【湖北卷】【公眾號：試卷共享圈】湖北省荊州市沙市中學2024-2025學年2025屆高三上學期12月月考（12.26-12.27）化學試卷含答案及解析

2024—2025學年度上學期2022級12月月考化學試卷命題人：吳志敏審題人：蔡艷考試時間：2024年12月26日相對原子質(zhì)量：O16Cl35．5K39Mn55一、選擇題（本題包括15個小題，每小3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）1．生活中處處有化學。下列說法正確的的是A．人體內(nèi)能量來源腺苷三磷酸（ATP）分子中的磷酸與核糖之間通過磷酸酐鍵連接B．利用聚合酶鏈反應使樣本DNA在生物體外擴增，可以快速進行核酸檢測C．順丁橡膠的硫化交聯(lián)程度越大，彈性和強度越好D．用于制作軸承的金剛砂屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能2．催化反應廣泛存在，如和制（二甲醚）、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成（環(huán)氧乙烷）、用催化生成。下列說法正確的是A．合成氨廠采用的壓強是20～50MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大B．與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應中，F(xiàn)eCl3能加快化學反應速率D．與反應中，能減小該反應的焓變3．下列化學用語使用正確的是（）A．Cl2中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為B．BCl3的電子式： C．碳化硅的分子式：SiCD．葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡式：4．離子方程式是元素及其化合物性質(zhì)的一種表征形式。下列離子方程式書寫正確的是A．向漂白粉溶液中通入少量B．溶液與濃鹽酸混合：C．用純堿溶液處理鍋爐水垢中的D．白色固體加入氨水中得到無色溶液：5．不同空腔尺寸的葫蘆[n]脲（n=5，6，7，8…）可以通過形成超分子從氣體或溶液中識別不同分子并選擇性吸附，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆［6］脲（結(jié)構(gòu)如圖所示）的空腔。下列說法正確的是A．葫蘆脲可以吸附進入空腔的所有分子B．葫蘆［6］脲是超分子且能發(fā)生丁達爾效應C．葫蘆［6］脲形成的超分子中分子間存在范德華力、氫鍵D．可裝入對甲基苯甲酸體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能6．某醫(yī)藥中間體Z的合成路線如下，有關物質(zhì)說法錯誤的是A．物質(zhì)X、Y、Z分子中原子雜化類型有、B．反應Ⅰ和Ⅱ的反應類型均屬于取代反應C．若將替換X發(fā)生反應Ⅰ，所得產(chǎn)物中可能含有D．物質(zhì)Z與的加成產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）7．某溫度下，將一定量置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：。已知為壓強平衡常數(shù)，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列有關說法正確的是A．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行B．若體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)C．若平衡后體系壓強為，則該溫度下的平衡常數(shù)為D．若降溫使體系中，則反應速率和產(chǎn)率均能提高8．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．用甲裝置測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分數(shù)B．用乙裝置測定溶液的濃度C．用丙裝置在鐵上鍍銅D．用丁制備晶體9．下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導熱性相同10．鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是A．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B．b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C．由上述實驗現(xiàn)象可得與硫酸反應的離子方程式為D．濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是11．物質(zhì)的氧化性和還原性與溶液有關，具體可用電勢圖來表征，電勢越大，氧化性越強。鉻元素的電勢圖如下圖所示，下列說法錯誤的是A．被氧化可生成、B．線的反應為C．越大氧化性越強D．時，可與反應生成12．我國科學家預測了一種N8分子（結(jié)構(gòu)如圖）。下列說法錯誤的是A．N8中存在離域π鍵B．N2和N8互為同素異形體C．N8轉(zhuǎn)化成N2可以自發(fā)進行D．N8中sp2雜化的N原子均有孤電子對13．醋酸甲酯制乙醇的反應為：。三個恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應t分鐘時醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．容器甲中平均反應速率C．容器乙中當前狀態(tài)下反應速率 D．容器丙中乙醇的體積分數(shù)為14．我國科學家發(fā)現(xiàn)，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)，已知雙極膜（膜a、膜b）中間層中的可解離為和。下列說法錯誤的是A．M極電極反應式為B．電極電勢：N＞MC．工作一段時間后，裝置中需要定期補充和NaOHD．制取1mol鄰苯二酚類物質(zhì)時，理論上有透過膜a15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加或調(diào)節(jié)時溶質(zhì)各微粒濃度（M代表、、、）隨變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表的曲線。已知。下列有關說法不正確的是A．的電離常數(shù)B．用鈣離子處理含草酸根離子的廢水，應控制大約5~11C．水的電離程度：D．時，二、非選擇題（本題包括4個小題，共55分）16．（14分）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：含含回答下列問題：（1）“細菌氧化”中，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）常用于的鑒定，S、C兩種元素電負性由大到小的順序是；其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（）和異硫氰酸（），這兩種酸中沸點較高的是。（填名稱）（3）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為_____（填標號）。A．不產(chǎn)生廢液廢渣 B．無需控溫C．設備無需耐高溫 D．可減少有害氣體產(chǎn)生（4）Au難被氧化，該流程“浸金”中NaCN的作用為；通常使用王水也可溶解金，依據(jù)此反應原理，也可以使用鹽酸和溶液將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式。（5）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和HCN的化學方程式為。17．（13分）乙醇是燃料，也是重要的有機化工原料，二氧化碳加氫還原制乙醇已成為研究熱點，相關的反應如下：反應i：

