第2章 元素與物質(zhì)世界（章末檢測(cè)卷）（教師版）

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1第2章章末檢測(cè)一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．無(wú)色透明 B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液【答案】B【詳解】 A．材料顏色各種可能都有，不一定是無(wú)色，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．混合體系是膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是必有現(xiàn)象，描述正確，符合題意；C．膠體是分散系名稱(chēng)，不是物質(zhì)狀態(tài)，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．混合體系中納米材料顆粒直徑在1~100納米，分散系中分類(lèi)屬于膠體，不是濁液，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選B。2．許多食品包裝袋中常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰(CaO)。下列關(guān)于生石灰的分類(lèi)正確的是A．堿性氧化物 B．酸性氧化物 C．堿 D．鹽【答案】A【詳解】生石灰(CaO)只含有鈣和氧兩種元素，故為氧化物，CaO與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，故為堿性氧化物，綜上所述故選A。3．某無(wú)色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是A．Fe2＋K+SONO B．Mg2＋NHSOCl-C．Na＋K+SONO D．Ba2＋Na＋MnOSO【答案】C【分析】溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能存在，PH=0的溶液呈酸性，PH=14的溶液呈堿性，在PH=0和PH=14的條件下都能大量共存，說(shuō)明離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，則在兩種溶液中都能大量共存?！驹斀狻緼．Fe2+有顏色，與溶液無(wú)色不符，A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．四種離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，在兩種溶液中都能大量共存，C正確；D．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。4．加入適量的稀硫酸，可使溶液中下列離子濃度明顯減小的是A．Cl- B．Na+ C．HCO D．Mg2+【答案】C【詳解】A．氯離子與稀硫酸不反應(yīng)，則加入適量的稀硫酸，溶液中氯離子濃度不會(huì)明顯減小，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子與稀硫酸不反應(yīng)，則加入適量的稀硫酸，溶液中鈉離子濃度不會(huì)明顯減小，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，則加入適量的稀硫酸，溶液中碳酸氫根離子濃度會(huì)明顯減小，故C正確；D．鎂離子與稀硫酸不反應(yīng)，則加入適量的稀硫酸，溶液中鎂離子濃度不會(huì)明顯減小，故D錯(cuò)誤；故選C。5．在某些生物體內(nèi)存在著如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．若設(shè)計(jì)為原電池，反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③在正極發(fā)生B．上述箭頭所示的過(guò)程都屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③、④過(guò)程中均生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能相同D．與中N元素的化合價(jià)相同【答案】A【詳解】A．反應(yīng)①N的化合價(jià)由變?yōu)椋l(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③為還原反應(yīng)，在正極發(fā)生，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)⑥中，N元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)變化，反應(yīng)③、④兩個(gè)過(guò)程均得到1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不可能相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中N元素為價(jià)，中N元素為價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。6．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H+、、Cl-、OH-B．H+、Fe2+、、C．Na+、OH-、、D．Ba2+、Na+、S2-、【答案】B【詳解】A．H+和OH-為酸堿中和不能共存，A錯(cuò)誤：B．H+、Fe2+、三者因氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B正確；C．OH-，為酸堿中和不能共存，C錯(cuò)誤；D．Ba2+和生成沉淀不能共存，D錯(cuò)誤；故選：B。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向，溶液中通入過(guò)量氣體：B．酸性介質(zhì)中氧化C．鈉單質(zhì)和溶液反應(yīng)：D．稀硫酸與溶液反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．Na2SiO3是可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式，向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體生成硅酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀在酸性條件下被過(guò)氧化氫還原為錳離子，過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．鈉單質(zhì)和溶液反應(yīng)時(shí)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，氫氧化鈉再和反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與溶液反應(yīng)時(shí)鋇離子和氫氧根離子為2∶1，故離子方程式為，D錯(cuò)誤；選B。8．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物B．、、CO均為酸性氧化物C．鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D．、和表示的物質(zhì)都是純凈物【答案】C【詳解】A．聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，纖維素屬于天然高分子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故C項(xiàng)正確；D．存在兩種同分異構(gòu)體，分別為和，所以表示的物質(zhì)不一定是純凈物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以表示其他物質(zhì)，如等，所以表示的物質(zhì)不一定是純凈物；只能是甲醇，只有一種，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。9．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被氧化，在反應(yīng)①中被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B?、Z?、X2+【答案】B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：XO?44?＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。【詳解】A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-中，還原性：A2+＞Z-，與已知符合，可以進(jìn)行，A說(shuō)法正確；B．Z元素在反應(yīng)③中Z的化合價(jià)降低，被還原，在反應(yīng)①中Z的化合價(jià)升高，被氧化，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+，C說(shuō)法正確；D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D說(shuō)法正確；答案為B。10．雙氧水()是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪為無(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：，下列說(shuō)法正確的是A．在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B．在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為2∶5D．