2024年華師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷156考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：則x、y的值分別為（）A.3和2B.1和3C.3和1D.4和52、在rm{2}升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)+D(g)}。若最初加入的rm{A}和rm{B}都是rm{4mol}在前rm{10}秒鐘rm{A}的平均反應(yīng)速度為rm{0.12mol/(L隆隴攏貿(mào))}則rm{10}秒鐘時，容器中rm{B}的物質(zhì)的量是A.rm{1.2}rm{mol}B.rm{1.6mol}C.rm{2.4mol}D.rm{2.8mol}3、對于可逆反應(yīng)：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)}下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)反應(yīng)速率：rm{4v_{脮媒}(O_{2})=5v_{脛忙}(NO)}B.rm{NH_{3}}rm{O_{2}}rm{NO}rm{H_{2}O}的分子個數(shù)比是rm{4}rm{5}rm{4}rm{6}C.單位時間內(nèi)生成rm{4}rm{mol}rm{NO}的同時消耗rm{6}rm{mol}rm{H_{2}O}D.反應(yīng)混合物中rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)不再改變4、25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（）A.c（NH-4+）=c（SO42－）B.c（NH-4+）＞c（SO42－）C.c（NH-4+）＜c（SO42－）D.c（NH-4+）＋c（SO42－）＝c（H-+）=c（NH4＋）5、500℃、20Mpa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑C.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時，分離出0.2mol的氨氣D.在25min鐘時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(9分)下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。。①④⑤⑥②③⑦FeI．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是7、（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝____________。（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________________________。（4）利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時總離子反應(yīng)方程式：。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：。8、元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具rm{.}下圖為元素周期表的一部分rm{.}請按要求填空．

。rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{S}rm{Cl}rm{(1)N}在元素周期表中的位置是______；rm{N}和rm{F}處于同一行；是由于它們的______相同．

rm{(2)}以上元素中，原子半徑最小的是______rm{(}寫元素符號rm{)}最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(3)Mg}和rm{Al}中，金屬性較強的是______rm{(}寫元素符號rm{)}寫出一條能說明該結(jié)論的事實______．

rm{(4)S}和rm{Cl}中，非金屬性較強的是______rm{(}寫元素符號rm{)}不能說明該結(jié)論的事實是______．

rm{a.}氯氣與鐵反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}硫與鐵反應(yīng)生成rm{FeS}

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)。

rm{c.}受熱時rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解。

rm{d.}單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．9、現(xiàn)有下列物質(zhì)；用編號填空回答下列問題：（每空各2分多選錯選不得分）

A．干冰B．金剛石C．氬D．過氧化鈉E．二氧化硅F．溴化銨。

（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：____．

（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：____．

（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：____．

（4）含有非極性鍵的離子化合物是：____．10、研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．

（1）C、Si、N元素的第一電離能由大到小的順序是______．金剛石和晶體硅都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似但金剛石熔點比晶體硅高，其原因是______．

（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙酸中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol乙酸分子中含有的σ鍵與數(shù)目為______．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子．

（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．

①COCl2的結(jié)構(gòu)式為______，分子構(gòu)型為______

②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是______．11、現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng)，且a+b______p（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．

（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率______．

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將______．

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______．

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色______，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色______．（填“變淺”“變深”或“不變”）評卷人得分三、解答題(共9題，共18分)12、實驗題。

（1）下列有機(jī)實驗操作或敘述；正確的是______（填寫代號）

A；用銀氨溶液檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿　?/p>

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去。

C、蔗糖水解時應(yīng)用濃H2SO4作催化劑。

D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3；加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)。

E；在植物油中滴入溴水；溴水褪色。

F；用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實驗室制乙烯：

①反應(yīng)的方程式：______13、試回答下列問題（溫度均為25℃時）：

（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=______，其中由水電離出的c（H+）水=______mol/L；

（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中=______；

（3）pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=______．

14、工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2）；充分?jǐn)嚢韬笫怪芙猓迫×鞒倘缦拢?/p>

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：

（1）根據(jù)常溫時Fe（OH）3的Ksp計算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀（此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L）；溶液的pH=______．

（2）溶液D制取無水CuCl2時；需在HCl氣體中蒸干，原因是______．

（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+；試劑x可以是______（填以下選項序號）．

A．KMnO4溶液B．氯水C．NaClO溶液D．O3

若用H2O2溶液；則反應(yīng)的離子方程式為______．

（4）溶液C加入試劑y；要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是______（填以下選項序號），原因是______．

A．NaOH溶液B．Cu（OH）2固體C．Cu2（OH）2CO3固體D．CuO固體。

（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是______．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol

