2024-2025學年遼寧省部分名校高二上學期聯(lián)合質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省部分名校2024-2025學年高二上學期聯(lián)合質(zhì)量檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊，選擇性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活具有緊密的聯(lián)系。下列說法正確的是A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B.二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加劑C.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標識D.富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無機非金屬材料【答案】D【解析】綠色化學的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學原理和技術手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，A/不符合題意；二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加劑，B不符合題意；“OTC”標識為非處方藥，不需要憑醫(yī)生處方，C不符合題意；富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無機非金屬材料，D符合題意；故選D。2.下列變化過程的且的是A.B.C.D.【答案】B【解析】，為放熱過程，且屬于熵減過程，A不符合題意；，為分解反應，，且為氣體分子數(shù)增多的過程，，B符合題意；，為化合反應，＜0，且為氣體分子數(shù)減小的反應，＜0，C不符合題意；，為生成沉淀的放熱反應，且由離子生成了沉淀，屬于熵減的過程，D不符合題意；故選B。3.下列措施能提高合成氨反應速率是A.降低溫度 B.恒容條件下加入惰性氣體C.增大氮氣的濃度 D.恒壓條件下加入惰性氣體【答案】C【解析】降低溫度會減慢反應速率，A不符合題意；恒容條件下加入惰性氣體不會改變反應物的濃度，不影響反應速率，B不符合題意；反應速率與反應物的濃度成正比。增大氮氣的濃度可以增加反應物的有效碰撞次數(shù)，從而提高反應速率，C符合題意；恒壓條件下加入惰性氣體會稀釋反應物的濃度，反而降低反應速率，D不符合題意；答案選C。4.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是選項物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱，使瓶內(nèi)氣體縮小，壓強減小。生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故A不選；稀鹽酸和氫氧化鈉的反應生成氯化鈉和水，屬于放熱反應，故B不選；鋅粉與稀硫酸的反應生成氫氣和硫酸鋅，屬于放熱反應，故C不選；稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于吸熱反應，故D選；故選：D。5.下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法錯誤的是A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B.用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差C.反應物應一次性加入，且不能有液體濺出D.稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】鐵棒能導熱，會造成熱量散失，故不能用鐵棒代替玻璃攪拌器，A錯誤；用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差，B正確；反應物應一次性加入，且不能有液體濺出，否則會導致熱量損失，C正確；中和熱為57.3kJ/mol，則稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應放出的熱量等于57.3kJ，D正確；故選A。6.下列對活化分子的理解正確的是A.能發(fā)生碰撞的分子是活化分子 B.能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C.能量較低的分子是活化分子 D.能量高于普通分子的分子是活化分子【答案】B【解析】活化分子是指在化學反應中能量較高的分子，它們具有足夠的能量來克服反應過程中的能壘，從而可能發(fā)生化學反應，能發(fā)生碰撞的分子不一定是活化分子，A錯誤；有效碰撞是針對能引起化學反應的碰撞，活化分子具有足夠的能量來克服反應過程中的能壘，從而引發(fā)化學反應，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，B正確；活化分子是指在化學反應中能量較高的分子，C錯誤；活化分子是指那些能量超過某一特定閾值（活化能）的分子，能量高于普通分子的分子不一定是活化分子，D錯誤；故選B。7.