高二化學說課稿

高二化學說課稿高二化學說課稿1各位評委老師大家好：今天，我說課的內容是人教版《普通高中課程標準實驗教科書化學（必修2）》第二章《化學反應與能量》第一節(jié)《化學能與熱能》的第一課時。下面我將從教材分析、教學方法、學法指導、教學程序幾個方面談談關于本課的設計：一、教材分析1、在教材中的地位和作用本節(jié)內容屬于化學反應原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，還將從科學概念的層面和定量的角度系統(tǒng)深入地再學習。根據(jù)課程標準，在此只籠統(tǒng)地將化學反應中吸收或放出能量的原因歸結為反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。如此安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。關于化學能與熱能的相互轉化，側重討論化學能向熱能的轉化，主要考慮其應用的廣泛性和學習的階段性。選材上盡量將化學原理與實驗、實例相結合，對化學概念或術語采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學習的難度，同時注意與學生經(jīng)驗、社會發(fā)展、高新技術、化學史實相聯(lián)系。能源與人類的生存和發(fā)展息息相關。本節(jié)通過對化學能與熱能相互轉化的探討，使學生感悟到化學反應在人類利用能源的歷史過程中充當?shù)年P鍵角色，初步樹立起科學的能源觀，形成將化學能與熱能相互轉化的化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學能有關的社會和生活問題做出合理的判斷。同時通過【思考與交流】使學生對化學反應的特征有進一步的認識，增進學生對化學科學的興趣，幫助學生體會化學學習的價值。2、教學目標⑴知識與技能：知道熱能是化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式；通過實例和實驗，形成吸熱反應和放熱反應的概念；能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應；知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。⑵過程與方法：在化學實驗的基礎上，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力；嘗試與人合作，增強團隊精神；學習運用觀察、實驗的方法獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進行加工。⑶情感態(tài)度與價值觀：通過實驗激發(fā)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅；培養(yǎng)將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。⑷本節(jié)教學重難點重點：化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。難點：吸熱反應和放熱反應概念的形成及科學能量變化觀的建立。二、教學方法及模式本節(jié)課的教學可分為三個課堂教學單元：理論思考教學，實驗探究教學，實際應用教學。這三個教學單元互相聯(lián)系，同時又各自平行獨立，其中任何一個單元都可以作為教學切入點進行課堂整體教學。本節(jié)我采用以實驗探究教學作為切入點的教學思路。這一教學思路強調的是科學研究的一般過程，即應用實驗創(chuàng)設教學情境，引發(fā)學生發(fā)現(xiàn)并提出新的問題，設計并進行實驗用以收集、整理事實和數(shù)據(jù)，再得出結論，抽象出吸熱反應和放熱反應的概念。在第二課時中上升到理論高度去進一步理解概念，最后應用到實際中去。整個教學過程即是一個完整的科學探究過程?；瘜W是以實驗為基礎的學科，通過實驗不僅能幫助學生形成化學概念，理解化學反應原理，更重要的是培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。根據(jù)本節(jié)知識特點和高一學生實際，本節(jié)擬采用三種教學方法。⑴演示講授法演示主題→典型現(xiàn)象→科學結論→遷移應用⑵實驗探索法實驗→現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→引出新知識⑶設疑遞進法設疑→解難→再設疑（知識加深）→再解難（突破難點，總結規(guī)律）為了突出本節(jié)的教學重點化學能與熱能之間的內在聯(lián)系，我利用多媒體演示將零散的見聞集中化，采用演示講授法和設疑遞進法相結合的方式加深學生的理解。對于另一教學重點化學能與熱能的相互轉化，我采用實驗探索法培養(yǎng)學生觀察、探究、歸納和演繹的實驗能力。三、學法指導根據(jù)學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，本節(jié)采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導學生觀察時，強調四個問題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀察與思維相結合，邊觀察邊思考，善于發(fā)現(xiàn)問題；第四，要有客觀而詳實的記錄。四、教學程序1、創(chuàng)設情境，提出問題首先教師演示“滴水生火”的實驗——Na2O2與H2O的反應。問題：水能生火的原因是什么？此反應除了得到NaOH和O2，還有什么生成？這一環(huán)節(jié)初步培養(yǎng)學生的實驗觀察能力，在觀察實驗現(xiàn)象時注意目的明確，淡化對反應產(chǎn)物的觀察，注重對能量變化的觀察。2、展示素材，師生互動展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。問題：化學反應中的能量變化通常都有哪些表現(xiàn)？明確熱量的變化是化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式。這一環(huán)節(jié)初步鍛煉學生運用觀察、比較、歸納等方法分析問題的能力。3、動手實驗，觀察現(xiàn)象問題：化學能與熱能如何相互轉化？實驗2-1、2-2、2-3是教學中非常重要的課內教學資源，為了最大限度地發(fā)揮其教學價值，我在這里將以上實驗安排為學生分組實驗。4、深入思考，突破難點經(jīng)過分組實驗，學生有了完整豐富的感性認識后，引導學生進行高質量的理性分析。通過學生匯報、小組內交流、填寫實驗報告等多種多樣的形式，給學生創(chuàng)造機會學習對現(xiàn)象的描述和分析、對實驗事實和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實和數(shù)據(jù)進行抽象等科學方法。例如：通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？本質分析──三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是的反應，屬于，其離子方程式都是：。所以，可提出推測______________。由于三個反應中H+和OH-離子的物質的量都相等，則生成水的物質的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。形成概念：稱為中和熱。使學生明確吸熱反應和放熱反應的概念；常見的吸熱反應和放熱反應都有哪些。問題：⒈許多吸熱反應需要加熱，那么需要加熱的反應一定是吸熱反應嗎？⒉許多放熱反應是在常溫下進行的，那么常溫下進行的反應都是放熱反應嗎？⒊放熱反應一定都是在常溫下進行的嗎？通過這些問題引導學生加深對吸熱反應和放熱反應的認識。問題：為什么化學反應會放熱或吸熱呢？突破難點，明確規(guī)律，使學生明確化學反應遵循能量守恒定律，化學反應中吸收或放出熱量決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。