C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%

D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定．

15、元素周期表中的第ⅢA；ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體；氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連，每個N原子也與4個Al原子相連，晶胞如右圖所示．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層；砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%．試回答下列問題：

（1）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是______（選填序號）．

A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+

（2）下列說法正確的是______（選填序號）．

A．硼和鎵都屬于S區(qū)元素；磷；砷屬于P區(qū)元素。

B．第一電離能：As＞GaMg＞Al

C．根據(jù)等電子體原理；砷化鎵；磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅。

D．NH3沸點高于AsH3，其原因是NH3分子中共價鍵強度較大。

（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)得到；該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

16、鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)含有的角鯊烯（分子式為C30H50）有抗癌作用．試計算：

（1）角鯊烯中碳；氫兩元素的質(zhì)量比______；

（2）41g角鯊烯與______克水中所含的氫元素的質(zhì)量相等？

17、KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）；該反應(yīng)速率開始十分緩慢；一段時間后突然加快，這是因為______（填化學(xué)式）對該反應(yīng)具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的______

（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度；具體做法如下：

①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4

②將KMnO4溶液盛放在滴定管中______（填“酸式”或“堿式”）溶液。

③準(zhǔn)確量取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中。

④進(jìn)行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象______；是否需要指示劑（填“是”或“否”）______

（3）；在下列操作中；會使測定的濃度偏大的是______．

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗。

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水；再加待測液。

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗。

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時；視線高于刻度線。

（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下；試計算所測______mol/L

。實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95

18、用石墨做電極電【解析】

①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液．

（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是______（填序號，下同），其陽極的電極反應(yīng)式都是______，陰極的電極反應(yīng)式都是______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______2H2↑+O2↑19、物質(zhì)的性質(zhì)與人體健康密切相關(guān)．請回答：

（1）在日常生活中；食物的選擇與其酸堿性關(guān)系很大，其中蛋白質(zhì)屬于______（填“酸性”或“堿性”）食品，菜蔬；水果屬于______（填“酸性”或“堿性”）食品．

（2）某種水果中含有豐富的維生素C；某同學(xué)將其切碎搗爛，加水溶解；過濾得含維生素C的濾液，說明維生素C______（填“能”或“不能”）溶于水．為了驗證維生素C的性質(zhì)，該同學(xué)向盛有三氯化鐵溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液得紅色溶液，繼續(xù)向試管中加入含維生素C的濾液，振蕩后發(fā)現(xiàn)紅色消失，則說明維生素C具有______性．

20、（一）已知：HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，R-CNRCOOH，R-Cl+CN→R-CN+Cl-（R為烴基）．玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

（1）寫出反應(yīng)類型：②______；④______．

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______；

寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學(xué)反應(yīng)方程式______．

（3）若E為環(huán)狀化合物；則其結(jié)構(gòu)簡式______．

（二）相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．A完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的氫譜如下：

試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：______評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)21、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。22、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。評卷人得分五、其他(共1題，共4分)23、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評卷人得分六、推斷題(共4題，共28分)24、以乙烯為原料制備芐基乙醛rm{(}rm{)}的合成路線流程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻譺m{(}有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式rm{(}

rm{)}物質(zhì)rm{(1)}物質(zhì)rm{1}為__________________________________________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}為__________________________________________rm{(1)}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{1}

rm{(}rm{)}物質(zhì)為__________________________________________rm{(2)}物質(zhì)rm{2}為__________________________________________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{(2)}

rm{2}rm{(}物質(zhì)rm{)}到物質(zhì)的方程式：rm{(3)}物質(zhì)rm{1}到物質(zhì)rm{2}的方程式：rm{(3)}試劑rm{1}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則rm{2}的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________。__________________________________________________。25、某烴類化合物rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫rm{.(C}的相對原子質(zhì)量為rm{12}rm{H}的相對原子質(zhì)量為rm{1)}

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為______；

rm{(2)A}中的碳原子是否都處于同一平面？______rm{(}填“是”或者“不是”rm{)}

rm{(3)}在圖中，rm{D_{1}}rm{D_{2}}互為同分異構(gòu)體，rm{E_{1}}rm{E_{2}}互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為______

rm{C}的化學(xué)名稱為______

rm{E_{2}}的結(jié)構(gòu)簡式是______．26、有機(jī)物rm{A}rm{(}rm{)}是有機(jī)工業(yè)的重要原料；可用于合成多種有機(jī)物．

