2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之水溶液的離子平衡（2024年7月）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之水溶液的離子平衡（2024年7月）一．選擇題（共17小題）1．（2024?葫蘆島二模）常溫下，pH＝3的NaHR溶液稀釋過程中δ（H2R）、δ（HR﹣）、δ（R2﹣）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）＝﹣lgc（Na+），HR﹣的分布系數(shù)δ（HR﹣）＝，lg2＝0.3。下列說法不正確的是（）A．曲線L2代表δ（R2﹣） B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH＝3.7 C．b點(diǎn)溶液中，c（Na+）＞2c（HR﹣）+c（R2﹣） D．Ka1（H2R）＝2×10﹣22．（2024?濟(jì)南模擬）實(shí)驗(yàn)室探究濃度對(duì)FeSO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的影響。所得數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑沉淀物質(zhì)的量之比n（Ag2SO4）/n（Ag）c（AgNO3）/mol?L﹣1c（FeSO4）/mol?L﹣1i0.040.04aii0.10.10.15iii0.50.50.19iv1.01.00.26v1.00.5b已知：Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中a＝0 B．實(shí)驗(yàn)ⅲ上層清液滴加濃硝酸，沉淀物質(zhì)的量之比不變 C．本實(shí)驗(yàn)增大反應(yīng)物濃度，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大 D．實(shí)驗(yàn)ⅴ中b＞0.193．（2024?安徽模擬）25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L﹣1HA溶液，體系中l(wèi)gc（A﹣）、lgc（HA）、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中曲線②表示lgc（A﹣）與pH的關(guān)系 B．25C時(shí)，0.1mol?L﹣1NaA溶液的pH約為10 C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c（A﹣）+c（HA）＝2c（Na+） D．b點(diǎn)時(shí)，V＜20.00mL4．（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)[]與pH值、微粒分布分?jǐn)?shù)δ[δ（X）＝]，X表示H2A、HA﹣或A2﹣]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚酞作指示劑 B．25℃時(shí)，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣4 C．c點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（K+）＝3c（HA﹣） D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d5．（2024春?溫州期末）常溫常壓下，在一定體積的稀氨水中滴入稀鹽酸，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）水隨著滴入的稀鹽酸的體積變化而變化的趨勢(shì)圖如圖所示：結(jié)合圖進(jìn)行分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完畢 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性，b點(diǎn)溶液呈酸性 C．b點(diǎn)：c（H+）水＝c（OH﹣）+c（NH3）+c（NH3?H2O）+c（NH4+） D．當(dāng)c（H+）水＝10﹣9mol/L時(shí)，溶液的pH＝5或pH＝96．（2024春?江岸區(qū)期末）室溫下，將0.100mol/LNaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的鹽酸和HX溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：c（H+）?c（X﹣）＝10﹣12（mol/L）2 B．b點(diǎn)：c（HX）﹣c（X﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+） C．將c點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性 D．水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)＞a點(diǎn)＞d點(diǎn)7．（2024春?深圳期末）25℃時(shí)，用0.1000mol﹣L﹣1AgNO3溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，滴定曲線如圖中實(shí)線所示，M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c（X﹣）表示Cl﹣或Br﹣的濃度[已知：Ag2CrO4為磚紅色；25℃時(shí)，Ksp（Ag2CrO4）＝2×10﹣12，Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13]。下列說法不正確的是（）A．NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.0500mol?L﹣1 B．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀 C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng) D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②8．（2024?安徽模擬）25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)及微粒分布分?jǐn)?shù)表示或A2﹣]的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）A．曲線2代表HA﹣，Kal（H2A）＝1.0×10﹣7 B．b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） C．d點(diǎn)溶液的pH為5.5 D．H2A被滴定分?jǐn)?shù)為2時(shí)，溶液中9．（2024?貴州）硼砂[Na2B4O5（OH）4?8H2O]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉）。已知：①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要來(lái)自水的電離 C．25℃時(shí)，0.01mol?L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性10．（2024?漳州三模）乙二胺（H2NCH2CH2NH2，簡(jiǎn)寫為R）是一種二元弱堿。25℃時(shí)，向1.5mol?L﹣1乙二胺溶液中通入HCl氣體，所得溶液的pH與體系中含N微粒濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．曲線Z表示 B．乙二胺的電離平衡常數(shù)Kb2＝10﹣7.8 C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝8.8 D．P3對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）＝c（RH+）+c（R）+c（OH﹣）11．（2024?銅川三模）25℃時(shí)，向二元弱酸H2RO4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅱ中X表示的是 B．當(dāng)溶液pH＝4.2時(shí)，c（Na+）＞3c（） C．若溶液中c（H2RO4）＝c（），則pH＝2.7 D．0.1mol?L﹣1NaHRO4溶液中：c（Na+）＞c（）＞c（H2RO4）＞c（）12．（2024?諸暨市模擬）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用，重晶石（BaSO4）是一種制備鋇化合物重要的化工原料。已知：25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，下列說法不正確的是（）A．將足量BaSO4固體投入pH＞11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀 B．反應(yīng)BaSO4（s）+（aq）?BaCO3（s）+（aq）的平衡常數(shù)約為0.042 C．向含BaSO4（s）的溶液中通入CO2氣體，溶液中c（Ba2+）逐漸減小 D．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，兩者可能同時(shí)沉淀13．（2024?包河區(qū)校級(jí)三模）常溫下，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L﹣1H2A溶液，得到pH與V（NaOH）、﹣1gX[或]關(guān)系如圖所示。下列或敘述正確的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（H+）+c（H2A）＝2c（A2﹣）+c（OH﹣） B．曲線n表示pH與的變化關(guān)系 C．當(dāng)pH＝7時(shí)，c（A2﹣）＞c（HA﹣） D．H2A+A2﹣?2HA﹣的平衡常數(shù)K＝1×10﹣5.314．（2024?石景山區(qū)一模）在一定條件下，用草酸﹣草酸銨浸出廢渣中的Fe2O3，平衡時(shí)浸出體系中含草酸根離子及含F(xiàn)e（Ⅲ）粒子的形態(tài)分布隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①Fe3+和ox2?（代表草酸根）可以生成Fe（ox）+、Fe（ox）2﹣和Fe（ox）33﹣三種配離子。②體系中草酸根的總濃度[ox2?]TOT＝4.54mol/L（按折合成ox2?計(jì)）體系中Fe（Ⅲ）的總濃度[Fe3+]TOT＝1.08mol/L（按折合成Fe3+計(jì)）A．該條件下，酸性增強(qiáng)Fe（ox）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 B．改變體系中草酸﹣草酸銨和Fe2O3的量，使[ox2﹣]TOT/[Fe3+]TOT＝3，體系中Fe（Ⅲ）全部以Fe（ox）33﹣形態(tài)存在 C．