。

【點睛】

本題考查離子共存和離子檢驗問題，難度不大?！窘馕觥縈g2+、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++=BaSO4↓；可能含有由實驗知無Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因為其他陰離子物質的量不能確認，所以可能含有取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-，反之則無。7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個方案的第①步中；都要用到的定量儀器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測得溶液的pH＜1；說明HA是弱電解質，不完全電離；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于對溶液進行了稀釋，則所測的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質，存在電離平衡，與鋅反應過程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應速率快，所以現象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說明HA是弱電解質。

Ⅱ．(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7?！窘馕觥?00mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L78、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結構簡式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結構簡式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結構簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結構簡式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結構簡式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構體，一氯代物只有一種的結構簡式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結構簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由乙酸橙花酯結構簡式可知；乙酸橙花酯為含碳化合物，為有機化合物，故答案為：有機化合物；

（2）由圖可知乙酸橙花酯中含有官能團碳碳雙鍵和酯基；故答案為：碳碳雙鍵；

（3）將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，則乙酸橙花酯不溶于水且比水的密度小，故答案為：小于；

（4）乙酸橙花酯中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥坑袡C化合物碳碳雙鍵小于酸性高錳酸鉀溶液褪色10、略

【分析】【分析】

若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物。

【詳解】

若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物；所以①為同系物；②為同分異構體；③為同系物；④為同素異形體；⑤為同位素；⑥為同位素；⑦為同分異構體；⑧為同素異形體。

故答案為：。類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號⑤⑥①③④⑧②⑦【解析】。類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號⑤⑥①③④⑧②⑦11、略

【分析】【分析】

①與的質子數相同；中子數不同，互為同位素；

②與是氧元素形成的不同種單質；互為同素異形體；

③與的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

④與都是烷烴，結構相似，相差2個CH2原子團；互為同系物；

⑤與的分子式相同；結構相同，是同種物質。

【詳解】

（1）質子相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素，由分析可知，與互為同位素；故答案為：①；

（2）由分析可知，與的分子式相同；結構相同，是同種物質，故答案為：⑤；

（3）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，由分析可知，與互為同系物；故答案為：④；

（4）分子式相同，但結構不同的化合物互為同分異構體，由分析可知，與互為同分異構體，故答案為：③?！窘馕觥竣佗茛堍?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】I(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7R，3E，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標出氘的位置即可)。用cis-、trans-代替Z-；E-得分相同(下同)。

II(7S，3Z，527)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7S，3Z，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7S，3Z，52)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標出氘的位置即可)B(立體異構體)三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。15、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

從分子結構上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。17、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構成的醛，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。20、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結構，RNA是單鏈線形結構，故答案為：錯誤。四、結構與性質(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖；

（2）所含官能團為酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；①羧酸是有機酸，其酸性強于碳酸，可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉可用于鑒別分子內羧基的存在，據此填表；

②羥基對苯環(huán)產生影響；是連接羥基的苯環(huán)上的鄰對位較為活躍，可與濃溴水發(fā)生取代反應。

【詳解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產生磚紅色沉淀。但在反應前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應處于堿性環(huán)境中。否則實驗失敗，看不到實驗現象。則：①試劑X為氫氧化鈉溶液；

②試管C中葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成氧化亞銅；實驗現象為有紅色沉淀生成；

（2）①—COOH可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，產生無色氣泡，而酚羥基不能，故可用碳酸氫鈉檢驗該有機物中是否含—COOH，其化學方程式為：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②該有機物可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色；不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵。

【點睛】

本題側重學生對有機化合物中官能團性質的實驗探究與考查，需要注意的是溴乙烷在不同條件下發(fā)生的反應不同，在氫氧化鈉的水溶液中加熱會發(fā)生水解反應生成乙醇與溴化鈉，而在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會發(fā)生消去反應，生成乙烯氣體與溴化鈉，學生要牢記反應條件，抓住官能團的反應原理分析作答?！窘馕觥繗溲趸c溶液有紅色沉淀生成碳酸氫鈉溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O該有機物可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色23、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過加熱促進硝酸銦分解可得到In2O3；據此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

(3)電解精煉粗銦提純時，粗銦為陽極，陰極上In3+發(fā)生還原反應，電極反應式為In3++3e-=In，故答案為：陽極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)?。磻狪n2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數K==0.25，根據同一容器中，氣體的濃度之比等于物質的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應達到平衡時轉化率為50%，可知參加反應的In2O3物質量為0.01mol，同時參加反應的CO和生成的CO2的物質的量也為0.01mol，據ⅰ知平衡時=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案為：0.05mol；