反應ii：

反應iii：

請回答下列問題：（1）已知的燃燒熱（）為，表示燃燒熱的熱化學方程式為。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應，測得含碳元素物質(zhì)占比[如]與時間的關系如圖所示：已知：反應i為快反應，其平衡的建立可認為不受慢反應ii、iii的影響，即可認為反應i建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示乙烯占比的曲線是（填“a”“b”或“c”）。②若選擇對反應i催化效果更好的催化劑，則A點可能移向（填“E”“E點上方”或“E點下方”）。③已知C點、D點均為平衡點，則反應iii的平衡常數(shù)L/mol（保留小數(shù)點后一位）。④設反應i和反應ii的化學平衡常數(shù)分別為、，適當升溫后，增大，理由是。（3）我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，其裝置如圖所示。①陰離子透過交換膜往（填“左”或“右”）移動。②納米Cu上發(fā)生的電極反應為。18．（14分）興趣小組比較氧氣的兩種實驗室制法（分別以KClO3和KMnO4為原料）并探究反應產(chǎn)物。實驗裝置和數(shù)據(jù)記錄如下：注：實驗中，棉花均未發(fā)生變化，水槽中為蒸餾水。實驗反應前充分反應后耗時m（試劑）m（試管）m（試管+固體）i15.80gKMnO440.00g53.88g50minii12.25gKClO3+4.00gMnO240.00g51.34g5min（1）依據(jù)初中所學，實驗i中制備O2的原理是（用化學方程式表示）。（2）經(jīng)檢驗，實驗i中生成的氣體僅有O2。①實驗i中，生成O2反應的化學反應速率=mol·min-1。②實驗i中，反應后剩余固體的總質(zhì)量比理論計算值要小。結(jié)合氧化還原規(guī)律和化學方程式推測，固體產(chǎn)物中錳元素的平均化合價（填“大于”“等于”或“小于”）5。（3）小組同學發(fā)現(xiàn)實驗ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導氣管，用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗實驗ⅱ中加熱后產(chǎn)生的氣體，試紙先變藍，后褪色。①甲同學認為可能是高濃度O2使淀粉-KI試紙變藍，該說法的合理之處是。對照實驗后排除了這種可能性。②乙同學推測實驗ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量Cl2。驗證方法：將實驗ⅱ產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，加入，有白色沉淀生成。③丙同學查閱資料，ClO2是具有刺激性氣味的氣體，光照條件下能與水反應生成鹽酸和HClO3。丙同學認為，乙的方法不能說明實驗ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有Cl2，理由是（結(jié)合化學方程式說明）。（4）上述兩種方法制備氧氣的優(yōu)勢與劣勢分別為（任選一種方法分析即可）。19．（14分）碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設計了如圖合成路線：已知：1）RMgX+； 2）；3）。回答下列問題：（1）由A-B的反應中，乙烯的碳碳鍵斷裂（填“”或“”）。（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團的有種（不考慮對映異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）E與足量酸性溶液反應生成的有機物的名稱為、。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I（）和另一種，-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡式為。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有。A．原子利用率低

