版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濱州市2023-2024學年高二上學期1月期末本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共10頁,滿分100分,考試時間90分鐘。注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應位置“條形碼粘貼處”。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后,用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,不能答在試卷上。3.第Ⅱ卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內,在試卷上答題不得分。4.考試結束,監(jiān)考人員將答題卡收回??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51I-127第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.明礬可用于自來水的凈化,其作用原理與漂白粉不同B.泡沫滅火器內玻璃筒中盛放濃溶液,鐵筒中盛放濃溶液C.誤服可溶性鋇鹽后應盡快用5%的溶液洗胃D.基于界面效應的新型開關中含有的碲元素和鈦元素都屬于過渡元素【答案】A【解析】明礬水解產生氫氧化鋁膠體,膠體表面積大吸附凈水,不能殺菌消毒,明礬和漂白粉凈水的作用原理不相同,故A正確;硫酸鋁溶液顯酸性,能腐蝕鐵筒,所以泡沫滅火器內的玻璃筒里盛
Al2(SO4)3溶液,鐵筒里盛NaHCO3溶液,故B錯誤;Cu2+為重金屬離子,也能夠使蛋白質變性,誤服可溶性鋇鹽后不能用5%的CuSO4溶液洗胃,故C錯誤;鈦元素位于周期表的第四周期ⅣB族、屬于過渡元素,但碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族,不屬于過渡元素,故D錯誤;答案選A。2.觀微知宏,萬物皆備。下列說法錯誤的是A.煙花絢麗的顏色與電子躍遷有關B.舞臺上干冰升華與共價鍵斷裂有關C.美麗溶洞的形成與沉淀溶解平衡有關D.苯分子的正六邊形完美對稱結構與大鍵有關【答案】B【解析】煙花的顏色是煙花中含有某些金屬元素,金屬的核外電子的躍遷過程中釋放能量,因此出現(xiàn)不同顏色,故A正確;干冰升華屬于物理過程,不存在化學鍵的斷裂,故B錯誤;溶洞的形成與碳酸鈣的沉淀溶解平衡有關,故C正確;苯分子的正六邊形中碳與碳原子之間除形成鍵外,六個碳原子之間還形成大鍵,使得苯呈現(xiàn)對稱的六邊形結構,故D正確;故選:B。3.下列化學用語表示正確的是A.的VSEPR模型:B.NaCl的電子式:C.甲醛分子中鍵的電子云輪廓圖:D.基態(tài)價電子排布式:【答案】C【解析】的中心原子O的價層電子對數(shù)為,有2對孤電子對,故其VSEPR模型為四面體形,即,故A錯誤;NaCl是離子化合物,電子式為,故B錯誤;甲醛分子中碳原子上還有一個未參加雜化的p軌道與氧原子上一個p軌道彼此重疊起來形成,形成一個p—pπ鍵,故C正確;基態(tài)鐵原子價層電子排布式為,則價電子排布式為3d6,故D錯誤;故選C。4.作為綠色氧化劑應用廣泛,氫醌法制備原理如下。下列說法正確的是A.鎳元素位于元素周期表的ds區(qū)B.是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.乙基蒽醌中含有一個不對稱碳原子D.乙基蒽醇能形成分子間氫鍵【答案】D【解析】Ni為第28號元素,位于元素周期表的第四周期Ⅷ族,屬于d區(qū),故A錯誤;中正負電荷中心不重合,是含極性鍵和非極性鍵的極性分子,故B錯誤;乙基蒽醌中沒有碳原子連有4個不同的原子或原子團,不含有不對稱碳原子,故C錯誤;乙基蒽醇含有羥基,能形成分子間氫鍵,故D正確;答案選D。5.下列有關滴定實驗的說法正確的是A.滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B.聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C.滴定過程中右手搖動錐形瓶,眼睛注視滴定管中的液面變化D.滴定終點時液面如圖,讀數(shù)為20.20mL【答案】B【解析】滴定實驗時,滴定管要用待裝液潤洗,但錐形瓶不能用待裝液潤洗,否則會導致實驗誤差,A錯誤;聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐堿,因此聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液,B正確;滴定時,左手控制滴定管活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化,判斷滴定終點后再讀數(shù),C錯誤;滴定管0刻度在上,需要估讀到0.01mL,故讀數(shù)為19.80mL,D錯誤;故選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.除去廢水中的:B.溶液與少量溶液反應:C.向溶液中滴加溶液:D.向溶液中加入過量濃氨水:【答案】A【解析】與反應生成硫化汞沉淀,離子方程式為,故A正確;溶液與少量溶液反應,將定為1mol,離子方程式為:,故B錯誤;向溶液中滴加溶液,發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,離子方程式為,故C錯誤;向硝酸銀溶液中加入過量的濃氨水反應生成氫氧化二氨合銀和硝酸銨,離子方程式為Ag++3NH3?H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O,故D錯誤;答案選A。7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.模擬侯氏制堿法獲得B.探究催化劑對反應速率的影響C.檢驗溶液是否變質D.測定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發(fā)生倒吸,故A錯誤;所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣,左邊試管加催化劑,右邊沒有加,符合控制變量要求,故B正確;硝酸具有強氧化性,可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,故不能用硝酸酸化,故C錯誤;NaClO溶液具有漂白性,能將pH試紙漂白,不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,故D錯誤;答案選B。8.軟包電池的關鍵組件是一種離子化合物,其結構如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,W和Q同主族。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:C.第一電離能:D.相同條件下,在水中的溶解度:【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則X為Li元素;W和Q同主族,由陰離子的結構示意圖可知,W、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6,則W為O元素、Q為S元素;Y、M形成共價鍵的數(shù)目分別為4和1,則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素。