2024年華師大版選修化學(xué)下冊月考試卷818

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修化學(xué)下冊月考試卷818考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q>0)?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，上述三個過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是A.2Q1＝2Q2＜Q3B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C.容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于12、沉淀滴定—滴定劑和被滴定的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液；可選用的指示劑是。

A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO43、下列方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應(yīng)：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O4、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中不正確的是A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇B.由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解6、一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是A.物質(zhì)A是苯甲醇的同系物B.物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)C.可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質(zhì)D.1mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH7、下列敘述不正確的是A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有H、O三種元素，但不是同系物8、下列說法不正確的是A.合成高效、穩(wěn)定、廉價的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料，是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵B.大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不同C.肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子親水基團(tuán)和硬脂酸根離子親油基團(tuán)在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”D.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、銅鋅原電池（如圖所示）工作時；下列敘述正確的是。

A.正極反應(yīng)是：Zn–2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液10、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是。

A.裝置甲滴定HClB.裝置乙檢驗(yàn)氨氣C.裝置丙收集、吸收HCl氣體D.裝置丁驗(yàn)證NO2易溶水實(shí)驗(yàn)11、若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定義為AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.室溫下，醋酸電離常數(shù)約為10-3B.A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mLC.若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]D.反應(yīng)過程中一定存在：0.01mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)12、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

莽草酸A.分子式為C7H10O5B.分子中含有2種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+13、有機(jī)化合物G是合成抗真菌藥物的重要中間體；結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法錯誤的是。

A.G的分子式為C11H13O5C1B.G分子中含四種官能團(tuán)C.G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D.1molG最多可與3molH2加成，最多與4molNaOH反應(yīng)14、苯佐卡因是臨床常用的一種手術(shù)用藥；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苯佐卡因的說法錯誤的是。

A.其分子式為B.分子中的N原子的雜化方式均相同C.分子中可能共平面的碳原子最多為9個D.其同分異構(gòu)體中滿足硝基和苯環(huán)直接相連的共有19種(不考慮立體異構(gòu))15、由HEMA和NVP合成水凝膠材料高聚物A；其合成路線如下圖所示：

下列說法不正確的是A.高聚物A具有良好的親水性B.1molHEMA最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.HEMNVP和高聚物A均能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)16、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.曲線M表示變化關(guān)系B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-15評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=9，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)___________。

(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為___________。

(3)求該混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：

c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入數(shù)據(jù)；列出算式即可)

c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。

Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)；隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCOCO___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時，溶液中Na+、Cl-、HCO三種離子的濃度大小關(guān)系為___________；

③已知在25℃時，CO的第一步水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時，溶液的pH=___________。

(5)下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是___________(填字母序號)。

①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀。

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部18、(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液；用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)_________________。

(2)25℃時；pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中電荷守恒關(guān)系：___________________________。

(3)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3?H2O；

c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號)。

(5)常溫時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為_______________。19、(1)中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)2—丁烯順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)分子式為C11H16的一取代芳烴的同分異構(gòu)體有_______種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)用1，2—二氯丙烷制取丙炔的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。

(5)苯酚與過量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)有機(jī)物C5H10O2的異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______種。(不考慮立體異構(gòu))20、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。21、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。22、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al；Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成；回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤24、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)25、某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物；其合成路線如圖所示：

已知：

（1）E的分子式為C9H8O2；能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH

（3）+R1NH2+HBr。（以上R，R1均為烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）①的反應(yīng)類型是________；④的反應(yīng)條件是__________。

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：______________________。

（4）寫出F+G→H的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____（考慮順反異構(gòu)）種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。26、苯佐卡因是一種局部麻醉劑；其一種合成路線如圖所示。

已知：

①當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時；其他基團(tuán)易進(jìn)入間位：當(dāng)苯環(huán)上連有甲基；乙基時，其他基團(tuán)易進(jìn)入鄰位或?qū)ξ弧?/p>

②

③(苯胺有弱堿性；易被氧化）。

④有關(guān)苯佐卡因的結(jié)構(gòu)信息如下：。官能團(tuán)含兩種官能團(tuán)，其有一種是氨基（-NH2），且與苯環(huán)直接相連結(jié)構(gòu)苯環(huán)上有兩個取代基，苯佐卡因在核磁共振氫譜上有5組峰性質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙醇

請回答下列問題：

（1）E的名稱是：___；F所含官能團(tuán)的名稱是___。

（2）A→B的反應(yīng)條件和試劑是___；C+G→H的反應(yīng)類型是___。

（3）苯佐卡因的結(jié)簡式為____。

（4）寫出C+G→H的化學(xué)方桯式：___。

（5）H的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的有___種。

①發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)：

②苯環(huán)上含3個取代基；其中一個取代基為硝基與苯環(huán)直接相連。

（6）參照上述流程和信息，以甲苯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備阻燃劑（）的合成路線：___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，該反應(yīng)為放熱，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，該反應(yīng)為吸熱，無法比較Q1、Q2的大小，故A錯誤；B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和1molH2O，壓強(qiáng)不影響該化學(xué)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，則容器Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B錯誤；C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則容器Ⅱ中的反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅰ，故C正確；D．溫度相同時，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D錯誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，根據(jù)構(gòu)建平衡建立的途徑是進(jìn)行比較的關(guān)鍵。解答時注意反應(yīng)條件“恒容絕熱”對化學(xué)平衡的影響。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較Q1、Q2的大小。2、D【分析】【詳解】

用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4；混合物中有磚紅色沉淀生成，D正確；

答案為D。3、D【分析】【詳解】

A.Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應(yīng)離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A錯誤；

B.由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2；B錯誤；

C.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)時，發(fā)生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反應(yīng)，同時還有2Fe3++2I-="2"Fe2++I2反應(yīng)發(fā)生；方程式書寫不完全，C錯誤；

D.堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；D正確；

綜上所述，本題選D。4、A【分析】【詳解】

A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸的電離平衡正向移動，則c(H+)減小的程度比c(CH3COOH)小，溶液中增大；A說法錯誤；

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，升高溫水解平衡常數(shù)增大，溶液中=減??；B說法正確；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)溶液呈電中性，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性溶液，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中=1；C說法正確；

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=不變；D說法正確；

答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由溴乙烷水解制乙醇的反應(yīng)為取代反應(yīng)；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的反應(yīng)為加成反應(yīng)；可見二者反應(yīng)類型不相同，A不符合題意；

B．由苯硝化制硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；由苯制溴苯的反應(yīng)也是取代反應(yīng)；故二者反應(yīng)類型相同，B符合題意；

C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1；2-二溴丙烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故二者反應(yīng)類型不相同，C不符合題意；

D．乙醇制乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；乙酸乙酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；可見二者反應(yīng)類型不相同，D不符合題意；

故合理選項是B。6、D【分析】【詳解】

A.A中含有酚羥基；屬于酚類物質(zhì)，不屬于醇，所以與苯甲醇不是同系物，故A錯誤；

B.B中含有苯環(huán)；酚羥基和酯基；具有苯、酚和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯誤；

C.C中含有酚羥基，CH3（CH2）17OH中含有醇羥基，酚能發(fā)生顯色反應(yīng)，用氯化鐵能檢驗(yàn)C，但不能檢驗(yàn)CH3（CH2）17OH；故C錯誤；

D.能和NaOH反應(yīng)的有酚羥基和酯基水解生成的羧基；所以1mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；一般出現(xiàn)在有機(jī)化學(xué)中，且必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)，羥基例外，酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲醇）。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣和沼氣的主要成分均是甲烷；A正確；

B．乙醇與乙酸的分子式分別是C2H6O、C2H4O2；等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量不相等，B錯誤；

C．油脂屬于酯類；蛋白質(zhì)是高分子化合物，在一定條件下都能水解，C正確；

D．葡萄糖和蔗糖都含有C；H、O三種元素；結(jié)構(gòu)不相似，分別是單糖和二糖，不是同系物，D正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A；合成高效、穩(wěn)定、廉價的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵；故A正確；

B；“霧”屬于膠體；“霾”不一定屬于膠體，有些粒子直徑大于膠體的膠粒，有些小于膠體的顆粒，故二者屬于不同類別的分散系，故B正確；

C、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，它是油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物，在結(jié)構(gòu)上含有親水基和親油基故C錯誤；