Hox??H++ox2?Ka2＝10?a；Fe（ox）2﹣+ox2??Fe（ox）33﹣K＝10?b D．pH＝4時(shí)，c（Hox?）+c（ox2?）≈1.3mol/L15．（2024?廣西三模）25℃，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ（A2﹣）＝與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅱ線表示的δ（A2﹣）變化曲線 B．＝1時(shí)，c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） C．＝1.5時(shí)，3（Na+）＝2[c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）] D．a(chǎn)、b，c、d、e、f六點(diǎn)溶液中，f中水的電離程度最大16．（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）足量CaCO3（s）在水中的溶解過程如下：CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq）ΔH＜0，該懸濁液達(dá)到平衡后，下列敘述不正確的是（）A．升高溫度，Ksp（CaCO3）減小 B．加少量水稀釋，上述平衡正向移動(dòng)，c（Ca2+）不變 C．向懸濁液中加入少量NaHCO3固體，減小 D．向懸濁液中滴入鹽酸，Q（CaCO3）＜Ksp（CaCO3），導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)17．（2024?宣城二模）利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)離子反應(yīng)的先后順序，繪得三份曲線圖如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng) B．b圖CuSO4溶液pH接近5的原因是： C．w點(diǎn)： D．pq段銅離子濃度保持不變二．解答題（共5小題）18．（2024春?浦東新區(qū)校級(jí)期末）Ⅰ．NaHSO3在染料、造紙、制革、化學(xué)合成等工業(yè)中作為還原劑，在釀造、飲料行業(yè)中用作殺菌劑，還可用于生產(chǎn)糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：（1）由圖判斷亞硫酸氫鈉溶液酸堿性，并用平衡原理解釋原因。（2）下列說法正確的是。（不定項(xiàng)）A．pH＝5時(shí)，水的電離程度最大B．pH＝6時(shí)，溶液中[Na+]＞[]＞[]＞[H+]＞[OH﹣]C．NaHSO3溶液中[H2SO3]+[H+]＝[OH﹣]+[]D．NaHSO3溶液中[Na+]＝2[]+[H2SO3]+[]（3）若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時(shí)測(cè)得[Na+]＝0.12mol?L﹣1，則溶液中[]＝mol?L﹣1；Ⅱ．工業(yè)上可用純堿吸收二氧化硫法制備Na2SO3，流程如圖所示。（4）步驟Ⅰ中邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，結(jié)合NaHSO3的分布系數(shù)圖，確定停止通入SO2的最佳pH范圍是，①中從溶液中得到NaHSO3?7H2O的操作為；（5）某小組同學(xué)用0.1000mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中Na2SO3的含量，具體流程：a．稱量7.000g樣品，溶解，配制成250mL的溶液；b．用滴定管量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定；c．消耗KMnO4溶液體積為20.00mL；a中配制溶液時(shí)，需要用到除燒杯外的玻璃儀器有：。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。（6）假定雜質(zhì)不含還原性物質(zhì)，樣品中Na2SO3的純度為。19．（2024?天河區(qū)校級(jí)模擬）有機(jī)酸廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）[Mn（H2L）3]3+紫色配離子可由含HdL（有機(jī)酸）的Mn2+溶液與硝酸反應(yīng)生成。①基態(tài)Mn3+的價(jià)電子軌道表示式為。②完成反應(yīng)的離子方程式：9H4L+3Mn2++═3[Mn（H2L）3]3﹣+++2H2O。（2）H2X是一種二元弱酸。常溫下，向一定體積的0.1mol/LNa2X溶液中通入HCl氣體（假設(shè)過程中溶液體積不變），溶液中主要存在以下過程：（a）X2﹣+H+?HX﹣?K1（b）HX﹣+H+?H2X?K2①關(guān)于Na2X溶液，下列說法正確的有。A.加水稀釋，平衡時(shí)溶液中離子總數(shù)減小B.升高溫度，平衡時(shí)溶液中c（OH﹣）增大C.溶液中2c（Na+）＝c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D.隨著HCl的通入，溶液中逐漸減?、贖Cl通入過程中，溶液內(nèi)lgY[Y表示]隨pH的變化關(guān)系如圖1所示；（i）反應(yīng)（a）的平衡常數(shù)K1＝。（ii）pH＝7.0時(shí)，溶液中c（HX﹣）＝mol/L，c（Cl﹣）＝mol/L。（3）HR是含磷的一元有機(jī)弱酸。研究組配制了HR起始濃度c0相同、pH不同的系列溶液，平衡后測(cè)定其核磁共振磷譜。HR與R﹣的某個(gè)特征P原子在核磁共振譜圖上存在不同的化學(xué)位移。在水溶液中，實(shí)際測(cè)得的化學(xué)位移δ總是HR與R﹣各自化學(xué)位移的加權(quán)平均值：δ總＝δHRχHR+δR﹣χR﹣。其中χA＝，A表示HR或R﹣。圖2給出了含磷弱酸HR在不同pH下總化學(xué)位移的變化。①χHR隨pH減小而（填“增大”、“減小”或“不變”），δHR＝ppm。②當(dāng)pH＝pKa時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中點(diǎn)（填“A”、“B”、“C”或“D”）。20．（2024?東城區(qū)校級(jí)三模）某小組同學(xué)探究Mg與Cu2+溶液的反應(yīng)。已知：ⅰ.2Cu+?Cu2++CuK＝1.2×106ⅱ.Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣22Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11ⅲ.[Cu（NH3）2]+為無(wú)色、[CuCl4]2﹣為黃色實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將長(zhǎng)約15cm打磨光亮的鎂條放入2mL0.2mol?L﹣1CuCl2溶液（溶液呈黃綠色）中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間第一階段0～1min第二階段1～8min第三階段8～25min第四階段25min～18h實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，伴有大量氣體產(chǎn)生仍然伴有大量氣體，溶液變?yōu)榈{(lán)色，試管底部有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生氣體量不斷減少，沉淀變?yōu)辄S色沉淀變?yōu)槌壬?，紅色銅幾乎不可見（1）第一階段析出紅色固體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）小組同學(xué)取第二階段中淡藍(lán)色溶液，加入少量NaCl固體，溶液顏色逐漸變黃綠色，請(qǐng)用離子方程式表示溶液由淡藍(lán)色變?yōu)辄S綠色的原因。（3）查閱資料：CuOH黃色，CuCl白色。第三階段產(chǎn)生的黃色沉淀可能含+1價(jià)銅的化合物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：①取少量沉淀滴入濃氨水，沉淀完全溶解，溶液呈淺藍(lán)色，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液成深藍(lán)色，證實(shí)沉淀中含+1價(jià)銅的化合物，溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色的離子方程式是。②甲同學(xué)猜想第三階段反應(yīng)中先生成CuCl，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH，用離子方程式表示生成CuCl的主要原因是③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。如圖裝置電路正常，反應(yīng)開始階段未觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為進(jìn)一步驗(yàn)證產(chǎn)生了CuCl，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。從而證明了甲同學(xué)的猜想。（4）查閱資料，CuOH在堿性環(huán)境下一部分發(fā)生非氧化還原分解反應(yīng)，第四階段中產(chǎn)生的橙色沉淀中混有的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：改用0.2mol?L﹣1CuSO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，30min內(nèi)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，鎂條上出現(xiàn)紅色固體，1h后產(chǎn)物中有大量紅色物質(zhì)且有藍(lán)色沉淀。（5）經(jīng)驗(yàn)證藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，下列有關(guān)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀分析合理的是（填序號(hào)）。a.反應(yīng)放熱，促使Cu2+水解趨于完全，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀b.存在平衡Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，Mg與H+反應(yīng)，使c（H+）下降，平衡移動(dòng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀c.