S2-有3個電子層,離子半徑最大,Li+只有1個電子層,半徑最小,F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)結構相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則氟離子的離子半徑小于氧離子,故離子半徑:,故A正確;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,元素的非金屬性強弱順序為F>O>S,則氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2O>H2S,故B正確;同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢,但是N原子價電子為半滿結構,失電子困難,第一電離能比O大,故第一電離能:,故C錯誤;O2是非極性分子,O3是極性分子,水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,相同條件下,在水中的溶解度:,故D正確;答案選C。9.、、、都是重要的含氮微粒。下列說法錯誤的是A.與互為等電子體 B.中心原子采取雜化C.鍵角: D.的空間結構為角形【答案】D【解析】與所含原子數(shù)相同,價電子數(shù)均為16,互為等電子體,故A正確;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取雜化,故B正確;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取sp雜化,離子呈直線形;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取sp2雜化,離子呈平面三角形;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取雜化,且存在一對孤對電子,其鍵角小于,故知三種離子鍵角,故C正確;與CO2互為等電子體,其構型與CO2相同呈直線形,故D錯誤;故選:D。10.一定條件下。向2L恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol,在兩種不同催化劑作用下建立平衡,的轉化率隨時間t的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是A.該反應的活化能:過程Ⅱ>過程ⅠB.過程Ⅰ,時刻改變的反應條件可能是升高溫度C.過程Ⅱ,時段的化學反應速率D.過程Ⅱ,時刻向容器中再充入1mol和3mol,平衡后的轉化率大于80%【答案】C【解析】根據(jù)圖象,相同時間內過程I的α(CO2)比過程Ⅱ大,說明過程I反應速率快,且達到相同平衡狀態(tài),說明過程Ⅰ加入催化劑,降低反應的活化能,則活化能:過程Ⅱ>過程I,故A正確;正反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,導致α(CO2)減小,與圖象吻合,故B正確;由圖像數(shù)據(jù)可知,過程Ⅱ,時段的化學反應速率,故=,故C錯誤;過程Ⅱ,時刻向容器中再充入1mol和3mol,相當于增大壓強,平衡正向移動,平衡后的轉化率大于80%,故D正確;答案選C。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.室溫下,用含少量的溶液制備的過程如圖。下列說法正確的是已知:①室溫下,,;②當,可認離子沉淀完全。A.配制溶液時需加鹽酸抑制水解B.溶液中:C.為確保沉淀完全,除鈣后的溶液中氟離子濃度至少為D.“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式:【答案】CD【解析】溶液中含少量,先加入溶液出Ca2+,生成CaF2沉淀,過濾,向濾液中加入碳酸氫銨溶液沉鐵,生成;配制溶液時需加稀硫酸抑制水解,故A錯誤;溶液中物料守恒的等式為:,故B錯誤;確保沉淀完全,,當時,c(F-)=mol/L=mol/L=,故氟離子濃度至少,故C正確;加入碳酸氫銨,使二價鐵離子轉化為碳酸亞鐵的沉淀,同時生成CO2,反應的離子方程式為:,故D正確;答案選CD。12.由實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A等量的檸檬酸鈉分別加入等體積的鹽酸和水中,用溫度傳感器測得前者溫度更低檸檬酸鈉與鹽酸的反應為吸熱反應B將鹽酸酸化的溶液加水稀釋,溶液顏色由黃綠色變?yōu)榫G色,最終變?yōu)樗{色溶液中濃度減小,濃度增大C壓縮和的混合氣體,氣體顏色變深反應的平衡逆向移動D向溶液中加入溶液,產生白色沉淀;再加入溶液,產生紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象:檸檬酸鈉加入鹽酸,用溫度傳感器測得溫度更低,說明檸檬酸鈉與鹽酸反應吸熱,故A正確;加水稀釋過程中,溶質離子濃度均減小,故B錯誤;壓縮和的混合氣體,氣體顏色變深,是因為的濃度增大,而平衡會正向移動,故C錯誤;NaOH過量,后續(xù)加入溶液時,會直接生成Fe(OH)3,不能說明沉淀發(fā)生轉化,故不能比較兩者的Ksp,故D錯誤;答案選A。13.氮氧化物是一類污染物,對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康可造成危害。一種以沸石籠為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中有鍵和鍵形成B.過程Ⅱ中只做還原劑C.沸石籠可降低該反應的D.總反應:【答案】AD【解析】由圖可知,過程I生成了N2和水,N2中既有鍵又有鍵形成,水中有鍵形成,故A正確;過程II中變?yōu)镹2和,N元素的化合價升高,Cu元素的化合價降低,故既作氧化劑也作還原劑,故B錯誤;沸石籠作為反應載體,不能改變,故C錯誤;由示意圖可知,整個過程的反應物是O2、NO、NH3,生成物是N2和水,故總反應是,故D正確;答案選AD。14.丙烯可以在催化劑作用下由丙烷直接脫氫制備:。若總壓恒定為100kPa,向密閉容器中通入和的混合氣體(不參與反應),時,的平衡轉化率與通入氣體中物質的量分數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是A.當混合氣體密度不隨時間變化時,該反應達到化學平衡狀態(tài)B.平衡后,通入可提高的平衡轉化率C.選擇高效催化劑可提高丙烷的脫氫速率和丙烯的平衡產率D.時,丙烷脫氫反應的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓總壓物質的量分數(shù))【答案】AB【解析】由反應方程式可知,物質都為氣體,因此質量不變,而總壓恒定,氣體體積隨物質的量增大而增大,根據(jù),反應開始時密度不斷減少,當反應達到化學平衡狀態(tài),各組分濃度不變,體積就不變,密度也就不變,A正確;由于總壓恒定為100kPa,平衡后通入,體積增大,各物質濃度減小,根據(jù)勒夏特列原理,濃度減小,平衡向系數(shù)增大方向移動,即向正方向移動,因此的平衡轉化率提高,B正確;催化劑可提高反應速率,但是對平衡移動無影響,也就無法提高平衡產率,C錯誤;設丙烷的物質的量為1mol,則氮氣的物質的量為,根據(jù)三段式計算,總物質的量,,,,丙烷脫氫反應的平衡常數(shù),D錯誤;答案選AB。15.已知是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下用HCl調節(jié)濁液的pH,測得體系中(X為或)與的關系如圖。下列說法錯誤的是A.代表與的變化曲線B.的數(shù)量級為C.a點,D.c點,【答案】C【解析】根據(jù)題意,SrF2濁液存在溶解平衡:SrF2
