【公開課】復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊

10.3.2復(fù)分解反應(yīng)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析

學(xué)生能夠通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，識(shí)別復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。

理解復(fù)分解反應(yīng)在微觀層面上是離子之間的交換過程，形成對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的微觀認(rèn)識(shí)。2.變化觀念與平衡思想

認(rèn)識(shí)到復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)變化的一種類型，理解反應(yīng)發(fā)生的條件。

能夠運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件預(yù)測化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任

了解復(fù)分解反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，例如在水處理、土壤改良等方面的應(yīng)用，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)科的社會(huì)責(zé)任感。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.復(fù)分解反應(yīng)的概念

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

3.復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫

難點(diǎn)：1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用

2.復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫溫故知新氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補(bǔ)鈣劑復(fù)分解反應(yīng)PART01[實(shí)驗(yàn)10-12]

向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHH2CO3思考討論觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)呢？1.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。概念在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)不變雙交換，價(jià)不變AB+CD→AD+CB概念特點(diǎn)2.四大基本反應(yīng)類型比較基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式特征化合價(jià)變化化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X多變一可變可不變分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???一變多置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC單換單一定改變復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB雙交換，價(jià)不變一定不變思考討論兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？

不一定，例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不符合復(fù)分解反應(yīng)“兩交換”的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件[實(shí)驗(yàn)10-13]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式

向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4思考討論1．上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。都生成沉淀。思考討論2．碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。都產(chǎn)生氣體。思考討論3．前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。都生成水。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)Ca2+、OH－

Na+、CO32

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)H+、SO42－Na+、CO32

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)Ca2+、OH－H+、SO42

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化Na2SO4+KNO3——4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)兩種化合物在水溶液中相互交換離子，生成沉淀、氣體或水。（能夠相互結(jié)合的離子在同一水溶液中不能共存）5.常見的復(fù)分解反應(yīng)類型（1）酸+金屬氧化物→鹽+水H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O（2）酸+堿→鹽+水（3）酸+鹽→新鹽+新酸2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）堿+鹽→新堿+新鹽Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（5）鹽+鹽→兩種新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O6.酸、堿、鹽的溶解性1.酸：大多溶于水2.堿：常見的堿中只有五種溶于水——KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2（微溶于水）、NH3·H2O；3.鹽：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；

②常見的難溶于水的鹽：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3思考討論

判斷兩化合物能否反應(yīng)的方法：①看兩化合物是否都是溶液（有酸不管溶不溶，無酸不溶難進(jìn)行）；②雙互換；③判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能能能不能有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成鹽的化學(xué)性質(zhì)PART021.鹽和金屬反應(yīng)（1）反應(yīng)通式：鹽+金屬→新鹽+新金屬（2）實(shí)例：CuSO4+Fe=Cu+FeSO42.鹽和酸反應(yīng)（1）反應(yīng)通式：鹽+酸→新鹽+新酸（2）實(shí)例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3.鹽和堿反應(yīng)（1）反應(yīng)通式：鹽+堿→新鹽+新堿（2）實(shí)例：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽和鹽反應(yīng)（1）反應(yīng)通式：鹽1+鹽2→鹽3+鹽4（2）實(shí)例：BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2

總結(jié)歸納1.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)BaSO4+HCl——

(2)CaCO3+HCl——(3)HCl+NaOH——(4)CuSO4+NaOH——

隨堂練習(xí)2.

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發(fā)生的反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

B．化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3＋2NaOHC．兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物D．屬于復(fù)分解反應(yīng)隨堂練習(xí)B3.

松花皮蛋外面料灰的配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含K2CO3），當(dāng)用水將其調(diào)和包在蛋殼外面時(shí)，這個(gè)過程中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有（

）。A.1個(gè)B.2個(gè)C．3個(gè)