由于Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]Mg與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2逐漸轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2藍(lán)色沉淀（6）綜上所述，影響Mg與Cu2+溶液反應(yīng)的影響因素是。21．（2023秋?泰安期末）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究未知濃度的CH3COOH溶液相關(guān)性質(zhì)。（1）25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定4mLCH3COOH溶液的pH為2.88，加水稀釋至40mL時(shí)pH的范圍為＜pH＜。（2）25℃時(shí)，用下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定CH3COOH的電離度α：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入（填試劑），用cmol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取該CH3COOH溶液于燒杯中，測(cè)得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為mol?L﹣1，CH3COOH的電離度α為。（3）25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO﹣分布分?jǐn)?shù)δ與所加NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。①δ1表示（填微粒符號(hào)）的分布分?jǐn)?shù)曲線；②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝．③pH＝5時(shí)，溶液中c（CH3COO﹣）：c（CH3COOH）＝；④若c處c（Na+）＝0.1mol?L﹣1，則a、b、c三處水的電離程度由大到小的順序?yàn)椤?2．（2024?上海）已知：Ca2++2?CaCO3+H2CO3①?H++②Ca2++?CaCO3③+H+?H2CO3（1）（不定項(xiàng)）以下能判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的是。A.鈣離子濃度不變B.碳酸氫根和碳酸根的濃度比不變C.兩個(gè)物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1：1D.碳酸的正反應(yīng)速率和碳酸氫根的逆反應(yīng)速率之比是某個(gè)數(shù)（2）pH增大有利于珊瑚的形成，請(qǐng)解釋原因：。已知H2CO3的Ka1＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11，CaCO3的Ksp＝2.8×10﹣9（3）若c（H+）＝8.4×10﹣9mol?L﹣1，c（）＝1.0×10﹣4mol?L﹣1，求c（H2CO3）＝。當(dāng)c（Ca2+）＝mol?L﹣1時(shí)，開始產(chǎn)生CaCO3沉淀。

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之水溶液的離子平衡（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）1．（2024?葫蘆島二模）常溫下，pH＝3的NaHR溶液稀釋過程中δ（H2R）、δ（HR﹣）、δ（R2﹣）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）＝﹣lgc（Na+），HR﹣的分布系數(shù)δ（HR﹣）＝，lg2＝0.3。下列說法不正確的是（）A．曲線L2代表δ（R2﹣） B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH＝3.7 C．b點(diǎn)溶液中，c（Na+）＞2c（HR﹣）+c（R2﹣） D．Ka1（H2R）＝2×10﹣2【分析】稀釋過程中，c（Na+）減小，pc（Na+）增大，HR﹣電離方程式：HR﹣?H++R﹣水解方程式為：因此HR﹣逐漸減小，L3是δ（HR﹣），溶液的pH＝3，顯酸性，電離大于水解，L2是δ（R2﹣），L1是δ（H2R），據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析，曲線L2代表δ（R2﹣），故A正確；B．Ka2（H2R）＝＝＝2×10﹣4，a點(diǎn)時(shí)，c（HR﹣）＝c（R2﹣），c（H+）＝Ka2（H2R）＝2×10﹣4，pH＝﹣lgc（H+）＝3.7，故B正確；C．b點(diǎn)溶液中，根據(jù)物料守恒：c（Na+）＝c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（H2R），b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖像，c（HR﹣）＞c（H2R），所以c（Na+）＜2c（HR﹣）+c（R2﹣），故C錯(cuò)誤；D．Ka1（H2R）＝，起始時(shí)，pH＝3，c（H+）＝10﹣3mol/L，pc（Na+）＝0，c（Na+）＝1mol/L，物料守恒：c（Na+）＝c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（H2R），δ（HR﹣）＝，，c（HR﹣）＝0.8mol/L，同理c（H2R）＝0.04mol/L，因此Ka1（H2R）＝＝＝2×10﹣2，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，題目難度中等。2．（2024?濟(jì)南模擬）實(shí)驗(yàn)室探究濃度對(duì)FeSO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的影響。所得數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑沉淀物質(zhì)的量之比n（Ag2SO4）/n（Ag）c（AgNO3）/mol?L﹣1c（FeSO4）/mol?L﹣1i0.040.04aii0.10.10.15iii0.50.50.19iv1.01.00.26v1.00.5b已知：Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中a＝0 B．實(shí)驗(yàn)ⅲ上層清液滴加濃硝酸，沉淀物質(zhì)的量之比不變 C．本實(shí)驗(yàn)增大反應(yīng)物濃度，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大 D．實(shí)驗(yàn)ⅴ中b＞0.19【分析】A．等體積混合后，此時(shí)；B．實(shí)驗(yàn)ⅲ中n（Ag2SO4）/n（Ag）＝0.19，說明Fe2+過量，實(shí)驗(yàn)ⅲ上層清液滴加濃硝酸，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，使Fe2+Ag+?Ag+Fe3+逆向移動(dòng)；C．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，得到的沉淀占比越大；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii和v，可知b＞0.19?！窘獯稹拷猓篈．等體積混合后，此時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，所以a＝0，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)ⅲ中n（Ag2SO4）/n（Ag）＝0.19，F(xiàn)e2+過量，實(shí)驗(yàn)ⅲ上層清液滴加濃硝酸，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，使Fe2+Ag+?Ag+Fe3+逆向移動(dòng)，沉淀物質(zhì)的量之比發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，得到的沉淀占比越大，推斷對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大，故C正確；D．由于對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大，對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii和v，可知b＞0.19，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。3．（2024?安徽模擬）25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L﹣1HA溶液，體系中l(wèi)gc（A﹣）、lgc（HA）、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中曲線②表示lgc（A﹣）與pH的關(guān)系 B．25C時(shí)，0.1mol?L﹣1NaA溶液的pH約為10 C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c（A﹣）+c（HA）＝2c（Na+） D．b點(diǎn)時(shí)，V＜20.00mL【分析】A．隨著NaOH溶液的加入，溶液的酸性逐漸減弱、pH逐漸增大、c（HA）或lgc（HA）逐漸減小、c（A﹣）或lgc（A﹣）逐漸增大，即lgc（HA）隨著pH的增大而減小，lgc（A﹣）隨著pH的增大而增大；B．由圖可知，pH＝5時(shí)lgc（HA）、lgc（A﹣），此時(shí)HA的電離平衡常數(shù)Ka＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣5，A﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝10﹣9，結(jié)合c（OH﹣）＝計(jì)算0.1mol?L﹣1NaA溶液的pH；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且c（HA）＝c（NaA），結(jié)合物料守恒關(guān)系分析判斷；D．HA是弱酸，NaA溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．lgc（HA）隨著pH的增大而減小，lgc（A﹣）隨著pH的增大而增大，由圖可知，曲線②隨著pH的增大微粒濃度的對(duì)數(shù)值逐漸增大，曲線①隨著pH的增大微粒濃度的對(duì)數(shù)值逐漸減小，則曲線①②分別代表lgc（HA）、lgc（A﹣）與pH的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，pH＝5時(shí)lgc（HA）、lgc（A﹣），此時(shí)HA的電離平衡常數(shù)Ka＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣5，A﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝10﹣9，則0.1mol?L﹣1NaA溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣5mol?L﹣1，則c（H+）＝10﹣9mol?L﹣1，pH＝9，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，物料守恒關(guān)系為c（A﹣）+c（HA）＝2c（Na+），故C正確；D．