當(dāng)有完全反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中中-1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中中-1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，在此反應(yīng)為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，根據(jù)方程式得氧化劑和還原劑之比為2∶5，故C正確；D．+7價(jià)的被還原成，轉(zhuǎn)移5mol電子，當(dāng)有完全反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11．工業(yè)上可用活性炭吸附法提取廢水中的碘，其流程如下圖：下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上可用熱空氣吹出是利用單質(zhì)碘易揮發(fā)的性質(zhì)B．用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是富集單質(zhì)碘C．向廢水中加入并調(diào)節(jié)，離子方程式為D．取洗脫后的溶液檢驗(yàn)的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)【答案】B【詳解】A．工業(yè)上可用熱空氣吹出碘，是利用單質(zhì)碘易升華的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．活性炭具有強(qiáng)吸附性，用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是富集單質(zhì)碘，故B正確；C．向廢水中加入并調(diào)節(jié)，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．取洗脫后的溶液，加入稀硝酸，碘離子氧化為碘酸鹽，不能檢驗(yàn)碘離子的存在，故D錯(cuò)誤；選B。12．關(guān)于物質(zhì)及能量的變化，下列說(shuō)法正確的是A．的變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)B．的變化只能加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)C．的變化能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D．的變化過(guò)程中會(huì)吸收大量的熱【答案】C【詳解】A．的變化，與水反應(yīng)即可，不一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的變化，與亞硫酸鹽反應(yīng)即可，不一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．的變化，能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；D．的變化過(guò)程中會(huì)釋放大量的熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，所含原子數(shù)為B．與濃硫酸反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)況下，所含分子數(shù)為【答案】A14．關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，下列組合正確的是選項(xiàng)正鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaClCuONO2膽礬BKHCO3Fe2O3SO3干冰CMgSO4CaOSO2明礬DNa3PO4Na2O2SiO2水煤氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，生成2種鹽，所以NO2不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．KHCO3是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；C．MgSO4是氫氧化鎂和硫酸完全中和的產(chǎn)物，屬于是正鹽；CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，CaO是堿性氧化物；SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物；明礬()有固定組成，屬于純凈物，故C正確；D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、水，Na2O2是過(guò)氧化物；水煤氣是CO、H2的混合物，故D錯(cuò)誤；選C。15．在不同pH下含+5價(jià)V微粒的化學(xué)式不同，與pH關(guān)系如表所示。含釩元素的不同微粒VO2+VOV2OVOpH4~66~88~1010~12不同價(jià)態(tài)V在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO(黃色)、VO(無(wú)色)、V5O(紅棕色)等。下列說(shuō)法不正確的是A．VO轉(zhuǎn)化為V2O的離子反應(yīng)為2VO+H2O=V2O+2H+B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過(guò)程V元素被還原C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色的離子反應(yīng)為5VO+8OH-=V5O+4H2OD．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍(lán)色→黃色，兩個(gè)過(guò)程均失去1mol電子【答案】C【詳解】A．在堿性條件下，VO轉(zhuǎn)化為V2O的離子反應(yīng)為2VO+2OH-=V2O+H2O，故A錯(cuò)誤；B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，該過(guò)程V元素沒(méi)有被還原，故B錯(cuò)誤；C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色，說(shuō)明生成V5O，離子反應(yīng)為5VO+8OH-=V5O+4H2O，故C正確；D．VSO4被氧化時(shí)失去的電子的量與其物質(zhì)的量有關(guān)，沒(méi)有VSO4的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。16．某固體物質(zhì)X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干種，為確定其組成，取物質(zhì)X做如下實(shí)驗(yàn)，過(guò)程中所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法正確的是A．固體2可能是Fe、Cu的混合物B．物質(zhì)X是否含有KNO3需通過(guò)焰色試驗(yàn)確定C．物質(zhì)X中一定含有NaCl和Na2CO3D．氣體2一定是混合物【答案】D【分析】固體物質(zhì)X加H2O，得到固體1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固體，加過(guò)量鹽酸后還有不溶于鹽酸的固體2，可知X中同時(shí)含有Fe、CuO，則固體2的成分是生成的Cu，溶液1加入鹽酸，生成氣體1,可知X中含有Na2CO3。物質(zhì)X加入鹽酸得到氣體2和溶液3，沒(méi)有剩余固體，結(jié)合上述分析，可知X中一定含有KNO3，則氣體2是H2、CO2、NO等混合氣體，溶液3加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明物質(zhì)中一定含有NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．經(jīng)分析，固體1是Fe、CuO的混合物，加入過(guò)量鹽酸后，固體2中不可能有Fe剩余，固體2的成分是反應(yīng)生成的Cu,故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析，物質(zhì)X中一定含有KNO3，不需通過(guò)焰色試驗(yàn)確定，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析物質(zhì)X中一定Na2CO3，不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析氣體2是H2、CO2、NO等混合氣體，故D正確；本題答案D。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（10分）下圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是___________。(2)A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。(3)B組物質(zhì)中的Na2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是___________；NO2與H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(4)C組中的物質(zhì)與F組中的一種單質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)B組→E組反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）是否為氧化還原反應(yīng)(或反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化、反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移)CaO、Na2O離子鍵、共價(jià)鍵1∶2【分析】C組物質(zhì)的水溶液呈酸性，故C組物質(zhì)為SO2，D組物質(zhì)為NH3、CaO、Na2O；E組物質(zhì)為Na，F(xiàn)組物質(zhì)為Cl2、NO2、Na2O2；【詳解】(1)第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是按物質(zhì)與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)(或反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化、反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移)；(2)NH3、SO2本身熔融態(tài)不能導(dǎo)電，溶于水中本身不能電離，是非電解質(zhì)；CaO、Na2O的熔融態(tài)都能導(dǎo)電，故答案為：CaO、Na2O；(3)Na2O2中Na+與間是離子鍵，中O與O是共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；(4)C組物質(zhì)為SO2，F(xiàn)組物質(zhì)為Cl2、NO2、Na2O2，符合C組中的物質(zhì)與F組中的一種單質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的是SO2和Cl2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)E組物質(zhì)為Na，則B組→E組反應(yīng)的離子方程式為：。