初中化學(xué)上下冊(cè)高頻考點(diǎn)總結(jié)

【初中化學(xué)】初中化學(xué)上下冊(cè)高頻考點(diǎn)總結(jié)

第一單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1化學(xué)變化和物理變化的判斷

誼知識(shí)梳理

類型化學(xué)變化物理變化

宏觀概念有其他物質(zhì)生成的變化沒有其他物質(zhì)生成的變化

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身卷生變化，

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身仄變」

微觀變化分子分裂成原子，原子重新組合

一般是分子間間隔的改變

成新的分子

顏色改變、產(chǎn)生氣泡、生成沉淀、物質(zhì)三態(tài)（固、液、氣）之間

伴隨現(xiàn)象

發(fā)光、放熱、吸熱等的轉(zhuǎn)化或形狀、大小的改變

判斷依據(jù)是否有其他物質(zhì)生成

【特別提醒】a.有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定（填一定”或“不一定%后同）是化學(xué)

變化，如燈泡通電發(fā)光、放熱屬于物理變化;

b.爆炸不一定是化學(xué)變化,如瓦斯爆炸屬于嶼變化，輪胎爆炸屬于物理變

化：

c.化學(xué)變化常伴隨能量變化，但有能量變化的過程壓涇發(fā)生了化學(xué)變化。

命題點(diǎn)2物質(zhì)的性質(zhì)與用途

S知識(shí)梳理

一、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

類型化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就

概念

性質(zhì)能表現(xiàn)出來的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)（固、液、氣）、

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化

氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬

內(nèi)容性、還原性、酸堿性、毒性、腐

度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、

蝕性等

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等

判斷依據(jù)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來

二、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

決定

性質(zhì)5士用途

反映

命題點(diǎn)3常見儀器的識(shí)別和用途

知識(shí)梳理

L反應(yīng)容器

(1)能直接加熱

(2)隔石棉網(wǎng)加熱

2.加熱儀器

ft

金

酒精燈

3.儲(chǔ)存儀器

旦D

廣口瓶，細(xì)口瓶.集氣瓶，

用于收集或

用于盛放用于盛放滴瓶

固體藥品液體藥品儲(chǔ)存少量氣體

4,計(jì)量?jī)x器

不能作反

應(yīng)容器

S.過濾、分離、注入溶液的儀器

漏斗長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗

6.夾持儀器

鐵架臺(tái)試管夾珀埸鉗

7.取用儀器

銀子藥匙膠頭滴管

8.其他儀器

玻璃棒水槽玻璃導(dǎo)管

命題點(diǎn)4基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)

S知識(shí)梳理

一、基本實(shí)驗(yàn)操作

1.取用原則

取用原則具體要求

不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別

安全原則（“三不”）

是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道

應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明

節(jié)約原則（用量）用量，一般應(yīng)該按最少量（1?2mL）取用液體，固體

只施滿試管底部即可

取用原則具體要求

實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更

剩余藥品處理原則

不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中

【特別提醒】聞藥品氣味時(shí)，打開瓶塞，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體

飄進(jìn)鼻孔。

聞藥品的氣味

2.固體藥品的取用和稱量

固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用儀器有：藥匙、紙槽、鐐子。取用時(shí)瓶塞須倒

放，防止污染藥品。

（1）固體藥品的取用

①密度較大的塊狀或金屬顆粒狀藥品用銀子取用（一橫、二放、三慢立）。

②粉末狀固體用藥匙或紙槽取用（一斜、二送、三直立）。

或

（2）固體藥品的稱量（托盤天平的使用）

①精確度：托盤天平可用于粗略稱量，能精確到或0.2g。

②使用要領(lǐng)（一調(diào)、二放、三要）：

一調(diào)：稱量前，檢查天平是否平衡（游碼歸零，指針在刻度盤中央）

二放：稱量時(shí)天平左右兩個(gè)托盤各放一張大小相同的稱量紙。易潮解、有腐蝕性的

藥品（如氫氧化鈉）要放在玻璃器皿（如盤杯或表面皿。中稱量

三要：要，?左物右碼7要“先大后小”，要"用躡子夾取祛碼或移動(dòng)游碼''

