鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第1課時(shí)“鹽”來(lái)如此第三節(jié)鹽類(lèi)的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點(diǎn)掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。本節(jié)難點(diǎn)掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。1.掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。2.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解有一定限度，理解鹽類(lèi)水解的概念、實(shí)質(zhì),能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式。“識(shí)”鹽一辨識(shí)鹽的類(lèi)型與鹽溶液呈酸堿性的關(guān)系“探”鹽一探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因“釋”鹽一解釋鹽類(lèi)的水解（概念、條件、實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)及水解的規(guī)律）“寫(xiě)”鹽一鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)個(gè)人預(yù)學(xué)課堂思考請(qǐng)你思考？為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？meiyangyang8602請(qǐng)你回憶！分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？新課導(dǎo)入Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3、NaHCO3是鹽,呈現(xiàn)一定的堿性，為什么？

強(qiáng)/弱電解質(zhì)概念61、強(qiáng)電解質(zhì)

①定義：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。②特點(diǎn)：完全電離，只有離子，無(wú)分子，不可逆，電離方程式用“=”連接

③類(lèi)別：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分鹽（包括難溶鹽）活潑金屬氧化物Na2O等NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等2、弱電解質(zhì)：①定義：在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。②特點(diǎn)：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，電離方程式用“”連接③類(lèi)別：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O教師導(dǎo)學(xué)01“識(shí)”鹽一辨識(shí)鹽的類(lèi)型與鹽溶液呈酸堿性的關(guān)系根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)）

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽

強(qiáng)堿弱酸鹽

弱酸弱堿鹽思考：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、（NH4）2SO4分別是哪種類(lèi)別的鹽？教師導(dǎo)學(xué)例：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa（NH4)2SO4？性“識(shí)”鹽一辨識(shí)鹽的類(lèi)型與鹽溶液呈酸堿性的關(guān)系方法選擇探究學(xué)習(xí)選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性說(shuō)說(shuō)你的實(shí)驗(yàn)方案酸堿指示劑法pH試紙法pH計(jì)法教師導(dǎo)學(xué)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性教師導(dǎo)學(xué)教師導(dǎo)學(xué)觀察記憶探究學(xué)習(xí)選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性觀察記憶選擇合適的方法測(cè)試鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性鹽的類(lèi)型pH=7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH＞7pH＜7強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽pH=7pH＞7pH＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽結(jié)果和討論：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性教師導(dǎo)學(xué)結(jié)論：1.鹽溶液可以顯中性、酸性或堿性。

2.規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。1.請(qǐng)根據(jù)鹽的類(lèi)型快速判定下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4

Na2S

BaCl2

Na2SO3

FeCl3

酸性堿性中性堿性酸性訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)2.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是()A.酸性 B.中性 C.堿性 D.堿性或中性Dmeiyangyang8602請(qǐng)你思考！什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？探究學(xué)習(xí)溶液呈酸性、堿性還是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因同伴助學(xué)02“探”鹽一探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成新弱電解質(zhì)？c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小c(H+)c(OH–)<c(H+)c(OH–)>c(H+)c(OH–)=Na+、Cl–、H+、OH–無(wú)NH4+、Cl–、H+、OH–有CH3COO–、Na+、OH–、H+有你能完成書(shū)上P72表格嗎？NH4++OH–CH3COO–+H+NH3·H2O↓CH3COOH

↓同伴助學(xué)NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O離子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水解方程式H2OOH-+H+

通過(guò)分析，鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來(lái)的離子和水電離出來(lái)的H+或OH–能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)鹽+水

堿

+酸教師導(dǎo)學(xué)“探”鹽一探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因meiyangyang8602課堂思考meiyangyang8602請(qǐng)你思考！常溫下，某NH4Cl溶液的pH為5，水電離出的OH－濃度是多少？探究學(xué)習(xí)H2OOH－＋H＋

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH4＋＋H2ONH3

·H2O＋H＋c水(H＋)＝c(H＋)＝10－5mol/Lc水(OH－)＝

c水(H＋)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促進(jìn)水的電離CH3COONaCH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-思考與討論：請(qǐng)同學(xué)們按照同樣的方法分析CH3COONa溶液為什么顯堿性？結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性同伴助學(xué)課堂思考請(qǐng)你思考！某CH3COONa溶液的pH為9，水電離出的H＋濃度是多少？探究學(xué)習(xí)c水(OH－)＝c(OH－)＝10－5mol/Lc水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促進(jìn)水的電離CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－H2OH＋＋OH－為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結(jié)果：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，c(OH－)=c(H＋)，

溶液呈中性同伴助學(xué)課堂探究二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因理解分析實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

鹽溶液中的離子Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl–、NH4+、H+、OH–、Na+、CH3COO–、OH–、H+、有無(wú)弱電解質(zhì)生成H2ONH3

·H2OH2OCH3COOHH2O

c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)

鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性03“釋”鹽一解釋鹽類(lèi)的水解（概念、條件、實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)及水解的規(guī)律）meiyangyang86021.概念：2.實(shí)質(zhì)：教師導(dǎo)學(xué)3.表示：①用化學(xué)方程式表示：