乙烯是一種重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡膠、合成纖維等。利用氧化乙烷制備乙烯的反應為，該反應達到平衡后，下列措施不能提高的平衡產(chǎn)率的是A.升高溫度 B.移除部分C.壓縮容器體積 D.增大的濃度【答案】C【解析】該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，A不符合；移除部分，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，B不符合；壓縮容器體積相當于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即逆向移動，的平衡產(chǎn)率減小，C符合；增大的濃度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，D不符合；故選C。8.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.打開冰鎮(zhèn)啤酒，有大量氣泡冒出B.利用鋁熱反應焊接鐵軌C.利用干冰進行滅火D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐【答案】A【解析】啤酒中存平衡：，打開冰鎮(zhèn)啤酒，壓強減小，平衡右移，有大量氣泡冒出，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；鋁與鐵的氧化物反應釋放大量的熱，使鐵以液態(tài)做產(chǎn)物，從而焊接鐵軌，即利用鋁熱反應焊接鐵軌與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；干冰升華時吸收大量熱量，使可燃物的溫度降低到著火點以下，二氧化碳密度大于空氣，使可燃物與空氣隔絕，利用干冰進行滅火與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐，可增大反應物的接觸面積，從而增大化學反應速率，與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為：A。9.某溫度下，在密閉容器中充人一定量的，發(fā)生反應：①；②，已知：反應①的反應速率大于反應②，下列反應進程示意圖符合題意的是A. B.C. D.【答案】A【解析】由方程式可知，反應①、②均為吸熱反應，則X、Y、Z的能量依次增大，由反應①的反應速率大于反應②可知，反應②的速率更小，活化能更大，則圖A符合題意，故選A。10.向的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應：，后C的濃度增加了，下列說法正確的是A.向容器中充入惰性氣體可以加快化學反應速率B.內(nèi)，C.時，D的物質(zhì)的量為D.當時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】在恒容密閉容器中進行，向容器中充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度不變，化學反應速率不變，A錯誤；B是固體，沒有濃度變化量，不能用B的濃度變化表示該反應的反應速率，B錯誤；后C的濃度增加了，由方程式可知，D的濃度增加了=0.15，，D的物質(zhì)的量為0.15×2L=0.3mol，C正確；該反應過程中，恒成立，當時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。11.下列數(shù)據(jù)表示反應在四種不同條件下的化學反應速率，其中化學反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】該反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之間存在如下關系：，可按此比例關系將選項中各物質(zhì)表示的反應速率轉化為同一物質(zhì)表示的反應速率再進行比較，比如A的反應速率。A項中，；B項中，；C項中，；D項中，。綜上，反應速率最快的是D。本題選D。12.往恒容密閉容器中通入，發(fā)生的反應為，在不同溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量B.平衡常數(shù)：C.曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化D.d點時，【答案】D【解析】該反應的，正反應為吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，故A正確；正反應為吸熱反應，升溫平衡右移，平衡常數(shù)增大，由圖可知，溫度a＜b＜c＜d，則平衡常數(shù)，故B正確；正反應為吸熱反應，升溫平衡右移，CO2的體積分數(shù)減小，CO和O2的體積分數(shù)增大，且CO的體積分數(shù)為O2的2倍，所以曲線I、Ⅱ分別代表CO、O2體積分數(shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化，故C正確；據(jù)以上分析可知曲線I、Ⅱ分別代表CO和O2體積分數(shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化，d點時CO2和O2體積分數(shù)相等，設消耗的CO2的物質(zhì)的量為2xmol，三段式表示：，則1-2x=x，解得，，故D錯誤；故答案為：D。