【課件】第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量課題2原子結(jié)構(gòu)人教版2024第1課時(shí)

原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)

123了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會(huì)模型方法在微觀世界研究中的作用。知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義和計(jì)算方法，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。新課導(dǎo)入原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？原子乒乓球地球0.25原子的體積非常小在化學(xué)變化中

可以分，

不可以分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？分子原子01原子的構(gòu)成1803年

道爾頓實(shí)心球模型

1904年

湯姆遜葡萄干布丁模型

1911年

盧瑟福行星模型

1913年

玻爾玻爾模型

1926年

薛定諤電子云模型

引導(dǎo)學(xué)生思考：未來(lái)的原子結(jié)構(gòu)模型又會(huì)是怎樣的呢？

原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史0.25盧瑟福原子結(jié)構(gòu)英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福金箔探測(cè)屏ɑ粒子發(fā)生器狹縫通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)原子有核。1.大部分粒子毫無(wú)阻擋的穿過(guò)了金箔；2.少數(shù)粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；3.極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)。正電荷球原子中這個(gè)帶正電的微粒的體積相對(duì)原子來(lái)說(shuō)很小原子內(nèi)有帶正電的微粒原子中大部分是“空”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論盧瑟福原子結(jié)構(gòu)1.原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？2.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？閱讀教材P65，并回答下列問(wèn)題：1nm=10-9m交流討論：分析下面的表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718170.251核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)0.252氫原子的原子核中沒(méi)有中子0.253質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)0.254原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同帶電情況：

，質(zhì)量1.6726×10-27kg帶電情況：

，質(zhì)量1.6726×10-27kg質(zhì)子中子(中心，帶正電)(核外，帶負(fù)電)原子核原子核外電子每個(gè)質(zhì)子帶1單位正電荷不帶電每個(gè)電子帶1單位負(fù)電荷注意：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核電荷數(shù)帶電情況：

，質(zhì)量1.6726×10-27kg決定原子的種類一、原子的構(gòu)成

結(jié)論：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子不顯電性。鐵是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，用手觸摸鐵不會(huì)被電到說(shuō)明鐵原子不帶電，鐵原子不帶電的原因?質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)等等就學(xué)哈DLHX思考與討論1.如果為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有()A.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子B.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子C.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子D.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子ADLHX課堂練習(xí)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂24122.填寫表中的空格（教材71頁(yè)第7題）8816161212課堂練習(xí)為了進(jìn)行科學(xué)研究，科學(xué)家通過(guò)質(zhì)譜儀對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定。通過(guò)原子質(zhì)量測(cè)定就可以尋找新元素或者同位素。質(zhì)譜儀02相對(duì)原子質(zhì)量0.25從“質(zhì)量”的角度認(rèn)識(shí)原子一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000000167千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即1.67×10-27千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克數(shù)據(jù)太小二、相對(duì)原子質(zhì)量0.251定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。0.252公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子質(zhì)量注：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）是一個(gè)“比值”，單位為“1”，通常省略不寫。含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子二、相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算：已知1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg。計(jì)算下列4類原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.657×10-26kg鐵9.288×10-26kg1121656注：在一般的化學(xué)計(jì)算中，多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。＝15.997Ar＝2.657×10-26×1/121.993×10-26≈16交流討論1：觀察下面表格中的質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18360.251.993×10-26kg1.6726×10-27kg≈10.251構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1；0.252電子質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。交流討論2：分析表格中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

近似相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)DLHX課堂練習(xí)4.等質(zhì)量的鈉、鎂、鐵、銅四種金屬，所含原子數(shù)目最少的是()鈉B.鎂C.鐵D.銅DDLHX相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，原子質(zhì)量是實(shí)際質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)質(zhì)量01相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”02相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是“1”，通常省略不寫03DLHX交流討論3：原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量有哪些不同呢?DLHX課堂練習(xí)3.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量就是等于原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16gD.相對(duì)原子質(zhì)量大的原子真實(shí)質(zhì)量也大D0.25中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。中國(guó)無(wú)機(jī)化學(xué)第一人DLHX（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:

。（2）在化學(xué)變化中最小的粒子有:

。（3）不顯電性的粒子有:

。（4）帶正電的粒子有:

。（5）帶負(fù)電的粒子有:

。（6）構(gòu)成原子的微粒有:

。（7）構(gòu)成原子核的微粒有:

。分子、原子原子分子、原子、中子質(zhì)子電子質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子課堂練習(xí)1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案。DLHXA.原子可以構(gòu)成分子B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D.原子不帶電是因?yàn)樵又写嬖谥凶覦2.下列關(guān)于原子的敘述中,不正確的是()DLHXA．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125B3.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()DLHXA.6AB.8C.12D.