③誤差分析：樣品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，將祛碼放在左盤，未使用游碼時(shí)

,稱取的質(zhì)較(填“偏大'”,偏小”或“不變*后同)；使用游碼時(shí)，稱取的質(zhì)量

偏小。

3.液體藥品的取用和量取

液體藥品常保存在細(xì)口瓶中。

(1)取用較多液體時(shí)直接傾倒

/氏一標(biāo)簽朝向手心，以防流出

的藥品腐蝕標(biāo)簽

--------瓶口緊挨試管口

---------試管稍稍傾斜

。------瓶塞應(yīng)倒放在桌面匕

(2)取用少量液體時(shí)用膠頭滴管直接滴加

吸取液體時(shí)，先將膠頭滴管中的

空氣在試劑外擠出

使用時(shí)保持膠帽在上，用后

要立即用清水沖洗干凈

向試管中滴加液體時(shí)，膠頭

滴管應(yīng)垂直懸空于試管口正上方

【特別提醒】注取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置。

b.與滴瓶配套的滴管用完后正更沖洗，應(yīng)直接放回原瓶。

c嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管吸取其他試劑。

(3)取一定量液體時(shí)用量筒和膠頭滴管

①量筒的選擇：盡量選擇量程比量取液體體積稍大或相等的量筒，以減少誤差。

②量取液體與讀數(shù)方法「芒正衿為歸國、啟6.拉H缶

洛X首先向重商內(nèi)傾倒液體，在接近所

需刻度時(shí)，改用膠頭滴一滴加至刻

I度線

詞LJ/-讀數(shù)時(shí)量筒應(yīng)放平，視線與液體

H崗-凹液面的最低處保持水平

【特別提醒】?jī)毫咳∫后w體積時(shí)，若量取48mL的水，應(yīng)選用50mL(選填“1。

mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。

b.分析下列量筒讀數(shù)方式，判斷相對(duì)于實(shí)際讀數(shù)，圖示讀數(shù)偏大還是偏小:

仰視俯視平視液面最高處

讀數(shù)偏小讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大

4.酒精燈及其使用方法

外靖

內(nèi)焰

焰心

酒精燈點(diǎn)燃酒添加熄滅酒

的燈焰精燈酒精精燈

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三個(gè)部分，其中外焰的溫度最高,加熱

時(shí)應(yīng)使用外焰加熱;酒精量不超過酒精燈容積的上。

(2)①點(diǎn)燃酒精燈時(shí)應(yīng)用火柴或燃著的木條引燃，絕對(duì)禁止用燃著的灑精燈去引燃

另一只酒精燈。

②絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火。

③用完酒精燈后必須用血帽—蓋滅，不可用嘴吹滅。

④萬一碰倒燃著的酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕

抹布撲蓋。

5.物質(zhì)的加熱

(1)固體的加熱

l試管口B§向下傾斜，是為了

防止」有冷凝回流.使試管炸裂

加熱時(shí)先均勻預(yù)熱.目的是防止

試管受熱不均勻而炸裂

(2)液體的加熱

試管應(yīng)與水平方向成起_______

試管口不能對(duì)著自己或他人,液體的

體積不能超過試管充積的§

b-f?應(yīng)提在試管夾的長(zhǎng)柄處1

.試管夾應(yīng)夾持在距試管口約3處

應(yīng)用酒精燈的外起加熱

【特別提醒】足試管外壁應(yīng)保持正量；b.用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套

上、取下；C.加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

6.儀器的連接

(1)連接玻璃管和橡膠塞(圖/)、膠皮管(圖b)：先將玻璃管口用水潤(rùn)濕,然后對(duì)

準(zhǔn)橡膠塞上的孔(或膠皮管)稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。

(2)在容器口塞橡膠塞(圖c)：手握橡膠塞，將橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口。切不

可把容器放在桌上使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

7.檢查裝置的氣密性

⑴檢查時(shí)間：一般在裝置連接好之后，裝入藥品之前。

(2)檢查方法：先將導(dǎo)管末端浸入水中，再用手緊握試管壁，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡冒出

