2024年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷347考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnOSOB.c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－C.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOD.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NHI－、ClO－2、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有18個縱列，即18個族B.短周期是指1到20號元素C.元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的D.在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造農(nóng)藥3、下列說法正確的是A.的溶液與的溶液的濃度相等B.將固體溶解在水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是C.在相同的溫度和壓強下，的和混合氣體與的含有相同數(shù)目的原子D.摩爾是國際基本物理量，氯原子的摩爾質(zhì)量為4、A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為該核素中有10個中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是。

A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＜DC.D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒D.C的氧化物與B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)5、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A.飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料B.蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C.不銹鋼盆D.新能源汽車儲氫材料6、某溶液中可能存在Br-、COSOAl3+、I-、Mg2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗；得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后；溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液；無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液；溶液不變藍色。

已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是（）A.Al3+、Mg2+、SOB.Mg2+、COI-C.Al3+、SOI-D.Al3+、Br-、SO評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)如圖所示，對三種不同類型的汽車(用序號①、②、③表示)的廢氣排放情況進行了比較。廢氣中的有害成分主要是碳氫化合物、一氧化碳(CO)，氮氧化物()；這三種汽車分別是以汽油為燃料的汽車；以天然氣(主要成分是甲烷)為燃料的汽車和電動汽車中的一種。

請判斷其中序號為①的是______________汽車，序號為③的是______________汽車。

(2)一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑|①的條件下，用氨氣將一氧化氮還原為無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。8、(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應(yīng)：____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+_________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是____________________。9、在120℃時分別進行如下四個反應(yīng)：

A．2H2S+O2==2H2O+2SB．2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是_____________（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。10、Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三種粒子，它們的___數(shù)相同，它們所帶的___數(shù)不相同。11、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成等。

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物，最終較純的Br2

(1)Br2可用熱空氣吹出，其原因是___________。

(2)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開__________。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液12、判斷正誤：

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子_________

(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的_________

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)_________

(4)U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化_________

(5)2H＋核外電子數(shù)為2_________

(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同_________

(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子_________

(8)核聚變?nèi)鏗＋H→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學(xué)變化_________

(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同_________

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)_________

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子_________

(12)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等_________

(14)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同_________

(16)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個_________

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強_________

(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高_________

(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_________

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素___________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤14、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤15、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤17、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯誤18、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤20、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、CoO是電子陶瓷所需的重要原料，工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3；Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO。生產(chǎn)流程如下：

已知：①Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7

（1）步驟Ⅱ中酸溶時發(fā)生了反應(yīng)：Co2O3+6H++2Cl-=2____+____↑+3H2O，_______此反應(yīng)的目的是_____________。

（2）步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。

（3）步驟Ⅲ中加入NaF對步驟Ⅳ所起的作用是___________。

（4）將所得的草酸鈷14.7g高溫灼燒；其熱重分析圖如右圖：

寫出B點物質(zhì)的化學(xué)式：___________，CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。24、三氯化鉻(CrCl3)是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，工業(yè)上用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。

Ⅰ．制備三氯化鉻。

某興趣小組用實驗室中的紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料來制備CrCl3.流程如下：

已知：a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，易水解。

b．CrCl3·6H2O易升華；在高溫下能被氧化。

(1)步驟Ⅰ中“加入40%NaOH”的作用是___________。步驟Ⅰ中“加CH3OH與10%HCl”中甲醇作為還原劑，反應(yīng)后生成CO2，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)步驟Ⅲ，請補充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3經(jīng)多步操作制備CrCl3·6H2O的實驗操作：___________。(實驗中須使用的：6.0mol/L鹽酸；乙醚、減壓干燥器)

Ⅱ．測定三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)。

稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸騰后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL淀粉溶液指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(3)加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是___________。

(4)若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(5)計算樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留三位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．K+、Mg2+、MnOSO之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，但MnO在溶液中為紫紅色；與題意不符，故A不符合題意；

B．c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN－之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；不能大量共存，故B不符合題意；

C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中呈堿性，Ba2＋、K＋、Cl－、NO之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)；能夠大量共存，故C符合題意；

D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、I-都與ClO-反應(yīng)；不能大量共存，故D不符合題意；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素周期表有18個縱列；第Ⅷ族有三個縱列，七個主族，七個副族，一個Ⅷ族，一個0族，共16個族，故A錯誤；

