江蘇省泰州市海陵區(qū)2023-2024學年九年級上學期期末化學試題（解析版）

PAGE1海陵區(qū)2023~2024學年度第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試卷九年級化學試題（考試時間：60分鐘滿分：60分）請注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2.答題卡正面為化學學科的答題范圍，反面為物理學科的答題范圍。所有試題的答案均須填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40Zn-65第一部分選擇題（20分）1-10題為單項選擇題，每題1分，共10分；11-15題為不定項選擇題，每題有1或2個答案，全部選對得2分，漏選一個得1分，錯選、多選不得分，共10分。1.下列中國古代發(fā)明及應用中，只涉及物理變化的是A.火藥爆炸 B.手工剪紙C.糧食釀酒 D.燒制陶瓷【答案】B【解析】【詳解】A、火藥爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B、手工剪紙，只是紙的形狀發(fā)生了改變，無新物質生成，屬于物理變化，符合題意；C、糧食釀酒有酒精等新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、燒制陶瓷，有機物逐漸被除去，無機氧化物之間進行反應生成硅酸類物質，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故選B。2.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作燈泡填充氣B.干冰升華吸熱，可用于冷藏食品C.武德合金熔點低，可用于制造保險絲D.石墨能夠導電，可用于制作鉛筆芯【答案】D【解析】【詳解】A、氮氣化學性質穩(wěn)定，則可用作燈泡填充氣，延長燈泡的使用壽命，故選項說法正確；B、干冰為固體二氧化碳，升華吸熱，則可用于冷藏食品，故選項說法正確；C、武德合金可用于制造保險絲，是因為其熔點低，故選項說法正確；D、石墨質軟，可用于制作鉛筆芯，故選項說法錯誤。故選：D。3.下列示意圖分別是實驗室氧氣制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是A.制備 B.收集C.驗滿 D.驗證性質【答案】A【解析】【詳解】A、試管口向下傾斜，試管口使用棉花團，故正確；B、向上排空氣法應該將導氣管插到集氣瓶底部去，圖中僅在瓶口，故錯誤；C、驗滿應該在集氣瓶口部進行，而不是集氣瓶內，故錯誤；D、鐵絲燃燒實驗應該在集氣瓶底部預留水或者加上沙子保護集氣瓶，故錯誤。故選A。4.下列說法中正確的是A.糖類物質都有甜味B.含有碳元素的化合物都是有機物C.人們從食物中攝入蛋白質，在體內先要轉化成各種氨基酸才能被吸收D.工業(yè)酒精中含有甲醇，可以用于勾兌飲用酒【答案】C【解析】【詳解】A、糖類物質不都有甜味，淀粉屬于糖，但沒有甜味，說法錯誤；B、組成中含有碳元素，但是不包括一氧化碳、二氧化碳以及碳酸、碳酸鹽的物質都是有機物，說法錯誤；C、從食物中攝入的蛋白質，在體內先要轉化成各種氨基酸才能被吸收，說法正確；D、工業(yè)酒精中含有甲醇，對人體有害，不能用于勾兌引用酒，說法錯誤；答案：C。閱讀材料，完成下面小題：鋰電池廣泛應用于新能源汽車行業(yè)。鋰是一種活潑金屬，在空氣中極易與氮氣和氧氣反應生成氮化鋰（Li3N）和氧化鋰（Li2O），鋰還能與水反應，生成氫氧化鋰和氫氣。5.如圖是鋰在元素周期表中的部分信息，下列描述中錯誤的是A.鋰屬于金屬元素 B.鋰的相對原子質量為6.941gC.鋰的原子序數(shù)為3 D.鋰原子核外有3個電子6.Li2O中Li元素的化合價為A.+1 B.+2 C.-1 D.-27.下列關于藥品保存的說法中錯誤的是A.碳酸氫銨密封保存于陰涼處 B.二氧化錳保存于廣口瓶中C.金屬鋰保存于冷水中 D.澄清石灰水密封保存于細口瓶中【答案】5.B6.A7.C【解析】【5題詳解】A、鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，鋰元素的相對原子質量6.941，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為3，故選項說法正確；D、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為3，故選項說法正確；故選B；【6題詳解】Li2O中氧的化合價為-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，Li元素的化合價為+1價，故選A；【7題詳解】A、碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，逐漸減少，最終消失，故說法正確；B、二氧化錳是一種固體藥品，應該保存在廣口瓶中，方便用藥匙或鑷子取用，故說法正確；C、鋰能和水反應，因此應該密封保存，故說法錯誤；D、澄清石灰水密封保存在細口瓶中是為了防止與空氣中的二氧化碳反應，故說法正確；故選C。8.了解化學安全知識，增強安全防范意識。下列不符合安全要求的是A.家中天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風B.