HA是弱酸，NaA溶液呈堿性，若V＝20.00mL則得到NaA溶液，所以圖中b點(diǎn)溶液呈中性時(shí)V＜20.00mL，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，明確曲線上各點(diǎn)溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合運(yùn)用能力，題目難度中等。4．（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)[]與pH值、微粒分布分?jǐn)?shù)δ[δ（X）＝]，X表示H2A、HA﹣或A2﹣]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚酞作指示劑 B．25℃時(shí)，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣4 C．c點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（K+）＝3c（HA﹣） D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d【分析】解：A．KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的變色范圍是8～10；B．根據(jù)圖示，c（HA﹣）＝c（A2﹣）時(shí)，pH＝7；C．c點(diǎn)溶液中，c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（K+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）；D．隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進(jìn)水電離。【解答】解：A．KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的變色范圍是8～10，所以用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚酞作指示劑，故A正確；B．根據(jù)圖示，c（HA﹣）＝c（A2﹣）時(shí)，pH＝7，25℃時(shí)，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣7，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（K+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），c點(diǎn)溶液中，c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），c（K+）＝3c（HA﹣），故C錯(cuò)誤；D．隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進(jìn)水電離，所以a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度，a＜b＜c＜d，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。5．（2024春?溫州期末）常溫常壓下，在一定體積的稀氨水中滴入稀鹽酸，水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）水隨著滴入的稀鹽酸的體積變化而變化的趨勢(shì)圖如圖所示：結(jié)合圖進(jìn)行分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完畢 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性，b點(diǎn)溶液呈酸性 C．b點(diǎn)：c（H+）水＝c（OH﹣）+c（NH3）+c（NH3?H2O）+c（NH4+） D．當(dāng)c（H+）水＝10﹣9mol/L時(shí)，溶液的pH＝5或pH＝9【分析】A．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，濃度越大促進(jìn)作用越強(qiáng)；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，c（H+）水＝10﹣7mol/L，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl；C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，c（H+）水＝c（H+），結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系分析判斷；D．c（H+）水＝10﹣9mol/L＜10﹣7mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)c（H+）水最大，促進(jìn)水的電離，c（）越大，c（H+）水越大，即b點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完全，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，c（H+）水＝10﹣7mol/L，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，則a點(diǎn)溶液呈中性，b點(diǎn)溶液呈酸性，故B正確；C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，c（H+）水＝c（H+），電荷守恒關(guān)系為c（H+）+c（）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），物料守恒關(guān)系為c（NH3）+c（NH3?H2O）+c（）＝c（Cl﹣），則c（H+）水＝c（OH﹣）+c（NH3）+c（NH3?H2O），故C錯(cuò)誤；D．c（H+）水＝10﹣9mol/L＜10﹣7mol/L，水的電離受到抑制，若溶液為酸溶液，pH＝5；若溶液為堿溶液，pH＝9，即溶液的pH＝5或pH＝9，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，把握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、鹽類水解原理、守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6．（2024春?江岸區(qū)期末）室溫下，將0.100mol/LNaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的鹽酸和HX溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：c（H+）?c（X﹣）＝10﹣12（mol/L）2 B．b點(diǎn)：c（HX）﹣c（X﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+） C．將c點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性 D．水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)＞a點(diǎn)＞d點(diǎn)【分析】A．由圖可知，a點(diǎn)HX溶液中c（H+）≈c（X﹣）＜10﹣6mol/L；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HX、NaX，且c（HX）＝c（NaX），結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系分析判斷；C．將c點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液混合得到NaCl、HX、NaX的溶液，且c（HX）＝c（NaX）；D．酸抑制水的電離，濃度越大抑制作用越強(qiáng)，強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，a點(diǎn)HX溶液中c（H+）≈c（X﹣）＜10﹣6mol/L，則c（H+）?c（X﹣）＝10﹣12（mol/L）2，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HX、NaX，且c（HX）＝c（NaX），電荷守恒關(guān)系為c（OH﹣）+c（X﹣）＝c（Na+）+c（H+），物料守恒關(guān)系為c（HX）+c（X﹣）＝2c（Na+），則c（HX）﹣c（X﹣）＝2[c（OH﹣）﹣c（H+）]，故B錯(cuò)誤；C．將c點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液混合得到NaCl、HX、NaX的溶液，且c（HX）＝c（NaX），由圖中b點(diǎn)可知，c（HX）＝c（NaX）的溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．酸抑制水的電離，c（H+）：d＞a，NaX促進(jìn)水的電離，且c（NaX）越大促進(jìn)作用越強(qiáng)，所以水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)＞a點(diǎn)＞d點(diǎn)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確曲線上各點(diǎn)溶質(zhì)的成分及其性質(zhì)、鹽類水解原理、水電離的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，側(cè)重考查了學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等。7．（2024春?深圳期末）25℃時(shí)，用0.1000mol﹣L﹣1AgNO3溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，滴定曲線如圖中實(shí)線所示，M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c（X﹣）表示Cl﹣或Br﹣的濃度[已知：Ag2CrO4為磚紅色；25℃時(shí)，Ksp（Ag2CrO4）＝2×10﹣12，Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13]。下列說法不正確的是（）A．NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.0500mol?L﹣1 B．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀 C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng) D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②【分析】A．M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，n（NaCl）＝n（AgNO3），結(jié)合n＝cV進(jìn)行計(jì)算；B．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，有Ag2CrO4沉淀生成；C．減小NaCl溶液的濃度，則消耗V（AgNO3）減少，但飽和溶液中c（Cl﹣）或﹣lgc（Cl﹣）不變；D．Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），c（Ag+）相同的飽和溶液中c（X﹣）：Cl﹣＞Br﹣?！窘獯稹拷猓篈．M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，V（AgNO3）＝25mL，n（NaCl）＝n（AgNO3），即c（NaCl）×0.05L＝0.1000mol?L﹣1×0.025L，c（NaCl）＝0.0500mol?L﹣1，c（Cl﹣）＝0.0500mol?L﹣1，故A正確；B．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，稍過量的AgNO3與K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，即滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)磚紅色沉淀，故B正確；C．若減小NaCl溶液的濃度，則消耗V（AgNO3）減少，但飽和溶液中﹣lgc（Cl﹣）不變，即反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng)，故C正確；D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定終點(diǎn)仍為M點(diǎn)，但Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），c（Ag+）相同的飽和溶液中c（Cl﹣）＞c（Br﹣），﹣lgc（Cl﹣）＜﹣lgc（Br﹣），所以滴定等濃度NaBr溶液的曲線為①，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡，把握?qǐng)D示曲線變化的意義及溶度積常數(shù)的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等。8．（2024?安徽模擬）25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)及微粒分布分?jǐn)?shù)表示或A2﹣]的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）A．曲線2代表HA﹣，Kal（H2A）＝1.0×10﹣7 B．b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） C．d點(diǎn)溶液的pH為5.5 D．H2A被滴定分?jǐn)?shù)為2時(shí)，溶液中【分析】A．曲線1、曲線2、曲線3分別代表，由圖中a點(diǎn)可知，c（HA﹣）＝c（H2A）時(shí)，pH為4；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA溶液中的pH小于7，HA﹣的電離程度大于其水解程度；C．由圖中c點(diǎn)可知，c（HA﹣）＝c（A2﹣）時(shí)，pH為7，則H2A第二步電離平衡常數(shù)，則；D．由曲線3可知H2A被滴定分?jǐn)?shù)為2時(shí)，δ（A2﹣）大于75%，δ（HA﹣）+δ（H2A）＜25%?！窘獯稹拷猓篈．曲線1、曲線2、曲線3分別代表，a點(diǎn)c（HA﹣）＝c（H2A）時(shí)，pH為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，溶液中的pH小于7，則HA﹣的電離程度大于其水解程度，因此c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)c（HA﹣）＝c（A2﹣）時(shí)，pH為7，則H2A第二步電離平衡常數(shù)，H2A第一步電離平衡常數(shù)，則，d點(diǎn)c（A2﹣）＝c（H2A），則c（H）＝1.0×10﹣5.5，pH＝5.5，故C正確；D．由曲線3可知，H2A被滴定分?jǐn)?shù)為2時(shí)，δ（A2﹣）＞75%，δ（HA﹣）+δ（H2A）＜25%，，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?貴州）硼砂[Na2B4O5（OH）4?8H2O]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉）。已知：①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要來(lái)自水的電離 C．25℃時(shí)，0.01mol?L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性【分析】A．硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉），硼酸在水溶液中發(fā)生電離，電離方程式為，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；B．根據(jù)，水提供氫離子；C．硼酸的電離程度較小，則溶液中c（H3O+）≈c[B（OH）4]﹣，c（H3O+）≈＝mol/L＝×10﹣6mol/L；D．[B（OH）4]﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝≈1.7×10﹣5＞Ka，說明等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]混合溶液中[B（OH）4]﹣的水解程度大于硼酸的電離程度。【解答】解：A．硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉），硼酸在水溶液中發(fā)生電離，電離方程式為，溶液中存在物料守恒c（Na+）＝{c[B（OH）3]+c[B（OH）4]﹣}，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，硼酸水溶液中的H+主要來(lái)自水的電離，故B正確；C．硼酸的電離程度較小，則溶液中c（H3O+）≈c[B（OH）4]﹣，c（H3O+）≈＝mol/L＝×10﹣6mol/L，pH＝﹣lg×10﹣6＝5.62，故C錯(cuò)誤；D．[B（OH）4]﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝≈1.7×10﹣5＞Ka，說明等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]混合溶液中[B（OH）4]﹣的水解程度大于硼酸的電離程度，混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查閱讀、分析判斷及計(jì)算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液pH值的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2024?漳州三模）乙二胺（H2NCH2CH2NH2，簡(jiǎn)寫為R）是一種二元弱堿。25℃時(shí)，向1.5mol?L﹣1乙二胺溶液中通入HCl氣體，所得溶液的pH與體系中含N微粒濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．曲線Z表示 B．乙二胺的電離平衡常數(shù)Kb2＝10﹣7.8 C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝8.8 D．P3對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）＝c（RH+）+c（R）+c（OH﹣）【分析】乙二胺為二元弱堿，電離方程式為，。隨HCl氣體通入，c（R）不斷減小，c（RH+）先增大后減小，不斷增大，故曲線Z代表lgc（R），X代表lgc（RH+），Y代表?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析知，曲線Z代表lgc（R），故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于乙二胺，，，圖中X與Z的交點(diǎn)c（RH+）＝c（R），pH＝9.8，則，X與Y的交點(diǎn)，pH＝7.8，則，故B錯(cuò)誤；C．圖中M點(diǎn)是Y與Z的交點(diǎn)，，因，c2（OH﹣）＝10﹣4.2×10﹣6.2＝10﹣10.4（mol?L﹣1）2，c（OH﹣）＝10﹣5.2mol?L﹣1，c（H+）＝10﹣（14﹣5.2）＝10﹣8.8mol?L﹣1，故M點(diǎn)pH＝8.8，故C正確；D．P3所示溶液t＝2，溶質(zhì)為RH2Cl2，對(duì)應(yīng)質(zhì)子守恒為c（H+）＝c（RH+）+2c（R）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。11．（2024?銅川三模）25℃時(shí)，向二元弱酸H2RO4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅱ中X表示的是 B．當(dāng)溶液pH＝4.2時(shí)，c（Na+）＞3c（） C．若溶液中c（H2RO4）＝c（），則pH＝2.7 D．0.1mol?L﹣1NaHRO4溶液中：c（Na+）＞c（）＞c（H2RO4）＞c（）【分析】H2RO4是一種二元弱酸，Ka1＝×c（H+）＞Ka2＝×c（H+），當(dāng)lgX＝0時(shí)，pH＝﹣lgc（H+）＝lgK，根據(jù)圖象可知，Ka1＝10﹣1.2，Ka2＝10﹣4.2，則直線Ⅰ中X表示的是，直線Ⅱ中X表示的是，酸堿混合溶液中電荷守恒關(guān)系為c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（），據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，直線Ⅰ中X表示的是，直線Ⅱ中X表示的是，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溶液pH＝4.2時(shí)c（H+）＝10﹣4.2mol/L，c（H+）＞c（OH﹣），Ka2＝×c（H+）＝10﹣4.2，則c（）＝c（），電荷守恒關(guān)系為c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（），則c（Na+）＜3c（），故B錯(cuò)誤；C．