如NH4Cl的水解：②用離子方程式表示：

如NH4NO3的水解：鹽+水?酸+堿NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl鹽的弱離子+水?酸（或堿）+OH-（或H+）NH4++H2O?NH3·H2O+H+“釋”鹽一解釋鹽類(lèi)的水解在水溶液中，鹽電離出來(lái)的弱離子與水電離出來(lái)的H+或OH–結(jié)合生成

弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。破壞水的電離、促進(jìn)水的電離。6.水解的規(guī)律：⑴有_____才水解；無(wú)_____不水解；⑵

都弱都水解；越弱越水解；(3)誰(shuí)____顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯____性。兩弱具體定“弱”“弱”強(qiáng)中教師導(dǎo)學(xué)4.條件：5.水解的特點(diǎn)：

存在水解平衡（動(dòng)態(tài)）鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子可逆、吸熱、很微弱，用,

教師導(dǎo)學(xué)三、鹽類(lèi)的水解及規(guī)律理解判斷探究學(xué)習(xí)下列溶液呈酸性、堿性還是中性？溶液中是否有哪些離子發(fā)生了水解？FeCl3NaHCO3KCl溶液酸堿性是否水解水解的離子酸性堿性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-無(wú)請(qǐng)你思考！如何正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式？課堂思考①一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。②鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類(lèi)水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”而寫(xiě)“

”。04“寫(xiě)”鹽一鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)導(dǎo)學(xué)、驗(yàn)學(xué)“寫(xiě)”鹽一鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.先找“弱”離子—寫(xiě)法：誰(shuí)弱寫(xiě)誰(shuí)，都弱都寫(xiě)。3.多元弱酸鹽的水解分步寫(xiě)，但以第一步為主。4.多元弱堿鹽的水解一步寫(xiě)

一、單個(gè)弱離子水解—請(qǐng)寫(xiě)出下列鹽溶液的水解離子方程式（1）NaClO溶液(2)(NH4)2SO4溶液（3）Na2S溶液（5）AlCl3溶液（4）Na2SO3溶液ClO-+H2O?HClO

+OH-NH4++H2O?NH3·H2O+H+S2-+H2O?HS-

+OH-HS-+H2O?H2S+OH-SO32-+H2O?HSO3-+OH-HSO3-+H2O?H2SO3

+OH-Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+不標(biāo)“↓”不標(biāo)"↑"2.鹽的水解一般是微弱的，且反應(yīng)可逆。故書(shū)寫(xiě)時(shí)要用"

"，一般不標(biāo)"↓"或"↑"。教師導(dǎo)學(xué)二、有兩種離子同時(shí)發(fā)生水解“寫(xiě)”鹽一鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)—雙水解①微弱的雙水解：沒(méi)有同時(shí)生成氣體和沉淀、或者相互抑制相互抑制型：如：(NH4)2Fe(SO4)2NH4+:Fe2+:NH4+與CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-的水解相互促進(jìn)，但仍然是部分水解，離子之間能在溶液中大量共存，用

連接。CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4++H2O

NH3·H2O+

H+Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+CH3COONH4顯中性教師導(dǎo)學(xué)②完全雙水解:

書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“↓”和“↑”等。完全雙水解的條件：①一種弱離子水解呈堿性，另一種弱離子水解呈酸性；②水解產(chǎn)物必須是沉淀和氣體或都是沉淀。例：Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液混合：先寫(xiě)單個(gè)離子的水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+①HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-

②

把①+②×3得：Al3++3HCO3-=

Al(OH)3↓+3CO2↑發(fā)生徹底雙水解的離子組在溶液中不能大量共存。(如：Al3+與HCO3-不能大量共存)

“寫(xiě)”鹽一鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)①Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SiO32－②Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋與SiO32－、AlO2－說(shuō)明：(Fe3＋與S2－、HS－)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3++3AlO2-

+

6H2O

=4Al(OH)3↓例題：雙水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）Al3＋與CO32－

（2）Al3＋與

AlO2－

（3）Al3＋與S2－

常見(jiàn)完全雙水解例子訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)“寫(xiě)”鹽一鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平)練習(xí)書(shū)寫(xiě)探究學(xué)習(xí)四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)1.一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–教師導(dǎo)學(xué)四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)書(shū)寫(xiě)2.一元弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+3.多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主)(次)如：Na2CO3探究學(xué)習(xí)教師導(dǎo)學(xué)四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)探究4.多元弱堿鹽的水解視為一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋如：FeCl35.多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿教師導(dǎo)學(xué)教師導(dǎo)學(xué)練習(xí)書(shū)寫(xiě)四、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)探究學(xué)習(xí)5.多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸典例精講【例3】判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O?HF+OH—呈堿性NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O?H2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性1.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A.FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.Na2S溶液：S2-+2H2O?H2S+2OH-

C.NaHCO3溶液：HCO3-+2H2O?H2O+CO2↑+OH-