發(fā)霉的大米洗凈煮熟后可以食用C.乘坐公交車時，禁止攜帶酒精、汽油等易燃易爆物品D.實驗室中不得品嘗任何藥品【答案】B【解析】【詳解】A、家中天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風，防止空氣中天然氣濃度過高，發(fā)生爆炸，選項符合安全要求；B、發(fā)霉的大米不能繼續(xù)食用，選項不符合安全要求；C、乘坐公交車時，禁止攜帶酒精、汽油等易燃易爆物品，選項符合安全要求；D、實驗室中不得品嘗任何藥品，選項符合安全要求；故選：B。9.用溶質質量分數(shù)為30%的雙氧水配制溶質質量分數(shù)為5%的雙氧水用于實驗室制氧氣，下列儀器沒有用到的是A.漏斗 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.量筒【答案】A【解析】【詳解】用溶質質量分數(shù)為30%的雙氧水配制溶質質量分數(shù)為5%的雙氧水，量取濃溶液和水用到量筒、膠頭滴管，將濃溶液和水混勻用到燒杯和玻璃棒，用到的玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，沒有用到的儀器是漏斗；答案：A。10.下列物質轉化在給定物質及條件下能夠實現(xiàn)的是A.H2O2H2 B.CuCu2（OH）2CO3C.A1Al2O3 D.COH2CO3【答案】C【解析】【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的條件下分解生成水和氧氣，但不會生成氫氣，選項不能實現(xiàn)；B、銅和氧氣、水、二氧化碳共同作用才可以生成Cu2（OH）2CO3，銅和氧氣只能生成氧化銅，選項不能實現(xiàn)；C、鋁和氧氣反應生成Al2O3，選項能實現(xiàn)；D、一氧化碳不能與水反應，選項不能實現(xiàn)；故選：C。11.我國科學家研制出一種新型催化劑，在可見光照射下能將二氧化碳高效地轉化為甲烷，反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A.該反應過程中涉及兩種氧化物B.該反應過程中原子的數(shù)目沒有變化C.反應生成丙和丁的質量比為1：1D.該反應中參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：2【答案】BD【解析】【分析】由圖可知，甲為CO2、乙為H2、丙為CH4、丁為O2，反應的化學方程式為：。【詳解】A、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素，則CO2屬于氧化物，只有一種，該選項說法不正確；B、化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，該選項說法正確；C、根據(jù)方程式可知，生成的丙和丁的質量比為（12+1×4）：（16×2）=1：2，該選項說法不正確；D、由方程式可知，該反應中參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：2，該選項說法正確。故選BD。12.如圖是Na2CO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是A.t1℃時，等質量的兩種溶液中溶質的質量相等B.升高溫度可將t2℃時接近飽和的Na2CO3溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.將兩種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出固體的質量：Na2CO3＞NaClD.北方鹽湖中常采用“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小【答案】B【解析】【詳解】A.t1℃時，等質量的兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質的質量也不能確定，故選項A錯誤，不符合題意；B.大于t2℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度可將t2℃時接近飽和的Na2CO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項B正確，符合題意；C.將兩種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，飽和溶液的質量不能確定，所以析出固體的質量不能確定，故選項C錯誤，不符合題意；D.北方鹽湖中常采用“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度受溫度變化影響大，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，故選項D錯誤，不符合題意。故選：B。13.使用耐熱耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右兩個支管中分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸，再分別加入等質量鋅粒和鎂片，立即塞緊橡皮塞。