Ka1＝×c（H+），Ka2＝×c（H+），則Ka1?Ka2＝×c2（H+）＝10﹣5.4，c（H2RO4）＝c（）時(shí)c（H+）＝10﹣2.7mol/L，pH＝2.7，故C正確；D．的電離平衡常數(shù)Ka2＝10﹣4.2，的水解平衡常數(shù)Kh＝＝10﹣12.8，則的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，即0.1mol/LNaHR2O4溶液中：c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（H2RO4），故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)含義及其計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒物料守恒及其鹽類水解原理的理解應(yīng)用，題目難度中等。12．（2024?諸暨市模擬）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用，重晶石（BaSO4）是一種制備鋇化合物重要的化工原料。已知：25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，下列說法不正確的是（）A．將足量BaSO4固體投入pH＞11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀 B．反應(yīng)BaSO4（s）+（aq）?BaCO3（s）+（aq）的平衡常數(shù)約為0.042 C．向含BaSO4（s）的溶液中通入CO2氣體，溶液中c（Ba2+）逐漸減小 D．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，兩者可能同時(shí)沉淀【分析】A．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，，飽和溶液中，pH＞11的Na2CO3溶液中存在、，第二步水解程度較小，忽略不計(jì)，，則根據(jù)，溶液中；B．該反應(yīng)平衡常數(shù)＝；C．BaSO4固體在溶液中存在溶解平衡，，飽和溶液中，H2CO3溶液中存在、，，則，，Q≈4.7×10﹣16＜Ksp，不能生成BaCO3沉淀；D．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液濃度較大，使溶液中Q＞Ksp?！窘獯稹拷猓篈．BaSO4飽和溶液中，pH＞11的Na2CO3溶液中存在、，第二步水解程度較小，忽略不計(jì)，，則根據(jù)，溶液中，Q＞Ksp，故能生成BaCO3沉淀，故A正確；B．該反應(yīng)平衡常數(shù)＝，故B正確；C．BaSO4飽和溶液中，H2CO3溶液的，，Q≈4.7×10﹣16＜Ksp，不能生成BaCO3沉淀，溶液中c（Ba2+）不變，故C錯(cuò)誤；D．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液濃度較大，使溶液中Q＞Ksp，則兩者可能同時(shí)沉淀，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，正確分析圖象是本題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題能力。13．（2024?包河區(qū)校級(jí)三模）常溫下，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L﹣1H2A溶液，得到pH與V（NaOH）、﹣1gX[或]關(guān)系如圖所示。下列或敘述正確的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（H+）+c（H2A）＝2c（A2﹣）+c（OH﹣） B．曲線n表示pH與的變化關(guān)系 C．當(dāng)pH＝7時(shí)，c（A2﹣）＞c（HA﹣） D．H2A+A2﹣?2HA﹣的平衡常數(shù)K＝1×10﹣5.3【分析】A．H2A為二元弱酸，在水中分兩步電離，當(dāng)﹣lgX縱坐標(biāo)為0時(shí)，，由于，曲線m代表，曲線n代表，且、，由圖可知，M點(diǎn)溶質(zhì)主要溶質(zhì)為NaHA，NaHA為酸式鹽，且此時(shí)溶液為酸性（pH＝4）；B．曲線m表示pH與的變化關(guān)系；C．當(dāng)pH＝7時(shí)，，則；D．的平衡常數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．H2A為二元弱酸，當(dāng)﹣lgX縱坐標(biāo)為0時(shí)，，由于，曲線m代表，曲線n代表，且、，M點(diǎn)溶質(zhì)主要溶質(zhì)為NaHA，NaHA為酸式鹽，且此時(shí)溶液為酸性（pH＝4），故HA﹣的電離程度大于其水解程度，c（A2﹣）＞c（H2A），由水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度可知，，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可，曲線m表示pH與的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH＝7時(shí)，，則，故c（A2﹣）＞c（H2A），故C正確；D．的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?石景山區(qū)一模）在一定條件下，用草酸﹣草酸銨浸出廢渣中的Fe2O3，平衡時(shí)浸出體系中含草酸根離子及含F(xiàn)e（Ⅲ）粒子的形態(tài)分布隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①Fe3+和ox2?（代表草酸根）可以生成Fe（ox）+、Fe（ox）2﹣和Fe（ox）33﹣三種配離子。②體系中草酸根的總濃度[ox2?]TOT＝4.54mol/L（按折合成ox2?計(jì)）體系中Fe（Ⅲ）的總濃度[Fe3+]TOT＝1.08mol/L（按折合成Fe3+計(jì)）A．該條件下，酸性增強(qiáng)Fe（ox）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 B．改變體系中草酸﹣草酸銨和Fe2O3的量，使[ox2﹣]TOT/[Fe3+]TOT＝3，體系中Fe（Ⅲ）全部以Fe（ox）33﹣形態(tài)存在 C．Hox??H++ox2?Ka2＝10?a；Fe（ox）2﹣+ox2??Fe（ox）33﹣K＝10?b D．pH＝4時(shí)，c（Hox?）+c（ox2?）≈1.3mol/L【分析】A．由圖可知，在一定pH值范圍內(nèi)，F(xiàn)e（ox）33﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨酸性增強(qiáng)而增大，pH值3﹣7左右時(shí)，F(xiàn)e（ox）33﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)基本不變，pH低于3時(shí)，F(xiàn)e（ox）33﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而減小；B．[ox2﹣]TOT/[Fe3+]TOT＝3，若只發(fā)生Fe3+、ox2﹣結(jié)合成Fe（ox）33﹣的反應(yīng)時(shí)，體系中Fe（Ⅲ）才能全部以Fe（ox）形態(tài)存在，但實(shí)際該反應(yīng)具有可逆性，反應(yīng)不能完全消；C．Fe（ox）2﹣+ox2??Fe（ox）33﹣K＝，當(dāng)c[Fe（ox）33﹣]＝c[Fe（ox）2﹣]時(shí)，K＝，結(jié)合圖一，此時(shí)溶液中c（ox2?）＜c（H+），據(jù)此解答；D．pH＝4時(shí)，c（Hox?）+c（ox2?）＝[ox2?]TOT﹣c（ox2?）含鐵離子中，此時(shí)Fe的存在形式幾乎只有Fe（ox）33﹣，c[Fe（ox）33﹣]≈[Fe3+]TOT＝1.08mol/L，c（ox2?）含鐵離子中＝3×1.08＝3.24mol/L，c（Hox?）+c（ox2?），據(jù)此計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，在一定pH值范圍內(nèi)，F(xiàn)e（ox）33﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨酸性增強(qiáng)而增大，pH值3﹣7左右時(shí)，F(xiàn)e（ox）33﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)基本不變，pH低于3時(shí)，F(xiàn)e（ox）33﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而減小，故A錯(cuò)誤；B．[ox2﹣]TOT/[Fe3+]TOT＝3，若只發(fā)生Fe3+、ox2﹣結(jié)合成Fe（ox）33﹣的反應(yīng)時(shí)，體系中Fe（Ⅲ）才能全部以Fe（ox）形態(tài)存在，但實(shí)際該反應(yīng)具有可逆性，反應(yīng)不能完全消耗，溶液中Fe（Ⅲ）的存在形式不只一種，故B錯(cuò)誤；C．Fe（ox）2﹣+ox2??Fe（ox）33﹣K＝，當(dāng)c[Fe（ox）33﹣]＝c[Fe（ox）2﹣]時(shí)，K＝，結(jié)合圖一，此時(shí)溶液中c（ox2?）＜c（H+），K≠c（H+）≠10﹣b，故C錯(cuò)誤；D．pH＝4時(shí)，c（Hox?）+c（ox2?）＝[ox2?]TOT﹣c（ox2?）含鐵離子中，此時(shí)Fe的存在形式幾乎只有Fe（ox）33﹣，c[Fe（ox）33﹣]≈[Fe3+]TOT＝1.08mol/L，c（ox2?）含鐵離子中＝3×1.08＝3.24mol/L，c（Hox?）+c（ox2?）≈4.54mol/L﹣3.24mol/L＝1.3mol/L，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等。15．（2024?廣西三模）25℃，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ（A2﹣）＝與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅱ線表示的δ（A2﹣）變化曲線 B．＝1時(shí)，c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） C．＝1.5時(shí)，3（Na+）＝2[c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）] D．a(chǎn)、b，c、d、e、f六點(diǎn)溶液中，f中水的電離程度最大【分析】由圖可知，實(shí)線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)＝1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，δ（H2A）減小，并且H2A為二元弱酸，所以δ（HA﹣）先增大后減少，最終生成A2﹣，所以曲線Ⅰ代表δ（H2A）、曲線Ⅱ代表δ（HA﹣）、曲線Ⅲ代表δ（A2﹣）。