I.由rm{A}為原料，可以合成有機(jī)物rm{D.}根據(jù)如下流程回答：

已知：rm{R-CNxrightarrow[H_{2}O]{H+}R-COOH}．

rm{R-CN

xrightarrow[H_{2}O]{H+}R-COOH}的名稱為______；

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)D}以rm{II.}為主要原料合成有機(jī)物rm{A}合成路線流程圖為：

rm{G}反應(yīng)rm{(3)}的化學(xué)方程式______；

rm{壟脷}寫出檢驗反應(yīng)rm{(4)}的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑______；

rm{壟脹}寫出符合下列條件的rm{(5)}的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：______．

rm{G}分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；rm{壟脵}能發(fā)生水解反應(yīng)；rm{壟脷}遇rm{壟脹}溶液顯紫色．rm{FeCl_{3}}27、含有rm{A^{+}}rm{B^{3+}}rm{C^{3+}}三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中rm{B^{3+}}轉(zhuǎn)入白色沉淀：

請通過分析回答rm{(}用化學(xué)符號填寫rm{)}

rm{(1)A^{+}}是______，rm{B^{3+}}是______，rm{C^{3+}}是______；

rm{(2)X}是______，rm{Y}是______，rm{Z}是______；

rm{(3)}寫出下列離子方程式：

rm{壟脵}生成rm{Y}沉淀：______；rm{壟脷B^{3+}}與過量氨水反應(yīng)：______；

rm{(4)}寫出下列化學(xué)方程式：單質(zhì)鋁和rm{Y}分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng)：______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)可知x＝1，y＝3，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算rm{v(B)}利用rm{trianglec=vtrianglet}計算rm{trianglec(B)}rm{trianglen(B)=trianglec(B)?V}rm{trianglen(B)=triangle

c(B)?V}的起始物質(zhì)的量減rm{B}為rm{trianglen(B)}秒鐘時容器中rm{10}的物質(zhì)的量?！窘獯稹扛鶕?jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{B}

所以rm{trianglec(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}

所以rm{trianglen(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

故rm{v(B)=0.5v(A)=0.5隆脕0.12mol/(L?s)=0.06mol/(L?s)}秒鐘時容器中rm{triangle

c(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}的物質(zhì)的量為rm{triangle

n(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}故D正確。故選D。rm{10}【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A.}化學(xué)反應(yīng)速率：rm{4v_{脮媒}(O_{2})=5v_{脛忙}(NO)=4v_{脛忙}(O_{2})}正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.rm{NH_{3}}rm{O_{2}}rm{NO}rm{H_{2}O}的分子個數(shù)比是rm{4}rm{5}rm{4}rm{6}反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B選；

C.單位時間內(nèi)生成rm{4}rm{mol}rm{NO}的同時消耗rm{6}rm{mol}rm{H_{2}O}同時消耗rm{4molNO}正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D.反應(yīng)混合物中rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)不再改變；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B．

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，如果用化學(xué)反應(yīng)速率判斷平衡狀態(tài)時“反應(yīng)方向必須相反”，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷選取依據(jù)，易錯選項是rm{B}．【解析】rm{B}4、B【分析】試題分析：反應(yīng)后溶液中含有NH4+、SO42￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+C(H+)=2c(SO42￣)+c(OH￣)，因為pH=7，所以c(H+)=c(OH￣)，帶入電荷守恒關(guān)系式可得：c(NH4+)=2c(SO42￣)，故c(NH4+)>c(SO42￣)，B項正確?？键c：本題考查電荷守恒、離子濃度關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、B【分析】【解析】【答案】B二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）若E為氧化物，則常溫下能和水反應(yīng)生成氧化物的物質(zhì)只有NO2，所以A是NO2，E是NO，B是硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子，則C是CO2，所以X是碳酸鹽，則D是碳酸氫鹽，所以反應(yīng)的方程式是＋H2O＋OH-；當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X一定是變價的金屬，所以X是鐵，則C是硝酸鐵，D是硝酸亞鐵。反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O。（2）（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，所以符合條件的應(yīng)該是鈉或過氧化鈉或NaH。此時E是氧氣，B是氫氧化鈉X是氯化鋁，C是偏氯酸鈉，D是氫氧化鋁。考點：考查根據(jù)框圖進(jìn)行的有關(guān)判斷【解析】【答案】(9分)（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO①＋H2O＋OH-②Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O（2）Na、Na2O2或NaH；（3分）（除注明外每空2分）7、略