13.下列所選試劑中，能探究相應元素化合價變化的是選項abc探究相應元素化合價變化A濃氨水固體濃硫酸N：B75%硫酸溶液粉末溴水S：C濃鹽酸固體溶液Cl：D稀硫酸固體溶液Fe：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】濃氨水和固體生成氨氣，氮的化合價是-3，氨氣與濃硫酸反應，化合價不變，故A錯誤；粉末中的硫元素為+4價，二氧化硫和溴水反應生成+6價的硫元素，沒有探究化合價+6到+4的變化，故B錯誤；氯酸鉀中氯元素為+5價，和濃鹽酸反應生成0價的氯氣，氯氣和硫化氫鈉反應生成-1價的氯離子，故C正確；稀硫酸和固體生成+2價的鐵離子，生成的硫化氫和溶液反應，沒有探究+2到+3的變化，故D錯誤；答案選C。14.在2L的密閉容器中進行如下反應：。0~4s內(nèi)用X表示的平均反應速率為，則4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量A.等于1.2mol B.大于0.6mol，小于1.2molC.小于0.6mol D.等于0.6mol【答案】C【解析】隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減慢，故4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量小于。故選C。15.對于反應，根據(jù)下列圖示信息得到的結論正確的是A.甲圖： B.乙圖：C.丙圖：點1對應的 D.丁圖：I對應的反應溫度大于II對應的【答案】C【解析】由圖可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為焓變小于0的放熱反應，故A錯誤；該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，由圖可知，B的物質(zhì)的量一定時，p1條件下A的轉化率大于p2條件下，則壓強p1大于p2，故B錯誤；由圖可知，溫度一定時，點1對應B轉化率大于點4，說明反應向逆反應方向進行，逆反應速率大于正反應速率，故C正確；溫度會使反應平衡發(fā)生移動，溫度不同，Ⅰ和Ⅱ對應平衡時A的體積分數(shù)不相等，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.丙烷是一種重要的化工原料和能源產(chǎn)品，具有廣泛的用途。（1）①已知：在25℃、下，燃燒生成和時放出熱量。的物質(zhì)的量為__________mol；燃燒熱的熱化學方程式為__________。②已知，該反應中，反應物的總鍵能__________（填“＞”或“＜”）生成物的總鍵能。③根據(jù)①②計算：在適量中完全反應生成、和，共放出熱量，則反應過程中共生成了__________molCO。（2）T℃，向的密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應，充分反應達到平衡狀態(tài)時放出熱量，則的平衡轉化率為__________；下列措施中，能加快反應速率且能提高平衡轉化率的為__________（填標號）。a．壓縮容器體積b．加入催化劑c．降低溫度d．增大的濃度（3）可以制備丙烯和氫氣，發(fā)生的反應為，該反應中，正反應的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反應的活化能?！敬鸢浮浚?）①.0.25②.③.＜④.1（2）①.30％②.d（3）＞【解析】【小問1詳析】①已知：在25℃、下，燃燒生成和時放出熱量，物質(zhì)的量為，則1mol燃燒生成和時放出4×=2220kJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為；②已知，反應物鍵能之和-生成物鍵能之和＜0，所以該反應中反應物的總鍵能＜生成物的總鍵能；③令反應I為，令反應III為，反應I-反應III得，設發(fā)生反應I的n(C3H8)=xmol，發(fā)生反應III的n(C3H8)=ymol，在適量中完全反應生成、和，共放出熱量，則x+y=1、2220x+1371y=1937，解得x=mol、y=mol，則反應過程中共生成了3×=1molCO；【小問2詳析】由反應可知，2C3H8236kJ，充分反應達到平衡狀態(tài)時放出熱量，則的消耗為，則其平衡轉化率為；a．正反應為氣體體積增大的反應，壓縮容器體積，反應物濃度增大，化學反應速率增大，但加壓平衡左移，平衡轉化率減小，故a錯誤；b．加入催化劑化學反應速率增大，但不影響平衡轉化率，故b錯誤；c．正反應為放熱反應，降低溫度化學反應速率減小，平衡右移，平衡轉化率增大，故c錯誤；d．增大的濃度，化學反應速率增大，平衡轉化率增大，故d正確；故答案為：d；【小問3詳析】反應，其正反應活化能-逆反應活化能，＞0，所以正反應的活化能＞逆反應的活化能。17.以淀粉為原料制取食用香料F的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含有的官能團的名稱為___________，F(xiàn)的分子式為___________。（2）E的結構簡式為___________，D+E→F的反應類型為___________。（3）B→C的化學方程式為___________。