,松手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。

8.玻璃儀器的洗滌

(1)洗滌方法：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。

(2)洗凈的判斷標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不

成股流下時(shí),表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。

9.溶解

(1)儀器：燒杯、玻璃棒。

(2)操作要點(diǎn)：溶解時(shí)，依次將被溶解物質(zhì)、水倒入燒杯中，然后用玻璃棒不斷攪

拌，直到完全溶解。

【注意】不能在量筒中溶解物質(zhì)。

10.過濾——除去不溶性雜質(zhì)

(1)儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。

(2)操作要點(diǎn):

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：a.濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣。

b.濾液的液面要低于濾紙的邊緣。

三靠：乩燒杯口緊靠玻璃棒。

b.玻璃棒的下端緊靠三層濾紙?zhí)帯?/p>

c.漏斗下端的尖嘴部分緊靠燒杯內(nèi)壁。

【特別提醒】若未使用玻璃棒，出現(xiàn)的后果可能是濾紙被損壞或液體濺出，導(dǎo)致過

濾失敗。

1L蒸發(fā)一提取溶質(zhì)

(1)儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。

(2)操作要點(diǎn)：

a.在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌,以免因

局部溫度過高造成液滴飛濺。

b.出現(xiàn)較多S固體時(shí)停止加熱o

c熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用用摒鉗夾持,放在石棉網(wǎng)上。

12?濃硫酸的稀釋

不斷攪拌

將當(dāng)巡沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷

13.測(cè)定溶液的pH

用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,

讀出該溶液的pH。

【特別提醒】pH試紙不可直接伸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染試劑。

b.若先將pH試紙用水潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)定，則相當(dāng)于稀釋了待測(cè)液，使堿性溶液測(cè)得

的川褊小，酸性溶液測(cè)得的nl偏大。

c.用pH試紙測(cè)得的結(jié)果為整數(shù)。

【總結(jié)】玻璃棒在各實(shí)驗(yàn)操作中的作用

實(shí)驗(yàn)操作作用目的

固體溶解攪拌

稀釋濃硫酸攪拌加快散熱，防止液體沸騰外濺

過濾引流防止液體濺出或沖破濾紙

攪拌防止因局部溫度過高造成液滴飛濺

蒸發(fā)

轉(zhuǎn)移將晶體從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上

二、實(shí)驗(yàn)室安全

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的意外事故及處理方法

意外事故處理方法

灑在桌面上的酒精燃燒立即用濕抹布蓋滅

濃酸：加碳酸氫鈉溶液一用水沖洗一用抹

濃酸、濃堿灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上布擦干

濃堿：加稀醋酸一用水沖洗一用抹布擦干

濃酸：用大量水沖洗一涂3%?5%的

濃酸、濃堿濺到皮膚或衣服上碳酸氫鈉溶液

濃堿：用大量水沖洗T涂硼酸溶液

2.常見危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

易燃?xì)怏w易燃固體自燃物品

爆炸品有毒品腐蝕品

第二單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1空氣的成分空氣的污染與防治

隹知識(shí)梳理

一、空氣的成分及用途

空氣的成分及體積分?jǐn)?shù)主要用途

①用作保護(hù)與（如食品包裝袋、燈泡填充氣、焊接金

氮?dú)猓∟2）78%

屬）T化學(xué)性質(zhì)不活潑

（最大）

②制造化肥和硝酸

①供給呼吸（如醫(yī)療、飛行、登山、潛水等）

氧氣（。2）21%

②支持燃燒（如煉鋼、焊接、切割金屬）一助燃性

空氣的成分及體積分

主要用途

數(shù)

①用作保護(hù)氣（如焊接金屬）一化學(xué)性質(zhì)很不活潑

稀有氣體0?94%②氮?dú)馓畛涮娇諝馇蛞宦葰饷芏刃∏一瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

③制造電光源（如霓虹燈）-＞通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光

①滅火一不燃燒也不支持燃燒

二氧化碳(CO)

2②光合作用原料

0.03%

③人工降雨（固態(tài)CO,）一升華吸熱

其他氣體和雜質(zhì)