【分析】試題分析：（1）三個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-aKJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-bKJ/mol，③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-cKJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，三個反應(yīng)應(yīng)該①+3×②-③，所以反應(yīng)熱ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1。（2）1克一氧化碳的物質(zhì)的量為1/28摩爾，所以每摩爾一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)放出的熱量為280KJ所以熱化學(xué)方程式為：CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-280KJ/mol。（3）甲烷在原電池中左負(fù)極，在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。（4）①X為碳棒，減緩鐵的腐蝕，需要將鐵電解池的陰極，即連接N；電解氯化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，離子方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。②X為鋅，開關(guān)在M處，則鐵做原電池的正極，這種電化學(xué)防護(hù)法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；鐵為原電池的正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=4OH—?？键c：化學(xué)反應(yīng)與能量【解析】【答案】（1）ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1（2分）（寫成ΔH＝+(a＋3b－c)kJ·mol－1或ΔH＝-(c-a-3b)kJ·mol－1均正確漏寫單位扣1分）（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-280KJ/mol(2分)（無狀態(tài)不得分；CO系數(shù)不為1不得分；漏單位扣1分。）（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分）（物質(zhì)錯漏不得分，系數(shù)錯扣1分）（4）①N（2分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）（寫成化學(xué)方程式不得分；系數(shù)、條件和箭頭錯總扣1分）②犧牲陽極的陰極保護(hù)法(2分)O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）8、略

【分析】解：rm{(1)N}元素原子核外有rm{2}個電子層、最外層電子數(shù)為rm{5}處于周期表中第二周期第Ⅴrm{A}族；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；

故答案為：第二周期第Ⅴrm{A}族；電子層數(shù)；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中rm{F}元素的原子半徑最?。簧鲜鲈刂?，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的高氯酸，化學(xué)式為rm{HClO_{4}}

故答案為：rm{F}rm{HClO_{4}}

rm{(3)}同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，故金屬性rm{Mg>Al}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁可以證明rm{Mg}的金屬性比rm{Al}強；

故答案為：rm{Mg}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁；

rm{(4)}同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故非金屬性rm{Cl>S}

rm{a.}氯氣與鐵反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}硫與鐵反應(yīng)生成rm{FeS}氯化鐵中rm{Fe}元素化合價比較rm{FeS}中的高，說明氯氣的氧化性比硫強，能說明rm{Cl}元素的非金屬性強，故rm{a}正確；

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)生成rm{S}說明氯氣的氧化性比硫強，能說明rm{Cl}元素的非金屬性強，故rm正確；

rm{c.}受熱時rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解，說明rm{HCl}更穩(wěn)定，能說明rm{Cl}的非金屬性更強，故rm{c}正確；

rm{d.}單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體，二者的熔沸點不同，屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故rmxbxvlp1錯誤；

故答案為：rm{Cl}rmj3jh31z．

rm{(1)}主族元素周期數(shù)rm{=}電子層數(shù)、主族族序數(shù)rm{=}最外層電子數(shù)；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的高氯酸；

rm{(3)}同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱；可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱證明；

rm{(4)}同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強；可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定；單質(zhì)之間的相互置換、最高價含氧酸的酸性強弱、與變價金屬反應(yīng)中金屬元素的化合價高低等判斷，物理性質(zhì)不能比較非金屬性強弱．

本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重基礎(chǔ)知識鞏固考查，難度不大，注意對知識的積累掌握．【解析】第二周期第Ⅴrm{A}族；電子層數(shù)；rm{F}rm{HClO_{4}}rm{Mg}氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁；rm{Cl}rmnnbd1x59、略

【分析】

（1）因以上幾種物質(zhì)只有金剛石；二氧化硅為原子晶體；同種非金屬元素之間形成非極性鍵，則由非極性鍵形成的原子晶體為金剛石，故答案為：B；

（2）C為稀有氣體；但稀有氣體的構(gòu)成微粒為原子，故答案為：C；

（3）以上幾種物質(zhì)中只有銨根離子中存在配位鍵；N原子提供孤對電子，H原子提供空軌道，則含有離子鍵；共價鍵、配位鍵的化合物為溴化銨，N、H之間形成共價鍵，溴離子與銨根離子之間形成離子鍵，故答案為：F；

