2025年春高二化學(xué)選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 2.3.1 共價(jià)鍵的極性（解析版）

下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）。A. B. C. D.【答案】D【解析】只含離子鍵，A錯(cuò)誤；只含離子鍵，B錯(cuò)誤；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，D正確。中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇——B40。B40團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)，酷似中國(guó)的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件，在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景。下列有關(guān)說法正確的是（）。A.B40與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二者互為同素異形體B.43.2g該物質(zhì)含有2.408×1024個(gè)原子C.B40中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.全硼富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料【答案】B【解析】B40與石墨烯是由不同元素組成的單質(zhì)，不互為同素異形體，A錯(cuò)誤；43.2gB40的物質(zhì)的量為0.1mol，1molB40含有40molB原子，故0.1molB40含有4molB原子，即2.408×1024個(gè)原子，B正確；不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，故B40中不含極性鍵，只含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；全硼富勒烯是一種單質(zhì)，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序不正確的是（）。A.共價(jià)鍵的極性：B.元素的第一電離能：C.鹵素單質(zhì)的還原性：D.羧酸的酸性：【答案】B【解析】由于F、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減弱，故共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；同一周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則元素的第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，故鹵素單質(zhì)的還原性：I2＞Br2＞Cl2＞F2，C正確；飽和一元羧酸中，烴基是推電子基，烴基越大，羧基中H－O鍵極性越小，越難電離，其酸性越弱，即酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH＜HCOOH，D正確。是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是（）。A.電負(fù)性大小：χ(C)＜χ(H)B.是非極性分子C.1mol中含有1mol非極性共價(jià)鍵D.、和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同【答案】C【解析】甲烷中C為-4價(jià)，H為+1價(jià)，可知電負(fù)性大小：χ(C)＞χ(H)，A錯(cuò)誤；由題圖可知，正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；由題圖可知，中含有C—C非極性共價(jià)鍵，則1mol中含有1mol非極性共價(jià)鍵，C正確；中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯(cuò)誤。下列敘述正確的是（）。A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央【答案】D【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(a-xb)，確定微粒空間構(gòu)型和中心原子雜化方式，再根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子的極性。N與3個(gè)H原子形成σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，N原子沒有處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心，分子中正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A錯(cuò)誤；CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，所以C原子采用sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子處于正四面體中心，該分子正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B錯(cuò)誤；H2O中O與2個(gè)H形成σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，所以O(shè)原子采用sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個(gè)H原子不在一條直線上，分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；CO2中C與2個(gè)O形成σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，分子中C原子和2個(gè)O原子在一條直線上，且C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央，分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A.46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NAB.1molN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為5NAC.8.5g15NH3中含有的中子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4中含有電子數(shù)為12NA【答案】A【解析】C2H5OH分子中C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵均為極性鍵，所以一個(gè)C2H5OH分子中含有7個(gè)極性鍵，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A正確；N2H4分子中每個(gè)N原子各有一個(gè)孤電子對(duì)，所以1molN2H4中含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；一個(gè)15NH3中含有15-7=8個(gè)中子，8.5g15NH3的物質(zhì)的量為=mol，含有的中子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；一個(gè)C2H4分子中含6×2+4=16個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC2H4為1mol，含有電子數(shù)為16NA，D錯(cuò)誤。臭氧(O3)能吸收紫外線，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V形，鍵角為116.5°，請(qǐng)回答：（1）O3中的O—O鍵是________(填“非極性鍵”或“極性鍵”)，O3中O的雜化方式是________。（2）分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則O3中的大π鍵應(yīng)表示為____。（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是____(填字母)。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（4）分子中某一原子上沒有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì)，O3分子中有____個(gè)孤電子對(duì)。（5）臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度______（填“大”或“小”）?！敬鸢浮浚?）極性鍵sp2雜化（2）Π（3）C（4）5（5）小【解析】（1）由O3分子的結(jié)構(gòu)可知，整個(gè)分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，氧原子之間的鍵屬于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，也形成大π鍵，根據(jù)價(jià)鍵理論可知，為極性共價(jià)鍵；在O3中，中心的O原子采取sp2雜化。（2）O3分子呈V形，在3個(gè)原子之間還存在著1個(gè)分子平面的大π鍵，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則O3中的大π鍵應(yīng)表示為Π。（3）在O3分子中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩端的配位氧原子鍵合生成2個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，使O3分子呈V形。H2O分子中含有2個(gè)鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，O原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；CO2分子中含有2個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；SO2分子中含有2個(gè)鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，S原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；BeCl2分子中含有2個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，Be原子采取sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；故與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是SO2。（4）O3分子中，中間的氧原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，兩邊的氧原子各含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以共有5個(gè)孤電子對(duì)。（5）臭氧的極性微弱，所以其在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度小。真題鏈接8.（2023·遼寧）下列化學(xué)用語或表述正確的是（）。A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B.P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10 D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【解析】BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可