（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填標號)能與氫氣發(fā)生加成反應。（5）血糖是評估糖代謝正常的重要指標，血糖是指血液中的___________的含量。（6）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E，消耗氧氣的量從大到小的順序為___________(填標號)。【答案】（1）①.羥基、醛基②.C5H8O4（2）①.CH3CH(OH)COOH②.酯化反應（或取代反應）（3）（4）A、C（5）葡萄糖（6）A>B=E>C>D【解析】淀粉在酸性條件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶的催化作用下轉化為乙醇(B)，乙醇經(jīng)催化氧化反應得到乙醛（C），乙醛可進一步氧化為乙酸（D），D、E在濃硫酸加熱條件下生成F，由F的結構簡式可逆向推導出E的結構簡式：CH3CH(OH)COOH?！拘?詳析】A為葡萄糖，其結構中含有的官能團的名稱為羥基和醛基；觀察F的結構簡式知，F(xiàn)的分子式為C5H8O4?！拘?詳析】E和乙酸（D）發(fā)生酯化反應生成了F，結合F的結構簡式可逆推得到E的結構簡式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反應類型為酯化反應（或取代反應）?！拘?詳析】B→C過程中，乙醇發(fā)生催化氧化反應，反應的化學方程式為。小問4詳析】A為葡萄糖，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應，B為乙醇，含羥基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，C為乙醛，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應，D為乙酸，含羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，E含羥基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，F(xiàn)結構中含酯基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，則能與氫氣發(fā)生加成反應的是A和C。【小問5詳析】血糖是指血液中的葡萄糖的含量?！拘?詳析】A、B、C、D、E的分子式分別為C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假設五種有機物均為1mol，則它們完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為、、、、，則從大到小的順序為A>B=E>C>D。18.“價－類”二維圖是學習元素化合物的重要工具。氮及其主要化合物的“價－類”二維圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)b的電子式為__________。（2）液態(tài)a可用作制冷劑的原因是___________；a的催化氧化是制備f的主要反應之一，寫出a的催化氧化反應的化學方程式：__________。（3）為提高氮元索的原子利用率，并減少環(huán)境污染，工業(yè)上用廢銅屑、溶液和f的稀溶液制備，該反應的離子方程式為__________。（4）工業(yè)生產(chǎn)需要大量的原料，消耗大量的能量，在得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣。可利用次氯酸鈉來處理含a的廢液和含e的廢氣。①利用可除去污水中的a的污染，其反應原理可簡要表示為圖甲，該總反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。②利用溶液除去廢氣中的e，設計了如圖乙所示的噴淋式吸收塔裝置。從化學反應速率角度分析該裝置的優(yōu)點：__________。（5）利用a與氧氣設計的燃料電池工作原理如圖所示。電極N為電池的__________（填“正極”或“負極”）?！敬鸢浮浚?）（2）①.液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低②.（3）（4）①.②.氣液逆流法使得反應物充分接觸，增大接觸面積，反應速率加快（5）正極【解析】根據(jù)“價類二維圖”，可知a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為N2O5，f為硝酸，h為硝酸鹽?！拘?詳析】物質(zhì)b為N2，電子式為。【小問2詳析】a為NH3，由于液氨易氣化，而氣化會帶走大量熱量，所以液氨能夠作制冷劑。NH3和O2發(fā)生催化氧化反應生成NO和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：?！拘?詳析】Cu、溶液和稀HNO3溶液發(fā)生氧化還原反應制備，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：?！拘?