（4）過氧化鈉；溴化銨為離子化合物；過氧化鈉中存在O-O非極性鍵，則含有非極性鍵的離子化合物為過氧化鈉，故答案為：D．

【解析】【答案】（1）只有金剛石；二氧化硅為原子晶體；再結(jié)合非極性鍵來分析；

（2）稀有氣體的構(gòu)成微粒為原子；

（3）以上幾種物質(zhì)中只有銨根離子中存在配位鍵；N原子提供孤對電子，H原子提供空軌道；

（4）過氧化鈉；溴化銨為離子化合物；再結(jié)合非極性鍵來分析．

10、略

【分析】解：（1）同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強；則電負(fù)性：N＞C，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：C＞Si，則有N＞C＞Si，原子晶體中，晶體熔沸點高低取決于微粒間形成的共價鍵的強弱，而強弱又取決于共價健的鍵長和鍵能，鍵長越短；鍵能越大，原子晶體熔沸點越高，金剛石和晶體硅都是原子晶體，鍵長大小順序是C-C＜Si-Si，鍵能大小順序是C-C＞Si-Si，所以金剛石熔點比晶體硅高；

故答案為：N＞C＞Si；二者都是原子晶體；金剛石鍵能大于晶體硅，所以熔點高；

（2）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；即為16個；

故答案為：sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子間氫鍵；16；

（3）①COCl2中C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：則COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，所以C原子為sp2雜化；中心原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形；

故答案為：平面三角形；

②根據(jù)原子守恒，e為Fe，F(xiàn)e（CO）5中Fe與CO之間形成配位鍵，F(xiàn)e（CO）5═Fe（s）+5CO反應(yīng)過程中；斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由于反應(yīng)生成Fe，故形成金屬鍵；

故答案為：金屬鍵．

（1）根據(jù)元素的電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律判斷C；Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序；金剛石和晶體硅都是原子晶體；鍵能越大，熔點越高；

（2）乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；根據(jù)O數(shù)目和Cu2O中Cu和O的比例計算晶胞中Cu原子的數(shù)目；

（3）①COCl2中C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，據(jù)此書寫COCl2的結(jié)構(gòu)式；根據(jù)雜化軌道類型判斷；

②根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵．

本題考查了電離能、晶體的結(jié)構(gòu)、雜化原理的應(yīng)用等，綜合性強，為歷年高考選做常考題型，注意（2）晶體結(jié)構(gòu)的求解，題目難度中等．【解析】N＞C＞Si；二者都是原子晶體，金剛石鍵能大于晶體硅，所以熔點高；sp3、sp2；6NA；16；平面三角形；金屬鍵11、略

【分析】解：（1）達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；

故答案為：放；＞；

（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動；則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：增大；減小；

（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B；反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減?。?/p>

故答案為：增大；減小；

（4）正反應(yīng)吸熱；則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小；

故答案為：減小；

（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響；所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

故答案為：不變；

（6）若B是有色物質(zhì)；A；C均無色，則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺；

故答案為：變深；變淺．

達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．【解析】放；＞；增大；減小；增大；減?。粶p?。徊蛔?；變深；變淺三、解答題(共9題，共18分)12、略

【分析】

（1）A；“糖尿病”人的尿樣中含有葡萄糖；葡萄糖中含有醛基，通過檢驗醛基即可檢驗葡萄糖，加入硫酸銅和氫氧化鈉的混合液，加熱后，若產(chǎn)生紅色沉淀，說明含有醛基，用銀氨溶液檢驗也可以，但操作沒有用新制的氫氧化銅反應(yīng)方便，該方法幾乎不用，故A錯誤；

B、飽和Na2CO3溶液中和揮發(fā)出來的乙酸；使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故B正確；

C；蔗糖水解操作為：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；故C錯誤；

D、在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性的物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有：加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛等．該選項在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3；加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)，濃硝酸和加熱都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；

E；植物油中含有雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以使溴水褪色，故E正確；

F；油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物為高級脂肪酸鈉和甘油；向混合液中加入食鹽，食鹽不是重金屬鹽，它使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達(dá)到分離的目的，故F正確；

故答案為：BDEF；

（2）①實驗室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯：CH3-CH2-OHCH2-CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O；

②濃硫酸具有吸水性；脫水性、強氧化性；在該反應(yīng)中，乙醇在濃硫酸的作用下由一個分子變成兩個分子，且其中一個分子為水，故答案為；催化劑和脫水劑；

③該反應(yīng)需混合液的溫度為170℃；故答案為：反應(yīng)混合液中；④乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，故答案為：防止在140℃時有副產(chǎn)物乙醚生成；

⑤濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，故答案為：SO2；

【解析】【答案】（1）A；物質(zhì)的檢驗要根據(jù)所需檢驗物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行實驗；

B、乙酸和飽和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C、蔗糖水解時應(yīng)用稀H2SO4作催化劑；