(s)?Sr2+(aq)+2F-(aq),用HCl調節(jié)溶液存在平衡:H++F-?HF;隨著的增大,則H++F-?HF逆向移動,F(xiàn)-濃度增大,溶解平衡逆向移動;c(Sr2+)減小,則-lgc(Sr2+)增大,對應曲線L2,則L1表示與的變化曲線;由上述分析可知,L1表示與的變化曲線,故A正確;=,由b點可知,當=1時,=2.2,此時=0.1,,==10-3.2,數(shù)量級為,故B正確;a點,溶液中還有氯離子,故電荷守恒的等式為:,故C錯誤;由圖可知c點處c(Sr2+)=c(F-),則與H+結合的F-占了SrF2溶解出來的一半,則加入的HCl多于生成的HF;c點對應值大于0,則>1,即c(HF)>c(H+),故溶液中存在,故D正確;答案選C。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.含碳化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動有很大影響?;卮鹣铝杏嘘P問題:(1)在催化劑作用下,可實現(xiàn)如下轉化:基態(tài)鋅原子價電子軌道表示式為_______,其在周期表中的位置為_______,乙中碳原子的雜化方式有_______種。(2)工業(yè)上以為碳源可以合成乙醇和二甲醚,乙醇的沸點高于二甲醚,試解釋原因_______。(3)光氣是一種有毒氣體,其組成元素的電負性由大到小的順序為_______;若把光氣分子中的氯原子換成氟原子,推測鍵角_______鍵角(填“>”“<”或“=”)。(4)甲基咪唑()的離子液體有利于水合物生成,該物質中大鍵可表示為_______(大鍵可用表示,m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子數(shù));甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)號N原子更容易形成配位鍵。【答案】(1)①.②.第4周期ⅡB族③.2(2)乙醇能形成分子間氫鍵(3)①.②.(4)①.②.②【解析】【小問1詳析】位于元素周期表第4周期ⅡB族的鋅元素的原子序數(shù)為30,基態(tài)原子的電子排布式為3d104s2,軌道表示式為;由結構簡式可知,乙分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化,則乙分子中碳原子的雜化方式共有2種,故答案為:;第4周期ⅡB族;2;【小問2詳析】乙醇能形成分子間氫鍵,而二甲醚不能形成分子間氫鍵,所以乙醇的分子間作用力高于二甲醚,沸點高于二甲醚,故答案為:乙醇能形成分子間氫鍵;【小問3詳析】元素的非金屬性越強,電負性越大,光氣分子中非金屬元素的非金屬性強弱順序為,則電負性大小順序為;氟元素的電負性大于氯元素,光氣分子中的氯原子換成氟原子時,酮羰基對碳氯鍵的斥力小于碳氟鍵,導致鍵角小于,故答案為:;;【小問4詳析】N?甲基咪唑分子中雜化上的碳原子和氮原子都為sp2雜化,未雜化的p電子會形成大鍵;由結構簡式可知,N?甲基咪唑分子中①號氮原子沒有孤對電子,而②號氮原子具有孤對電子,所以具有孤對電子對的②氮原子更容易形成配位鍵,故答案為:;②。17.含氮物質種類繁多,實驗小組對不同含氮物質做了相關研究。(1)能與形成具有對稱空間結構的。若中兩個分別被取代,能得到a、b兩種不同結構的:①a、b在水中的溶解度a_______b(填“>”“<”或“=”)。②的空間結構為_______,1mol中含有配位鍵的數(shù)目為_______(用表示)。(2)乙二胺是二元弱堿,分步電離,在水中的電離類似于氨。25℃時,乙二胺溶液中各含氮微粒的物質的量分數(shù)與溶液的關系如圖。①在水中的第二步電離方程式為_______;乙二胺一級電離平衡常數(shù)_______。②C點的_______。③將鹽酸滴入乙二胺溶液中,pOH由4.9增大到7.9的過程中,水的電離程度_______(填“增大”“減小”“先增大后減小”或“先減小后增大”);時,溶液中_______(填“>”“<”或“=”)?!敬鸢浮浚?)①.②.平面正方形③.(2)①.②.③.6.4④.增大⑤.【解析】【小問1詳析】①根據(jù)a和b的結構,a為極性分子,b為非極性分子,水為極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,在水中的溶解度a>b;②若[Cu(NH3)4]2+中兩個NH3分別被Cl-取代,能得到a、b兩種不同結構的Cu(NH3)2Cl2,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是平面正方形;1個中有4個配位鍵,1mol中含有配位鍵的數(shù)目為;【小問2詳析】根據(jù)圖示,pOH值變大時,pH減小,濃度降低的曲線為c,濃度先增加后降低的曲線為c(H3NCH2CH2NH),右側濃度升高的是c(H3NCH2CH2NH);①乙二胺屬于二元弱堿,在水溶液中分步電離,則第二級電離方程式為,根據(jù)圖像,乙二胺一級電離平衡常數(shù),Kb1=,由A點可知,,Kb1==;②Kb2=,由B點可知,Kb2==,Kb1Kb2=,C點時,,Kb1Kb2==,c(OH-)=10-6.4,pOH=6.4;③由圖像可知,pOH由4.9增大到7.9的過程中,變?yōu)?,再變?yōu)?,水的電離程度增大;時,溶液為,由圖像可知,此時溶液pOH小于7,溶液顯堿性,故的電離程度大于水解程度,故溶液中<。18.二氯異氰尿酸鈉是一種高效廣譜殺菌消毒劑,常溫下為白色固體,難溶于冷水。實驗室中,先向NaOH溶液通入產生高濃度NaClO溶液,再與氰尿酸吡啶溶液反應制備二氯異氰尿酸鈉并測其純度。已知:,該反應為放熱反應。回答下列問題:(1)裝置A中a的作用為_______,裝置C中試劑可選用_______。(2)裝置存在一處缺陷,會導致裝置B中NaOH的利用率降低,改進方法是_______。(3)三頸燒瓶液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時,由上口加入的吡啶溶液,反應過程中仍需不斷通入,原因是_______。(4)反應結束后,B中濁液經(jīng)過濾、_______、干燥得到粗產品。(5)利用碘量法測定粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度,原理為:;;。準確稱取粗產品,溶于無氧蒸餾水配成100mL溶液;取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;加入淀粉溶液作指示劑,用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r,_______。②粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度為_______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少,將導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。【答案】(1)①.平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下②.氫氧化鈉溶液(2)在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(3)使生成的NaOH轉化為NaClO繼續(xù)參與反應,以提高原料利用率(4)冷水洗滌(5)①.錐形瓶內溶液的藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色②.③.偏低【解析】制備二氯異氰尿酸鈉流程:裝置A用于制取氯氣,裝置B中Cl2先與NaOH反應得到次氯酸鈉,高濃度的NaClO溶液與氰尿酸(C3H3N3O3)固體,在10℃下反應制備二氯異氰尿酸鈉,反應為:,裝置C用于吸收尾氣;【小問1詳析】裝置A中a的作用為平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下,C的作用是吸收尾氣,防止Cl2對空氣產生污染,可以用氫氧化鈉溶液;【小問2詳析】由于鹽酸揮發(fā)的HCl也會與B中的NaOH反應,導致NaOH的利用率降低,改進方法是在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶;【小問3詳析】制備二氯異氰尿酸鈉,反應為:,有副產物氫氧化鈉產生,反應過程中仍需不斷通入氣體,發(fā)生反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,使反應生成的NaOH再次生成NaClO并參與反應,提高原料的利用率;【小問4詳析】反應結束后,C中濁液經(jīng)過濾,因表面含有雜質,需洗滌,根據(jù)其常溫下為白色固體,難溶于冷水的性質,選擇冷水洗滌,減少晶體溶解;【小問5詳析】①淀粉溶液作指示劑,淀粉與碘單質作用呈藍色,當?shù)鈫钨|剛好反應完時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,故滴定終點的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r,錐形瓶內溶液的藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色;②由已知的方程式可知:C3N3O3Cl~2HClO~2I2~4S2O,n(Na2S2O3)=cV×10-3mol,n=0.25cV×10-3mol,則粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度為=%;③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少,則產生的碘單質偏少,所用的標準液體積偏少,將導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低。19.是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有,還含有少量、等雜質)制備的流程如圖。回答下列問題:(1)為加快釩爐渣的焙燒速率,可采取的措施有_______(寫一條即可),“焙燒”的目的是將轉化為可溶性的,寫出該反應的化學方程式_______。(2)“水浸”后,浸出渣的主要成分為_______(填化學式)。(3)“除硅、磷”時,濾渣的主要成分是、,常溫下,、的沉淀溶解平衡曲線如圖。①若混合溶液中和的濃度相等,則滴加溶液時,先產生的沉淀為_______(填化學式)。②“除硅、磷”后,若濾液中,則該濾液中____。(4)“沉釩”時的離子方程式為_______。(5)在焙燒的過程中,固體殘留率()隨溫度變化的曲線如圖。210℃時,剩余固體物質的化學式為_______;產生氣體的空間結構為_______。【答案】(1)①.將釩爐渣粉碎②.(2)(3)①.②.(4)(5)①.②.三角錐形【解析】工業(yè)上用釩爐渣(主要含有,還含有少量、等雜質)為原料制備釩的主要流程中,向釩爐渣中加入純堿(Na2CO3)并通入空氣進行焙燒,轉化為NaVO3,轉化為Na3PO4,轉化為Na2SiO3,轉化為,然后將固體溶于水,過濾后浸出渣為,向溶液中加入MgSO4,Na3PO4轉化為Mg3(PO4)2,Na2SiO3轉化為MgSiO3,Na2CO3轉化為MgCO3,將溶液過濾,再向溶液中加入(NH)2SO4,NaVO3轉化為NH4VO3沉淀,將溶液過濾,所得濾渣為NH4VO3,將NH4VO3進行灼燒轉化為V2O5?!拘?詳析】焙燒過程中為固體與固體和氣體之間的反應,因此可通過將釩爐渣粉碎增大反應物接觸面積、升高反應溫度、增大氧氣的濃度都可以提高化學反應速率;改轉化過程中,O2被還原,F(xiàn)e、V元素被氧化,根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒可知,該反應方程式為;【小問2詳析】由分析可知,“水浸”后,浸出渣的主要成分為;【小問3詳析】①由、化學式可知,Ⅱ代表,Ⅰ代表,則=1×10-4.7,,若混合溶液中和的濃度相等,則滴加溶液時,溶解度小的先沉淀,則先析出;②若濾液中,根據(jù)=1×10-4.7,則c(Mg2+)=1×10-1.7,則;【小問4詳析】“沉釩”時加入(NH)2SO4,NaVO3轉化為NH4VO3沉淀,離子方程式為;小問5詳析】設為1mol,則質量為117g,A點固體質量減少117g×(1-85.47%)≈17g,銨鹽受熱分解一般會產生NH3,則剛好產生1molNH3,則剩余固體為,生成的氣體為NH3,中心原子價層電子對數(shù)為,含有一對孤對電子,空間構型為三角錐形。20.乙烯產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平重要標志,制備方法有多種?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.甲烷催化制乙烯反應ⅰ:;反應ⅱ:;反應ⅲ:。(1)反應ⅲ的平衡常數(shù)_______(用、表示)。(2)某溫度下,反應ⅰ的,,、為速率常數(shù)。升高溫度,_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生反應,體系中含碳氣體平衡分壓對數(shù)隨溫度降低的變化曲線如圖,曲線乙表示的物質為_______(填化學式)。Ⅱ.二氧化碳加氫制乙烯反應ⅰ(主反應):;反應ⅱ(副反應):。向密閉容器中通入2mol和6mol發(fā)生反應,在不同壓強下,的平衡轉化率隨溫度的變化如圖。(4)、、由小到大的順序為_______。(5)壓強下,650℃后的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_______。(6)A點,乙烯的選擇性,則的轉化率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。該溫度下,反應ⅱ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓總壓物質的量分數(shù),保留兩位有效數(shù)字)。