當(dāng)＝0.5時(shí)，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當(dāng)＝1時(shí)，為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線（實(shí)線曲線）對(duì)應(yīng)的酸堿性分析解答。【解答】解：A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣），故A錯(cuò)誤；B．時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，HA﹣的電離程度大于HA﹣的水解程度，c（A2﹣）＞c（H2A），故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，得到等濃度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素質(zhì)量守恒得，故C錯(cuò)誤；D．f點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Na2A，水的電離程度最大，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）足量CaCO3（s）在水中的溶解過程如下：CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq）ΔH＜0，該懸濁液達(dá)到平衡后，下列敘述不正確的是（）A．升高溫度，Ksp（CaCO3）減小 B．加少量水稀釋，上述平衡正向移動(dòng)，c（Ca2+）不變 C．向懸濁液中加入少量NaHCO3固體，減小 D．向懸濁液中滴入鹽酸，Q（CaCO3）＜Ksp（CaCO3），導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)【分析】A．CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；B．溶解平衡為CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq），加少量水稀釋瞬間c（Ca2+）?c（）減小，但最終仍為CaCO3的飽和溶液；C．向懸濁液中加入少量NaHCO3固體，NaHCO3溶液為堿性，溶液中c（）增大，c（H+）減??；D．溶解平衡為CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq），滴入鹽酸時(shí)c（）減小，平衡正向移動(dòng)。【解答】解：A．CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則Ksp（CaCO3）＝c（Ca2+）?c（）減小，故A正確；B．溶解平衡為CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq），加少量水稀釋瞬間c（Ca2+）?c（）減小，平衡正向移動(dòng)，但最終仍為CaCO3的飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B正確；C．向懸濁液中加入少量NaHCO3固體，NaHCO3溶液為堿性，溶液中c（）增大，c（H+）減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D．溶解平衡為CaCO3（s）?（aq）+Ca2+（aq），滴入鹽酸時(shí)+H+＝，c（）減小，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)存在濃度熵Q（CaCO3）＜Ksp（CaCO3），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目涉及難溶電解質(zhì)的溶解，注意知識(shí)的積累和遷移應(yīng)用，題目難度中等。17．（2024?宣城二模）利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)離子反應(yīng)的先后順序，繪得三份曲線圖如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng) B．b圖CuSO4溶液pH接近5的原因是： C．w點(diǎn)： D．pq段銅離子濃度保持不變【分析】根據(jù)圖可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH≈2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，說明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s～200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，在≥200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu（OH）2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c（H+）幾乎不變?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解生成氫離子，使得溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故B正確；C．w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu（OH）2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4＝2Na++及Cu（OH）2是難溶性物質(zhì)，但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（）＞c（Cu2+），故C正確；D．pq段隨著氫氧化鈉的滴入，溶液堿性增強(qiáng)，導(dǎo)致銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)先后順序、溶液溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共5小題）18．（2024春?浦東新區(qū)校級(jí)期末）Ⅰ．NaHSO3在染料、造紙、制革、化學(xué)合成等工業(yè)中作為還原劑，在釀造、飲料行業(yè)中用作殺菌劑，還可用于生產(chǎn)糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒隨pH的分布曲線如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：（1）由圖判斷亞硫酸氫鈉溶液酸堿性，并用平衡原理解釋原因NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子的電離程度大于其水解程度。（2）下列說法正確的是BC。（不定項(xiàng)）A．pH＝5時(shí)，水的電離程度最大B．pH＝6時(shí)，溶液中[Na+]＞[]＞[]＞[H+]＞[OH﹣]C．NaHSO3溶液中[H2SO3]+[H+]＝[OH﹣]+[]D．NaHSO3溶液中[Na+]＝2[]+[H2SO3]+[]（3）若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時(shí)測(cè)得[Na+]＝0.12mol?L﹣1，則溶液中[]＝0.04mol?L﹣1；Ⅱ．工業(yè)上可用純堿吸收二氧化硫法制備Na2SO3，流程如圖所示。（4）步驟Ⅰ中邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，結(jié)合NaHSO3的分布系數(shù)圖，確定停止通入SO2的最佳pH范圍是4≤pH≤5，①中從溶液中得到NaHSO3?7H2O的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；（5）某小組同學(xué)用0.1000mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中Na2SO3的含量，具體流程：a．稱量7.000g樣品，溶解，配制成250mL的溶液；b．用滴定管量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定；c．消耗KMnO4溶液體積為20.00mL；a中配制溶液時(shí)，需要用到除燒杯外的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變淺紫紅色且半分鐘不變化。（6）假定雜質(zhì)不含還原性物質(zhì)，樣品中Na2SO3的純度為90%。【分析】Ⅰ．（1）圖象分析可知離子含量最大時(shí)溶液pH為4左右，溶液顯酸性；（2）A．pH＝5時(shí)，水的電離程度最大；B．pH＝6時(shí)，溶液中c（）＞c（），溶液pH＜7；C．NaHSO3（Ka＝1.75×10﹣5）溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析判斷；D．NaHSO3溶液中存在物料守恒，n（Na）＝n（S）據(jù)此分析判斷；（3）圖象可知當(dāng)pH＝7時(shí)，c（）＝c（），若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時(shí)測(cè)得c（Na+）＝0.12mol/L，溶液中存在電荷守恒計(jì)算得到c（）的濃度；Ⅱ．（4）圖像分析可知，pH＝4～5時(shí)，主要生成NaHSO3；（5）溶液配制過程是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻等，據(jù)此分析判斷需要的玻璃儀器，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是利用高錳酸鉀溶液的顏色判斷；（6）用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中Na2SO3的含量，反應(yīng)的離子方程式為：2+5+6H+＝Mn2++5+3H2O，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算樣品中亞硫酸鈉的含量?！窘獯稹拷猓孩瘢?）圖象可知pH＝4左右時(shí)，離子含量最大，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子的電離程度大于其水解程度，故答案為：NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子的電離程度大于其水解程度；（2）A．pH＝5時(shí)，主要成分為NaHSO3，溶液中離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，水的電離程度最小，故A錯(cuò)誤；B．