B．產(chǎn)物難以分離

C．反應條件苛刻

D．嚴重污染環(huán)境

高三年級12月月考化學參考答案123456789101112131415BCDCDDCCABCDDDA16．（14分，每空2分）(1)(2)S>C異硫氰酸 (3)CD(4)做絡合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出或者將Au轉(zhuǎn)化為，增強Au的還原性(5)17（13分，除標注外每空2分）(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366.8kJ/mol(2)bE點上方5．7L/mol反應iii為放熱反應，平衡常數(shù)為，升高溫度，平衡逆向移動，減小(3)右（1分）18．（14分，每空2分）(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)1．2×10-3小于(3)O2具有氧化性，高濃度O2比空氣中的O2更易與KI反應（或氧化性更強）硝酸酸化的AgNO3溶液6ClO2+3H2OHCl+5HClO3，同樣會產(chǎn)生Cl-，遇AgNO3產(chǎn)生白色沉淀(4)KClO3法：反應速率快，但產(chǎn)生的O2不純；KMnO4法：產(chǎn)生的O2純凈；但反應速率慢（任選一種方法分析）19．（14分，除標注外，每空2分）(1)π(2)7(3)乙酸（1分）．丙酮（1分）(4)(5)AB高三年級第四次周練化學參考答案（詳解）1．A．ATP分子中的磷酸與核糖之間通過磷酯鍵連接，磷酸與磷酸之間則形成磷酸酐鍵。A錯誤B．聚合酶鏈反應是一種在生物體外擴增DNA片段的重要技術(shù)，可使痕量的DNA擴增幾百萬倍。B正確C．順丁橡膠硫化，是用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強度的順丁橡膠，但硫化交聯(lián)的程度不宜過大，否則會使橡膠失去彈性，故D錯誤；D．金剛砂熔點高，耐高溫，為新型無機非金屬材料，D錯誤;2．A．合成氨反應是放熱反應，高溫不利用氨氣的合成，合成氨反應溫度控制在500C℃左右，在該溫度下反應速率較快、催化劑活性較高，故A錯誤;B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．FeCl3是H2O2制O2反應的催化劑，能加快化學反應速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；3．A．兩個氯原子形成共價鍵時，是兩個p能級軌道相互重疊，故軌道重示意圖為，A錯誤；B．B原子最外層電子數(shù)為3，中B提供3個電子，與3個Cl分別共用1對電子，電子式應為，B錯誤；C．碳化硅為共價晶體，化學式為：，C錯誤；D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羥基發(fā)生加成反應生成環(huán)狀分子：，故D正確；4．A．漂白粉溶液具有氧化性，可將氧化為硫酸根，所以向漂白粉溶液通入少量的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，A項錯誤；B．溶液與濃鹽酸混合生成氯氣，離子方程式為，B錯誤；C．的溶解度大于，用溶液處理鍋爐水垢中的，會轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，C項正確；D．白色固體加入氨水中得到無色溶液，離子方程式為，D錯誤；5．A．由題給信息可知，只有對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆［6］脲的空腔，故A錯誤；B．葫蘆［6］脲是超分子，屬于純凈物，不能發(fā)生丁達爾效應，故B錯誤；C．氫鍵是電負性大的原子與氫原子形成共價鍵，這個氫原子與另外電負性大的原子形成，葫蘆［6］脲形成的超分子間不存在氫鍵，故C錯誤；D．由題給信息可知，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆［6］脲的空腔，則可裝入對甲基苯甲酸，體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能，故D正確；6．A．物質(zhì)、、分子中存在單鍵碳、雙鍵碳，雜化形式分別為、，A正確；B．X斷裂，斷裂C-I，生成Y和HI，屬于取代反應，B正確；C．羰基相連碳上的氫為活潑氫，容易斷裂，發(fā)取代反應或加成反應，若將替換X發(fā)生反應Ⅰ，箭頭所指位置，易與發(fā)生取代反應，其中一種即為，C正確；D．不考慮立體異構(gòu)的情況下，物質(zhì)Z與加成產(chǎn)物有2種結(jié)構(gòu)，若考慮立體異構(gòu)，其中一種加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)與羥基相連的碳原子為手性碳，則將多出1種結(jié)構(gòu)，即3種，D錯誤；7．A．，，根據(jù)可知，高溫下該反應能自發(fā)進行，A項錯誤；B．只有生成物是氣體，因此體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C．達平衡后，、、的物質(zhì)的量分數(shù)為，分壓分別為，故該溫度下的平衡常數(shù)，C項正確；D．降溫時轉(zhuǎn)化率提高，但反應速率降低，D項錯誤；8．A．過氧化鈉與水反應生成氧氣，而氧化鈉與水反應不能生成氣體，可以用量氣管測量生成氧氣的體積，求出氧氣的物質(zhì)的量，進而測出過氧化鈉的物質(zhì)的量，由此可測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分數(shù)，A選項正確；B．酸性高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中，逐滴滴入未知濃度草酸鈉溶液中進行氧化還原滴定，到達滴定終點，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，B正確；C．利用電解裝置在鐵上鍍銅，應將待鍍金屬鐵作陰極，C錯誤；銅氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶劑的極性，促使晶體析出，D項正確；9．A．晶體具有自范性，所以缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，A正確；B．因為水分子間形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點高于氟化氫的沸點，B錯誤；C．石墨層間靠范德華力維系，但是共價鍵鍵能強，石墨的熔點很高，C錯誤；D．水晶內(nèi)部質(zhì)點排列的有序性，導致水晶的導熱具有各向異性，D錯誤；10．A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，F(xiàn)e3O4和硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯誤；C．由分析可知，與硫酸的反應會生成過氧化氫，其反應方程式為：，C正確；