18．（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦CO2⑧CH3COOH。(1)物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號(hào))。物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。純凈物中能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))。(2)寫(xiě)出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(3)寫(xiě)出④的電離方程式_______。(4)在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)在含0.4mol①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①⑤②⑦④⑥OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-KHSO4=+2H+++BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3、NaHCO3【詳解】(1)溶液、膠體均為混合物，所以物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，有②⑦；除①⑤外均為純凈物，其中含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，有④⑥；(2)NaOH溶液和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質(zhì)不能拆，離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；(3)KHSO4在熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式為KHSO4=K++；(4)足量KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，生成二氧化碳和硫酸鋇沉淀，離子方程式為2H+++BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑；(5)標(biāo)況下6.72LCO2的物質(zhì)的量為0.3mol，0.4molNaOH先于0.2molCO2反應(yīng)生成0.2molNa2CO3，之后剩余的0.1molCO2和0.1molNa2CO3在水溶液中反應(yīng)生成0.2molNaHCO3，所以溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。19．（10分）已知參與的三個(gè)化學(xué)方程式如下：①；②；③。(1)已知是二元弱酸，寫(xiě)出其第一步電離方程式：___________。(2)上述三個(gè)反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是___________(填序號(hào)，下同)，僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)推出、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(4)作反應(yīng)物的某氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共五種微粒：、、、、。①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：___________。②如果上述反應(yīng)中有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(5)可作為消除采礦業(yè)膠液中NaCN的試劑，反應(yīng)的原理如下：，其中A的化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）③②1.2mol【詳解】(1)是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離方程式為；(2)僅體現(xiàn)氧化性即雙氧水所含元素的化合價(jià)只能降低，所以是第③個(gè)反應(yīng)；僅體現(xiàn)還原性即雙氧水所含元素的化合價(jià)只能升高，所以是第②個(gè)反應(yīng)；(3)利用三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可推出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；(4)①根據(jù)五種微粒中化合價(jià)的升降，可以寫(xiě)出離子方程式：；②該反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6mol，標(biāo)況下13.44L氣體，即，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol；(5)根據(jù)原子守恒，可推出反應(yīng)中的A物質(zhì)化學(xué)式為。20．（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：(1)過(guò)氧化鈉固體的顏色是___________。(2)寫(xiě)出磁性氧化鐵的化學(xué)式___________，小蘇打的化學(xué)式___________。(3)若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________(填序號(hào))。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液(4)同溫同壓下，相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量比為_(kāi)__________，質(zhì)量比為。(5)紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol?！敬鸢浮浚?）淡黃色Fe3O4NaHCO3①1:14：14【詳解】(1)過(guò)氧化鈉固體的顏色是淡黃色固體；(2)磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe3O4，小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為：NaHCO3；(3)碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解性大于水中，且不溶于水，若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是四氯化碳，酒精和水混溶不分層，淀粉溶液遇到碘單質(zhì)反應(yīng)，故選①；(4)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，即1:1，根據(jù)m=nM，可知二者質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=16×2g/mol：16×3g/mol=2：3；(5)紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)═CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑為硝酸，還原劑為C，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

CO2，物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol。21．（12分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)下圖裝置對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器C的名稱(chēng)是______。(2)A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有CIO2、Cl2、NaCl等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。(5)若實(shí)驗(yàn)室需要配置450mL4mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯外，還必須有______。(6)自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O=2I-+S4O)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去10.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中的ClO2含量為_(kāi)_____mg·L-1?！敬鸢浮浚?）球形干燥管