5、創(chuàng)造思維，創(chuàng)新實驗為了能使實驗教學進入高層次的創(chuàng)造性實驗和創(chuàng)造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰(zhàn)性的學習問題和任務，供學生在課外深入學習，為選修模塊和大學階段的學習打下基礎。6、課堂小結和練習⑴知識方面⑵學法方面：回顧本課由個別到一般的歸納方法；從現(xiàn)象到本質，從感性到理性的探究過程?！菊n堂反饋練習】1、2、3、47、布置作業(yè)讓學生課后練習化學鍵知識，思考化學反應中“化學鍵的破與立”與化學反應中能量變化的關系，為下一課時的理論思考教學做好鋪墊。新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是我們在課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。帶著社會生活的體驗走進課堂的學生們，將于下一課時再帶著化學課堂的收獲走向生活實踐，實現(xiàn)了學習與生活的有機銜接，課堂教學也煥發(fā)出強大的生命力。當然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予批評指正。高二化學說課稿2一、教材分析1.教材的地位及其作用有機化學是化學學科的重要分支，有機化學的基礎知識是高中化學課的重要內容之一，要求學生簡要而系統(tǒng)的掌握有機化學的基礎知識。烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。2.教學目標根據(jù)本節(jié)課的教學及大綱要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解力確定以下教學目標▲知識目標A使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構B掌握甲烷的化學性質，如取代反應，氧化反應等。并從感性的實驗現(xiàn)象加深對理性概念的理解?！芰δ繕送ㄟ^對物質立體構形的理解使學生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力▲思想目標對學生進行理論聯(lián)系實際的觀點教育。3.教學重點、難點和關鍵重點：甲烷的取代反應是烷烴的特征反應，使學生弄清取代反應的確切含義。甲烷的化學性質牢牢掌握，其他可觸類旁通。難點：甲烷的分子結構。通常這一時期的學生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應與無機化學中的置換反應相區(qū)別。二、教學方法以實驗和日常生活實際為基礎，導出有機物的基本性質。從甲烷與氯氣的取代化學方程式，實驗現(xiàn)象分析產(chǎn)物，比較說明置換與取代的本質。并且比較淺顯的闡述其反應歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長、鏈的終止。通過對甲烷分子模型的認識，初步讓學生有個立體化學的概念。三、教學程序▲引入新課，創(chuàng)設情境使學生的思維很快進入課堂狀態(tài)。導入語可以說：有機化學同學們在初中時就有所接觸，再我們生活的各個方面都離不開有機物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學提出問題，請同學初步的討論有機物的一些性質，▲講授新知識拿出甲烷的分子模型，并說明他是烷烴的最簡單分子是日常生活中的沼氣。請同學指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個球各代表什么，有多少個鍵，而后進一步用實驗現(xiàn)象導出甲烷的取代反應，分析其與置換的差別。▲練習反饋練習是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學生理解方面的問題，找出教學中的薄弱環(huán)節(jié)，及時彌補?！〗Y小結是目的的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內容一目了然。高二化學說課稿3一、說教材這部分內容我主要從教材的地位與作用，教學內容，教學目標，等幾方面進行說課。1、課標的要求，能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道轉化的本質。2、地位和作用:在學生學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。沉淀溶解平衡的過程分析，體現(xiàn)了化學理論的指導作用。在教學功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學知識的作用。3、教學內容:難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程為研究對象，論證物質溶解的決對性和物質溶解限度大小的相對性，并且在論證物質的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式展示出來，最終得出結論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉化實質就是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。4、學情分析：在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調學生主動參與。5、教學目標?！局R與技能】1）讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。2）了解溶度積的意義；【過程與方法】引導學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】認識自然科學中對立統(tǒng)一的辯證唯物主義。二、說重點難點結合教材和學生的實際，我確定了本節(jié)課的重點為難溶電解質的溶解平衡，難點為難溶電解質的溶解平衡的建立。三、說教法學法教法：通過問題轉化→思維方式轉化→知識遷移→歸納總結等一系列學習活動過程，采用講授法、問題探究法、讀書指導法、討論教學法。師生雙方相互配合，共同解決問題，使學生學會“自主學習、合作學習、探究學習”。以理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調學生主動參與。由知識立意向能力立意轉化。學法：主要采用“問題情景-實驗探究-質疑討論-分析推理-整合運用”的學習方法四、說教學過程第一環(huán)節(jié)：新課引入，通過補充實驗，回顧溶解平衡的相關知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質溶解的問題”來研究作鋪墊。1、實驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點？（3）預使該溶液中NaCl析出的方法?;學生討論回答。2、實驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設置疑問，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說明什么？3、小結：實驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會重新結合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質生成的離子反應有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實存在溶解平衡。4、引入課題：可溶性電解質的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？學生回答：盡管難溶電解質難溶于水，但在水中也會建立動態(tài)平衡。設計意圖：通過對舊知的復習探究將學生的思維步步引向，深入激發(fā)學生興趣，激活學生思維。（本部分內容大約需要6分鐘）第二環(huán)節(jié)：思維模式轉化，合作探究。培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。