江蘇專用2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題12非金屬及其化合物練習(xí)含解析

PAGE51-專題12非金屬及其化合物備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)氯、溴、碘及其化合物碳的多樣性含硅礦物與信息材料氧、硫及其化合物生產(chǎn)生活中的含氮化合物解讀1.駕馭氯及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.駕馭Cl2的試驗(yàn)室制法3.駕馭ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.了解海水的綜合利用1.駕馭碳及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響3.了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.駕馭硫及其氧化物、濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用,駕馭SO42.了解O3、H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用,了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響,了解“綠色化學(xué)”的重要性1.駕馭氮及其氧化物的主要性質(zhì)2.了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響3.駕馭硝酸的主要性質(zhì)4.駕馭氨的主要性質(zhì)及其應(yīng)用5.了解NH3的試驗(yàn)室制法6.駕馭銨鹽的主要性質(zhì)及其應(yīng)用考情分析本專題設(shè)題形式豐富,選擇題、填空題、計(jì)算題和試驗(yàn)題都有涉及。選擇題有三類,①“環(huán)境愛(ài)護(hù)與綠色化學(xué)”,②“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系”“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系”的推斷,③“離子方程式正誤”的推斷和“離子能否共存”的推斷,考查非金屬及其化合物的性質(zhì)和典型反應(yīng)等基礎(chǔ)學(xué)問(wèn),主要考查學(xué)生的文字分析實(shí)力和識(shí)記實(shí)力;試驗(yàn)題(填空題)以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題為切入口,以試驗(yàn)流程圖為載體,有時(shí)賜予信息考查生疏氧化還原化學(xué)(離子)方程式的書寫,考查非金屬及其化合物的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)和外延學(xué)問(wèn),主要考查學(xué)生的圖像審讀實(shí)力、邏輯分析實(shí)力、推理實(shí)力備考指導(dǎo)2024年高考備考重點(diǎn)關(guān)注非金屬及其化合物相關(guān)的“環(huán)境愛(ài)護(hù)”學(xué)問(wèn),關(guān)注典型的“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系”、典型的“相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式”,強(qiáng)化常見(jiàn)“離子方程式”的書寫,熟識(shí)常見(jiàn)的“離子共存”關(guān)系【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的試驗(yàn)中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌,反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.加入過(guò)量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入過(guò)量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、COC.加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+D.加入過(guò)量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO答案B2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++NO3-Ag++NO↑+2H2C.過(guò)量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+4H+D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2答案C3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某愛(ài)好小組制取NaClO2的裝置如下圖(B中制得ClO2氣體,D中制得NaClO2)。已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出無(wú)水NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)為使ClO2氣體能被勻稱、充分汲取,操作時(shí)應(yīng)留意;D中反應(yīng)的離子方程式為;假如撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。

(2)A、E中NaOH溶液的作用是汲取ClO2尾氣,若反應(yīng)中生成了物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種陰離子,一種為ClO2-,則另一種離子為(3)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體。將試驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。Ⅰ.55℃蒸發(fā)結(jié)晶;Ⅱ.;Ⅲ.;Ⅳ.低于60℃干燥,得到成品。

答案(1)限制濃硫酸的滴加速率2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+2H2O+O2NaClO3(2)ClO(3)趁熱過(guò)濾用45℃左右的熱水洗滌(熱水溫度高于38℃,低于60℃均可)考點(diǎn)二碳的多樣性含硅礦物與信息材料4.科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用供應(yīng)了廣袤的前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)B.CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯,CO2被還原C.CO2電催化時(shí),在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為燃料D.CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料答案C5.2024年,我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.煤的氣化和液化是物理變更B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要緣由D.發(fā)展“煤制油”工程可削減對(duì)石油產(chǎn)品的依靠答案A6.PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。(1)制備堿式碳酸鉛的試驗(yàn)步驟如下:①“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是。

(2)為確定2PbCO3·Pb(OH)2(相對(duì)分子質(zhì)量:775)的熱分解過(guò)程,進(jìn)行如下試驗(yàn):稱取肯定量(2)中試驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測(cè)得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變更①A→B過(guò)程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式);C→D過(guò)程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式)。

答案(1)①3[(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2]+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3·Pb(OH)2↓+2H2O②除去沉淀表面的水分并促進(jìn)其快速干燥(2)①H2OCO2考點(diǎn)三氧、硫及其化合物7.下列設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì):取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.制取乙酸乙酯:向試管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸,用酒精燈加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過(guò)量溴水,充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩后靜置、分液,取上層溶液D.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響:將2支均裝有5mL0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中,再同時(shí)向試管中加入5mL0.1mol·L-1稀硫酸答案CD8.下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B9.工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)“熱還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)上述流程中焙燒溫度不宜過(guò)高,否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體分解。某愛(ài)好小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物,通過(guò)下列裝置進(jìn)行試驗(yàn),視察到B中溶液顏色變淺,C中無(wú)明顯現(xiàn)象。①裝置B的作用是。