（0.03%）

（特別提醒】空氣是混合物（填“純凈物”或“混合物

二、空氣的污染及防治

1.空氣污染物及造成的危害

（1）目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可

吸入顆粒物（粒徑在10微米以下的顆粒物，稱PM”又稱飄塵）和臭氧等，它們可用

來表示空氣污染指數(shù)API。

（2）造成的危害

①霧霾、霾（灰霾）是由可吸入顆粒物（如PM”一粒徑小于2.5pim的顆粒物）、煙

、粉塵等造成的。

②酸雨是由二氧化硫、氮氧化物（如N€）2（合理即可）等）造成的。

【特別提醒】也二氧化碳含量過高會(huì)加劇溫室效置，但二氧化碳不屬于空氣污染物

2.空氣污染物的主要來源及防治措施

污染物主要來源防治措施

化石燃料的燃燒（煙氣、粉塵、使用清潔能源、改變能源結(jié)構(gòu)、大力推廣使用

SC>2等）脫硫煤等

NO2>

工業(yè)廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放等，減少有害物質(zhì)

工業(yè)廢氣（SC）2、CO、NO?等）

的排放

植被破壞引起的沙塵積極植樹造林、種草等，提高空氣的自凈能力

露天焚燒秸稈和垃圾秸稈還田，垃圾分類處理

命題點(diǎn)2空氣中氧氣含量的測(cè)定

S知識(shí)梳理

1.實(shí)驗(yàn)原理

紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)獨(dú)h_，在外界大氣壓的作用下,

燒杯中的水被壓入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶中水的體積即為消耗的量」的體積，從

而粗略地測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

2.實(shí)驗(yàn)藥品：紅磷（足量）、水。

3.實(shí)驗(yàn)裝置

，反應(yīng)原理：4P+5O,二空(用化學(xué)方程式表示)。

5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放出熱量。

(2)裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空

1

氣總體積的g。1

6.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的5O該實(shí)驗(yàn)還能說明氮?dú)獠灰兹苡谒?，?/p>

不燃燒也不支持燃燒。

7.誤差分析

誤差原因

①紅磷的量不足

小于五

②裝置氣密性不好，使裝置外的空氣進(jìn)入

分之一

③集氣瓶沒有冷卻到溫一，就打開彈簧夾

大于五①?zèng)]有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)受熱氣體順著導(dǎo)管塞出—

分之一②燃燒匙伸入過慢，使裝置內(nèi)的氣體J地

8.紅磷替代品應(yīng)滿足的條件

(1)在空氣中容易點(diǎn)燃，所以不能選用細(xì)鐵絲替代紅磷。

(2)只能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不與空氣中的其他成分反應(yīng)。所以不能用鎂條(與空

氣中的氧氣、氮?dú)狻⒍趸季芊磻?yīng))替代紅磷。

(3)反應(yīng)生成物為固體或生成的氣體易被裝置內(nèi)溶液吸收，所以用硫粉替代紅磷時(shí)

應(yīng)將集氣瓶?jī)?nèi)的水換成NaOH溶液。

翕?----創(chuàng)新

9.裝置的改進(jìn)

（1）改進(jìn)的原因：燃著的紅磷伸入集氣瓶時(shí)，空氣受熱膨脹逸出，會(huì)使測(cè)量結(jié)果

偏大

（選填“偏大堂匕偏小二紅磷在空氣中燃燒會(huì)造成空氣污染。

（2）改進(jìn)的思路：在實(shí)驗(yàn)過程中不打開裝置，使裝置始終保持密閉，如下圖：

電熱絲

紅磷

（2017鐵嶺）

圖①圖②

10.實(shí)驗(yàn)方法的創(chuàng)新

設(shè)計(jì)原則：利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng),從而使密閉容器中的氣體體積減小,

減小量即為氧氣所占體積。

R細(xì)鐵絲

上二「空氣

浸有飽和食S

，鹽水的紙袋,水酒一植物油

三裝毛一蒸餡水

粉.活性炭粉

（2017東營）（2017煙臺(tái)）

圖④圖⑤圖⑥圖⑦

圖④⑤⑥：利用鐵生銹消耗集氣瓶中的氧氣,為了提高反應(yīng)速率，通常會(huì)加入活

性炭和食鹽水；

圖⑦：利用銅絲氧化消耗裝置內(nèi)的氧氣;剛開始加熱時(shí)，注射器活塞向右運(yùn)

