四川省綿陽市綿陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題2

2022級高三能力測試二化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：Li7C12O16Cl35.5Ti48Zn65一、單項選擇題(共14個題。每小題3分，共42分)1.南梁陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載了石灰的制法與性質(zhì)：“近山生石，青白色；作灶燒竟，以水沃之，即熱蒸而解?！毕铝杏嘘P(guān)說法不正確的是A.“青白色石”主要成分是CaCO3 B.“作灶燒竟”過程發(fā)生分解反應(yīng)C.“以水沃之”過程放出大量的熱 D.“熱蒸而解”表明石灰受熱溶解2.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A.基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：B.的價層電子對互斥模型：C.的電子式為：D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：3.有25mL0.1mol?L1的三種溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列說法正確的是電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.5×1074.7×1011CH3COOH1.75×105——A.3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol?L1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①4.用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A.18gD2O中含有個中子B.標準狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為、π鍵數(shù)為C.高溫下ZnCO3+2CZn+3CO↑，12.5g氧化劑反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物CO的分子數(shù)為D.0.1mol環(huán)戊烯醇()含有極性鍵的數(shù)目為5.一種新型離子液體溶劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確是A.電負性：N>O>C B.該化合物中不存在離子鍵C.的空間構(gòu)型為平面四邊形 D.該物質(zhì)中N有1種雜化軌道類型6.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgC1懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強于ClD用pH試紙測得CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A.A B.B C.C D.D7.常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是A.測得a點對應(yīng)溶液中，則B.可用pH試紙測定b點對應(yīng)溶液的pHC.c點對應(yīng)溶液中：D.達到滴定終點時，溶液中8.科學(xué)家開發(fā)出的固體電解質(zhì)Li6PS5Cl可以提升鋰—硫電池的放電性能(如圖)，下列說法正確的是A.固體電解質(zhì)Li6PS5Cl可以換成水溶液B.a極的電極反應(yīng)式為2Li++xS+2e=Li2SxC.該離子交換膜為陰離子交換膜D.當(dāng)b極上消耗14gLi時，轉(zhuǎn)移1mol電子9.W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的鹽(XW4)2Z2Y8是強氧化劑，常用于測定鋼中錳的含量。(XW4)2Z2Y8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Y<X<ZB.簡單氫化物的沸點：X<Y<ZC.第一電離能：Z<Y<XD.W與Y形成的二元化合物可能是既含有極性鍵又含有非極性鍵的極性分子10.湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴 B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中有5個手性碳原子 D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH11.科研團隊開創(chuàng)了海水原位直接電解制氫的全新技術(shù)(如圖所示)。該研究的關(guān)鍵點是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自發(fā)蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過透氣膜擴散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，即“液氣液”水遷移機制，為電解提供淡水。下列敘述錯誤的是A.直接電解海水存在陽極易腐蝕問題B.液態(tài)水、陰離子分別不能通過膜a、膜bC.鉛酸蓄電池做電源時，電極與N電極相連D.電解過程中，陰極區(qū)溶液可能不變12.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是A.生成中間體時碳雜化方式未發(fā)生改變B.生成中間體的反應(yīng)為決速步驟C.產(chǎn)物1為加成反應(yīng)產(chǎn)物D.動力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物213.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置(加熱和夾持裝置已省略)正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.實驗室可用濃鹽酸和制備氯氣，用裝置甲作為發(fā)生裝置，其優(yōu)點是隨關(guān)隨停B.用18濃硫酸配制100mL1稀硫酸會涉及圖乙所示操作C.裝置丙是模擬侯氏制堿法的部分裝置，則從a口通入的氣體為D.檢驗裝置丁的氣密性：關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，水能持續(xù)順利流下，則表示裝置氣密性不好14.