實驗裝置（氣密性良好）如圖所示，下列說法錯誤的是A.兩個支管內都觀察到有氣泡產生B.反應過程中觀察到鋅粒表面逐漸變?yōu)楹谏獵.實驗過程中觀察到溫度計讀數(shù)均升高D.若反應結束后鎂和鋅均有剩余，則兩個注射器中收集到的氣體體積：鎂>鋅【答案】D【解析】【詳解】A、鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以兩個支管內都觀察到有氣泡產生，故說法正確；B、鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，放出熱量，使鋅被氧化會觀察到鋅粒表面逐漸變?yōu)楹谏?，故說法正確；C、金屬和酸反應過程中會放出熱量，所以實驗過程中觀察到溫度計讀數(shù)均升高，故說法正確；D、若反應結束后鎂和鋅均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，置換相同體積的氫氣，故說法錯誤。故選D。14.下列實驗方案不能達到目的的是選項目的實驗方案A鑒別羊毛線和棉線取樣，灼燒，聞氣味B鑒別硬水和軟水取樣，加入肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象C除去氯化鈉晶體中少量的氯化鉀用飽和的氯化鈉溶液洗滌晶體D除去二氧化錳中的氯化鉀加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、取樣，灼燒，聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，產生燒紙氣味的是棉線，可以鑒別，故選項實驗操作能夠達到實驗目的；B、可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，故選項實驗操作能夠達到實驗目的；C、飽和氯化鈉溶液能溶解氯化鉀，不能溶解氯化鈉，用飽和的氯化鈉溶液洗滌晶體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗操作能夠達到實驗目的；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項實驗設計不能達到實驗目的。故選D。15.一種新型合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是A.反應①中電能轉化為化學能B.反應②中參加反應Li、N2的微粒個數(shù)比為3：1C.整個合成過程的化學方程式可表示為N2+H2O=NH3+O2D.理論上，要合成34g的氨氣，需要消耗氮氣的質量為28g【答案】AD【解析】【詳解】A、反應①是LiOH通電條件下分解生成氧氣和水，過程中電能轉化為化學能，選項正確；B、由圖示可知反應②為Li和N2反應生成Li3N，化學方程式為：6Li+N2=2Li3N，可知反應②中參加反應Li、N2的微粒個數(shù)比為6：1，選項錯誤；C、化學方程式N2+H2O=NH3+O2不遵守質量守恒定律，反應前后原子數(shù)目不等，故選項錯誤；D、反應①為：，反應②為：，反應③為：，即，所以理論上，要合成34g的氨氣，需要消耗氮氣的質量為28g，選項正確；故選：AD。第二部分非選擇題（40分）16.水是生命之源。（1）地球“水圈”中存在著“冰-水-水汽”的重要變化，滿足了生命對水的需求。從微觀角度分析，“水圈”變化過程中，主要是水分子的_______發(fā)生了變化。（2）宇航員遠離地球“水圈”，因此，飛船上水、氧氣循環(huán)利用就變得尤為重要。我國“神舟號”飛船的生命保障系統(tǒng)包括“水凈化系統(tǒng)”、“水電解系統(tǒng)”等。①水凈化系統(tǒng)中，活性炭層起_______作用。②水電解系統(tǒng)中，電解水的化學方程式為_______。③豐富的營養(yǎng)是宇航員的生命保障，中國宇航員的菜單有紅燒牛肉、炒菠菜、蘋果等。其中，富含蛋白質的是_______。（3）水也是化學實驗中的重要試劑。下圖是粗鹽提純的流程，回答問題：操作①中，加水應當適量的原因是_______，操作③中，當觀察到有大量晶體析出時，應當進行的操作是_______。（4）生理海鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，同時含有多種微量元素，具有殺菌消毒、抗過敏的作用。海鹽水中的Ag+能夠殺菌消毒，從蛋白質性質的角度分析，其原理是_______?！敬鸢浮浚?）間隔（2）①.吸附②.2H2O2H2↑+O2↑③.紅燒牛肉（3）①.若水過少，則氯化鈉不能完全溶解導致精鹽質量偏少；若水過多，則延長了實驗時間且消耗了更多資源②.停止加熱（4）使蛋白質變性【解析】【小問1詳解】分子之間存在著間隔，氣體的分子間隔較大，液體固體的分子間隔較小，“冰-水-水汽”的變化過程中主要是水分子間隔的變化；【小問2詳解】①活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附色素和異味，水凈化系統(tǒng)中，活性炭層起吸附作用；②電解水生成氫氣和氧氣，方程式為：；③動物的肌肉中主要成分是蛋白質，蔬菜水果富含維生素，故富含蛋白質的是紅燒牛肉；【小問3詳解】若水過少，則氯化鈉不能完全溶解導致精鹽質量偏少；若水過多，則延長了實驗時間（或“過濾、蒸發(fā)時間過長”）且消耗了更多資源（或“浪費了更多酒精”）；操作③為蒸發(fā)，當觀察到有大量晶體析出時，停止加熱，利用余溫將剩余的水分蒸干；【小問4詳解】海鹽水中的Ag+能夠殺菌消毒是因為Ag+能使蛋白質變性（或“使蛋白質失去原有生理活性”）。