【答案】(1)(2)增大(3)(4)(5)反應ⅰ為放熱反應、反應ⅱ為吸熱反應,650℃以后,升高溫度對反應ⅱ平衡正向移動的影響大于對反應ⅰ平衡逆向移動的影響,使得的平衡轉化率隨著溫度的升高而增大(6)①.63%②.0.39【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可知,反應iii=反應i+反應ii,則K3=;【小問2詳析】===,反應i是吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應速率增大的倍數(shù),平衡常數(shù)K增大,則增大;【小問3詳析】反應ⅰ、反應ⅲ均是吸熱反應,反應ⅱ是放熱反應,溫度降低時,反應ⅰ、反應ⅲ均逆向移動,反應ⅱ正向移動,從圖像可以看出隨溫度的降低而C2H4分壓在減小,說明反應ⅱ正向移動的程度小于反應ⅲ逆向移動的程度,以反應ⅲ為主,所以隨溫度的降低CH4增多,C2H2減小,因此曲線甲為CH4,曲線乙為C2H2;【小問4詳析】200~650℃時,以反應I為主,△H<0,溫度升高,反應I平衡逆向移動,CO2的轉化率減小,650℃以后,I為放熱反應、Ⅱ為吸熱反應,升高溫度對反應Ⅱ平衡正向移動的影響大于對反應I平衡逆向移動的影響,使得CO2的平衡轉化率隨著溫度的升高而增大,故在200~650℃時,增大壓強,CO2的轉化率增大,則?!拘?詳析】由前一問可知,650℃以后,I為放熱反應、Ⅱ為吸熱反應,升高溫度對反應Ⅱ平衡正向移動的影響大于對反應I平衡逆向移動的影響,使得CO2的平衡轉化率隨著溫度的升高而增大;【小問6詳析】①A點時,CO2的平衡轉化率為70%,則轉化的CO2的物質的量為1.4mol,生成乙烯0.6mol,反應i消耗氫氣3.6mol,消耗CO21.2mol,則反應ii消耗CO20.2mol,消耗氫氣0.2mol,所以氫氣的轉化率為;②平衡時n(CO2)=2mol-1.4mol=0.6mol,n(H2)=6mol-3.6mol-0.2mol=2.2mol,n(CO)=0.2mol,n(H2O)=2.4mol+0.2mol=2.6mol,該反應為前后為分子數(shù)不變的反應,故可以用各組分物質的量代替分壓進行計算,則。山東省濱州市2023-2024學年高二上學期1月期末本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共10頁,滿分100分,考試時間90分鐘。注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應位置“條形碼粘貼處”。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后,用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,不能答在試卷上。3.第Ⅱ卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內,在試卷上答題不得分。4.考試結束,監(jiān)考人員將答題卡收回。可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5V-51I-127第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.明礬可用于自來水的凈化,其作用原理與漂白粉不同B.泡沫滅火器內玻璃筒中盛放濃溶液,鐵筒中盛放濃溶液C.誤服可溶性鋇鹽后應盡快用5%的溶液洗胃D.基于界面效應的新型開關中含有的碲元素和鈦元素都屬于過渡元素【答案】A【解析】明礬水解產生氫氧化鋁膠體,膠體表面積大吸附凈水,不能殺菌消毒,明礬和漂白粉凈水的作用原理不相同,故A正確;硫酸鋁溶液顯酸性,能腐蝕鐵筒,所以泡沫滅火器內的玻璃筒里盛
Al2(SO4)3溶液,鐵筒里盛NaHCO3溶液,故B錯誤;Cu2+為重金屬離子,也能夠使蛋白質變性,誤服可溶性鋇鹽后不能用5%的CuSO4溶液洗胃,故C錯誤;鈦元素位于周期表的第四周期ⅣB族、屬于過渡元素,但碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族,不屬于過渡元素,故D錯誤;答案選A。2.觀微知宏,萬物皆備。下列說法錯誤的是A.煙花絢麗的顏色與電子躍遷有關B.舞臺上干冰升華與共價鍵斷裂有關C.美麗溶洞的形成與沉淀溶解平衡有關D.苯分子的正六邊形完美對稱結構與大鍵有關【答案】B【解析】煙花的顏色是煙花中含有某些金屬元素,金屬的核外電子的躍遷過程中釋放能量,因此出現(xiàn)不同顏色,故A正確;干冰升華屬于物理過程,不存在化學鍵的斷裂,故B錯誤;溶洞的形成與碳酸鈣的沉淀溶解平衡有關,故C正確;苯分子的正六邊形中碳與碳原子之間除形成鍵外,六個碳原子之間還形成大鍵,使得苯呈現(xiàn)對稱的六邊形結構,故D正確;故選:B。3.下列化學用語表示正確的是A.的VSEPR模型:B.NaCl的電子式:C.甲醛分子中鍵的電子云輪廓圖:D.基態(tài)價電子排布式:【答案】C【解析】的中心原子O的價層電子對數(shù)為,有2對孤電子對,故其VSEPR模型為四面體形,即,故A錯誤;NaCl是離子化合物,電子式為,故B錯誤;甲醛分子中碳原子上還有一個未參加雜化的p軌道與氧原子上一個p軌道彼此重疊起來形成,形成一個p—pπ鍵,故C正確;基態(tài)鐵原子價層電子排布式為,則價電子排布式為3d6,故D錯誤;故選C。4.作為綠色氧化劑應用廣泛,氫醌法制備原理如下。下列說法正確的是A.鎳元素位于元素周期表的ds區(qū)B.是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.乙基蒽醌中含有一個不對稱碳原子D.乙基蒽醇能形成分子間氫鍵【答案】D【解析】Ni為第28號元素,位于元素周期表的第四周期Ⅷ族,屬于d區(qū),故A錯誤;中正負電荷中心不重合,是含極性鍵和非極性鍵的極性分子,故B錯誤;乙基蒽醌中沒有碳原子連有4個不同的原子或原子團,不含有不對稱碳原子,故C錯誤;乙基蒽醇含有羥基,能形成分子間氫鍵,故D正確;答案選D。5.下列有關滴定實驗的說法正確的是A.滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤洗B.聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C.滴定過程中右手搖動錐形瓶,眼睛注視滴定管中的液面變化D.滴定終點時液面如圖,讀數(shù)為20.20mL【答案】B【解析】滴定實驗時,滴定管要用待裝液潤洗,但錐形瓶不能用待裝液潤洗,否則會導致實驗誤差,A錯誤;聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐堿,因此聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液,B正確;滴定時,左手控制滴定管活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化,判斷滴定終點后再讀數(shù),C錯誤;滴定管0刻度在上,需要估讀到0.01mL,故讀數(shù)為19.80mL,D錯誤;故選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.除去廢水中的:B.溶液與少量溶液反應:C.向溶液中滴加溶液:D.