D；鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)；生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A.鋅銅原電池中Zn作負(fù)極，Cu作正極，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu；A錯誤；

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu，電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；B正確；

C.外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；C正確；

D.原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液；D錯誤；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉顯堿性；用碳酸鈉滴定鹽酸，用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時溶液呈紅色，故A正確；

B．濃硫酸為高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸；遇到氨氣不會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，不能用蘸有濃硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣，故B錯誤；

C．HCl的密度大于空氣應(yīng)用向上排空氣法收集；故C錯誤；

D．NO2溶水后燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減?。粴馇驎虼笃饋?，故D正確；

故選：AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為：C7H10O5；故A正確；

B．由莽草酸的結(jié)構(gòu)可知其含有三種官能團(tuán)：羧基；羥基、碳碳雙鍵；故B錯誤；

C．碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；羧基；羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故C正確；

D．在水溶液中羥基不能電離出H+，羧基能電離出H+；故D錯誤；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知其分子式為故A正確；

B．有機(jī)物G中含有過氧鍵；酯基、羥基和氯原子四種官能團(tuán)；故B正確；

C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；故C錯誤；

D．G只有苯環(huán)能與氫氣加成；1molG最多能與3mol氫氣反應(yīng)，G中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和鹵代烴基，最多可與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物鍵線式可知，其分子式為故A正確；

B．分子中N原子是雜化，C原子的雜化方式有兩種；故選B；

C．苯環(huán)和碳氧雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中可能共平面的碳原子最多為9個，故C正確；

D．硝基和苯環(huán)直接相連；若含有2個取代基，則另1個取代基是正丙基或異丙基，有6種，若含有3個取代基，則另外2個是甲基和乙基，有10種，若含有4個取代基，則另外3個是甲基，有6種，共22種，故選D。

答案選BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從高聚物A的結(jié)構(gòu)簡式可知；結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，屬于親水基，具有良好的親水性，故A正確；

B．酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molHEMA最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯誤；

C．結(jié)合高聚物A的結(jié)構(gòu)分析；HEMA和NVP分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，二者發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子A，故C錯誤；

D．HEMA分子結(jié)構(gòu)中含有酯基；NVP分子結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，高聚物A分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和肽鍵，以上三種物質(zhì)均能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，說法不正確的是BC項，故答案為BC。16、BC【分析】【分析】

M、N點(diǎn)M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6，M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

A．所以曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與的變化關(guān)系；故A正確；

B．根據(jù)電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結(jié)合兩個H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；故B錯誤；

C．推導(dǎo)可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C錯誤；

D．反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－為第二步反應(yīng)，M點(diǎn)時c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正確；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)等體積等濃度混合，恰好生成CH3COONa，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，則CH3COO-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)為10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)為10-9mol/L，則比值為10-5：10-9=104：1，故答案為：104：1；

(3)由電荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，則c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案為：10-5-10-9；10-9；

Ⅱ.(4)①由圖可知，在同一溶液中，三種H2CO3、HCOCO不能大量共存，CO減少時HCO的濃度逐漸增大，HCO逐漸減少時H2CO3的濃度增大；故答案為：不能；

②由圖可知，當(dāng)pH＝7時，部分碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為HCOH2CO3，此時溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，且氯化鈉的物質(zhì)的量大于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，因?yàn)槿芤撼手行裕瑒tc(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)；

③當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，根據(jù)Kh1==2.0×10-4可得c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，則c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1；所以溶液pH=10，故答案為：10；

(5)①膽礬溶于水后；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質(zhì)，故①錯誤；

②氯化鋁溶于水后；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶時促進(jìn)氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質(zhì)，故②錯誤；

③硫酸鋁溶于水后；蒸發(fā)過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質(zhì)，故③正確；

④純堿溶于水后；蒸發(fā)結(jié)晶過程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時不分解，所以最終得到原物質(zhì)，故④正確；

⑤小蘇打溶于水后；蒸發(fā)結(jié)晶過程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質(zhì)，故⑤錯誤；

⑥高錳酸鉀溶于水后；蒸發(fā)結(jié)晶，固體高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀；二氧化錳、氧氣，所以最終得到的固體不是原物質(zhì)，故⑥錯誤；