17.某學習小組對二氧化碳的排放、捕集、封存、轉化以及低碳措施產生濃厚興趣，開啟了“低碳行動”之旅。“碳”的排放：（1）上圖是2023年上半年我國發(fā)電方方式分布圖。結合上圖分析節(jié)約用電對“低碳行動”的意義___________?！疤肌钡姆獯妫航?，江蘇省首個二氧化碳地質封存示范工程在泰州建成使用。地質封存是將二氧化碳注入地層中，提高石油的流動性，將石油從巖石縫隙中趕出來，從而形成二氧化碳封存與石油采集的一體化工程。小組同學在實驗室模擬CO2的地質封存過程。（2）實驗室選用裝置B制取CO2，與裝置A比較，其具有的優(yōu)點是______；實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，其反應的化學方程式是_______。（3）模仿CO2地質封存原理，應當將產生的CO2氣體從裝置C中_____端通入，將油趕到裝置D中。（4）將12.5g大理石投入足量稀鹽酸中（圖2），充分反應后電子天平的讀數(shù)由234.5g變?yōu)?30.1g，（雜質不與稀鹽酸反應）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)_______。（寫出計算過程）“碳”的轉化與利用：（5）自然界中通過綠色植物的光合作用實現(xiàn)CO2轉化，產物中葡萄糖的化學式為______。（6）催化法能將二氧化碳和水轉化為甲烷和氧氣。催化劑的催化效率和甲烷的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。結合圖像分析可知：①催化劑的催化效率受溫度影響，該催化劑催化效率最佳的溫度約為_____℃。②分析300~400℃之間，甲烷生成速率加快的原因是______?！敬鸢浮浚?）發(fā)電方式以火力發(fā)電為主，節(jié)約用電可減少煤炭的燃燒，減少二氧化碳的排放（2）①.可以控制反應的發(fā)生和停止②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）b（4）80%解：反應在敞開容器中進行，生成的二氧化碳氣體由燒杯逸出，根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：234.5g-230.1g=4.4g，設大理石中碳酸鈣的質量為x。x=10g大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=80%答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)80%（5）C6H12O6（6）①.250②.溫度升高對反應速率的影響超過了催化劑效率下降對反應速率的影響【解析】【小問1詳解】上圖是2023年上半年我國發(fā)電方方式分布圖。結合上圖分析節(jié)約用電對“低碳行動”的意義：發(fā)電方式以火力發(fā)電為主，節(jié)約用電可減少煤炭的燃燒，減少二氧化碳的排放?！拘?詳解】實驗室選用裝置B制取CO2，關閉裝置B中的活塞，二氧化碳氣體不能排出，試管內壓強變大，稀鹽酸被壓進長頸漏斗中與大理石脫離，反應停止，打開活塞，二氧化碳氣體排出，試管內壓強變小，稀鹽酸進入試管內與大理石接觸，反應發(fā)生。所以與裝置A比較，其具有的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止。實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，其反應的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【小問3詳解】模仿CO2地質封存原理，應當將產生的CO2氣體從裝置C中b端通入，將油趕到裝置D中，因為當裝置中剩余的油較少時，油易從a端排出，所以二氧化碳氣體由b端進入?！拘?詳解】見答案【小問5詳解】一個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構成，所以葡萄糖的化學式為C6H12O6。【小問6詳解】①由圖像可知，催化劑催化效率最佳的溫度約為250℃。②300~400℃之間，甲烷生成速率加快的原因是：溫度升高對反應速率的影響超過了催化劑效率下降對反應速率的影響。18.某化學小組圍繞氧化鐵開展主題學習。認識Fe2O3（1）氧化鐵呈____色，是鐵銹的主要成分，鐵銹由鐵與空氣中的____等物質反應而形成。工業(yè)制備Fe2O3方法一：（2）鐵和稀硫酸反應化學方程式為_______。（3）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3和X，反應的化學方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4X，其中X的化學式為________。方法二：工業(yè)上用硫鐵礦燒渣為原料制取氧化鐵，流程如下：資料：①硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2②SiO2不和CO及稀硫酸反應（4）高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式為______。