作用在于讓學生應用已學知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點。1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題1)問題一：對“溶”與“不溶”的理解？2問題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？學生討論并得出結論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度?！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質。（2）生成沉淀的離子反應不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。（3）生成沉淀的離子反應能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關反應的粒子共存。Ag+（aq）+Cl-(aq)=AgCl(s)這樣可以將生成沉淀的反應轉化成固體AgCl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子吸引回到AgCl表面析出。AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)沉淀、溶解之間的動態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應不能完全進行到底。設計意圖：問題轉化，當需要深入了解事物的變化原因時，常需要擺脫習慣的定勢思維模式，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考。通過合作探究，讓學生分組討論，培養(yǎng)學生的合作競爭意識。（本部分內容大約需要10分鐘）第三環(huán)節(jié)：歸納總結，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質溶解平衡。培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點知識網(wǎng)絡。學生分組總結難溶電解質溶解平衡的相關知識：1、定義：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。通過學生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學生對知識的理解。2、表達式：AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)學生練習BaSO4,Mg(OH)2等溶解平衡表達式。3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。4、影響因素：（1）內因：電解質本身的性質（2）外因：遵循平衡移動原理a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動5、溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）學生閱讀【科學視野】，復習化學平衡常數(shù)的定義、表達式、意義。（1）表達式：Ksp=C(Ag+)、C(Cl-)（2）Ksp的意義：Ksp的大小只與難溶電解質的性質和溫度有關。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質的溶解度越大。（3）Ksp的應用課堂總結：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。設計意圖：學生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質的溶解平衡的相關知識，這是一個不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學習，自主探究的過程。（本部分內容大約需要20分鐘）第四環(huán)節(jié)：運用規(guī)律，解決問題。通過課后1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質的溶解平衡理論的認識，同時理論聯(lián)系實際，實現(xiàn)由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內容大約需要6分鐘）第五環(huán)節(jié)：科堂小結；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。查找資料:沉淀反應在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領域的應用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識的延伸和發(fā)展（本部分內容大約需要3分鐘）五、說板書設計本節(jié)課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要寫出了難溶電解質的溶解平衡的相關理論知識。（見附表）六、說教學反思本節(jié)課為難溶電解質的溶解平衡，要抓住平衡的思想來授課。之前學過化學平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎，應該說對沉淀的溶解平衡，學生感到容易理解，但還是應該對于沉淀的溶解平衡的特點講解清楚。教學資源利用合理。七、說教學評價這部分內容理論知識與實際生活聯(lián)系較多，通過學習有效地培養(yǎng)了學生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉化的思想。也符合化學來源于生活，服務于生活的理念。八、板書設計第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡一、難溶電解質的溶解平衡：1、定義：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達式：AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。4、影響因素：（1）內因：電解質本身的性質（2）外因：遵循平衡移動原理a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動5、難溶電解質溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）（1）表達式：Ksp=C(Ag+)、C(Cl-)（2）Ksp的意義：Ksp的大小只與難溶電解質的性質和溫度有關。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質的溶解度越大。（3）Ksp的應用高二化學說課稿4各位評委大家好！我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。一、教材的地位、作用離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。二、學情分析本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯(lián)系呢？等等。三、教學目標的確立。依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。四、教學重難點。教學重點：1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；2.認識離子反應及離子方程式的意義；3.學會書寫常見的離子方程式。教學難點：離子方程式的書寫五、教法與學法：學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。六、教學過程：課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。教學環(huán)節(jié)教師活動預設學生活動預設設計意圖引入新課（演示實驗）一、強弱電解質及電離方程式【情境1】相同物質的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。