D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3；加熱，雞蛋白發(fā)生變性；

E；在植物油中滴入溴水；發(fā)生加成反應(yīng)；

F；鹽析法是利用某些物質(zhì)在鹽溶液中的溶解度降低而分離；

（2）①乙醇在濃硫酸的作用下；可發(fā)生消去反應(yīng)；

②濃硫酸具有三大特性；據(jù)反應(yīng)方程式分析；

③根據(jù)反應(yīng)的溫服條件解答；④乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水；

④濃硫酸具有強氧化性；氧化了乙醇中的碳；

13、略

【分析】

（1）PH=-lg（c（H+）=-lg（0.01）=2，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=mol/L=1×10-12mol/L；

故答案為：2；1×10-12；

（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中c（OH-）=1×10-10mol/L，c（H+）=1×10-4mol/L

則：=1×10-6，故答案為：1×10-6；

（3）pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合．若所得混合溶液呈中性，則有n（H+）=n（OH-）；

即：0.1mol/L×2×aL=0.001mol/L×2×bL；

則a：b=0.01；

故答案為：0.01．

【解析】【答案】（1）根據(jù)PH=-lg（c（H+）計算PH，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14計算由水電離出的c（H+）；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變計算溶液中

（3）根據(jù)n（H+）=n（OH-）計算．

14、略

【分析】

（1）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀，此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L，c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38；c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L；PH=3；

故答案為：3；

（2）溶液D是氯化銅溶液，制取無水CuCl2時，需在HCl氣體中蒸干是防止氯化銅水解，HCl抑制CuCl2水解；

故答案為：HCl抑制CuCl2水解；

（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中含有氯化銅和氯化亞鐵，加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+；試劑x可以氧化亞鐵離子，但不能引入新的雜質(zhì)；

A．KMnO4溶液可以氧化亞鐵離子但引入鉀離子；錳離子；故A不符合；

B．氯水氧化亞鐵離子為氯化鐵；故B符合；

C．NaClO溶液氧化亞鐵離子；引入鈉離子，故C不符合；

D．O3氧化亞鐵離子；不引入新的雜質(zhì)，故D符合；

過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案為：BD；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）加入試劑和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)；溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是。

A．NaOH溶液引入鈉離子；故A符合；

B．Cu（OH）2固體可以調(diào)節(jié)溶液PH；不一如雜質(zhì)，故B不符合；

C．Cu2（OH）2CO3固體可以調(diào)節(jié)溶液PH；不一如雜質(zhì)，故C不符合；

D．CuO固體可以調(diào)節(jié)溶液PH；不一如雜質(zhì)，故D不符合；

故答案為：A；將引入新雜質(zhì)NaCl；

（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2（不考慮實驗過程中操作引起的損耗）；

A．粗CuO中含有其他物質(zhì)，所以Cu2+數(shù)目小于故A正確；

B．粗CuO中含有其他物質(zhì)，CuO物質(zhì)的量小于mol；故B正確；

C．粗CuO中含有其他物質(zhì)，所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于x100%；故C錯誤；

D．粗CuO中雜質(zhì)不能確定其治療；關(guān)于CuO的量無法確定，故D正確；

故答案為：ABD．

【解析】【答案】（1）依據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38計算氫氧根離子濃度；結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度計算PH；

（2）氯化銅水溶液中水解；在氯化氫氣流中加熱抑制氯化銅水解；

（3）亞鐵離子被氧化為鐵離子的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)分析判斷；過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；本身被還原為水；

（4）加入試劑和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)；

（5）依據(jù)銅元素守恒和銅元素在實驗中的變化分析計算進(jìn)行判斷．

15、略

【分析】

（1）A．P3-核外有3個電子層；最外層有8個電子，故不選；

B．Al3+核外有2個電子層；最外層有8個電子，故不選；

C．Ti4+核外有18個電子；最外層有8個電子，故不選；

D．Ga3+核外有28個電子；最外層有18個電子，故選；

故選D；

（2）A．除了ds區(qū)外；區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，所以硼；鎵、磷、砷都屬于P區(qū)元素，故錯誤；

B．同一周期第一電離能：第VA族大于第IIIA族；第IIA族大于第IIIA族，所以As＞Ga；Mg＞Al，故正確；

C．等電子體結(jié)構(gòu)相似；所以砷化鎵；磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅，故正確；

D．含有氫鍵的物質(zhì)沸點較大，氨氣中存在氫鍵，AsH3中不含氫鍵，所以NH3沸點高于AsH3；故錯誤；

故選BC；

（3）在700℃時，（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)生成GaAs和甲烷，反應(yīng)方程式為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4，（CH3）3Ga分子中Ga原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以Ga原子的雜化方式是sp2；