（5）酸浸過程中加入過量稀硫酸的目的是______。Fe2O3的應用（6）工業(yè)上用含氧化鐵的礦石煉鐵（圖1）。①高爐A區(qū)域中焦炭的燃燒產物主要為CO2而非CO，原因是_______，B區(qū)域中的主要反應為CO2轉化為CO，反應的化學方程式為_______②設計實驗方案證明高爐煉鐵的產品并非純鐵：取少量產品于燒杯中，____。（7）圖2是鋁熱反應的裝置，鋁熱反應原理為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3該反應放出大量的熱量，可用于焊接鐵軌。反應過程：鎂條燃燒釋放熱量，觸發(fā)反應；氯酸鉀在高溫條件下分解產生氧氣，輔助鎂條進一步燃燒；反應生成的高溫液態(tài)鐵水將紙漏斗底部燒穿，掉落在盛有細沙的蒸發(fā)皿中。①該裝置中氯酸鉀分解的化學方程式為_______。②蒸發(fā)皿中細沙的作用_______。【答案】（1）①.紅棕②.O2和H2O（或氧氣和水）（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）CO2（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）使固體中Fe完全反應（6）①.熱空氣由A區(qū)域通入，故A區(qū)域氧氣充足，有利于C燃燒生成CO2②.CO2+C2CO③.加入稀鹽酸至不再產生氣泡，燒杯中仍有少量固體剩余（或“加入足量稀鹽酸，充分反應后，燒杯中仍有少量固體剩余”）（7）①.2KClO32KCl+3O2↑②.防止掉落的高溫鐵水使蒸發(fā)皿炸裂（合理即可）【解析】【小問1詳解】鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水等物質發(fā)生反應的結果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，呈紅棕色；【小問2詳解】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；【小問3詳解】依據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類和數(shù)量不變，反應前4個Fe、4個C、14個O，反應后4個Fe、6個O，4X含有4個C、8個O，故X為CO2；【小問4詳解】氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；【小問5詳解】硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，高溫還原后固體含有鐵和二氧化硅，加入過量稀硫酸使固體中的鐵全部轉化成硫酸亞鐵；【小問6詳解】①高爐A區(qū)域通熱空氣，氧氣含量充足，有利于C燃燒生成CO2，故焦炭的燃燒產物主要為CO2而非CO；由題意可知，二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為CO2+C2CO；②鐵與過量的稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵會全部溶解，證明高爐煉鐵的產品并非純鐵：取少量產品于燒杯中，加過量的稀鹽酸至不再產生氣泡，此時鐵完全反應，如有固體剩余則說明高爐煉鐵的產品并非純鐵；【小問7詳解】①由題意可知，氯酸鉀在高溫條件下分解產生氧氣和氯化鉀，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；②反應生成的高溫液態(tài)鐵水將紙漏斗底部燒穿，掉落在盛有細沙的蒸發(fā)皿中，故細沙的作用為防止掉落的高溫鐵水使蒸發(fā)皿炸裂（合理即可）。19.化學小組對“鐵和硫酸銅溶液的反應”展開研究。掌握“多重表征”的思維方式有助于我們深入理解物質及其變化（1）宏觀表征：如圖實驗中可以觀察到鐵釘表面有______色固體析出。（2）符號表征：該反應的化學方程式為______，屬于基本反應類型中的_____。（3）微觀表征：該反應的微觀實質是鐵原子和銅離子之間的電子交換：每個鐵原子失去2個電子生成亞鐵離子，每個銅離子得到2個電子生成銅原子。因此，該反應還可以表示為：Fe+Cu2+=______+Cu。溶液中沒有發(fā)生改變的微粒是_____（填微粒符號）。對實驗異常現(xiàn)象的分析、研究有助于培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維。同學們經過多次試驗后，發(fā)現(xiàn)紅色固體析出的現(xiàn)象非常明顯，但溶液變?yōu)闇\綠色的現(xiàn)象很難出現(xiàn)，且偶爾在鐵片表面觀察到少量氣泡。查閱資料：①溶液中的FeSO4很容易被氧氣氧化：4FeSO4+10H2O+O2=4Fe（OH）3+4H2SO4②極其微量的CuSO4能與水反應，生成Cu（OH）2和H2SO4。該反應受溫度和CuSO4溶液濃度影響。實驗1：用下圖裝置進行實驗，并測量反應時裝置中氧氣的含量。（4）根據(jù)以上信息，很難觀察到該反應中溶液變?yōu)闇\綠色的原因是_______。實驗2：用去氧蒸餾水配