【寒假預(yù)習(xí)專用】2025春高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版上課課件 6.2.1 化學(xué)反應(yīng)的速率

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

課時(shí)1

化學(xué)反應(yīng)的速率

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量

新人教版

化學(xué)

必修第二冊(cè)貳叁本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2目錄爆炸牛奶變質(zhì)鋼鐵生銹溶洞形成

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到有些反應(yīng)進(jìn)行得快，有些反應(yīng)進(jìn)行得慢。如何科學(xué)衡量化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？課堂導(dǎo)入定性描述化學(xué)反應(yīng)速率有哪些現(xiàn)象？①冒氣泡快慢②顏色變化快慢③固體物質(zhì)的減少快慢④出現(xiàn)渾濁的快慢⑤溫度變化快慢定量呢？探究課堂化學(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。1.概念2.表示

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或者生成物濃度的增加量來表示。3.計(jì)算公式：

mol/(L·min)或mol/(L·s)4.常用單位：探究課堂化學(xué)反應(yīng)速率5.注意事項(xiàng)：（1）反應(yīng)速率都為正數(shù)（3）

一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率（2）反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

固體或純液體（液態(tài)水、液溴等）濃度為常數(shù)Δc=0，不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率探究課堂【例1】在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從8.0mol/L變成3.0mol/L。試求在這20s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？?t

?c(A)=（8.0-3.0）

mol/L20s＝0.25mol/(L·s)課堂典例

已知：2SO2+O22SO3t=0時(shí)3mol/L1mol/Lt=2min2.5mol/L

求：2min內(nèi)，分別用SO2、

O2

、SO3濃度變化量表示的反應(yīng)速率。加熱?【例2】方法：三段式法催化劑解：已知：2SO2+O22SO3

加熱?起始濃度(mol/L)變化濃度(mol/L)2min末濃度(mol/L)

0.5

0.75

0.50.250.5

(3－2.5)mol/L

(2－0)min

(1－0.75)mol/L

(2－0)min

(2－0)min

(0.5－0)mol/L=0.25mol/（L.min）只有變化量與系數(shù)成比例V(SO2)∶V(O2)∶V(SO3)=2∶1∶23

1

02.5思考：

V(SO2)、V(O2)、V(SO3)的比值與方程式的系數(shù)比有什么關(guān)系?課堂典例1、同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其值不一定相同，但其表示反應(yīng)的快慢程度相同——計(jì)算時(shí)必須指明具體物質(zhì)v(A)2、同一反應(yīng)的各反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比。即對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=cC+dD(各物質(zhì)都不是固體和純液體)vA：vB：vC：vD=a:b:c:d探究課堂

A課堂典例化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法1、定性比較

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失所需時(shí)間的長短等）

如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na2、定量比較①“化物質(zhì)”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，

或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。②“化單位”：若化學(xué)反應(yīng)速率的單位不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。探究課堂【例4】反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A.②③ B.①③ C.②④ D.②D課堂典例對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。鋼鐵腐蝕

食物腐壞

煉鋼

合成氨探究課堂【生活中的化學(xué)】生活中有哪些控制反應(yīng)速率快慢的實(shí)例？

這些實(shí)例是通過控制什么條件達(dá)到控制速率的目的？氧氣濃度食物溫度酵母加速發(fā)酵煤的接觸面積反應(yīng)物濃度反應(yīng)溫度催化劑反應(yīng)物接觸面積濃度越大，速率越快溫度越低，速率越慢催化劑加快速率由此，我們可以推測(cè)哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？這些因素的改變會(huì)使反應(yīng)速率如何改變？接觸面積越大，速率越快提出問題合理假設(shè)【思考】探究課堂【探究問題】

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【探究方式】

設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)用品】

5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等【任務(wù)】

閱讀課本P44中的（1）部分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，劃出關(guān)鍵詞，思考該實(shí)驗(yàn)如何實(shí)現(xiàn)對(duì)比。

閱讀課本P45“方法導(dǎo)引”，說出“變量控制”的原因和控制方法。科學(xué)探究(基本方法)探究課堂溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①產(chǎn)生氣泡速率慢②產(chǎn)生氣泡速率快當(dāng)其它條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小冷水熱水2mL3%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)探究課堂濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。加入1mol/L鹽酸的試管中生成氣泡的速率更快【注意】對(duì)于純液體或固體其濃度是常數(shù)，改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。1g探究課堂催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑(正)能加快化學(xué)反應(yīng)速率①有少量氣泡出現(xiàn)②③能產(chǎn)生大量氣泡3mL探究課堂實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。探究課堂壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究增大壓強(qiáng)的方法（1）壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物（2）體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變改變壓強(qiáng)時(shí)，只有導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度改變，反應(yīng)速率才會(huì)改變有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。探究課堂形狀和質(zhì)量相同的鋅塊、鐵塊、銅塊，分別與同溫、同體積、同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，速率有什么不同？說明什么？化學(xué)反應(yīng)速率的快慢還與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響反應(yīng)速率的本質(zhì)內(nèi)因。探究課堂探究結(jié)論內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因：在其他條件相同時(shí)，濃度反應(yīng)物濃度越大影響因素及規(guī)律溫度溫度越高壓強(qiáng)氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大催化劑使用催化劑反應(yīng)物接觸面積，固體反應(yīng)物的顆粒大小等其他因素化學(xué)反應(yīng)速率越大探究課堂請(qǐng)結(jié)合本節(jié)課所學(xué)，總結(jié)科學(xué)研究的一般步驟。提出問題合理假設(shè)科學(xué)探究控制變量得出結(jié)論探究課堂【例5】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)的速率C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相等D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1C課堂典例【例6】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在