動(dòng)，冷卻至室溫后，活塞最終停留在】】】的Z?L（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

命題點(diǎn)3氧氣的性質(zhì)

。知識(shí)梳理

一、物理性質(zhì)

色、味、態(tài)溶解性密度三態(tài)變化（顏色）

無色、無味的氣體（無色）T液體（淡藍(lán)

不易溶于水比空氣的密度

氣體略大色）一固體（淡藍(lán)色雪花狀）

二、化學(xué)性質(zhì)

1.帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能

八

支持燃燒（如圖）,但氧氣本身不能燃燒，不條

發(fā)

燃

具有可燃性，不能用作燃料。

2.常見物質(zhì)在空氣或氧氣中的燃燒

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

兒在空氣中：木炭紅熱，無煙，無焰

b.在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光,放出熱量

木炭

c.充分燃燒的化學(xué)方程式C+O24CO2;

不充分燃燒的化學(xué)方程式2C+O23~2CO；

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

乩在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,放熱，生成

一種無色有刺激性氣味的氣體

b.在氧氣中：燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

硫放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體

C.化學(xué)方程式S+O2/^SO2B—硫

d.注意事項(xiàng)：集氣瓶中加入少量水或氫氧化鈉溶液的

目的是「吸收生成的防止污染空氣

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

人在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的B1,

紅磷放出熱量

紅磷,冷—

b.化學(xué)方程式4P+5O2=^=2P2OS

a,在空氣中：只能紅熱

b.在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,

生成羊色固體

細(xì)鐵絲c.化學(xué)方程式3Fe+2€>2"絲FeO4

d.注意事項(xiàng)：集氣瓶中加入少量水或底部鋪一層細(xì)沙

的目的是防止生成的高溫熔融物濺落，使集氣瓶瓶

底炸裂

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式圖示

a.在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出鎂條

鎂條耀眼的白光，放出熱量，生成JBL色固體

「，

b.化學(xué)方程式2Mg+6上-2NIgO

兒氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,一氧化碳和甲烷燃燒產(chǎn)生超色火

焰；三者燃燒時(shí)都放熱

氫氣、一

b.化學(xué)方程式：

氧化碳、

氫氣燃燒2Hz+Oz」里2H2。

甲烷

氧化碳燃燒2CO+a」至2c。2

盧燃

甲烷完全燃燒CIL+2O2^C、O2+2I1O

【總結(jié)】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體;物質(zhì)在空氣中和氧氣中燃燒的劇

烈程度不同，原因是氧氣濃度不同。

【特別提醒】“，煙”和“霧”的區(qū)別：霧是懸浮在空氣中的小液滴，煙是懸浮在空氣

中的固體小顆粒；

b.描述現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)生成物名稱（結(jié)論），如鐵絲燃燒生成黑色固體而不是四氧化

三鐵；

C描述物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的格式：是否劇烈燃燒+產(chǎn)生火焰、光的顏色+是否放熱+生

成物的色、態(tài)、味。

命題點(diǎn)4氧氣的制取

國知識(shí)梳理

一、工業(yè)制取

力口壓

降通液態(tài)升溫廣氮?dú)釯利用液氮和液

空氣空氣匚液態(tài)氧.氧邂豆不同

二、實(shí)驗(yàn)室制取

1.制取氧氣的原理及裝置

實(shí)驗(yàn)氯酸鉀和二氧化鎰過氧化氫溶液和二氧化缽

高鋅酸鉀

藥品二氧化鋅起.催化作用

反應(yīng)

2KMIIO4=^=hiMuOi+MuO^+O：t2KQ6等2KQ+3CM2HZO2=^=2H2O+O2t

原理

固體加熱型固液常溫型

］棉花長(zhǎng)期

發(fā)生酒*4隹。漏斗

精形&

裝置燈

券架臺(tái)>

收集

裝置向上排空氣法

氧氣能用排水法收集的原因是一氧氣不易溶于水；

氧氣能用向上排空氣法收集的原因是氧氣的密度比空氣略大。

【裝置拓展】下列發(fā)生裝置也可用于過氧化氫溶液制取氧氣，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制

反應(yīng)速率。

:

□

?