[講述]燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。一、強弱電解質及電離方程式強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式2.弱電解質的電離方程式的書寫[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。強調強弱電解質電離方程式書寫的不同(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：燈泡的亮度為什么會不同？電離方程式的書寫訓練在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱。引出強弱電解質的概念，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。二、離子反應的特征。離子方程式的書寫[過渡]既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）[演示實驗1]（ppt）1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應二.離子反應：有離子參加的反應[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。[引導探究、歸納總結]電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。如何書寫離子方程式？[學生活動，分組實驗]現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。1.Na2co3+cH3cooH2.Na2co3+K2co33.cH3cooH+K2co3[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式Na2co3+cH3cooH---[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫[整理與歸納]1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。學生感受實驗現(xiàn)象描述現(xiàn)象，解釋原因Ba(oH)2===Ba2++2oH-H2so4===2H++so42-Ba2++2oH-+2H++so42-===Baso4↓+2H2o像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結論NaoH===Na++oH-H2so4===2H++so42-2Na++2oH-+2H++so42-===2H2o+2Na++so42-H++oH-===H2o未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。學生分組實驗，匯報實驗結果Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現(xiàn)象一樣。[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？學生猜測，設計實驗觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-學生活動教師適時引導，設計恰當?shù)膶嶒灐Ｒ龑W生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質的能力。對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。創(chuàng)設情景，糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。實踐是檢驗真理的唯一標準。讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。物質是實際存在的物質是聯(lián)系的物質是相互轉化的方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質觀。鞏固新知溫故而知新[交流活動]你的收獲通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識？你通過哪些方法獲得了新知?思維拓展在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。W生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華七、板書設計板書設計（綱目式）第三節(jié)離子反應1.離子反應（1）強弱電介質及其電離（2）離子反應及其離子方程式2.離子方程式的書寫3.離子方程式的意義八、教學設計反思本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！高二化學說課稿5一、教材分析1、本節(jié)內容在教材中的地位和作用鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點之一。本節(jié)內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發(fā)現(xiàn)學生對本節(jié)內容知識和理論不能較好綜合應用。依據(jù)學生這一年齡階段的認知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后，對以往知識點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結，使之網(wǎng)絡化。同時這節(jié)內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復習起到指導作用。2、教學重點和難點重點：⑴鹵族元素單質的化學性質⑵某些鹵素化合物的性質難點：如何運用所學知識解決一些實際問題。2、課時安排：一課時3、教學目標：知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X—的還原性強弱比較問題。能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養(yǎng)他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴密性。情感目標：充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。二、教學方法1、總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。2、主要教學方法①提問法——————————充分體現(xiàn)學生主體地位②實驗法——————————增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。③多媒體教學法—可增大本節(jié)復習課容量，也有利于學生積極性的提高。三、學法指導⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。⑵學法指導：高三學生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發(fā)揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。四、教學思路的設計⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況⑵知識網(wǎng)絡：五、教學過程：（教學方法的體現(xiàn)和重難點的突破）⑴㈠鹵族元素的原子結構特征問題①“氯原子的結構有哪些特征？”——————直接導入⑵㈡鹵素單質的性質1、問題②“鹵素單質有哪些物理性質？”指導學生看書，復習相關內容。設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。