人教 九下 化學 第八單元綜合素質評價

第八單元綜合素質評價限時：45分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：O—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.[2024·長沙]家電以舊換新，節(jié)約又環(huán)保。廢舊電器中含有塑料、鋼鐵、玻璃、橡膠等材料，其中屬于金屬材料的是()A.塑料 B.鋼鐵 C.玻璃 D.橡膠2.[2023·無錫]金屬材料使用的歷程體現(xiàn)著人類文明的演變，下列金屬最先被大規(guī)模使用的是()A.鋁 B.鋅 C.鐵 D.銅3.下列有關金屬及合金的說法錯誤的是()A.常溫下所有的金屬都是固體 B.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C.黃銅的硬度比純銅的硬度大 D.目前年產量最高的金屬是鐵4.金俗稱“黃金”。德陽市廣漢三星堆遺址又發(fā)掘出一副黃金面具，向世界再次展現(xiàn)燦爛華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術和加工水平。以下有關說法正確的是()A.黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質B.將黃金敲打成面具的過程發(fā)生化學變化C.顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金D.金較活潑，黃金面具出土后易被氧化5.[2023·重慶]鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕，下列不能說明鐵比銅活潑的事實是()A.歷史上銅比鐵使用更早 B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能 D.鐵能與硫酸銅溶液反應6.某化學興趣小組探究金屬材料的相關知識后，得出了以下結論，你贊同的是()A.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨B.銀的導電性比銅好，所以應用銀制作電線C.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵更好D.焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬7.為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到實驗目的的是()A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸中，Cu放入AgNO3溶液中8.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是()A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時存在9.[2024·海南模擬]相同條件下，分別將打磨過的等質量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸反應，測得一段時間后產生氣體壓強與時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應B.最終產生氫氣質量大小關系是A＞C＞BC.反應后所得溶液中金屬化合物質量大小關系是A＞B＞CD.三條曲線達到最大值后均逐漸下降說明金屬與酸反應放熱10.[2024·長春]鈦合金常用于制作載人飛船的某些部件，結合已有知識和如圖所示信息判斷，下列說法錯誤的是()A.將鈦單質制成合金后，硬度增大B.圖中x的數(shù)值為＋4C.Ti2O3在圖中對應的點是b點D.工業(yè)制取圖中a點對應物質的化學方程式為Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(一定條件))MgCl2＋Ti11.[2024·廣元]向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是()A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中金屬化合物一定有三種B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中金屬化合物一定有兩種C.若濾液中只有一種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生D.若濾液中有兩種金屬化合物，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生12.現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸銀溶液中，反應結束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質。則濾渣的質量可能是()A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g二、填空題(本題包括3小題，共36分)13.(10分)[2024·廣西]《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產、使用的情形。回答問題：(1)煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應。Fe2O3中Fe的化合價為________。(2)“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的________(填“大”或“小”)。每年有大量的鋼鐵被銹蝕，請?zhí)岢鲆粭l鋼鐵防銹的措施_______________________。(3)人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的________(填“強”或“弱”)。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：__________________________。14.(18分)對于金屬材料，我們應該從多角度了解。Ⅰ.金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化。”①鼓入足量空氣的目的是_____________________________，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________________________________________________________________。Ⅱ.金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們在金屬活動性順序中和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：①試管C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________，該反應屬于________(填基本反應類型)。②小莉認為省略上述實驗中的________(填字母)，也能達到實驗目的。Ⅲ.金屬的銹蝕與防護(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于________(填“物理”或“化學”)變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是____________________。Ⅳ.金屬的回收再利用(4)某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。②溶液X中只含有一種金屬化合物，該金屬化合物為________。15.(8分)A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。(1)寫出化學式：A________，B________。(2)反應Ⅱ的化學方程式為_____________________________。(3)反應E→G的化學方程式為___________________________。三、實驗探究題(本題包括2小題，共22分)16.(12分)[2024·長沙模擬]鐵是目前世界年產量最大的金屬，也是應用最為廣泛的金屬。某化學學習小組對鐵的銹蝕產生了濃厚的興趣，在老師的指導下進行了如下實驗探究?！局R回顧】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的________和水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。【實驗探究】該小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，C和D中鐵釘有銹蝕。(1)B中將蒸餾水煮沸的目的是_______________________________________。(2)以上裝置________(填字母)的實驗對比，說明鐵釘銹蝕需要水。(3)C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因可能是________________________?！就卣固骄俊繛檫M一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗：向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化，直至鐵釘表面全部生銹。