弓

?.!

2.操作步驟（加熱高鎰酸鉀制取氧氣）

查：連接儀器并檢查裝置的氣密性；

裝：將藥品裝入實(shí)驗(yàn)裝置;

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上;

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈；

收：收集氧氣；

離：撤離導(dǎo)管；

熄：熄滅酒精燈。

3.驗(yàn)酒與檢瞼

帶火星

的木條帶火星

1=x的木:力

圖1圖2

(1)驗(yàn)滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已集滿(如圖1)

I、妗眸方注將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣,癡因八

4.操作要點(diǎn)

⑴固體加熱型發(fā)生裝置中試管口應(yīng)略向下傾斜，目的是防止冷凝水倒流至試

管底部使試管炸裂。

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高缽酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，目的是防止高銃酸

鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)簧，堵塞導(dǎo)蕾°

(3)用H?。?溶液制。2應(yīng)注意長(zhǎng)頸漏斗末端須伸入液面以下，目的是形成液封，防止

生成的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出。

(4)用排空氣法收集。2時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部，目的是充分排盡集氣瓶中的空氣

O

(5)用排水法收集O?時(shí)，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時(shí),可以開始收

集。2；當(dāng)觀察到集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時(shí),證明已收集滿。

(6)用固體加熱型發(fā)生裝置和排水法收集氧氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)先熄滅酒精燈再

撤離導(dǎo)管.曰的是防止水槽中的水倒流講入試管,他試管炸裂一

（7）若要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)將過氧化氫溶液加入到二氧化鎰中（用“過氧化

氫溶液”“二氧化缽”填空）

5,多功能瓶的使用

aLhmTF3n

患—水rn

圖1圖2圖3

（1）排水法收集氣體（圖1）

氣體的密度比水的密度小，進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到一（選填“上”或"下”）方空間

,所以氣體應(yīng)從圖1的」（選填或"b”）端進(jìn)入。

（2）排空氣法收集氣體（圖2）

①密度比空氣大的氣體（如1%、。。2），進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到下（選填"上''或”

下”）方空間，所以氣體應(yīng)從圖2的一（選填飛"或“d”）端進(jìn)入。

②密度比空氣小的氣體（如H?）,進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到上（選填"上”或“下，方空

間，所以氣體應(yīng)從圖2的二1_（選填或"d”）端進(jìn)入。

（3）凈化或干燥氣體（圖3）

集氣瓶中盛放的是除雜或干燥試劑，氣體要通過試劑才能達(dá)到除雜或干燥的目的,

所以氣體應(yīng)從圖3的m（選填、】/或"n”）端進(jìn)入。

03

第三單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒

以知識(shí)梳理

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。

(1)水、常見的氣體(如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?是由分子構(gòu)成的。

(2)金屬(如鐵、汞等)、金剛石、稀有氣體是由國—構(gòu)成的。

(3)鹽(如氯化鈉、硫酸銅等)是由離子構(gòu)成的。

二、構(gòu)成物質(zhì)的分子與原子的關(guān)系

1.用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化

圖1水蒸氣液化圖2水通電分解

(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化，水蒸氣液化只是水分子間的間隔發(fā)

生變化(如圖1)。

(2)化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成」旺，原子重新組合成新的分子(如圖2)

2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持

概念化學(xué)變化中的最小粒子

其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分,原子不能再分

物質(zhì)

＜立M

聯(lián)系

/分裂\

分子■—,A原子

構(gòu)成

命題點(diǎn)2微粒的性質(zhì)及探究

討知識(shí)梳理

1.用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

微粒的性質(zhì)舉例

個(gè)水分子的質(zhì)量約是3X10-263，1滴水中大約

分子的質(zhì)量和體積都很小

有L67X1021個(gè)水分了

分子在不斷運(yùn)動(dòng)著,且溫度

一畦春韭綠一土里稻花香；滿架薔薇一院香；好酒

越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率

不怕巷子深；切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味

越快

微粒的性質(zhì)舉例

分子間有間隔熱脹冷縮、水的三態(tài)變化

由不同種分子構(gòu)成的物一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子,

質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同故它們的化學(xué)性質(zhì)不同

2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

(1)實(shí)驗(yàn)過程及裝置

酚釀卜濃氨水

J「溶液

1少量n中燒

20mL小杯中的溶液

蒸餡水BUJIs三三」

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖n中燒杯溶液不變色；圖HI中試管內(nèi)溶液變紅；圖IV中A燒