(6)672mLNO2氣體的物質的量為=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，則根據電子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的質量為0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2氣體排到大氣中，會造成光化學煙霧或硝酸型酸雨，故答案為：1.17；光化學煙霧或硝酸型酸雨?！窘馕觥縄n(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結晶陽極In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化學煙霧或硝酸型酸雨25、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦加入碳酸鈉、氯酸鉀熔融氧化，得到熔塊，熔塊的主要成分為等可溶性鹽，水浸后水解生成氫氧化鐵沉淀過量得到濾渣1氫氧化鐵和濾液1，濾液1最終生成

(1)

中鉀、氧元素化合價分別為+1、-2，化合物中正負化合價代數和為，則元素的化合價是+6；

(2)

濾渣1為紅褐色固體，說明水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(3)

根據電子守恒可知，~6e-~6則的物質的量為則產品中重鉻酸鉀的純度為

(4)

由上述I、II、III實驗現象可知，III中一段時間后產生大量使帶火星木條復燃的氣體氧氣，說明在實驗Ⅲ中起催化劑(加快過氧化氫分解反應的速率)的作用；

催化劑改變反應速率，本身化學性質不變，實驗還需要證明在Ⅲ反應前后化學性質不變，故需補充實驗為：另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實驗Ⅲ試管中的溶液，出現與實驗Ⅲ試管相同的現象(或者向實驗Ⅲ試管中再加入少量5%H2O2溶液出現試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?；一段時間后，逐漸產生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現象)；

(5)

總反應為過氧化氫生成水和氧氣，在反應中起催化作用，反應前后化學性質和質量不變，反應ⅰ中轉化為則反應ⅱ中會轉化為氧氣和故反應為：2HCrO=+H2O+2O2↑；

(6)

實驗Ⅳ中為酸性反應后溶液顏色變?yōu)榫G色，并產生大量使帶火星木條復燃的氣體，說明參與反應和過氧化氫生成了Cr3+和氧氣，反應為+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O?！窘馕觥?1)+6

(2)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-

(3)

(4)催化劑(加快過氧化氫分解反應的速率)另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實驗Ⅲ試管中的溶液，出現與實驗Ⅲ試管相同的現象(或者向實驗Ⅲ試管中再加入少量5%H2O2溶液出現試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?；一段時間后，逐漸產生大量使帶火星木條復燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現象)

(5)2HCrO=+H2O+2O2↑

(6)+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O26、略

【分析】【分析】

鎳催化劑廢渣加入稀硫酸酸浸，鎳、鋅、鐵、鈣轉化為相應的鹽溶液，二氧化硅不反應成為濾渣，過濾后加入次氯酸鈉溶液將二價鐵轉化為三價鐵除去，過濾后加入氟化銨溶液生成氟化鈣沉淀除去鈣，過濾加入有機萃取劑萃取出鎳，然后加入碳酸氫鈉溶液得到鎳的沉淀3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O，3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O加入Li2CO3通入空氣在900℃是反應生成鎳酸鋰；

(1)

LiNiO2中氧元素化合價為-2；鋰元素化合價為+1；則鎳的化合價為+3；

(2)

在實驗室中；“萃??；分液”需要的儀器有分液漏斗、燒杯，故選AD；

(3)

次氯酸鈉具有強氧化性，會把亞鐵離子氧化為鐵離子，2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；

(4)

“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進行；其原因是在酸性溶液中加入氟化銨，氟離子和氫離子會生成氫氟酸，氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應，腐蝕玻璃；

(5)

反應Ca2+(aq)+2HF(aq)CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數K=

(6)

由圖可知；液固比為3時，鎳浸出率已經達到最高值，且再增加液固比，鎳浸出率不再提高，故最佳液固比為3；當液固比一定時，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是溫度升高，反應速率加快，鎳浸出率增加；

(7)

由流程可知，3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O和Li2CO3、空氣在900℃是反應生成鎳酸鋰，反應為，4[3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O]+10Li2CO3+5O220LiNiO2+22CO2+12H2O?！窘馕觥?1)+3

(2)AD

(3)2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O

(4)酸性溶液中加入氟化銨；氟離子和氫離子會生成氫氟酸，氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應，腐蝕玻璃。

(5)

(6)3溫度升高；反應速率加快。

(7)4[3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O]+10Li2CO3+5O220LiNiO2+22CO2+12H2O27、略

【分析】【分析】

鈦磁鐵礦中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3),酸浸后，四氧化三鐵轉化為鐵離子或亞鐵離子，鈦轉化為鈦離子，Sc2O3轉化為Sc3+，經萃取后Sc3+進入油層；加入濃硫酸，雙氧水將亞鐵離子轉化為鐵離子，經反萃取進入水層，經氫氧化鈉溶液，鐵和鈦轉化為沉淀成為濾渣，加入草酸將鈧離子轉化為草酸鈧，草酸鈧經灼燒轉化為三氧化二鈧，三氧化二鈧與