D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正確；11．A．由圖可以看出，Cr單質(zhì)在最下方，被氧化后，產(chǎn)物在其上方相鄰的區(qū)域，pH小時，得到Cr2+，隨pH增大，產(chǎn)物變?yōu)镃r(OH)3，pH較大時，得到，Cr被氧化生成有Cr(Ⅱ)，也有Cr(Ⅲ)，A正確；B．AB線表示與轉(zhuǎn)化平衡線，線左側(cè)轉(zhuǎn)化為右側(cè)的，發(fā)生的反應為，B正確；C．由圖可知，Cr(OH)3所對應的區(qū)域，隨pH增大，整體呈下降趨勢，即電勢降低，故氧化性減弱，還原性增強，更易被氧化，C錯誤；D．由圖知，pH=5時，氧化性：>Cr3+>Cr2+，由氧化還原反應強弱關系可知，可以將Cr2+氧化為Cr3+，還原產(chǎn)物也是Cr3+，D正確；

12．A．N8分子是平面結(jié)構(gòu)，所以環(huán)上的氮原子以及和環(huán)相連的氮原子均采取sp2雜化，每個氮原子還利用未雜化的p軌道上的電子形成離域π鍵，在中，1、7、8三個氮原子間也有離域π鍵，A正確；B．N2和N8是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．從N8的結(jié)構(gòu)可知，N8非常不穩(wěn)定，而N2中兩個氮原子之間是三鍵，鍵能非常大，N2非常穩(wěn)定，所以N8轉(zhuǎn)化成N2可以自發(fā)進行，C正確；D．從N8分子中所有原子共面可知，1~6號氮原子為sp2雜化，，2處的氮原子未參與雜化的p軌道上的電子對參與了離域π鍵的形成，所以2處的氮原子沒有孤電子對，D錯誤；13．A．由分析，該反應的，A錯誤；B．容器甲中平均反應速率，B錯誤；C．溫度越高反應速率越快，比較乙丙可知，丙達到平衡狀態(tài)，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應速率相對大小，C錯誤；