杯中溶液里匚，B燒杯中溶液不變色。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不停地運(yùn)動(dòng)°

(4)實(shí)驗(yàn)分析：大燒杯的作用是防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，對(duì)空氣造成污染(或使

分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，增大濃度，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯)。

??醺?一創(chuàng)新

(5)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)

①改進(jìn)的原因：濃氨水有毒，對(duì)眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性；實(shí)驗(yàn)中大燒杯

內(nèi)空間大，觀察到明顯現(xiàn)象所需的時(shí)間長(zhǎng)。

②改進(jìn)的思路：a.將實(shí)驗(yàn)放到密閉容器中；b.選擇容積稍小的儀器，如下圖:

濕潤(rùn)的紅色先滴入再滴入

濃氨水石蕊試紙濃氨水r濃鹽酸

浸有酚配

溶液的白一集氣瓶

無色酚岷溶液紗布

-小瓶蓋

滴有濃氨水的棉花

濾紙條酚酰溶液

考向2分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

9.（2015株洲9題2分）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，

然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管

口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。

蘸.有濃氨水的棉球蘸有濃鹽酸的棉球

則下列說法中正確的是（A）

A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B.該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C.所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D.圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色

命題點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)及微粒結(jié)構(gòu)示意圖

U知識(shí)梳理

一、原子的構(gòu)成

「原子核」質(zhì)子（帶正電）

（帶正電）1中子（不帶電）

原不

-核外電子（帶免電）

數(shù)量關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

r-n-弧線表示電子層

表示質(zhì)子數(shù)

數(shù)字表示各層電子數(shù)

表示原子核產(chǎn)表示漏處層電子數(shù)

最外層電子數(shù)的應(yīng)用：

a.判斷得失電子的趨勢(shì)

「一般最外層電子數(shù)（氨除外）易失去電子

-一般最外層電子數(shù)〉4,易得到電子

b.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

主要看最外層電子數(shù)是否為8（只有1個(gè)電子層時(shí)為2）,等于8的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否

則不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

c.判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)

元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的晶外層電子數(shù)關(guān)系密切。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)

相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氫、氫除外）。

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的石作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得

的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為A「）。

2.計(jì)算公式［_該原子的實(shí)際質(zhì)量

r一個(gè)碳12原子質(zhì)量x擊

相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”,一般省略不寫。

3.相關(guān)數(shù)量關(guān)系

近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【特別提醒】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

四、離子

L概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。

2.分類

種類形成所帶電荷舉例（寫化學(xué)符號(hào)）

原子（或原子團(tuán)）鈉離子Nn+,

陽離子正電荷

失電子形成鏤根離子NHJ

原子（或原子團(tuán)）氯離子，

陰離子負(fù)電荷

得電子形成硫酸根離子so/?

3.離子符號(hào)的表示及意義

「乩元素符號(hào)右上角標(biāo)明離了電性和所帶電荷數(shù)

（1）表示方法-b.數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后

_c.離子所帶電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”省略不寫

（2）意義

2MgJ表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

-------a表示2個(gè)鎂禺子

五、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

微粒離子

區(qū)別與聯(lián)索原子

陽離子陰離子

?)}

領(lǐng)沙

結(jié)構(gòu)示意圖kip281

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)》核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V核

構(gòu)成微粒間的關(guān)系

核外電子數(shù)核外電子數(shù)外電子數(shù)

正負(fù)

電性不顯電性帶_____電帶_____電

微粒離子

區(qū)別與聯(lián)宗原子

陽離子陰離子

用元素符號(hào)表示,用離子符號(hào)表示，用離子符號(hào)表示，

粒子符號(hào)表示法

如Na如Na+如S2一

得電子區(qū)工得電子、用向工

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子,失電子'原了,失電子,陰離子

命題點(diǎn)4元素及元素周期表

258識(shí)梳理

一、元素

L概念

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱,即不同元素的本質(zhì)區(qū)