向10mL濃度均為0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水體積關(guān)系如圖所示，測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95，下列說法錯誤的是已知：i．ii．A.曲線X表示B.C.N點鋅元素的主要存在形式是ZnD.二、填空題(共4個題，共58分)15.濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有Zn2+、H+、TI+、TI3+。廢水除鉈的工藝流程如圖。已知：①Tl+能夠在pH為0~14的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與OH形成沉淀②TI3+易與廢水中的有機物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用Tl3+表示③部分物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)ZnSTl2SKsp④排放標準：Tl的含量低于（1）已知“氧化”步驟中用到KMnO4，Mn原子的價電子排布式為___________，KMnO4被還原為MnO2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，該步驟中Tl+氧化不完全。（2）“預(yù)中和”步驟，加Ca(OH)2至溶液的pH約為7，可減少“硫化”步驟中Na2S的使用量，還能減少___________(填化學(xué)式)污染物的生成。（3）“硫化”步驟的主要目的是除去___________(填離子符號)。（4）“中和”步驟根據(jù)Ksp計算，若使溶液中TI3+的含量低于排放標準，溶液的pH應(yīng)大于___________。（5）加入Na2CO3目的是___________。（6）“離子交換”步驟中可用普魯士藍(摩爾質(zhì)量Mg·mol1)中的K+與殘余鉈離子進行離子交換，進一步實現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍晶胞的如下[K+未標出，占據(jù)四個互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為ρg·cm3，則Fe2+和Fe2+的最短距離為___________cm(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應(yīng)方程式為：。已知：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃性質(zhì)TiCl425136.4高溫時能與O2反應(yīng)，與HCl不發(fā)生反應(yīng)。易水解成白色沉淀，能溶于有機溶劑。請回答：（1）裝置A中盛放濃鹽酸儀器a名稱是_______。（2）裝置B中冷凝水進口是_______(填“c”或“d”)。（3）完善線框中裝置排序_______。A→D→_______→_______→_______→F（4）儀器b中的固體X可以是_______。A．MnO2B．KMnO4C．CaCl2（5）下列說法正確的是_______。A.加熱E裝置前，應(yīng)先進行裝置A中反應(yīng)或打開k通一段時間CO2B.裝置D中長導(dǎo)管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用C.裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水D.該實驗中存在的缺陷是沒有進行CO的尾氣處理（6）測定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。常溫下，，。①實驗中使用安全漏斗的目的是_______。②依據(jù)上述數(shù)據(jù)計算所得產(chǎn)品純度是_______。17.綠色甲醇是2023年杭州亞運會主火炬燃料，CO2與H2在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH3OH，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（1）已知：在一定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標準摩爾生成焓。下表為幾種物質(zhì)在298K的標準摩爾生成焓：物質(zhì)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g)標準摩爾生成焓/(kJ·mol1)393.51201.17241.820則___________。（2）若在恒容絕熱的密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是___________。A.體系壓強不再發(fā)生變化時，能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B.提高容器內(nèi)初始溫度，CO2轉(zhuǎn)化率可能不變C.平衡后將產(chǎn)物甲醇移出體系，反應(yīng)2平衡不發(fā)生移動D.平衡后減小該容器體積，再次達到平衡時溫度較之前平衡時更低（3）其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性=×100%]的影響如圖所示。溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因是___________。（4）溫度T時，在容積為1L的密閉容器中充入0.5moiCO2(g)和1.0molH2(g)，起始壓強為pkPa，達平衡時生成0.3molH2O(g)，測得壓強為pkPa，計算CO2轉(zhuǎn)化率=___________，反應(yīng)I的平簡常數(shù)K=___________。(保留小數(shù)點后兩位)（5）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))、為探究m、n兩種催化劑的效能，進行了實驗探究、依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能___________kJ·mol1，從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是___________(填“m”成“n”)。18.芝麻酚(F)是優(yōu)越的低毒抗氧化劑，也是合成治療高血壓、腫瘤等藥物的重要中間體。其合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的名稱是___________。（2）C中存在的官能團名稱為___________。（3）實驗結(jié)果表明，B→C過程中2號位