D．對丙而言：容器丙中乙醇的體積分數(shù)為，D正確；14．A．根據(jù)分析，M極電極反應式，故A正確；B．根據(jù)分析，M電極為負極，N電極為正極，電流從正極流向負極，從高電勢流向低電勢，因此電勢：M電極<N電極，故B正確；C．N電極為正極，雙極膜的b膜產(chǎn)生氫離子移向N電極，a膜產(chǎn)生氫氧根離子移向M電極，根據(jù)電極反應式和膜變化電荷(與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等)，可知需要定期補充H2O和NaOH，故C正確；D．根據(jù)N極電極反應式可知：鄰苯二醌類物質(zhì)+4H++4e-=鄰苯二酚類物質(zhì)，制取1mol鄰苯二酚類物質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子，則a膜產(chǎn)生氫氧根離子為4mol，故D錯誤；15．①代表的曲線，②代表H2C2O4的曲線，③代表的曲線A．曲線②和③的交點A點表示H2C2O4和濃度相等，對應pH小于2．77，即氫離子濃度大于10-2．77mol/L，故H2C2O4電離平衡常數(shù)Ka1=>10-2．77，A錯誤；B．由圖可知，用鈣離子處理草酸根離子廢水，應控制溶液pH大約在5~11區(qū)間內(nèi)，pH過小溶液草酸鈣可能會溶解，草酸根更多以草酸和草酸氫根存在，pH過高草酸鈣會轉(zhuǎn)化成生成Ca(OH)2，B正確；C．A點為溶液顯酸性，B、C點酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：A<B<C，故C正確；D．草酸鈣飽和溶液呈堿性，不是加NaOH溶液使之呈中性，應加鹽酸，即pH=7時溶液中無Na+，有Cl-，溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()=c(H+)+2c(Ca2+)，結(jié)合c(H+)=c(OH-)可得c(Cl-)+c()+2c()=2c(Ca2+)，故D正確；16．（14分）（1）“細菌氧化”中，二硫化鐵發(fā)生的反應為細菌作用下二硫化鐵與氧氣和水反應生成硫酸鐵和硫酸，反應的離子方程式為（2）元素的非金屬性越強，電負性越大，兩種元素的非金屬性強弱順序為S>C，則電負性的大小順序為S>C；由結(jié)構(gòu)簡式可知，硫氰酸分子間不能形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以異硫氰酸的沸點較高（3）A．由流程可知，細菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，故不符合題意；B．細菌的活性與溫度息息相關，因此細菌氧化也需要控溫，故不符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設備需要耐高溫，而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設備無需耐高溫，故符合題意；D．焙燒氧化時，金屬硫化物中的硫元素通常轉(zhuǎn)化為二氧化硫，而細菌氧化時，金屬硫化物中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，故符合題意；故選CD；（4）由分析可知，加入氰化鈉溶液，在空氣中浸金的目的是將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，則“浸金”中氰化鈉的作用為做絡合劑，將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，增強Au的還原性；由題意可知，將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的反應為金與鹽酸和過氧化氫的混合溶液反應生成HAuCl4和水，反應的化學方程式為（5）由題意可知，四氰合鋅離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和氫氰酸的反應為四氰合鋅酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫酸鋅和氫氰酸，反應的化學方程式為17（13分）（1）乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由甲醇的燃燒熱為1366．8kJ/mol可知，反應的熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366．8kJ/mol（2）①由方程式可知，反應過程中反應物二氧化碳的量減小、生成物乙醇的量減小，由題給信息可知，反應i為快反應，其平衡的建立可認為不受慢反應ii、iii的影響，則反應i的生成物、反應iii的生成物乙烯的量先增大后減小，所以曲線a、b、c分別代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比與時間的關系，故選b；②若選擇對反應i催化效果更好的催化劑，反應i的反應速率加快，同時乙烯所占比例更高，所以A點可能移向E點上方，故答案為：E點上方；③由圖可知，反應達到C、D點時，乙醇的占比為80%，二氧化碳和乙烯的占比都為10%，則平衡時二氧化碳、乙醇、乙烯的物質(zhì)的量分別為2mol×10%=0．2mol、2mol×80%×=0．8mol、2mol×10%×=0．1mol，由氧原子個數(shù)守恒可知，水的物質(zhì)的量為2mol×2-0．8mol-0．2mol×2=2．8mol，所以反應iii的平衡常數(shù)K=≈5．7L/mol，故答案為：5．7L/mol；④由蓋斯定律可知，反應ii-反應i=反應iii，則反應iii的平衡常數(shù)K=，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則減小，所以增大，故答案為：反應iii為放熱反應，平衡常數(shù)為，升高溫度，平衡逆向移動，減??；（3）①陰離子向陽