詳析】①利用NaClO可除去污水中的NH3污染，其反應原理可簡要表示為圖甲，該總反應1mol次氯酸鈉得到2mol電子，1mol氨氣失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，因此總反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；②根據(jù)如圖乙所示的噴淋式吸收塔裝置，從化學反應速率角度分析該裝置的優(yōu)點：氣液逆流法使得充分接觸，增大接觸面積，反應速率加快；【小問5詳析】利用NH3與氧氣設計的燃料電池工作原理如圖所示，O2在電極N得到電子發(fā)生還原反應，電極N為電池的正極。19.含碳化合物的轉化利用是我國研究的一個重要課題。在恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應，在、兩個不同溫度下測得c（甲醇）與時間t的關系如圖，據(jù)此回答下列問題：（1）已知反應：?。ⅲ畡t__________（填含、的表達式）。（2）在溫度下，內(nèi)用表示的反應速率__________；時，CO的轉化率為__________。（3）圖中反應溫度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反應在__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。（4）在溫度下，該反應的平衡常數(shù)為__________（不寫單位），達到平衡后向容器中再充入CO、、各，此時反應速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。【答案】（1）（2）①.0.2②.50％（3）①.＜②.＜③.低溫（4）①.0.25②.＞【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可知，反應ⅰ—ⅱ可得反應，則反應，故答案為：；【小問2詳析】由圖可知，10min甲醇的濃度為1mol/L，則由方程式可知，0～10min內(nèi)氫氣的反應速率為=0.2mol/(L·min)，一氧化碳的轉化率為=50%，故答案為：0.2；50%；【小問3詳析】由圖可知，T2條件下反應達到平衡，T1條件下反應未達到平衡，說明T2條件下反應速率大于T1，反應溫度T1小于T2；T1條件下甲醇的產(chǎn)率大于T2，說明平衡向逆反應方向移動，該反應是焓變小于0的放熱反應；該反應是氣體體積減小放熱反應，低溫條件下反應ΔH—TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，故答案為：＜；＜；低溫；【小問4詳析】由圖可知，T2條件下反應點斷平衡時甲醇的濃度為1mol/L，由方程式可知，1L容器中平衡時一氧化碳、氫氣的濃度為2mol/L—1mol/L=1mol/L、4mol/L—1mol/L×2=2mol/L，則反應的平衡常數(shù)K==0.25；達到平衡后向容器中再充入一氧化碳、氫氣、甲醇各1mol，反應的濃度熵Qc=＜0.25，則平衡向正反應方向移動，大于，故答案為：0.25；＞。遼寧省部分名校2024-2025學年高二上學期聯(lián)合質(zhì)量檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊，選擇性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活具有緊密的聯(lián)系。下列說法正確的是A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B.二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加劑C.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標識D.富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無機非金屬材料【答案】D【解析】綠色化學的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學原理和技術手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，A/不符合題意；二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加劑，B不符合題意；“OTC”標識為非處方藥，不需要憑醫(yī)生處方，C不符合題意；富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無機非金屬材料，D符合題意；故選D。2.下列變化過程的且的是A.B.C.D.【答案】B【解析】，為放熱過程，且屬于熵減過程，A不符合題意；，為分解反應，，且為氣體分子數(shù)增多的過程，，B符合題意；，為化合反應，＜0，且為氣體分子數(shù)減小的反應，＜0，C不符合題意；，為生成沉淀的放熱反應，且由離子生成了沉淀，屬于熵減的過程，D不符合題意；故選B。3.下列措施能提高合成氨反應速率是A.降低溫度 B.恒容條件下加入惰性氣體C.增大氮氣的濃度 D.恒壓條件下加入惰性氣體【答案】C【解析】降低溫度會減慢反應速率，A不符合題意；恒容條件下加入惰性氣體不會改變反應物的濃度，不影響反應速率，B不符合題意；反應速率與反應物的濃度成正比。增大氮氣的濃度可以增加反應物的有效碰撞次數(shù)，從而提高反應速率，C符合題意；恒壓條件下加入惰性氣體會稀釋反應物的濃度，反而降低反應速率，D不符合題意；答案選C。4.