別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

【特別提醒】作同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一

定屬于同種元素，如Na+和NH4+。

b.同種元素的離子所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe?+和臊3+。

c.元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，表示微觀

意義，如2Mg表示2個(gè)鎂原子。

由“補(bǔ)鈣”“補(bǔ)鐵，，等均是從宏觀方面描述物質(zhì)的組成，這里的鈣、鐵指的是元素。

2.符號(hào)

（1）書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示元素。

（2）書寫注意事項(xiàng)

①只由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫；

②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

用四線三格規(guī)范書寫前20號(hào)元素的符號(hào)：

氫氮鋰被硼碳氮氧氟敏

H~HeLi_BT^B-C~N~~O~F~NF

鈉鎂鋁硅磷硫氯氮鉀鈣

NaMgAl~~P~SClAr-KCa

(3)意義

盧74表示一種元素(如Fe元素)

玄氣表示一種物質(zhì)(如鐵單質(zhì))

意義-

微觀：表示該元素的一個(gè)原子

3.分類

「金屬元素：，哮”字旁(“汞”除外)

元素-非金屬元素「固態(tài)非金屬：“石”字旁

L(包括稀有一液態(tài)非金屬：力"字旁

氣體元素)L氣態(tài)非金屬：，，氣，，字頭

4.地殼中元素含量

前五位分別為氧(。)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Cn)；

人體中元素含量：含量最多的元素是W，含量最多的金屬元素是萼3。

—、兀素周期表

L元素周期表中“一格”信息

以氧元素為例：

//\

原子序數(shù)-80-元素

氧

相對(duì)原子質(zhì)量-16.00/元素名稱

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.元素周期表中的規(guī)律

1869年，俄國化學(xué)家列去_發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

1A0

1H2He

1氫氨

1.008HAIHAIVAVAVIAVIIA4.003

3Li4Be5B6C7\809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟家

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

1?3周期的元素周期表

(1)周期和族：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期；每一個(gè)縱行

叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行、16個(gè)族(8、9、1U三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

(2)排布規(guī)律

①同一周期元素的原子核外電子層數(shù)型司_;

②同一周期(除第一周期)元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸增至8,元素種類由

金屬元素T非金屬元素一稀有氣體元素；

③同一族元素原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下逐漸增加。

第四單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1水資源及其保護(hù)措施

S知識(shí)梳理

一、水資源現(xiàn)狀

地球上的總水儲(chǔ)量豐富，但可供利用的淡水資源有限；我國水資源總量豐富，但

人均水量很少。

二、愛護(hù)水資源的措施

一方面要節(jié)約用水；另一方面要防治水體污染。

1.節(jié)約用水措施

生活上：乩使用節(jié)水器具；b.一水多用，如用淘米水澆花等。

農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為滴灌、噴灌。

e國家節(jié)水標(biāo)志

工業(yè)上：提倡對(duì)水重復(fù)利用、循環(huán)使用。

2.水體污染及防治措施

污染源防治措施

工業(yè)污染（未經(jīng)處理的廢水的任應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同

意排放）時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

農(nóng)業(yè)污染（農(nóng)藥、化肥的不合理

提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥

使用）

生活污染（生活污水的任意排放）逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放

第五單元知識(shí)點(diǎn)串講

命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證

S知識(shí)梳理

一、質(zhì)量守恒定律的理解

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量上和_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

O

【特別提醒】質(zhì)量守恒定律使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

（1廣化學(xué)反應(yīng)”是前提d質(zhì)量守一恒定律的適用范圍是化學(xué)變化々適用于物理變化。

（2廣參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加

反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不能算在內(nèi)。

（3廣質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不

能漏掉任何一項(xiàng)，氣體、沉淀也應(yīng)考慮在內(nèi)。

（4廣質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等

分裂,重新組合、聚集成、

O0"1>

2.實(shí)質(zhì)：分子原子新分子新物質(zhì)

3?化學(xué)反應(yīng)前后各種年犍鍬理成物的立質(zhì)鼠均不變

-宏觀一元素種類不變

L元素質(zhì)量不變

六個(gè)“不變〃一

r原子種類不變