滬教 九下 化學(xué) 第7章 第1節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解

第7章探索溶解現(xiàn)象第1節(jié)物質(zhì)在水中的溶解第1課時(shí)溶液的形成一物質(zhì)的溶解物質(zhì)以分子或離子形式分散到另一種物質(zhì)中的過程，稱為物質(zhì)的溶解(如圖所示)。二溶液1.溶液的概念：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的基本特征均一性：溶液中各部分的濃度和密度相同。穩(wěn)定性：在外界條件不變的情況下，溶劑不蒸發(fā)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，不會(huì)析出固體或放出氣體。易錯(cuò)提示：(1)溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。(2)溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化鐵溶液是黃色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的(如圖所示)。拓展：溶液的命名溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，它的命名中包含溶質(zhì)和溶劑，一般讀成“某溶質(zhì)的某溶劑溶液”，如白磷的二硫化碳溶液，氯化鈉的水溶液，不過當(dāng)溶劑為水時(shí)，常把溶劑略去，如氯化鈉溶液即為氯化鈉的水溶液。三濁液1.泥土(或粉筆灰)加入水中，會(huì)以細(xì)小的固體顆粒形式分散于水中，形成懸濁液。2.食用油加入水中經(jīng)攪拌后，會(huì)以小液滴形式分散于水中，形成乳濁液。懸濁液、乳濁液放置較長(zhǎng)時(shí)間后，分散在水中的物質(zhì)會(huì)與水發(fā)生分離，有些物質(zhì)(如泥土)沉于水底，有些物質(zhì)(如食用油)則浮于水面(如圖)。3.溶液、懸濁液和乳濁液的比較類型溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)的原狀態(tài)可溶的固體、液體或氣體不溶的固體不溶的液體分散在水中的微觀粒子分子或離子細(xì)小的固體顆粒小液滴特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定久置的現(xiàn)象不沉降、不分層沉降分層實(shí)例食鹽水泥水油水混合物共同點(diǎn)都是混合物四乳化油難溶于水，但如果在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化。拓展：乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用。易錯(cuò)提示：(1)乳化是將大的油滴分散成小的油滴，乳化后形成的還是乳濁液，水中分散的還是小液滴(分子的集合體)。(2)衣服上的油漬可用汽油洗去，也可用洗滌劑洗去，但二者的原理不同，汽油洗滌油污屬于溶解現(xiàn)象，形成的是溶液；而洗滌劑洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象，形成的是乳濁液。第2課時(shí)物質(zhì)溶解過程的能量變化水溶液的某些性質(zhì)一物質(zhì)溶解過程的能量變化物質(zhì)在溶解過程中常伴隨著能量的變化如圖所示。(1)有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨等。(2)有些物質(zhì)溶于水時(shí)沒有明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本保持不變，如氯化鈉等。(3)有些物質(zhì)溶于水時(shí)放出熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉等。二水溶液的某些性質(zhì)1.溶液的導(dǎo)電性(1)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子，所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。例如：氯化鈉溶于水生成自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，氫氧化鈉溶于水生成自由移動(dòng)的Na＋和OH－，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的H＋和SO42－。將上述溶液加入下圖燒杯中，當(dāng)閉合開關(guān)時(shí)燈泡發(fā)光。(2)蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動(dòng)的離子，因此蔗糖溶液很難導(dǎo)電。拓展：稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度大量實(shí)驗(yàn)表明，少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高，凝固溫度降低，這些性質(zhì)常被人們利用。如：(1)冬天向汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結(jié)冰。(2)為了清除道路上的積雪，人們將鹽撒在路面上，使