2、學生回答，教師自然引出問題③“回憶cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質？請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網(wǎng)絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質的化學性質”的復習。3、例1的講評：使學生認識到知識間的聯(lián)系性⑶㈢某些鹵化物的性質圍繞知識網(wǎng)絡圈外的物質，師生展開復習。1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強弱的比較（請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）2、X—的還原性3、X—的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律（要求學生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗，教師進行評價）這一階段學生經(jīng)歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質（體現(xiàn)結構與性質的辯證關系）。⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。（鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術等方面有著廣泛聯(lián)系）⑹評講例2，完成思考題。（突破難點）①作為選擇題，如何快速完成？例2評講—————②從考查內容去判斷，要運用哪些知識？思考題————————注意：所學知識如何靈活運用？（設計的順序由易到難）思考題①題：考慮X2的腐蝕性。②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。⑺總結本節(jié)課所復習的內容，布置作業(yè)。六、板書設計（一）鹵族元素原子結構特征相同點不同點（二）鹵族元素單質的性質⑴物理性質（色、態(tài)、溶）⑵化學性質（三）鹵族元素性質相似性遞變性（四）部分化合物的性質（HX、X—等）（五）常見鹵化物的用途。七實驗安排、例題和思考題選取實驗⑴指紋實驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）操作者（一胖一瘦兩學生）⑵X—檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）操作者（學生）教師引導下注意量的問題實驗設計：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發(fā)生哪些反應？⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質的組成可能是（）①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4A①②B①②③④c①②③D②③④思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIo3？⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時開始有Br2生成？高二化學說課稿6一、教材分析：本節(jié)內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節(jié)內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。二、教學目標：根據(jù)教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：A、認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。B、能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。c、情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。三、重點和難點：A、教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。B、運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節(jié)課的難點。四、教法和學法：A、本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。B、本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。五、教學手段及評價方式：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學；側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。六、教學過程：（一）引入課堂：以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。（二）復習舊知：初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。（三）提出問題：在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。（四）師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。（五）比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。（六）總結課堂：總結性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂。高二化學說課稿7一、說教材1、本章教材的地位和作用本節(jié)內容理論性強，內容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質溶液里發(fā)生的變化為基礎，所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內容起到了承上啟下的作用。2、內容簡述本節(jié)在教學內容上包含兩大重心：一、電解質有強弱之分二、弱電解質的電離。在知識結構上看要注意與必修1的電解質、非電解質、電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內容的深廣度，一些相關數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生的負擔，有關電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自學。二、說目標首先依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質電離的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學目標：知識與技能：知道強電解質、弱電解質的概念，了解它們的本質區(qū)別并學會判斷強弱電解質；能理解弱電解質在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。過程與方法：通過對強弱電解質相關實驗的探究和相關問題的解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。三、說重難點的確定俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領會強弱電解質的本質區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學生已有了電解質、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發(fā)展，為此確定引導學生理解并掌握弱電解質的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。