向溶液中加入過量濃氨水:【答案】A【解析】與反應生成硫化汞沉淀,離子方程式為,故A正確;溶液與少量溶液反應,將定為1mol,離子方程式為:,故B錯誤;向溶液中滴加溶液,發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,離子方程式為,故C錯誤;向硝酸銀溶液中加入過量的濃氨水反應生成氫氧化二氨合銀和硝酸銨,離子方程式為Ag++3NH3?H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O,故D錯誤;答案選A。7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.模擬侯氏制堿法獲得B.探究催化劑對反應速率的影響C.檢驗溶液是否變質D.測定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會發(fā)生倒吸,故A錯誤;所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣,左邊試管加催化劑,右邊沒有加,符合控制變量要求,故B正確;硝酸具有強氧化性,可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,故不能用硝酸酸化,故C錯誤;NaClO溶液具有漂白性,能將pH試紙漂白,不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,故D錯誤;答案選B。8.軟包電池的關鍵組件是一種離子化合物,其結構如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,W和Q同主族。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:C.第一電離能:D.相同條件下,在水中的溶解度:【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則X為Li元素;W和Q同主族,由陰離子的結構示意圖可知,W、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6,則W為O元素、Q為S元素;Y、M形成共價鍵的數(shù)目分別為4和1,則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素。S2-有3個電子層,離子半徑最大,Li+只有1個電子層,半徑最小,F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)結構相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則氟離子的離子半徑小于氧離子,故離子半徑:,故A正確;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,元素的非金屬性強弱順序為F>O>S,則氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2O>H2S,故B正確;同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢,但是N原子價電子為半滿結構,失電子困難,第一電離能比O大,故第一電離能:,故C錯誤;O2是非極性分子,O3是極性分子,水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,相同條件下,在水中的溶解度:,故D正確;答案選C。9.、、、都是重要的含氮微粒。下列說法錯誤的是A.與互為等電子體 B.中心原子采取雜化C.鍵角: D.的空間結構為角形【答案】D【解析】與所含原子數(shù)相同,價電子數(shù)均為16,互為等電子體,故A正確;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取雜化,故B正確;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取sp雜化,離子呈直線形;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取sp2雜化,離子呈平面三角形;中心N原子的價層電子對數(shù),N原子采取雜化,且存在一對孤對電子,其鍵角小于,故知三種離子鍵角,故C正確;與CO2互為等電子體,其構型與CO2相同呈直線形,故D錯誤;故選:D。10.一定條件下。向2L恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol,在兩種不同催化劑作用下建立平衡,的轉化率隨時間t的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是A.該反應的活化能:過程Ⅱ>過程ⅠB.過程Ⅰ,時刻改變的反應條件可能是升高溫度C.過程Ⅱ,時段的化學反應速率D.過程Ⅱ,時刻向容器中再充入1mol和3mol,平衡后的轉化率大于80%【答案】C【解析】根據(jù)圖象,相同時間內過程I的α(CO2)比過程Ⅱ大,說明過程I反應速率快,且達到相同平衡狀態(tài),說明過程Ⅰ加入催化劑,降低反應的活化能,則活化能:過程Ⅱ>過程I,故A正確;正反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,導致α(CO2)減小,與圖象吻合,故B正確;由圖像數(shù)據(jù)可知,過程Ⅱ,時段的化學反應速率,故=,故C錯誤;過程Ⅱ,時刻向容器中再充入1mol和3mol,相當于增大壓強,平衡正向移動,平衡后的轉化率大于80%,故D正確;答案選C。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.室溫下,用含少量的溶液制備的過程如圖。下列說法正確的是已知:①室溫下,,;②當,可認離子沉淀完全。A.配制溶液時需加鹽酸抑制水解B.溶液中:C.為確保沉淀完全,除鈣后的溶液中氟離子濃度至少為D.“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式:【答案】CD【解析】溶液中含少量,先加入溶液出Ca2+,生成CaF2沉淀,過濾,向濾液中加入碳酸氫銨溶液沉鐵,生成;配制溶液時需加稀硫酸抑制水解,故A錯誤;溶液中物料守恒的等式為:,故B錯誤;確保沉淀完全,,當時,c(F-)=mol/L=mol/L=,故氟離子濃度至少,故C正確;加入碳酸氫銨,使二價鐵離子轉化為碳酸亞鐵的沉淀,同時生成CO2,反應的離子方程式為:,故D正確;答案選CD。12.由實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A等量的檸檬酸鈉分別加入等體積的鹽酸和水中,用溫度傳感器測得前者溫度更低檸檬酸鈉與鹽酸的反應為吸熱反應B將鹽酸酸化的溶液加水稀釋,溶液顏色由黃綠色變?yōu)榫G色,最終變?yōu)樗{色溶液中濃度減小,濃度增大C壓縮和的混合氣體,氣體顏色變深反應的平衡逆向移動D向溶液中加入溶液,產生白色沉淀;再加入溶液,產生紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象:檸檬酸鈉加入鹽酸,用溫度傳感器測得溫度更低,說明檸檬酸鈉與鹽酸反應吸熱,故A正確;加水稀釋過程中,溶質離子濃度均減小,故B錯誤;壓縮和的混合氣體,氣體顏色變深,是因為的濃度增大,而平衡會正向移動,故C錯誤;NaOH過量,后續(xù)加入溶液時,會直接生成Fe(OH)3,不能說明沉淀發(fā)生轉化,故不能比較兩者的Ksp,故D錯誤;答案選A。