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是選項物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱，使瓶內(nèi)氣體縮小，壓強減小。生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故A不選；稀鹽酸和氫氧化鈉的反應生成氯化鈉和水，屬于放熱反應，故B不選；鋅粉與稀硫酸的反應生成氫氣和硫酸鋅，屬于放熱反應，故C不選；稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于吸熱反應，故D選；故選：D。5.下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法錯誤的是A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B.用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差C.反應物應一次性加入，且不能有液體濺出D.稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】鐵棒能導熱，會造成熱量散失，故不能用鐵棒代替玻璃攪拌器，A錯誤；用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差，B正確；反應物應一次性加入，且不能有液體濺出，否則會導致熱量損失，C正確；中和熱為57.3kJ/mol，則稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應放出的熱量等于57.3kJ，D正確；故選A。6.下列對活化分子的理解正確的是A.能發(fā)生碰撞的分子是活化分子 B.能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C.能量較低的分子是活化分子 D.能量高于普通分子的分子是活化分子【答案】B【解析】活化分子是指在化學反應中能量較高的分子，它們具有足夠的能量來克服反應過程中的能壘，從而可能發(fā)生化學反應，能發(fā)生碰撞的分子不一定是活化分子，A錯誤；有效碰撞是針對能引起化學反應的碰撞，活化分子具有足夠的能量來克服反應過程中的能壘，從而引發(fā)化學反應，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，B正確；活化分子是指在化學反應中能量較高的分子，C錯誤；活化分子是指那些能量超過某一特定閾值（活化能）的分子，能量高于普通分子的分子不一定是活化分子，D錯誤；故選B。7.乙烯是一種重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡膠、合成纖維等。利用氧化乙烷制備乙烯的反應為，該反應達到平衡后，下列措施不能提高的平衡產(chǎn)率的是A.升高溫度 B.移除部分C.壓縮容器體積 D.增大的濃度【答案】C【解析】該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，A不符合；移除部分，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，B不符合；壓縮容器體積相當于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即逆向移動，的平衡產(chǎn)率減小，C符合；增大的濃度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，D不符合；故選C。8.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.打開冰鎮(zhèn)啤酒，有大量氣泡冒出B.利用鋁熱反應焊接鐵軌C.利用干冰進行滅火D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐【答案】A【解析】啤酒中存平衡：，打開冰鎮(zhèn)啤酒，壓強減小，平衡右移，有大量氣泡冒出，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；鋁與鐵的氧化物反應釋放大量的熱，使鐵以液態(tài)做產(chǎn)物，從而焊接鐵軌，即利用鋁熱反應焊接鐵軌與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；干冰升華時吸收大量熱量，使可燃物的溫度降低到著火點以下，二氧化碳密度大于空氣，使可燃物與空氣隔絕，利用干冰進行滅火與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐，可增大反應物的接觸面積，從而增大化學反應速率，與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為：A。9.某溫度下，在密閉容器中充人一定量的，發(fā)生反應：①；②，已知：反應①的反應速率大于反應②，下列反應進程示意圖符合題意的是A. B.C. D.【答案】A【解析】由方程式可知，反應①、②均為吸熱反應，則X、Y、Z的能量依次增大，由反應①的反應速率大于反應②可知，反應②的速率更小，活化能更大，則圖A符合題意，故選A。10.向的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應：，后C的濃度增加了，下列說法正確的是A.