A．CH4中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化；故不選；

B．CH2=CH2中碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化；故選；

C．CH≡CH中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對；所以采用sp雜化，故不選；

D．HCHO中碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化；故選；

E．中碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化；故選；

故答案為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；BDE；

（4）三溴化磷分子的路易斯結(jié)構(gòu)式為：三溴化硼分子中B原子價層電子對=3+=3，且不含孤電子對，所以是平面正三角形結(jié)構(gòu)，屬于對稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性．

【解析】【答案】（1）根據(jù)其基態(tài)離子核外電子排布式判斷；

（2）A．根據(jù)元素周期表知；硼；鎵、磷、砷都屬于P區(qū)元素；

B．同一周期第一電離能：第VA族大于第IIIA族；第IIA族大于第IIIA族；

C．等電子體結(jié)構(gòu)相似；

D．含有氫鍵的物質(zhì)沸點較大；

（3）根據(jù)溫度；反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒寫出反應(yīng)方程式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式；

（4）人們把這類（用短線表示共價鍵；同時用小黑點表示非鍵合的孤電子對）添加了孤對電子的結(jié)構(gòu)式叫做路易斯結(jié)構(gòu)式，也叫電子結(jié)構(gòu)式；

根據(jù)三溴化硼的空間構(gòu)型判斷分子的極性；如果是對稱結(jié)構(gòu)則是非極性分子，否則是極性分子．

16、略

【分析】

（1）角鯊烯分子式為C30H50；角鯊烯中碳；氫兩元素的質(zhì)量比為：12×30：1×50=36：5；

故答案為：36：5；

（2）令ag水含有的H元素質(zhì)量與41g角鯊烯所含的氫元素的質(zhì)量相等；則：

ag×=41g×

解得a=45；

故答案為：45．

【解析】【答案】（1）碳；氫兩元素的質(zhì)量比之比等于分子中C原子總的相對原子質(zhì)量與H原子總的相對原子質(zhì)量之比；

（2）令ag水含有的H元素質(zhì)量與41g角鯊烯所含的氫元素的質(zhì)量相等；根據(jù)化學(xué)式計算H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)m（H）=m×ω（H）計算含有的H元素的質(zhì)量，據(jù)此列方程計算．

17、略

【分析】

（1）反應(yīng)生成了催化劑MnSO4，催化劑降低了反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故答案為：MnSO4；活化能；

（2）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴；溶液會顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色，不需要外加指示劑，故答案為：酸式；溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；否。

（3）①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗，KMnO4溶液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測）═分析；可知C（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故①正確；

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)C（待測）═分析；可知C（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故②正確；

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗，H2C2O4溶液濃度偏小，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)C（待測）═分析；可知C（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故③錯誤；

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)C（待測）═分析；可知C（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故④錯誤；

故選：①；

（4）5H2C2O4～2MnO4-

5mol2mol

n0.1mol/L×0.025L

n=0.00625mol；

則C（H2C2O4）==0.25mol/L；故答案為：0.25．

【解析】【答案】（1）根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率以及催化加快反應(yīng)速率的原因；

（2）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；終點顏色的判斷，需要準(zhǔn)確理解該滴定實驗的原理，該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴；溶液會顯紫紅色，不需要外加指示劑；

（3）根據(jù)C（待測）═分析誤差；

（4）第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，根據(jù)其它兩組數(shù)據(jù)，依據(jù)5H2C2O4～2MnO4-計算．

18、略

【分析】

（1）電解①②⑤時，陰極氫離子放電，生成氫氣，即4H++4e-→2H2↑；陽極氫氧根離子放電，生成氧氣；

即4OH-→O2↑+2H2O+4e-；兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1；

故答案為：①②⑤；4OH-→O2↑+2H2O+4e-；4H++4e-→2H2↑；2H2O2H2↑+O2↑；

（2）電解①⑤時；陰極是氫離子得電子生成氫氣，陽極是氫氧根離子失電子得到氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小，⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；⑤；

（3）電解④是；陰極析出金屬，陽極析出氣體，且溶液中生成了酸，pH明顯減小；

電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為：④；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．

【解析】【答案】（1）電解水時；陰極氫離子放電，生成氫氣，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1；

（2）電解酸時；兩極均有氣體生成，溶液酸性增強，電解堿時，兩極均有氣體生成，溶液堿性增強；

（3）一個電極析出金屬；一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是“放氧生酸型”的鹽．

19、略

【分析】

（1）食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念；它是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，蛋白質(zhì)屬于酸性食品，而水果屬于堿性食品，故答案為：酸性；堿性；