錐形瓶內氣體壓強的變化趨勢為________________；請你解釋壓強變化的原因___________________________________________________________________________________。17.(10分)某校同學以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的試劑：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀鞒霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：____________?！驹O計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一,實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二，實驗方案是將錳片放入_______________中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三，實驗方案是________________________________________________________________________________________(只用兩個實驗)?！緦嶒灱敖Y論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________?！就卣固骄俊侩S后同學們對探究金屬活動性的方案設計做了進一步探究。為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。四、計算題(本題包括1小題，共6分)18.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵。某種赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)為64%。用100t該赤鐵礦經過充分冶煉，最多可以生產出含鐵96%的生鐵多少噸？(計算結果保留兩位小數(shù))

答案一、1.B【點撥】鋼鐵是鐵合金，屬于金屬材料，B正確。2.D3.A4.A5.C【點撥】氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質不能，比較的是金屬氧化物和單質與酸的反應，不能說明鐵比銅活潑。故選C。6.A7.B【點撥】將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅與FeCl2溶液不反應，說明活動性鐵＞銅；銅與AgNO3溶液反應置換出銀，說明活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，B正確。8.B【點撥】①和②對比實驗說明鐵制品銹蝕需要O2；①和③對比實驗說明鐵制品銹蝕需要H2O；①②③對比說明H2O和O2同時存在，鐵發(fā)生銹蝕，B不正確。9.C【點撥】金屬的活動性越強，反應速率越快，相同時間內生成的氣體越多，壓強越大，則A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應，A正確；活潑金屬和酸反應生成氫氣，由圖可知，最終裝置內壓強由大到小的順序為A＞C＞B，則產生氫氣的質量由大到小的順序為A＞C＞B，B正確；等質量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸反應，反應時的質量關系是：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56152Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑24120Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161則反應后所得溶液中金屬化合物質量大小關系為Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，C錯誤；三條曲線達到最大值后均逐漸下降，是因為反應結束，裝置內溫度降低，壓強逐漸減小，說明金屬與酸反應放熱，D正確。10.D【點撥】合金的硬度一般比組成它們的純金屬的硬度大，A正確；TiO2中氧元素顯－2價，鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，可得x＋(－2)×2＝0，則x＝＋4，B正確；Ti2O3屬于氧化物，Ti2O3中氧元素顯－2價，鈦元素顯＋3價，則Ti2O3在圖中對應的點是b點，C正確；該化學方程式沒有配平，D錯誤。11.C【點撥】金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應生成氯化鋅和銅，CuCl2反應完后，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應生成氯化鋅和鐵。若濾渣中只有一種金屬，則該金屬是銅，濾液中的金屬化合物不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應，此時濾液中的金屬化合物有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，A錯誤；若濾渣中有兩種金屬，濾液中的金屬化合物不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應，此時濾液中的金屬化合物只有氯化鋅一種，B錯誤；若濾液中只有一種金屬化合物，則濾渣中一定含有銅、鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產生，C正確；若濾液中有兩種金屬化合物，說明是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應，則濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，D錯誤。12.B【點撥】由于金屬活動性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中,反應的先后順序是Zn、Fe、Cu，反應后濾渣中有三種物質，即為Ag、Cu、Fe，Zn全部反應,銅未反應，F(xiàn)e可能部分反應，也可能未反應。設Zn完全反應生成Ag的質量為x。Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag652166.5gxeq\f(65,6.5g)＝eq\f(216,x)x＝21.6g設Fe完全反應生成Ag的質量為y。Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2562165.6gyeq\f(56,5.6g)＝eq\f(216,y)y＝21.6g當鐵未反應時固體質量為21.6g＋5.6g＋6.4g＝33.6g，鐵完全反應時固體質量為21.6g＋21.6g＋6.4g＝49.6g，所得濾渣質量應大于或等于33.6g，小于49.6g，B正確。二、13.(1)＋3(2)大；在鐵制品表面噴漆(合理即可)(3)強；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【點撥】(1)在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，F(xiàn)e2O3中氧元素顯－2價，設鐵元素的化合價是x，可得2x＋(－2)×3＝0，則x＝＋3。(2)一般來說，合金的硬度大于其組分金屬的硬度，“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大；鋼鐵防銹的措施有在鋼鐵制品表面噴漆、涂油等。(3)鐵的活動性比銅強，更難冶煉；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)此書寫化學方程式。14.(1)①使木炭充分反應，放出熱量②形成鉛錫合金的熔點低(2)①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置換反應②C(3)①化學②隔絕氧氣和水(4)①2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑②硝酸銅【點撥】(1)①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應放熱，從而提高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點一般低于組分金屬。(2)①試管C中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；②由實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；由實驗B可以得出鐵在金屬活動性順序中位于氫前；由實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；由實驗D可以得出銅在金屬活動性順序中位于氫后，要得出活動性：鋅>鐵>(氫)>銅，可省略實驗C。(3)①“發(fā)藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質生成，屬于化學變化；②鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水。(4)①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；②步驟Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，故溶液X中含有硝酸銅。15.(1)C；Fe2O3(2)CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(3)CO＋CuOeq\