向容器中充入惰性氣體可以加快化學反應速率B.內(nèi)，C.時，D的物質(zhì)的量為D.當時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】在恒容密閉容器中進行，向容器中充入惰性氣體，參與反應的氣體濃度不變，化學反應速率不變，A錯誤；B是固體，沒有濃度變化量，不能用B的濃度變化表示該反應的反應速率，B錯誤；后C的濃度增加了，由方程式可知，D的濃度增加了=0.15，，D的物質(zhì)的量為0.15×2L=0.3mol，C正確；該反應過程中，恒成立，當時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。11.下列數(shù)據(jù)表示反應在四種不同條件下的化學反應速率，其中化學反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】該反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之間存在如下關系：，可按此比例關系將選項中各物質(zhì)表示的反應速率轉化為同一物質(zhì)表示的反應速率再進行比較，比如A的反應速率。A項中，；B項中，；C項中，；D項中，。綜上，反應速率最快的是D。本題選D。12.往恒容密閉容器中通入，發(fā)生的反應為，在不同溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量B.平衡常數(shù)：C.曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化D.d點時，【答案】D【解析】該反應的，正反應為吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，故A正確；正反應為吸熱反應，升溫平衡右移，平衡常數(shù)增大，由圖可知，溫度a＜b＜c＜d，則平衡常數(shù)，故B正確；正反應為吸熱反應，升溫平衡右移，CO2的體積分數(shù)減小，CO和O2的體積分數(shù)增大，且CO的體積分數(shù)為O2的2倍，所以曲線I、Ⅱ分別代表CO、O2體積分數(shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化，故C正確；據(jù)以上分析可知曲線I、Ⅱ分別代表CO和O2體積分數(shù)隨溫度的變化，曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化，d點時CO2和O2體積分數(shù)相等，設消耗的CO2的物質(zhì)的量為2xmol，三段式表示：，則1-2x=x，解得，，故D錯誤；故答案為：D。13.下列所選試劑中，能探究相應元素化合價變化的是選項abc探究相應元素化合價變化A濃氨水固體濃硫酸N：B75%硫酸溶液粉末溴水S：C濃鹽酸固體溶液Cl：D稀硫酸固體溶液Fe：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】濃氨水和固體生成氨氣，氮的化合價是-3，氨氣與濃硫酸反應，化合價不變，故A錯誤；粉末中的硫元素為+4價，二氧化硫和溴水反應生成+6價的硫元素，沒有探究化合價+6到+4的變化，故B錯誤；氯酸鉀中氯元素為+5價，和濃鹽酸反應生成0價的氯氣，氯氣和硫化氫鈉反應生成-1價的氯離子，故C正確；稀硫酸和固體生成+2價的鐵離子，生成的硫化氫和溶液反應，沒有探究+2到+3的變化，故D錯誤；答案選C。14.在2L的密閉容器中進行如下反應：。0~4s內(nèi)用X表示的平均反應速率為，則4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量A.等于1.2mol B.大于0.6mol，小于1.2molC.小于0.6mol D.等于0.6mol【答案】C【解析】隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減慢，故4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量小于。故選C。15.對于反應，根據(jù)下列圖示信息得到的結論正確的是A.甲圖： B.乙圖：C.丙圖：點1對應的 D.丁圖：I對應的反應溫度大于II對應的【答案】C【解析】由圖可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為焓變小于0的放熱反應，故A錯誤；該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，由圖可知，B的物質(zhì)的量一定時，p1條件下A的轉化率大于p2條件下，則壓強p1大于p2，故B錯誤；由圖可知，溫度一定時，點1對應B轉化率大于點4，說明反應向逆反應方向進行，逆反應速率大于正反應速率，故C正確；溫度會使反應平衡發(fā)生移動，溫度不同，Ⅰ和Ⅱ對應平衡時A的體積分數(shù)不相等，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.丙烷是一種重要的化工原料和能源產(chǎn)品，具有廣泛的用途。（1）①已知：在25℃、下，燃燒生成和時放出熱量。的物質(zhì)的量為__________mol；燃燒熱的熱化學方程式為__________。②已知，該反應中，反應物的總鍵能__________（填“＞”或“＜”）生成物的總鍵能。