四、說教法學法的確定古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程1、習題復習，引入正題在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。2、巧設問題、實驗探究設問1：電解質還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識出發(fā)引領學生進行思考，充分利用學生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內容的學習，在不同時間多次進行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學生的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內驅力，有效調動學生積極思考。3、問題探究，遷移應用在弱電解質的電離這內容上有兩個知識點：一、電離平衡的建立二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領會弱電解質的電離的特點，順理成章突破弱電解質存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質電離平衡的因素通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。五、教學反思（1）本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經(jīng)驗的基礎上積極主動地構建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。（2）本節(jié)課在內容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。（3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內容與學生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關注學生的學習興趣和經(jīng)驗，為學生終身學習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。（4）本課設計在參考3套教材的基礎上還進行了一些創(chuàng)新①實驗探究改成學生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。②將實驗中1mol/I的鹽酸和醋酸分別改用0。1mol/I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學校測pH還只能用廣泛pH試紙，它的測量范圍只能是1～14的正整數(shù)。③增加了使學生體驗弱電解質的電離是可逆的相關實驗。（5）困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。②歸納與總結：學生在總結表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。高二化學說課稿8一、教學背景1、教材分析：課標要求：舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用教材地位：本課題是從能量的角度研究化學反應，承接化學1的氧化還原反應，鋪墊選修4化學能與電能的相互轉化知識內容：化學能與電能屬于化學反應原理范疇，重點是解決原電池原理，實現(xiàn)化學能到電能的直接轉化2、學情分析；學生已有知識：氧化還原反應、電解質、電離等概念及相關的物理學知識。學生認知特點：從已有經(jīng)驗出發(fā)，學生容易接受；將理論應用于實際，學生能夠加深理解。本班學生特點：基礎知識較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導下，可以自主分析問題。二、教學目標知識與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。過程與方法：通過課前自學教材及查閱資料，提升學生處理信息的能力，通過理論分析提升學生邏輯思維能力和知識遷移能力；通過實驗探究，提升學生優(yōu)化設計實驗方案的能力。情感、態(tài)度與價值觀：構建能量轉化觀，樹立節(jié)約能源的意識。三、教學重點難點重點：了解原電池的反應原理及裝置特征。難點：通過理論與實驗相結合的方式，了解氧化還原反應與電能的關系。四、教學方法自主閱讀、合作討論、實驗探究五、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖情境創(chuàng)設引入：提問：什么是“地球一小時”，有誰參與了這次全球性的活動？討論回答，參與者積極舉手吸引學生注意力，激發(fā)興趣提問：“地球一小時”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的發(fā)電方式主要是什么？展示課前查閱的資料，師生共同交流討論布置課前預習既可以提高學生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效火力發(fā)電的弊端是什么？是否能實現(xiàn)化學能到電能的直接轉化呢？思考，質疑提出本節(jié)課的重點問題理論分析提出電流的形成、氧化還原的實質、電子轉移等五個方面的問題：1、如何形成電流？2、哪一類化學反應的實質是電子轉移？3、在氧化還原反應中電子是如何轉移的？4、物理上電子是從電池的負極流向正極，你能確定氧化還原反應中，誰是負極誰是正極嗎？5、從氧還的角度分析負極發(fā)生什么反應，正極發(fā)生什么反應？帶領學生共同分析氧化還原與原電池的關系分析討論得出：ne—還原劑+氧化劑負極正極氧化還原可以利用氧化還原反應實現(xiàn)化學能到電能的轉化巧妙地運用物理學與氧化還原反應的聯(lián)系，從理論上確定氧化還原反應與原電池的關系提升學生的邏輯思維能力和知識遷移能力實驗探究提出疑問，導入實驗探究環(huán)節(jié)：只要選擇了氧化還原反應就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？聆聽，思考引出實驗探究環(huán)節(jié)第一步：實例分析鋅與稀硫酸的反應要求學生寫出離子方程式并標出電子轉移Zn+2H+=Zn2++H2負極正極反應反應使學生對電子流向和電極反應做到心中有數(shù)提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應實現(xiàn)化學能到電能的轉化該如何設計實驗裝置，并且怎樣檢驗電流呢？第二步：對比實驗確定鋅銅原電池連結兩個鋅電極和電流計，請學生觀察現(xiàn)象把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計思考。觀察到電流計指針不偏轉觀察到指針的偏轉，感到好奇說明參與反應的兩個相同電極不能形成電池鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定帶領學生書寫電極反應，明確根據(jù)電極反應確定電極書寫電極反應負極：Zn—2e—=Zn2+正極：2H++2e—=H2↑培養(yǎng)書寫化學用語的技能，鞏固原電池原理第三步：分組實驗探究原電池裝置提供儀器藥品，帶領學生設計實驗方案探究原電池的構成條件，自己組裝電池提升設計實驗方案的能力帶領學生歸納總結構成條件1、有兩種活動性不同的金屬（或金屬和非金屬單質）做電極2、電極材料要插入電解質溶液、形成閉合回路通過實驗探究，形成構成條件要求學生用自己的語言歸納總結：如何設計實驗裝置利用氧化還原反應實現(xiàn)化學能到電能的轉化討論后回答：要拆分氧化還原反應，是氧化反應和還原反應在不同的兩個區(qū)域內進行，使期間的電子轉移形成電流。提升學生語言表達能力和總結歸納的能力；初步建立了能量轉化觀拓展應用課堂練習利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設計原電池，畫出實驗裝置，寫出電極反應課后拓展：1、利用家中常見生活用品，組裝一個原電池2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。