B．短周期指第一周期；第二周期，第三周期，故B錯誤；

C．元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的；故C正確；

D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料；故D錯誤；

故選C；3、C【分析】【詳解】

A．2L0.1mol/L的溶液中Cl-濃度是0.2mol/L；1L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度是0.4mol/L，故兩種溶液中Cl-濃度不相等；A錯誤；

B．40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol；將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此不能確定溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L，B錯誤；

C．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。所以在相同的溫度和壓強下，的和混合氣體與的的體積相同，所以含有相同數(shù)目的分子數(shù)，由于均為雙原子分子；所以含有的原子數(shù)也相同，C正確；

D．摩爾是國際基本物理量物質(zhì)的量的單位；不是物理量，D錯誤；

故合理選項是C。4、D【分析】【詳解】

A的一種核素可表示為該核素中有10個中子，則其含有的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，所以A為O元素；簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，則B具有的質(zhì)子數(shù)為10+1=11，所以B為Na元素；C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則C是Si元素；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HDO4；則D元素化合價為+7價，D原子最外層有7個電子，所以D為Cl元素。

A．B為Na，D為Cl。Na+核外電子排布是2、8，有2個電子層；Cl-核外電子排布是2、8、8，核外有3個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Na+＜Cl-；A正確；

B．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Si＜Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜HCl；B正確；

C．O；Na、Cl可組成NaClO；NaClO具有強氧化性，因此可用于殺菌消毒，C正確；

D．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽Na2SiO3和水，但不能與酸HClO4反應(yīng)；D錯誤；

故合理選項是D。5、C【分析】【詳解】

A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金；屬于新型合金，A不合題意；

B．由于鈦合金的硬度大；耐酸堿的腐蝕；因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；

C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制；投產(chǎn)；是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；

D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等；屬于新型合金，D不合題意。

故選C。6、A【分析】【詳解】

根據(jù)①可判斷溶液中有Br-和CO根據(jù)離子共存原則知，不存在Al3+、Mg2+；根據(jù)②可判斷溶液中無SO根據(jù)③不能確定是否含有I-，因為在①中氯水可能把I-氧化成了IO致使溶液不變藍色，故A正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)以汽油為燃料的汽車排放的廢氣最多；電動車排放的最少，序號為①的是電動汽車，序號為③的是以汽油為燃料的汽車；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析可知，用將NO還原成無毒氣體，該無毒氣體只能是剩下的氫、氧元素結(jié)合生成水，反應(yīng)方程式為：【解析】電動以汽油為燃料的8、略

【分析】【分析】

(1)KI中I元素的化合價由-1價升高0，CuSO4中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價；根據(jù)得失電子守恒進行方程式配平；含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；

(2)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；大于氧化劑的還原性；以此來解答；

【詳解】

(1)反應(yīng)中KI中I元素的化合價由-1價升高0生成單質(zhì)碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到e-，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，則硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，該反應(yīng)中CuSO4中Cu化合價降低，所以CuSO4為氧化劑；KI中I元素的化合價升高，KI為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1；

(2)由(1)解答可知，KI為還原劑，Cu2I2為還原產(chǎn)物，由于還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：KI>Cu2I2，往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍，是因為碘單質(zhì)和淀粉顯示藍色，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去是因為發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI，該反應(yīng)中H2SO3是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，則還原性：H2SO3>I-；故還原性由強到弱的順序是H2SO3>KI>Cu2I2。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，元素的化合價升高，失去電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性；元素化合價降低，得到原子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。在配平方程式時要結(jié)合元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，先配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與判斷能力。【解析】42112K2SO41：1H2SO3、KI、Cu2I29、略

【分析】【分析】

在容積固定的容器內(nèi)；若反應(yīng)物都是氣體，則反應(yīng)前后密度不變，物質(zhì)的量增多，壓強增大；物質(zhì)的量不變，則壓強不變。

【詳解】

在容積固定的容器內(nèi)，四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中除硫單質(zhì)外均為氣體，所以反應(yīng)B、C、D均符合d前=d后的關(guān)系式；反應(yīng)B反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，根據(jù)氣態(tài)方程可知p前＞p后，而反應(yīng)C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變化，符合P前=P后，故答案為：B；C?！窘馕觥竣?B②.C10、略

