確認某種物質組成的設計

三.確認某種物質組成的設計1．觀察(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的外觀，并記錄。2．怎樣檢驗該物質組成中是否含有結晶水？3．為了檢驗出該物質中含有Fe2+、NH、SO你需要做好哪些準備工作？4．怎樣檢驗出該物質中含有Fe2+、NH、SO？

設計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O硫酸亞鐵銨晶體的成分中含有Fe2+、NH、SO和H2O。離子檢驗實驗方案設計實例

取少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O放入試管，用酒精燈加熱。在試管口有無色液體生成，說明晶體中含有結晶水。怎樣檢驗該物質組成中是否含有結晶水？應先將晶體試樣配成溶液，然后取三支試管，分別向其中加入少量試樣溶液，進行離子檢驗。為了檢驗出該物質中含有Fe2+、NH、SO你需要做好哪些準備工作？檢驗離子要做的準備工作怎樣檢驗出該物質中含有Fe2+、NH、SO？現(xiàn)象：結論：紅色石蕊試紙變藍有NH3生成，確定試樣中有NH（1）檢驗NH：

在試樣溶液中加入NaOH溶液，然后加熱，最后用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。檢驗銨根現(xiàn)象：結論：有白色沉淀生成。（2）檢驗SO

取試樣溶液，滴硝酸酸化，加Ba(NO3)2。說明溶液中有SO存在。檢驗硫酸根（3）檢驗Fe2+：（只做定性分析）A．觀察晶體外觀為淡藍綠色晶體，說明試樣中可能有Fe2+存在；B．配制的溶液為淡綠色，可再次推斷有Fe2+存在；C．間接說明原溶液中有Fe2+存在：檢驗二價鐵離子現(xiàn)象：結論：溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液中滴加氯水后，再滴加硫氰化鉀溶液溶液不顯紅色溶液變?yōu)檠t色有Fe3+存在，說明原溶液中有Fe2+現(xiàn)象與結論確定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分的實驗設計：KSCN溶液新制氯水稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液濕潤的紅色石蕊試紙固體試樣外觀觀察初步推斷氣體液體H2O紅色液體推斷Fe2+濃NaOH溶液加熱NH白色沉淀SO加熱推斷推斷小結：

確定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分的實驗設計：原理準確方法簡捷操作安全現(xiàn)象明顯

結論正確物質檢驗的基本原則【例】試設計檢驗加碘食鹽中碘元素的存在形式的實驗方案？并通過實驗加以鑒定。食鹽中含碘的檢測練習：如何檢驗食鹽中是否含有NaNO2?(HNO2為弱酸，極易分解為酐和水；亞硝酸鹽較亞硝酸穩(wěn)定，易溶于水，酸化后易分解生成NO)食鹽中含亞硝酸鈉的檢測2NO2-+2I-+4H+→2NO+I2+2H2O2MnO4-+5NO2-+6H+→2Mn2++5NO3-+3H2O化學原理：1、（2004Ⅲ，13）常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是A．MnO2

CuOFeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3

KNO3Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3K2CO32、（2004Ⅰ，9）有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。⑴逐滴加入6mol/L鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應后得到無色透明溶液；⑵加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結；⑶逐滴加入6mol/L硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應后試管口還有白色溶物下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（

）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO33、（2004Ⅰ，28）根據(jù)圖及描述，回答下列問題：（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

。判斷理由：

。（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

，判斷理由：

。平衡意識甲乙止水夾水ba升高下降4、在常溫、常壓的條件下，注射器甲中裝有NO2

氣體，注射器乙中裝有同體積的空氣（如圖所示，夾持儀器均已略去）。（1）常溫下，打開兩個止水夾后，同時向外拉動兩注射器的活塞，且拉動的距離相同，將會看到U型管中液面a(升高、下降、不變)，請解釋這一現(xiàn)象（2）如將注射器甲中的氣體換成NH3，仍在常溫下，打開兩個止水夾后，同時向里推動兩注射器的活塞，且推動的距離相同，將會看到U型管中液面a