13.氮氧化物是一類污染物,對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康可造成危害。一種以沸石籠為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中有鍵和鍵形成B.過程Ⅱ中只做還原劑C.沸石籠可降低該反應的D.總反應:【答案】AD【解析】由圖可知,過程I生成了N2和水,N2中既有鍵又有鍵形成,水中有鍵形成,故A正確;過程II中變?yōu)镹2和,N元素的化合價升高,Cu元素的化合價降低,故既作氧化劑也作還原劑,故B錯誤;沸石籠作為反應載體,不能改變,故C錯誤;由示意圖可知,整個過程的反應物是O2、NO、NH3,生成物是N2和水,故總反應是,故D正確;答案選AD。14.丙烯可以在催化劑作用下由丙烷直接脫氫制備:。若總壓恒定為100kPa,向密閉容器中通入和的混合氣體(不參與反應),時,的平衡轉化率與通入氣體中物質的量分數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是A.當混合氣體密度不隨時間變化時,該反應達到化學平衡狀態(tài)B.平衡后,通入可提高的平衡轉化率C.選擇高效催化劑可提高丙烷的脫氫速率和丙烯的平衡產率D.時,丙烷脫氫反應的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓總壓物質的量分數(shù))【答案】AB【解析】由反應方程式可知,物質都為氣體,因此質量不變,而總壓恒定,氣體體積隨物質的量增大而增大,根據(jù),反應開始時密度不斷減少,當反應達到化學平衡狀態(tài),各組分濃度不變,體積就不變,密度也就不變,A正確;由于總壓恒定為100kPa,平衡后通入,體積增大,各物質濃度減小,根據(jù)勒夏特列原理,濃度減小,平衡向系數(shù)增大方向移動,即向正方向移動,因此的平衡轉化率提高,B正確;催化劑可提高反應速率,但是對平衡移動無影響,也就無法提高平衡產率,C錯誤;設丙烷的物質的量為1mol,則氮氣的物質的量為,根據(jù)三段式計算,總物質的量,,,,丙烷脫氫反應的平衡常數(shù),D錯誤;答案選AB。15.已知是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下用HCl調節(jié)濁液的pH,測得體系中(X為或)與的關系如圖。下列說法錯誤的是A.代表與的變化曲線B.的數(shù)量級為C.a點,D.c點,【答案】C【解析】根據(jù)題意,SrF2濁液存在溶解平衡:SrF2
(s)?Sr2+(aq)+2F-(aq),用HCl調節(jié)溶液存在平衡:H++F-?HF;隨著的增大,則H++F-?HF逆向移動,F(xiàn)-濃度增大,溶解平衡逆向移動;c(Sr2+)減小,則-lgc(Sr2+)增大,對應曲線L2,則L1表示與的變化曲線;由上述分析可知,L1表示與的變化曲線,故A正確;=,由b點可知,當=1時,=2.2,此時=0.1,,==10-3.2,數(shù)量級為,故B正確;a點,溶液中還有氯離子,故電荷守恒的等式為:,故C錯誤;由圖可知c點處c(Sr2+)=c(F-),則與H+結合的F-占了SrF2溶解出來的一半,則加入的HCl多于生成的HF;c點對應值大于0,則>1,即c(HF)>c(H+),故溶液中存在,故D正確;答案選C。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.含碳化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動有很大影響?;卮鹣铝杏嘘P問題:(1)在催化劑作用下,可實現(xiàn)如下轉化:基態(tài)鋅原子價電子軌道表示式為_______,其在周期表中的位置為_______,乙中碳原子的雜化方式有_______種。(2)工業(yè)上以為碳源可以合成乙醇和二甲醚,乙醇的沸點高于二甲醚,試解釋原因_______。(3)光氣是一種有毒氣體,其組成元素的電負性由大到小的順序為_______;若把光氣分子中的氯原子換成氟原子,推測鍵角_______鍵角(填“>”“<”或“=”)。(4)甲基咪唑()的離子液體有利于水合物生成,該物質中大鍵可表示為_______(大鍵可用表示,m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子數(shù));甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)號N原子更容易形成配位鍵。【答案】(1)①.②.第4周期ⅡB族③.2(2)乙醇能形成分子間氫鍵(3)①.②.(4)①.②.②【解析】【小問1詳析】位于元素周期表第4周期ⅡB族的鋅元素的原子序數(shù)為30,基態(tài)原子的電子排布式為3d104s2,軌道表示式為;由結構簡式可知,乙分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化,則乙分子中碳原子的雜化方式共有2種,故答案為:;第4周期ⅡB族;2;【小問2詳析】乙醇能形成分子間氫鍵,而二甲醚不能形成分子間氫鍵,所以乙醇的分子間作用力高于二甲醚,沸點高于二甲醚,故答案為:乙醇能形成分子間氫鍵;【小問3詳析】元素的非金屬性越強,電負性越大,光氣分子中非金屬元素的非金屬性強弱順序為,則電負性大小順序為;氟元素的電負性大于氯元素,光氣分子中的氯原子換成氟原子時,酮羰基對碳氯鍵的斥力小于碳氟鍵,導致鍵角小于,故答案為:;;【小問4詳析】N?甲基咪唑分子中雜化上的碳原子和氮原子都為sp2雜化,未雜化的p電子會形成大鍵;由結構簡式可知,N?甲基咪唑分子中①號氮原子沒有孤對電子,而②號氮原子具有孤對電子,所以具有孤對電子對的②氮原子更容易形成配位鍵,故答案為:;②。17.含氮物質種類繁多,實驗小組對不同含氮物質做了相關研究。(1)能與形成具有對稱空間結構的。若中兩個分別被取代,能得到a、b兩種不同結構的:①a、b在水中的溶解度a_______b(填“>”“<”或“=”)。②的空間結構為_______,1mol中含有配位鍵的數(shù)目為_______(用表示)。(2)乙二胺是二元弱堿,分步電離,在水中的電離類似于氨。25℃時,乙二胺溶液中各含氮微粒的物質的量分數(shù)與溶液的關系如圖。①在水中的第二步電離方程式為_______;乙二胺一級電離平衡常數(shù)_______。②C點的_______。③將鹽酸滴入乙二胺溶液中,pOH由4.9增大到7.9的過程中,水的電離程度_______(填“增大”“減小”“先增大后減小”或“先減小后增大”);時,溶液中_______(填“>”“<”或“=”)?!敬鸢浮浚?)①.②.平面正方形③.(2)①.②.③.6.4④.增大⑤.