滬教 九下 化學 第8章 第3節(jié) 中和反應

第3節(jié)中和反應第1課時中和反應一中和反應1.定義酸和堿作用生成鹽和水的反應。如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2.判斷方法反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。易錯提示：中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。二中和反應驗證實驗1.實驗過程：(1)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。(2)用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄數據。(3)逐滴加入稀鹽酸，過程中溶液仍呈紅色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌，到恰好溶液紅色剛剛褪去，停止滴加稀鹽酸。(4)測量溶液溫度，記錄數據，并與步驟(2)溫度對比。2.結論：證明了NaOH溶液和稀鹽酸確實發(fā)生了反應，且反應放熱。3.反應的化學方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4.中和反應屬于復分解反應。5.注意事項：(1)無明顯現象的化學反應可以通過檢驗有新物質生成或反應物被消耗來證明反應發(fā)生了。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應無明顯現象，生成的新物質NaCl和H2O也很難驗證，而在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，通過溶液由紅色變成無色來驗證NaOH被消耗，現象直觀明顯。(2)酚酞溶液不宜用紫色石蕊溶液代替，因為顏色從藍色到紫色的變化不明顯，不易觀察。三中和反應的微觀實質觀察圖可發(fā)現，氫氧化鈉溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，稀鹽酸中存在氫離子和氯離子，當將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中時，稀鹽酸中的1個H＋與氫氧化鈉溶液中的1個OH－結合生成1個水分子，而Na＋和Cl－無論種類還是數目都沒有改變。因此中和反應的微觀實質是H＋＋OH－=H2O。四中和反應過程中溶液pH變化1.向堿溶液中滴加酸溶液，pH變化如圖甲所示。(1)向堿溶液中滴加酸溶液時，溶液的pH逐漸減小。開始反應時pH>7，恰好完全反應時pH＝7，酸溶液過量時pH<7。(2)B點表示兩種溶液恰好完全反應。2.向酸溶液中滴加堿溶液，pH變化如圖乙所示。(1)向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的pH逐漸增大。開始反應時pH<7，恰好完全反應時pH＝7，堿溶液過量時pH>7。(2)E點表示兩種溶液恰好完全反應。五中和反應的應用1.改良土壤(1)大多數作物適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強或堿性太強的土壤都不適宜作物生長，因此可以利用中和反應原理調節(jié)土壤的酸堿性。(2)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但不能選擇堿性和腐蝕性都很強的氫氧化鈉。2.處理工業(yè)廢水，保護水資源工業(yè)生產中產生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質，不經處理任意排放往往會造成環(huán)境污染。利用中和反應原理，根據廢水的具體情況，加入合適物質，將廢水處理達標。例如：含有硫酸的廢水中常加入氨水，不僅中和了酸性廢水，而且還能得到一種氮肥(硫酸銨)。3.中和反應在醫(yī)療方面的應用(1)蚊蟲叮咬時，昆蟲會分泌一種酸性物質進入人體肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水等弱堿性溶液可以止痛、消腫。(2)人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多會引起胃潰瘍等病癥，醫(yī)療上常用能與酸反應的物質作為藥品，降低胃液的酸度，使之達到正常范圍。注意：(1)氫氧化鋁是一種常用的治療胃酸過多的藥物，但由于反應后生成的Al3＋對人體有不良影響，已逐漸被其他藥物取代。(2)治療胃酸過多癥時，不能使用NaOH或Ca(OH)2，因為二者都具有強烈的腐蝕性，會對生命造成危害。拓展：食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除澀味，使松花蛋變得可口。洗發(fā)時先使用弱堿性的洗發(fā)劑，再使用弱酸性的護發(fā)素，可保護頭發(fā)。第2課時復分解反應發(fā)生的條件一復分解反應發(fā)生的條件與實質1.復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。2.復分解反應的實質：溶液中的離子相結合生成沉淀或氣體或水。拓展：堿與鹽、鹽與鹽的復分解反應若要發(fā)生，反應物必須全可溶。巧記：復分解反應發(fā)生的條件：復分解，左右顧；先顧左，后顧右；顧左要看溶解性，顧右氣體、沉淀、水。有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。透過現象看本質，特殊例子記心中。二復分解反應的常見類型1.酸＋金屬氧化物→鹽＋水3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O2.酸＋堿→鹽＋水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O3.酸＋鹽→新鹽＋新酸2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑4.鹽＋堿→新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3