【分析】【詳解】

元素種類由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定，F(xiàn)e的核電荷數(shù)均為26，元素名稱為鐵；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，粒子不帶電，例如Fe原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)時，是陽離子，帶正電荷，陽離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)-電子數(shù)，故Fe2+帶2個單位正電荷、Fe3+帶3個單位正電荷?！窘馕觥胯F質(zhì)子（核電荷）電荷11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因溴的沸點較低，易揮發(fā)，Br2可用熱空氣吹出；

(2)步驟③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

(3)根據(jù)(2)中反應(yīng)可知，若先酸化，發(fā)生反應(yīng)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；產(chǎn)生的溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則應(yīng)運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?/p>

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2；除雜試劑應(yīng)和氯氣反應(yīng)和溴單質(zhì)不反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)；

a．加入HBr；氯氣可以發(fā)生反應(yīng)生成揮發(fā)性的HCl，會引入新的雜質(zhì)，故a不符合題意；

b．加入Na2CO3溶液，與溴單質(zhì)、氯氣都發(fā)生反應(yīng)，b不符合題意；

c．加入NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故c符合題意；

d．加入Na2SO3溶液；與溴單質(zhì)；氯氣都發(fā)生反應(yīng)，故d不符合題意；

答案選c?！窘馕觥夸宓姆悬c低，易揮發(fā)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2OBr2易揮發(fā)，對大氣有污染c12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子；正確；

(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的；正確；

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)就決定了得失電子的能力，正確；

(4)U和U是同位素；核反應(yīng)屬于不是化學(xué)變化，錯誤；

(5)2H＋核外電子數(shù)為0；錯誤；

(6)兩種粒子；若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和陽離子，錯誤；

(7)一種元素可以有多種核素；也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子，正確；

(8)化學(xué)變化的最小微粒是原子；錯誤；

(9)Cl與Cl的核外電子結(jié)構(gòu)相同；得電子能力幾乎相同，正確；

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)；正確；

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素原子，如Na+；錯誤；

(12)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和O2-；錯誤；

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)分別為19；20；錯誤；

(14)某元素的原子最外層只有一個電子；則它不一定是金屬元素，如H，錯誤；

(15)同位素的不同核素的物理性質(zhì)不完全相同；錯誤；

(16)當原子形成簡單離子后；其最外層上的電子數(shù)不能超過8個，錯誤；

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時；電子數(shù)越多，還原性不一定越強，如Na的還原性強于Mg，錯誤；

(18)原子核外電子中；最外層上的電子能量最高，正確；

(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?或8個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；錯誤；

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素，正確?！窘馕觥空_正確正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。14、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。17、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。20、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推斷題(共2題，共16分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

（1）含鈷廢料中含有Co2O3、Fe2O3和少量Li、Al，向廢料中加入NaOH溶液，只有Al和NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，Li和水反應(yīng)生成微溶的LiOH，然后過濾得到濾渣Co2O3、Fe2O3和少量LiOH，濾液中含有NaOH和NaAlO2，向濾渣中加入濃鹽酸酸溶，發(fā)生反應(yīng)Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，離子方程式為：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；由表中數(shù)據(jù)和上述反應(yīng)方程式可知，發(fā)生此反應(yīng)的目的是溶解Co2O3，將三價鈷轉(zhuǎn)化為Co2+，便于沉淀除去Fe3+，故答案為Co2+、Cl2；溶解Co2O3；將三價鈷轉(zhuǎn)化為二價，便于沉淀除去三價鐵；

（2）步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液里的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故答案為調(diào)節(jié)溶液的pH；Fe(OH)3；

（3）步驟Ⅲ中加入NaF可以降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀，故答案為降低溶液中的Li+濃度；避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生碳酸鋰沉淀；

（4）A為CoC2O4，n(CoC2O4)=14.7g÷147g/mol=0.1mol，m(Co)=0.1mol×59g/mol=5.9g，則B點時，固體中氧原子的物質(zhì)的量為n(O)=(7.5g?5.9g)÷16g/mol=0.1mol，則鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1，即B點固體物質(zhì)的化學(xué)式為CoO；C點氧化物的質(zhì)量為8.03g，則n(O)=（14.7g?8.03g）÷16g/mol=0.133mol，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.133mol=3:4，可知C點固體的化學(xué)式為