綜上③④正確，答案選A?！窘馕觥緾H3COO-+H2O?CH3COOH+OH-104：110-5-10-910-9不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)10A18、略

【分析】【詳解】

(1)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，硫酸鋁溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，二者混合后，發(fā)生雙水解且進(jìn)行到底的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，而c(CH3COOH)?10-3mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-3mol/L=c(NaOH)，25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；溶液中存在的離子有：Na+、H+、CH3COO－、OH－，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)律，溶液中電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)；

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，其中n(OH－)=10-1mol/L×aL=0.1amol；pH＝3的H2SO4溶液bL，其中n(H+)=10-3mol/L×bL=10-3bmol；所以0.1a=10-3×b，a∶b＝1:100；

(4)①和②鹽中銨根離子個數(shù)比③④⑤鹽中銨根離子個數(shù)多，由于水解過程微弱，所以①和②中的銨根離子濃度較大；⑥NH3?H2O屬于弱堿，電離過程微弱，所以溶液中銨根離子濃度最小；①(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，而②(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，正常水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度：②>①；③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl三種鹽中，③NH4HCO3屬于弱酸弱堿鹽，相互促進(jìn)水解，⑤NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，正常水解，④NH4HSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，抑制水解，所以物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度：④>⑤>③；結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，c(NH4+)由小到大的排列順序是⑥③⑤④①②；

(5)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10﹣20，c(Cu2+)=2.2mol/L，代入公式，可得c2(OH-)=10﹣20，c(OH-)=10﹣10mol/L，c(H+)×c(OH－)=Kw=10﹣14，所以c(H+)=10﹣4mol/L，pH為4?！窘馕觥緼l3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)1:100⑥③⑤④①②419、略

【分析】【詳解】

(1)中含氧官能團(tuán)酯基和醛基；故答案為：酯基和醛基；

(2)2—丁烯中兩個—CH3在雙鍵同一側(cè)即為2—丁烯的順式異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)分子式為C11H16的一取代芳烴即C6H5—C5H11，即苯基與戊基相連，苯基只有一種結(jié)構(gòu)，正戊烷對應(yīng)的戊基有3種，異戊烷對應(yīng)的戊基有4種，新戊烷對應(yīng)的戊基有一種，因此C11H16的一取代芳烴的同分異構(gòu)體有1×(3+4+1)=8種；故答案為：8；

(4)1，2—二氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中加共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成丙炔、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O，故答案為：CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O；消去反應(yīng)；

(5)苯酚與過量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2→↓+3HBr，故答案為：+3Br2→↓+3HBr；

(6)有機(jī)物分子式為C5H10O2，能與NaOH溶液反應(yīng)有機(jī)物為飽和一元羧酸或飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯，屬于飽和一元羧酸的可表示為C4H9—COOH，C4H9—有4種，因此屬于羧酸的結(jié)構(gòu)有4種；屬于酯類的可表示為HCOO—C4H9、CH3COO—C3H7、CH3CH2COO—C2H5、C3H7COOCH3，因—C4H9、—C3H7、—C2H5分別有4種、2種、1種，則屬于酯類的有4+2+1+2=9種，所以符合題意的同分異構(gòu)體共有4+9=13種，故答案為：13?！窘馕觥旷セ腿┗?CH2ClCHClCH3+2NaOHCH≡C—CH3↑+2NaCl+2H2O消去反應(yīng)+3Br2→↓+3HBr1320、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O21、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)26號元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變成鐵離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無孤對電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤對電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價鍵結(jié)合，內(nèi)界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molσ鍵，所以含有的σ鍵的物質(zhì)的量為18mol，即18NA個。(3).該晶胞中氧原子個數(shù)為=8，有氧化亞銅中銅和氧的比例關(guān)系可知該晶胞中銅原子個數(shù)為氧原子個數(shù)的2倍，即為16個。(4)CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以氯化鈣的熔點(diǎn)比氯化鋁的高。(5)該晶胞中氟離子個數(shù)為8，鈣離子個數(shù)為=4，故1mol晶胞的質(zhì)量為4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的體積為cm3，故晶胞的邊長為cm。將晶胞分成8個小正方體，則氟離子與鈣離子之間的最小距離就是小正方體的頂點(diǎn)與體