（2）將水果搗爛加水溶解；過濾得含維生素C的濾液；說明維生素C溶于水中，三氯化鐵遇KSCN溶液顯紅色，加入含維生素C的濾液，振蕩后發(fā)現(xiàn)紅色消失，說明維生素C和三價鐵反應(yīng)，體現(xiàn)了維生素C的還原性和三價鐵的氧化性，故答案為：能；還原性．

【解析】【答案】（1）根據(jù)PH值與溶液的酸堿性的關(guān)系；結(jié)合蛋白質(zhì)；水果蔬菜的酸堿性等常識知識來回答；

（2）根據(jù)題目信息來分析維生素C的溶解性和化學(xué)性質(zhì)．

20、略

【分析】

（一）第①步反應(yīng)將糠醛分子中醛基中的羰基脫去，由此可推得A；第②步反應(yīng)為A中環(huán)上的雙鍵與H2的加成；第④步反應(yīng)與B→C的反應(yīng)以及B→D的反應(yīng)分別運用題中提供的相應(yīng)信息即可推出相應(yīng)的物質(zhì)；由于C中含兩個-COOH，D中含有兩個-NH2；兩者形成肽鍵的反應(yīng)方式可以有多種，生成物可以是鏈狀，也可以是環(huán)狀．推出過程如下：

（1）反應(yīng)②為A與氫氣的加成反應(yīng)；由信息②可知反應(yīng)④為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）對應(yīng)反應(yīng)③的反應(yīng)物和生成物可知反應(yīng)的方程式為含有-CHO，可與新制備氫氧化銅濁液或銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）由于C中含兩個-COOH，D中含有兩個-NH2，可反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，為

故答案為：

（二）有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%，相對分子質(zhì)量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N（O）＜=2.3；

有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-COOH，所以分子中氧原子數(shù)目N（O）==86；

有機(jī)物X含有羧基，完全燃燒只生成CO2和H2O；說明有機(jī)物X由C；H、O三種元素組成；

令烴基的組成為CnHm；烴基的相對分子質(zhì)量為86-45=41，所以12n+m=41；

若n=1；則m=29（不符合）；若n=2，則m=17（不符合）；若n=3，則m=5（符合）；

所以烴基的組成為C3H5，有機(jī)物X可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以烴基中含有1個

有機(jī)物為C3H5-COOH，核磁共振氫譜有3個峰，說明有3種氫原子，所以其的結(jié)構(gòu)為和甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O；

故答案為：CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

【解析】【答案】（一）由題意可知，第①步反應(yīng)將糠醛分子中醛基中的羰基脫去，由此可推得A；第②步反應(yīng)為A中環(huán)上的雙鍵與H2的加成；第④步反應(yīng)與B→C的反應(yīng)以及B→D的反應(yīng)分別運用題中提供的相應(yīng)信息即可推出相應(yīng)的物質(zhì)；由于C中含兩個-COOH，D中含有兩個-NH2；兩者形成肽鍵的反應(yīng)方式可以有多種，生成物可以是鏈狀，也可以是環(huán)狀．推出過程如下：

以此解答該題；

（二）有機(jī)物能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-OH或-COOH；又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明含有-COOH；還可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有不飽和鍵或-C≡C-．

根據(jù)含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%；相對分子質(zhì)量不超過100，確定分子中氧原子個數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，確定有機(jī)物的分子式．根據(jù)核磁共振氫譜確定分子中氫原子類型，結(jié)合可能的官能團(tuán)，確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)．

四、原理綜合題(共2題，共18分)21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C222、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進(jìn)行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.0085五、其他(共1題，共4分)23、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③六、推斷題(共4題，共28分)24、rm{(1)CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)CH_{3}CHO}

rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(4)}【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}物質(zhì)rm{1}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{(2)}物質(zhì)rm{2}為rm{CH_{3}CHO}故答案為：rm{CH_{3}CHO}rm{(3)}物質(zhì)rm{1}到物質(zhì)rm{2}的方程式：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}故答案為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}試劑rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則rm{(4)}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{X}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}OH}rm{(2)CH_{3}CHO}rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(4)}25、是；2，3-二甲基-1，3-丁二烯；【分析】解：某烴類化合物rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}令組成為rm{CxHy}則rm{x}最大值為rm{dfrac{84}{12}=7}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，所以rm{A}為烯烴，所以rm{x=6}rm{y=12}因此rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{6}H_{12}}核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：則rm{B}為在乙醇的堿性溶液中加熱時發(fā)生消去反應(yīng)，生成的rm{C}為rm{C}發(fā)生rm{1}rm{2-}加成生成rm{D_{1}}則rm{D_{1}}為rm{D_{1}}在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{E_{1}