③根據(jù)①②計算：在適量中完全反應生成、和，共放出熱量，則反應過程中共生成了__________molCO。（2）T℃，向的密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應，充分反應達到平衡狀態(tài)時放出熱量，則的平衡轉化率為__________；下列措施中，能加快反應速率且能提高平衡轉化率的為__________（填標號）。a．壓縮容器體積b．加入催化劑c．降低溫度d．增大的濃度（3）可以制備丙烯和氫氣，發(fā)生的反應為，該反應中，正反應的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反應的活化能。【答案】（1）①.0.25②.③.＜④.1（2）①.30％②.d（3）＞【解析】【小問1詳析】①已知：在25℃、下，燃燒生成和時放出熱量，物質(zhì)的量為，則1mol燃燒生成和時放出4×=2220kJ，所以燃燒熱的熱化學方程式為；②已知，反應物鍵能之和-生成物鍵能之和＜0，所以該反應中反應物的總鍵能＜生成物的總鍵能；③令反應I為，令反應III為，反應I-反應III得，設發(fā)生反應I的n(C3H8)=xmol，發(fā)生反應III的n(C3H8)=ymol，在適量中完全反應生成、和，共放出熱量，則x+y=1、2220x+1371y=1937，解得x=mol、y=mol，則反應過程中共生成了3×=1molCO；【小問2詳析】由反應可知，2C3H8236kJ，充分反應達到平衡狀態(tài)時放出熱量，則的消耗為，則其平衡轉化率為；a．正反應為氣體體積增大的反應，壓縮容器體積，反應物濃度增大，化學反應速率增大，但加壓平衡左移，平衡轉化率減小，故a錯誤；b．加入催化劑化學反應速率增大，但不影響平衡轉化率，故b錯誤；c．正反應為放熱反應，降低溫度化學反應速率減小，平衡右移，平衡轉化率增大，故c錯誤；d．增大的濃度，化學反應速率增大，平衡轉化率增大，故d正確；故答案為：d；【小問3詳析】反應，其正反應活化能-逆反應活化能，＞0，所以正反應的活化能＞逆反應的活化能。17.以淀粉為原料制取食用香料F的路線如圖所示。回答下列問題：（1）A中含有的官能團的名稱為___________，F(xiàn)的分子式為___________。（2）E的結構簡式為___________，D+E→F的反應類型為___________。（3）B→C的化學方程式為___________。（4）A、B、C、D、E、F中，___________(填標號)能與氫氣發(fā)生加成反應。（5）血糖是評估糖代謝正常的重要指標，血糖是指血液中的___________的含量。（6）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E，消耗氧氣的量從大到小的順序為___________(填標號)?！敬鸢浮浚?）①.羥基、醛基②.C5H8O4（2）①.CH3CH(OH)COOH②.酯化反應（或取代反應）（3）（4）A、C（5）葡萄糖（6）A>B=E>C>D【解析】淀粉在酸性條件水解可生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶的催化作用下轉化為乙醇(B)，乙醇經(jīng)催化氧化反應得到乙醛（C），乙醛可進一步氧化為乙酸（D），D、E在濃硫酸加熱條件下生成F，由F的結構簡式可逆向推導出E的結構簡式：CH3CH(OH)COOH?！拘?詳析】A為葡萄糖，其結構中含有的官能團的名稱為羥基和醛基；觀察F的結構簡式知，F(xiàn)的分子式為C5H8O4?！拘?詳析】E和乙酸（D）發(fā)生酯化反應生成了F，結合F的結構簡式可逆推得到E的結構簡式：CH3CH(OH)COOH；D+E→F的反應類型為酯化反應（或取代反應）?！拘?詳析】B→C過程中，乙醇發(fā)生催化氧化反應，反應的化學方程式為。小問4詳析】A為葡萄糖，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應，B為乙醇，含羥基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，C為乙醛，含醛基，能和氫氣發(fā)生加成反應，D為乙酸，含羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，E含羥基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，F(xiàn)結構中含酯基和羧基，不能和氫氣發(fā)生加成反應，則能與氫氣發(fā)生加成反應的是A和C?！拘?詳析】血糖是指血液中的葡萄糖的含量。【小問6詳析】A、B、C、D、E的分子式分別為C6H12O6、C2H6O、C2H4O、C2H4O2、C3H6O3，假設五種有機物均為1mol，則它們完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為、、、、，則從大到小的順序為A>B=E>C>D。18.“價－類”二維圖是學習元素化合物的重要工具。氮及其主要化合物的“價－類”二維圖如圖。回答下列問題：（1）物質(zhì)b的電子式為__________。（2）液態(tài)a可用作制冷劑的原因是___________；a的催化氧化是制備f的主要反應之一，寫出a的催化氧化反應的化學方程式：__________。（3）為提高氮元索的原子利用率，并減少環(huán)境污染，工業(yè)上用廢銅屑、溶液和f的稀溶液制備，該反應的離子方程式為__________。（4）