【解析】【小問1詳析】①根據(jù)a和b的結構,a為極性分子,b為非極性分子,水為極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,在水中的溶解度a>b;②若[Cu(NH3)4]2+中兩個NH3分別被Cl-取代,能得到a、b兩種不同結構的Cu(NH3)2Cl2,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是平面正方形;1個中有4個配位鍵,1mol中含有配位鍵的數(shù)目為;【小問2詳析】根據(jù)圖示,pOH值變大時,pH減小,濃度降低的曲線為c,濃度先增加后降低的曲線為c(H3NCH2CH2NH),右側濃度升高的是c(H3NCH2CH2NH);①乙二胺屬于二元弱堿,在水溶液中分步電離,則第二級電離方程式為,根據(jù)圖像,乙二胺一級電離平衡常數(shù),Kb1=,由A點可知,,Kb1==;②Kb2=,由B點可知,Kb2==,Kb1Kb2=,C點時,,Kb1Kb2==,c(OH-)=10-6.4,pOH=6.4;③由圖像可知,pOH由4.9增大到7.9的過程中,變?yōu)?,再變?yōu)椋碾婋x程度增大;時,溶液為,由圖像可知,此時溶液pOH小于7,溶液顯堿性,故的電離程度大于水解程度,故溶液中<。18.二氯異氰尿酸鈉是一種高效廣譜殺菌消毒劑,常溫下為白色固體,難溶于冷水。實驗室中,先向NaOH溶液通入產生高濃度NaClO溶液,再與氰尿酸吡啶溶液反應制備二氯異氰尿酸鈉并測其純度。已知:,該反應為放熱反應?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中a的作用為_______,裝置C中試劑可選用_______。(2)裝置存在一處缺陷,會導致裝置B中NaOH的利用率降低,改進方法是_______。(3)三頸燒瓶液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時,由上口加入的吡啶溶液,反應過程中仍需不斷通入,原因是_______。(4)反應結束后,B中濁液經(jīng)過濾、_______、干燥得到粗產品。(5)利用碘量法測定粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度,原理為:;;。準確稱取粗產品,溶于無氧蒸餾水配成100mL溶液;取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;加入淀粉溶液作指示劑,用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r,_______。②粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度為_______%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少,將導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。【答案】(1)①.平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下②.氫氧化鈉溶液(2)在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(3)使生成的NaOH轉化為NaClO繼續(xù)參與反應,以提高原料利用率(4)冷水洗滌(5)①.錐形瓶內溶液的藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色②.③.偏低【解析】制備二氯異氰尿酸鈉流程:裝置A用于制取氯氣,裝置B中Cl2先與NaOH反應得到次氯酸鈉,高濃度的NaClO溶液與氰尿酸(C3H3N3O3)固體,在10℃下反應制備二氯異氰尿酸鈉,反應為:,裝置C用于吸收尾氣;【小問1詳析】裝置A中a的作用為平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下,C的作用是吸收尾氣,防止Cl2對空氣產生污染,可以用氫氧化鈉溶液;【小問2詳析】由于鹽酸揮發(fā)的HCl也會與B中的NaOH反應,導致NaOH的利用率降低,改進方法是在裝置A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶;【小問3詳析】制備二氯異氰尿酸鈉,反應為:,有副產物氫氧化鈉產生,反應過程中仍需不斷通入氣體,發(fā)生反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,使反應生成的NaOH再次生成NaClO并參與反應,提高原料的利用率;【小問4詳析】反應結束后,C中濁液經(jīng)過濾,因表面含有雜質,需洗滌,根據(jù)其常溫下為白色固體,難溶于冷水的性質,選擇冷水洗滌,減少晶體溶解;【小問5詳析】①淀粉溶液作指示劑,淀粉與碘單質作用呈藍色,當?shù)鈫钨|剛好反應完時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,故滴定終點的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r,錐形瓶內溶液的藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色;②由已知的方程式可知:C3N3O3Cl~2HClO~2I2~4S2O,n(Na2S2O3)=cV×10-3mol,n=0.25cV×10-3mol,則粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度為=%;③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少,則產生的碘單質偏少,所用的標準液體積偏少,將導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低。19.是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有,還含有少量、等雜質)制備的流程如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)為加快釩爐渣的焙燒速率,可采取的措施有_______(寫一條即可),“焙燒”的目的是將轉化為可溶性的,寫出該反應的化學方程式_______。(2)“水浸”后,浸出渣的主要成分為_______(填化學式)。(3)“除硅、磷”時,濾渣的主要成分是、,常溫下,、的沉淀溶解平衡曲線如圖。①若混合溶液中和的濃度相等,則滴加溶液時,先產生的沉淀為____
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025版廣告創(chuàng)意策劃與執(zhí)行合同協(xié)議3篇
- 二零二五年公租房租賃合同(含租賃保證金退還)范本3篇
- 2025柴油居間合同范本
- 2025版宗教場所裝修油漆工服務合同3篇
- 2024年度西南大學校內餐廳食材配送合同模板3篇
- 2025年度MCN機構與金融企業(yè)合作產品宣傳合同2篇
- 2024年股權共持協(xié)議:合作共贏的基本準則
- 2024幼兒園園長綜合管理能力聘用協(xié)議3篇
- 2024年版施工協(xié)議補充條款版B版
- 2025年度教育培訓機構競業(yè)禁止及學生信息保密協(xié)議3篇
- 奧齒泰-工具盒使用精講講解學習課件
- DB32T 4353-2022 房屋建筑和市政基礎設施工程檔案資料管理規(guī)程
- 航空小鎮(zhèn)主題樂園項目規(guī)劃設計方案
- 保潔冬季防滑防凍工作措施
- 少兒美術課件-《我的情緒小怪獸》
- 拆除工程原始記錄
- 重視圍透析期慢性腎臟病患者的管理課件
- 預應力鋼絞線張拉伸長量計算程序單端(自動版)
- 企業(yè)內部審計情況報表
- 基坑監(jiān)測課件ppt版(共155頁)
- 露天臺階爆破設計
評論
0/150
提交評論