書寫電極反應，畫裝置圖在家中組裝原電池再次查閱資料，利用所學的原電池原理，試著分析其它電池鞏固原理，練習書寫技能練習理論的實際應用，有利于理論的理解利用兩次質疑兩次查閱資料，體現(xiàn)思維的連續(xù)性。六、板書設計：七、課后反思：1、以地球一小時引入，從一開始就極大地激發(fā)學生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。2、針對我校學生起點和接受能力，采用適當?shù)慕虒W方法，帶領學生逐步構建分析、設計原電池的思維模型。結束語：看著學生們通過原電池原理的學習，提升了理論分析和實驗探究的能力，初步形成了能量轉化觀，我由衷的感到欣喜；串起學生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學生們的進步，讓我們共同努力吧！高二化學說課稿9陳老師“鹽類水解”案例分析特色鮮明。案例體現(xiàn)了優(yōu)秀的教學理念，課堂教學以學生為主體，教師為主導，注重培育和發(fā)展學生的學科素養(yǎng)和能力，注重“學講計劃”精神的貫徹和落實；在教學方式上注重先學指導、先學檢查、小組合作及問題探究等具體環(huán)節(jié)的落實和強化，問題設置重點突出，具有層次性、針對性和探究性等特點，注重提升學生的認識素養(yǎng)和解決實際問題的能力。在教材和學情分析、教法建議、教學程序安排上問題分析獨到，突出重點和突破難點的措施得力，教學流程順暢，圍繞知識結構和認知規(guī)律設計課堂教學，課堂結構得以很好的優(yōu)化。關鍵詞：鹽類水解案例分析摘要：鹽類水解是中學階段化學學習中重要的理論知識，也是學生學習的難點，如何提高教學效果，通過案例分析，既解釋了本節(jié)課的以生為本的教法和學法，也更好的闡釋了鹽類水解一課的`教學理念。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性，人們的日常生活和醫(yī)療保健也與溶液的酸堿性有關。研究溶液的酸堿性及其產(chǎn)生的原因，無疑對學生科學的認識和科學素養(yǎng)的提升具有重要的意義。學生已經(jīng)了解酸、堿對溶液性質的影響，鹽對溶液的性質是怎樣影響的？有何意義和應用呢？一、教材分析新課程人教版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內容，分別是弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡等。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，同時還是后續(xù)電化學學習的必備知識。通過本部分內容的學習，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系，促進學科知識體系發(fā)展和形成。二、學情分析學生已經(jīng)學習了化學平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質，具有了分析簡單平衡體系的能力，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，有助于促進學生的認知發(fā)展、提高學生對知識的綜合應用能力。這些已經(jīng)形成的知識基礎和能力基礎，是教學的有利條件。但由于本節(jié)內容是討論的鹽對水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結果怎樣？這涉及了知識的綜合應用層次，需要認清溶液中多種微粒間的相互作用，認清溶液中弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系的關系和相互作用；內容比較抽象、理論性強，概念難以建立；同時在思維品質上要求學生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學生難以認識清晰，很多環(huán)節(jié)不好逾越，難以理解，還會影響到學習的積極性；另外，學生已有的經(jīng)驗認為鹽溶液應該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識”常常根深蒂固，一時難以通過教師的簡單講解來改變，這是教學的不利因素。三、教學設計策略1．建構主義教學觀認為，教學的核心任務不是如何把現(xiàn)成的知識傳授給學生，而是如何激發(fā)出學生原來的相關知識經(jīng)驗，促進知識經(jīng)驗的生長，促進學生的知識建構活動。科學探究是在化學教學中有利于促進學生知識的主動建構，有利于提高學生科學素養(yǎng)。在教學設計中力求讓學生感悟如何利用已有化學知識和經(jīng)驗的進行“猜想和假設”，并學會對“猜想和假設”進行合理性剖析，進而培養(yǎng)學生“猜想與假設”的能力，有利于發(fā)展學生對科學探究活動的認識能力。從生活常識和工業(yè)生產(chǎn)中的實際問題出發(fā)設計問題情境，引發(fā)認知沖突，激發(fā)學生探究的欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發(fā)學生猜想與假設，實驗與探究、交流討論，探究鹽類水解的本質，主動建構對鹽類水解的認識，促進學習素養(yǎng)和能力的提升。2．本節(jié)課設計主要體現(xiàn)兩條主線。一是知識的內在規(guī)律線，即按照知識的內在邏輯順序進行教學設計。鹽類的水解既是概念性知識又是程序性知識，牽涉到鹽類水解概念的建立、概念的解釋和說明、概念的本質的理解、鹽類水解影響因素的探究及應用等，實質上就是概念的同化過程，只不過鹽類水解影響因素的探究及應用是下一節(jié)課的內容，本節(jié)課不做探究。概念的建立要從生活中和實驗的事例出發(fā)，設計探究的問題，引起學生的關注和興趣，激發(fā)求知的欲望，通過探究的問題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線是學生的認知規(guī)律線，主要是遵循由易到難，由淺入深的認識順序設置遞進性問題，使學生的學習在不知不覺中進行，問題滲透到學習的每一個環(huán)節(jié)，問題的解決過程，就是知識的主動構建過程，在完成一個個問題的同時，難點就被逐一克服，目標教學任務也就得以達成。還要遵循的認知規(guī)律就是由個別到一般再到個別的認知規(guī)律，鹽類水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來，應建立在大量鮮活的生產(chǎn)、生活和科學實驗的實例基礎上的，由實例引出問題，實驗探究分析問題，總結歸納形成概念和規(guī)律，深入分析認識概念的內涵和外延，內化知識，指導實際問題的認識和解決即知識的綜合應用，深化對重點知識和概念的理解，從而達成教學任務。3．重點的呈現(xiàn)及難點的突破鹽類的水解原理是化學基本理論的重要內容之一，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，它是本節(jié)課教學的重點；而鹽類的水解是水的電離平衡和化學平衡移動原理的綜合應用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學生較難理解，它又是這節(jié)課教學的難點。在教學設計上除了合理設計兩條主線通過合作探究強化重點和克服難點外，在本節(jié)教學課前設計先學提綱，讓學生自主先學，課中還設計問題進行先學檢查。通過演示實驗，直觀感受歸納出鹽溶液酸堿性的規(guī)律，對“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的進行分析討論，引導歸納鹽類的水解原理；另外以問題為線索，通過創(chuàng)設問題情境引起學生的認知沖突，圍繞問題展開小組合作，進行交流討論，實驗探究，分析解決問題，從而克服難點和突出重點，也提高了合作能力和解決問題的能力。4．教學流程的預設四、教學程序安排1．