pH＝6時(shí)，圖象分析可知，溶液中離子濃度大小為：溶液中c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．NaHSO3（Ka＝1.75×10﹣5）溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（）+c（OH﹣）+c（），溶液中存在物料守恒：c（Na+）＝c（）+c（H2SO3）+c（），合并得到c（H2SO3）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（），故C正確；D．NaHSO3溶液中存在物料守恒c（Na+）＝c（）+c（H2SO3）+c（），故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）圖象可知當(dāng)pH＝7時(shí)，c（）＝c（），若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好為7，此時(shí)測(cè)得c（Na+）＝0.12mol/L，溶液中存在電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）＝2c（）+c（OH﹣）+c（），則溶液中c（）＝c（Na+）＝×0.12mol/L＝0.04mol/L，故答案為：0.04；Ⅱ．（4）用Na2CO3制NaHSO3溶液時(shí)，應(yīng)邊通SO2氣體邊測(cè)溶液的pH，當(dāng)pH約為4≤pH≤5時(shí)，主要生成NaHSO3，應(yīng)停止通SO2，操作①是溶液中得到溶質(zhì)晶體的操作，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到晶體，故答案為：4≤pH≤5；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；（5）稱量7.000g樣品，溶解，配制成250mL的溶液，需要用到除燒杯外的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（6）用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中Na2SO3的含量，①稱量7g樣品，溶解，配制成250mL的溶液，②用滴定管量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定，③消耗KMnO4溶液體積為20.00mL，反應(yīng)的離子方程式為：2+5+6H+＝Mn2++5+3H2O，得到2～5，25mL溶液中含Na2SO3的物質(zhì)的量＝＝0.005mol，250mL的溶液中含Na2SO3的物質(zhì)的量＝0.005mol×＝0.05mol，樣品中Na2SO3的純度＝×100%＝90%，故答案為：90%?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、離子濃度關(guān)系分析判斷、物質(zhì)含量測(cè)定、電解原理等，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)原理、圖象分析和滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及獲取信息解答問題能力。19．（2024?天河區(qū)校級(jí)模擬）有機(jī)酸廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）[Mn（H2L）3]3+紫色配離子可由含HdL（有機(jī)酸）的Mn2+溶液與硝酸反應(yīng)生成。①基態(tài)Mn3+的價(jià)電子軌道表示式為。②完成反應(yīng)的離子方程式：9H4L+3Mn2++═3[Mn（H2L）3]3﹣+NO↑+14H++2H2O。（2）H2X是一種二元弱酸。常溫下，向一定體積的0.1mol/LNa2X溶液中通入HCl氣體（假設(shè)過程中溶液體積不變），溶液中主要存在以下過程：（a）X2﹣+H+?HX﹣?K1（b）HX﹣+H+?H2X?K2①關(guān)于Na2X溶液，下列說法正確的有BD。A.加水稀釋，平衡時(shí)溶液中離子總數(shù)減小B.升高溫度，平衡時(shí)溶液中c（OH﹣）增大C.溶液中2c（Na+）＝c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D.隨著HCl的通入，溶液中逐漸減?、贖Cl通入過程中，溶液內(nèi)lgY[Y表示]隨pH的變化關(guān)系如圖1所示；（i）反應(yīng)（a）的平衡常數(shù)K1＝107。（ii）pH＝7.0時(shí)，溶液中c（HX﹣）＝0.05mol/L，c（Cl﹣）＝0.05mol/L。（3）HR是含磷的一元有機(jī)弱酸。研究組配制了HR起始濃度c0相同、pH不同的系列溶液，平衡后測(cè)定其核磁共振磷譜。HR與R﹣的某個(gè)特征P原子在核磁共振譜圖上存在不同的化學(xué)位移。在水溶液中，實(shí)際測(cè)得的化學(xué)位移δ總是HR與R﹣各自化學(xué)位移的加權(quán)平均值：δ總＝δHRχHR+δR﹣χR﹣。其中χA＝，A表示HR或R﹣。圖2給出了含磷弱酸HR在不同pH下總化學(xué)位移的變化。①χHR隨pH減小而增大（填“增大”、“減小”或“不變”），δHR＝﹣11ppm。②當(dāng)pH＝pKa時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中點(diǎn)C（填“A”、“B”、“C”或“D”）。【分析】（1）①基態(tài)Mn3+的價(jià)電子為3d5，結(jié)合洪特規(guī)則書寫其軌道表示式；②[Mn（H2L）3]3﹣中Mn的化合價(jià)為+3，Mn2+失電子生成[Mn（H2L）3]3﹣，得電子生成NO，結(jié)合電子守恒和電荷守恒書寫離子方程式；（2）①A.Na2X是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋時(shí)促進(jìn)水的電離；B.鹽類水解反應(yīng)吸熱，升高溫度時(shí)，水解平衡正向移動(dòng)；C.根據(jù)物料守恒關(guān)系分析判斷；D.隨著HCl的通入，溶液中X2﹣→HX﹣→H2X；②（i）H2X是一種二元弱酸，電離平衡常數(shù)：Ka1＞Ka2，lgY＝0時(shí)c（H2X）＝c（HX﹣）或c（HX﹣）＝c（X2﹣），此時(shí)Ka1＝×c（H+）＝c（H+）或Ka2＝×c（H+）＝c（H+），由圖可知，Ka1＝10﹣1.8，Ka2＝10﹣7；（ii）H2X的電離平衡常數(shù)Ka1＝×c（H+）＝10﹣1.8，Ka2＝×c（H+）＝10﹣7，pH＝7.0時(shí)c（H+）＝10﹣7mol/L，c（HX﹣）＝c（X2﹣）＝105.2c（H2X），即c（HX﹣）+c（X2﹣）≈c（HX﹣）+c（X2﹣）+c（H2X）＝0.1mol/L，c（HX﹣）＝c（X2﹣）＝0.05mol/L，結(jié)合電荷守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（3）①由圖可知，溶液酸性較強(qiáng)時(shí)c（R﹣）較小，c（HR）較大、χHR≈1，χR﹣≈0，反應(yīng)為R﹣+H+?HR，由圖可知，酸性強(qiáng)的溶液中δ總＝δHR＝﹣11ppm；②由圖可知，溶液酸性較強(qiáng)時(shí)c（R﹣）較小，c（HR）較大、χHR≈1，χR﹣≈0，此時(shí)圖中δ總＝δHR＝﹣11ppm；當(dāng)溶液堿性較強(qiáng)時(shí)c（HR）較小，c（R﹣）較大、χHR≈0，χR﹣≈1，此時(shí)圖中δHR＝﹣6ppm，所以δ總＝﹣11χHR﹣6χR﹣，結(jié)合電離平衡常數(shù)分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①M(fèi)n原子序數(shù)為25，排布式為[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn3+的價(jià)電子排布式為3d4，其軌道表示式為，故答案為：；②該反應(yīng)中Mn2+失電子生成[Mn（H2L）3]3﹣，得電子生成NO，則反應(yīng)的離子方程式為9H4L+3Mn2++═3[Mn（H2L）3]3﹣+NO↑+14H++2H2O，故答案為：NO↑；14H+；（2）①A.Na2X是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋時(shí)促進(jìn)水的電離，溶液中n（OH﹣）增大，即溶液中離子總數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B.鹽類水解反應(yīng)吸熱，升高溫度時(shí)，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，c（OH﹣）增大，故B正確；C.Na2X溶液中存在的物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝2c（H2X）+2c（HX﹣）+2c（X2﹣），故C錯(cuò)誤；D.隨著HCl的通入，溶液中X2﹣→HX﹣→H2X，則溶液中逐漸減小，故D正確；故答案為：BD；②（i）H2X是一種二元弱酸，電離平衡常數(shù)：Ka1＞Ka2，lgY＝0時(shí)c（H2X）＝c（HX﹣）或c（HX﹣）＝c（X2﹣），此時(shí)Ka1＝c（H+）或Ka2＝c（H+），由圖可知，Ka1＝10﹣1.8，Ka2＝10﹣7，則反應(yīng)X2﹣+H+?HX﹣的平衡常數(shù)K1＝＝107，故答案為：107；（ii）H2X的電離平衡常數(shù)Ka1＝×c（H+）＝10﹣1.8，Ka2＝×c（H+）＝10﹣7，pH＝7.0時(shí)c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，c（HX﹣）＝c（X2﹣）＝105.2c（H2X），則c（HX﹣）+c（X2﹣）≈c（HX﹣）+c（X2﹣）+c（H2X）＝0.1mol/L，c（HX﹣）＝c（X2﹣）＝0.05mol/L，0.1mol/LNa2X溶液中通入HCl氣體時(shí)電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣），即0.2mol/L＝0.15mol/L+c（Cl﹣），解得c（Cl﹣）＝0.05mol/L，故答案為：0.05；0.05；（3）①反應(yīng)為R﹣+H+?HR，pH減小時(shí)c（H+）增大，c（HR）增大，χHR也增大，即χHR隨pH減小而增大，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)c（R﹣）較小、c（HR）較大，χHR較大1，χR﹣較小，由圖可知，強(qiáng)酸性溶液中δHR＝δ總＝﹣11ppm，故答案為：增大；﹣11；②由圖可知，溶液酸性較強(qiáng)時(shí)χHR≈1、χR﹣≈0，此時(shí)圖中δHR＝δ總＝﹣11ppm；當(dāng)溶液堿性較強(qiáng)時(shí)c（HR）較小，c（R﹣）較大、χHR≈0，χR﹣≈1，此時(shí)圖中δHR＝﹣6ppm，關(guān)系式為δ總＝﹣11χHR﹣6χR﹣，當(dāng)pH＝pKa時(shí)c（H+）＝Ka，HR的電離平衡常