人教安徽 九下 化學 第八單元 練習題及答案

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時常見金屬的物理性質一、金屬材料1．金屬材料包括__________和它們的__________。2．(1)金屬材料的開發(fā)和使用時間：__________(商朝)→__________(春秋戰(zhàn)國)→__________(一百多年前)。(2)目前金屬年產量居前三位的分別是__________、鋁、銅。二、金屬的物理性質1．共性：常溫下，大多數金屬都是________(汞除外)，有________，具有優(yōu)良的________性、________性和________性。2．特性(1)大多數金屬呈銀白色，但銅呈________色，金呈________色。(2)常溫下，絕大多數金屬是________體，而________卻是液體。3．金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界年產量最高的金屬——鐵；導電性、導熱性最好的金屬——銀；硬度最大的金屬——鉻；熔點最高的金屬——鎢；熔點最低的金屬——汞；密度最大的金屬——鋨；密度最小的金屬——鋰。三、物質性質與用途的關系1．物質的__________在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。2．在考慮物質的用途時，還需要考慮____________、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否________、使用是否便利等多種因素。同時，物質的用途也體現了物質的__________。第2課時合金一、概念在金屬中加熱熔合某些____________或____________，制得具有____________特征的________。注意：在一種金屬表面鍍其他金屬后，形成的不是合金，因為它們并未熔合。二、合金的性能合金與組成它們的純金屬相比，一般具有__________、__________、____________等優(yōu)點，因此日常生活中使用的金屬材料大多是__________。三、常見的合金1．鐵合金：主要有____________和____________，由于____________不同，它們的性能不同。__________的含碳量為2%～4.3%，__________的含碳量為0.03%～2%。2．銅合金：黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鎳合金。3．鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有許多優(yōu)良的性能，如熔點__________、密度__________、可塑性好、易加工、機械性能好、抗腐蝕性__________等，且與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨。課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應金屬空氣氧氣化學方程式鎂劇烈燃燒，發(fā)出____________，放出大量熱，生成______固體比在空氣中燃燒更劇烈_________________鋁常溫下，鋁在空氣中表面生成_________________劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體4Al＋3O2=2Al2O3和4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3鐵不能燃燒劇烈燃燒，__________，放出大量熱，生成________固體_________________銅加熱變成黑色固體加熱變成黑色固體_________________拓展：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。而“真金不怕火煉”的含義為金的______________，即使在高溫下也不與氧氣反應。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬現象反應的化學方程式鎂劇烈反應，產生大量氣泡_________________________Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡__________________________________________________鐵反應緩慢，有氣泡產生，溶液由________逐漸變?yōu)開_____________________________Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅無明顯現象—結論：Mg、Zn、Fe能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫；Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu強三、置換反應1．概念：由一種____________與一種______________反應，生成另一種______________和另一種______________的反應，叫作置換反應。2．注意：(1)置換反應中__________(填“一定”或“不一定”)有元素的化合價發(fā)生改變。(2)鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈________價。3．化合反應、分解反應、置換反應的比較反應類型特點舉例簡單表示________反應多變一2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OA＋B→C________反應一變多2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑A→B＋C________反應一換一Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑A＋BC→B＋AC第2課時金屬活動性順序一、金屬與金屬化合物溶液反應實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層______色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)開___色________________________________銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層______色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)開___色________________________________結論：Al、Cu、Ag的金屬活動性順序為Al>Cu>Ag。注意：①鋁絲反應前需打磨。②含Cu2＋的溶液一般為藍色，含Fe2＋的溶液一般為淺綠色。二、金屬活動性順序及應用1．金屬活動性順序：K、Ca、Na、__________、__________、__________、__________、Sn、Pb、(H)、__________、Hg、________、Pt、Au。2．金屬活動性順序的判斷依據：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3．預測：運用金屬活動性順序，我們可以預測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應。課題3金屬資源的利用和保護第1課時金屬礦物鐵的冶煉一、金屬資源1．地球上的金屬資源除了金、銀等以____________形式存在，其余金屬都以__________形式存在。2．赤鐵礦的主要成分為__________，磁鐵礦的主要成分為__________。二、鐵的冶煉1．工業(yè)煉鐵(1)設備：__________。(2)原料：赤鐵礦石、__________、__________、空氣；焦炭的作用為①__________，化學方程式為________________________；②__________，化學方程式為________________________。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣。(3)反應原理：________________________(用化學方程式表示)。(4)產品：______________。2．拓展：實驗室模擬一氧化碳還原氧化鐵(1)反應原理：________________________。(2)現象：________色粉末變?yōu)開_______色；澄清石灰水變________。(3)步驟：先__________后__________，目的是排盡裝置內的空氣，防止CO與空氣混合爆炸；反應完畢后，先停止__________，等裝置冷卻再停止__________，目的是防止還原的鐵粉被重新氧化，防止石灰水倒流使硬質玻璃管炸裂。步驟形象記憶：CO早出晚歸，酒精噴燈遲到早退。(4)尾氣處理：CO有毒，所以要__________尾氣，防止污染空氣。三、有關含雜質物質的計算1．利用化學方程式進行計算時，所代入的必須是________物的質量。2．純凈物的質量＝__________的質量×純度第2課時金屬資源保護一、金屬的腐蝕與防護1．鐵釘生銹的條件(1)探究鐵釘生銹條件的實驗設計試管1試管2試管3實驗裝置反應條件與氧氣、水接觸只與水接觸只與氧氣接觸實驗現象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹實驗結論鐵釘生銹的條件是鐵釘和________、________同時接觸(2)鐵銹的主要成分是______________，結構______、易吸水，如不及時除去，會加快鐵制品的銹蝕。2．防止鐵銹蝕的方法(1)原理：隔絕__________或__________。(2)具體方法：①保持鐵制品表面的______________。②在鐵制品表面__________、__________或______________等。③改變鐵的組成，使其形成合金。二、保護金屬資源(1)有效途徑：①防止金屬__________。②__________廢舊金屬。③______________開采金屬礦物。④尋找______________。(2)意義：①______________________。②______________________。答案第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時常見金屬的物理性質一、1.純金屬；合金2．(1)銅；鐵；鋁(2)鐵二、1.固體；光澤；導電；導熱；延展2．(1)紅；黃(2)固；汞三、1.性質2．價格；美觀；性質第2課時合金一、金屬；非金屬；金屬；合金二、硬度大；熔點低；抗腐蝕性好；合金三、1.生鐵；鋼；含碳量；生鐵；鋼3．高；小；好課題2金屬的化學性質第1課時金屬的化學性質一、耀眼的白光；白色；2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO；一層致密的氧化鋁薄膜；火星四射；黑色；3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4；2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO拓展：化學性質穩(wěn)定二、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；無色；淺綠色；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑三、1.單質；化合物；單質；化合物2．(1)一定(2)＋23．化合；分解；置換第2課時金屬活動性順序一、紅；無；2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu；銀白；藍；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag二、1.Mg；Al；Zn；Fe；Cu；Ag課題3金屬資源的利用和保護第1課時金屬礦物鐵的冶煉一、1.單質；化合物2．Fe2O3；Fe3O4二、1.(1)高爐 (2)焦炭；石灰石①提供熱量；C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2②作還原劑；C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO(3)3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s