創(chuàng)設問題情境，引入課題首先展現(xiàn)了日常生活中遇到的問題創(chuàng)設情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問題讓學生產(chǎn)生認識沖突，激發(fā)學生的學習熱情和求知欲，為學習活動的開展奠定良好的心理基礎。2．提出問題用pH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性，會發(fā)現(xiàn)都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問題，引導學生思考、實驗探究，進一步調動學生繼續(xù)探索的積極性，體現(xiàn)學生的主體地位。3．解決問題結合實驗圍繞上述大問題，將其細化為三個小問題：①醋酸鈉溶液中存在著幾種離子？②那些離子之間可能相互結合，對水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過問題的梯度表征，引導學生形成正確思考問題的思路，在實驗事實的基礎上學生自主探究、分析解決問題，小組內合作、相互評價與自我反思，學生可以較順利的將所獲得的新知識與自己已有的知識體系構建聯(lián)系；且在此基礎上運用動畫模擬展示“溶液中微觀粒子的相互作用，從而導致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學難點。4．獲得知識在已有認識的基礎上構建理論知識，歸納總結鹽類水解的定義、實質，并感受知識的獲得是在問題解決中進行的。這些認識來自于學生自身的體驗，因此學生不僅“懂了”，而且“信了”。從內心上認同這些觀點，進而能夠主動內化為自己的知識、能力、情感，并融入到學習活動中去。5．總結、鞏固練習再次提出本課開始時的兩個問題，要求學生做出合理的解釋，培養(yǎng)學生利用獲得的知識解決實際問題的能力。五、教學設計【自主先學】閱讀教材57-62頁，思考討論：1．為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？2．什么是鹽類的水解？有什么規(guī)律？能否舉例分析？3．鹽類的水解有何應用？【教學過程】【先學檢查】1．在洗刷餐具時，會用到“純堿”這種物質。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業(yè)上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？2．下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測？3．根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，對所給鹽分類？4．根據(jù)實驗結果，歸納其與鹽的類型間關系，從電離平衡角度分析原因?！締栴}設置】1.為什么純堿溶液顯堿性呢？【合作探究】一、探究鹽溶液的酸堿性【實驗演示】【問題設置】2．實驗表明，強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？【活動與探究】二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【問題設置】3．為什么CH3COONa溶液呈堿性？【板書】1、CH3COONa溶液呈堿性（強堿弱酸鹽）【交流討論】（1）CH3COONa溶液中存在著幾種微粒？為什么?（2）寫出CH3COONa溶液中的電離方程式（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？（4）寫出相關的方程式。（5）醋酸鈉的水解反應與氫氧化鈉和醋酸的中和反應是否可逆？哪一種程度大？（6）CH3COONa溶液離子濃度大小關系怎樣？【板書】【問題設置】4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業(yè)上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？【板書】2.NH4Cl溶液呈酸性【深化拓展】（1）NH4Cl溶液中存在著幾種微粒？（2）寫出NH4Cl溶液中的電離方程式（3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？（4）寫出相關的化學方程式。（5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關系怎樣？【交流匯報】【總結提升】三、鹽類的水解1．定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結合生成弱電解質的反應。【深化拓張】1．從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實質是什么？2．鹽類水解的類別？溶液的性質？3．鹽類水解的規(guī)律是什么？水解的特點是什么？【交流匯報】2．類別：（1）強堿弱酸鹽水解呈堿性（2）強酸弱堿鹽水解呈酸性（3）強堿強酸鹽不水解（4）弱酸弱堿鹽水解較復雜3．鹽類水解的規(guī)律：誰強顯誰性，誰弱誰水解，越弱越水解，不弱不水解4．特點：程度小、可逆、吸熱【即練即評】1．碳酸鈉溶液為何能去油污？請用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產(chǎn)生？為什么？2．氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產(chǎn)生？為什么明礬能凈水？【交流匯報】5、水解離子方程式的書寫【作業(yè)】略六、教學反思1、組織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系。以問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，有利于學生理解鹽類水解的本質。2、以小組合作、交流討論、交流匯報、深化拓張的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，可以提高學生靈活運用知識的能力。高二化學說課稿10各位領導、評委、各位同行：我今天說課的題目是：《選修四化學反應原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節(jié)課進行闡述一、教材內容本節(jié)課是化學選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質，并認識電解池的功能?！半娊饴然~”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。二、教材內容的重要性電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡，對培養(yǎng)和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律有很大的作用三、教學目標根據(jù)本教材的結構和內容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：知識與技能1、理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物2、能書寫電極反應式及總反應式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。過程與方法利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。情感態(tài)度、價值觀通過電解知識的學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用價值，培養(yǎng)學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。四、教學重點理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。五、教學難點理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷六、教法通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現(xiàn)“以問題為引導，學生為