②進(jìn)一步測(cè)定可知,D中收集到的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式:。

答案(1)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl(2)①檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2②3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑考點(diǎn)四生產(chǎn)生活中的含氮化合物10.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)答案A11.下列裝置用于試驗(yàn)室制取氨氣并檢驗(yàn)氨氣的某一化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁汲取氨氣并防倒吸答案C12.SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于愛(ài)護(hù)環(huán)境。(1)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的狀況下,測(cè)得不同條件下的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。①由圖Ⅰ知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用法提高脫氮率。

②圖Ⅱ中,向循環(huán)汲取液中加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮率,其可能緣由為。

(2)探討表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合汲取劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合汲取劑組成肯定時(shí),溫度對(duì)脫硫、脫硝的影響。①溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度上升而下降的緣由為。

②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)①好氧硝化②Fe2+、Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用(2)①溫度上升,H2O2分解速率加快②2H2O+ClO2-+2SO2Cl-+2SO4綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2025屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,13)下列設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì):取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素:將干海帶剪碎、灼燒成灰,用蒸餾水浸泡后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入2~3滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水C.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入適量CaCl2溶液,過(guò)濾D.檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐惺欠窈蠧O3答案B2.(2025屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測(cè)二,13)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清酸性:苯酚>HCOB將干海帶剪碎、灼燒成灰,用蒸餾水浸泡后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入2滴淀粉溶液,溶液未變藍(lán)該海帶中不含碘元素C將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)D向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的試管中分別加入2滴濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和AlCl3溶液,一支試管出現(xiàn)白色沉淀,另一支無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]答案A3.(2024揚(yáng)州期中,5)下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B4.(2024蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研一,13)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸共熱所得氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色反應(yīng)生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中肯定含有Cl-C淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱,取加熱后的溶液于試管中,加入新制Cu(OH)2懸濁液后,加熱至沸騰,沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]答案B應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.[2025屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,16(1)]熱化學(xué)循環(huán)制氫法是在水反應(yīng)體系中加入中間物,歷經(jīng)不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為氫和氧,中間物不消耗,各階段反應(yīng)溫度都較低。(1)“硫碘熱化學(xué)循環(huán)制氫”原理如下圖:Ⅰ.寫出上述循環(huán)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)方程式:①、②、③。

Ⅱ.當(dāng)反應(yīng)中有1molO2生成,將制得molH2。

答案(1)Ⅰ.①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O③2HIH2+I2Ⅱ.22.[2024泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,19(3)]試驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過(guò)程如下:已知:①反應(yīng)Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖甲所示(固定及加熱類儀器省略);②部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示,其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時(shí)析出Na2SO3·7H2O。(3)由濾液可以制取NH4Cl固體。①驗(yàn)證濾液中含有NH4+的試驗(yàn)操作是②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品(含少量Na2SO3)。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的試驗(yàn)方案:,得到的純凈的NH4Cl固體。(試驗(yàn)中須運(yùn)用的試劑有SO2、乙醇,除常用儀器外須運(yùn)用的儀器有真空干燥箱)

答案(3)①取少量濾液于試管中,向其中滴加NaOH濃溶液,加熱試管,將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)②將NH4Cl粗產(chǎn)品溶于適量水,向所得溶液中通入足量的SO2氣體;將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,固體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥3.[2024海安中學(xué)調(diào)研,16(1)(2)]硫化鈉在染料工業(yè)中有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉(主要成分為碳)還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。(1)①“煅燒”時(shí)煤粉把Na2SO4還原為Na2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

煤粉的作用是:a.作為還原劑生成CO2;b.。

②“煅燒”時(shí)常有副反應(yīng)發(fā)生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。為了防止副反應(yīng)的發(fā)生可實(shí)行的措施是。

(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的緣由是

。

答案(1)①Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑燃燒,為反應(yīng)供應(yīng)熱量②剛好排出產(chǎn)生的氣體,排盡設(shè)備中的空氣(2)抑制Na2S水解創(chuàng)新篇守正稀奇【創(chuàng)新集訓(xùn)】1.(2024課標(biāo)Ⅲ,26,14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題:相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+起先沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為~6之間。

(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,緣由是。

(6)寫出“沉錳”的離子方程式。

(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=13時(shí),z=答案(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2Mg2++2F-平衡向右移動(dòng)(6)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2(7)12.[2024蘇州期末,19(1)(2)]六水合氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè),某試驗(yàn)室以單質(zhì)Ni為原料制取六水合氯化鎳的試驗(yàn)步驟如下:已知:①Fe(OH)3完全沉淀的pH為3.2;Ni(OH)2起先沉淀的pH為7.2,完全沉淀的pH為9.2。②NiCl2易水解,從溶液中獲得NiCl2·6H2O須限制pH<2。(1)在三頸燒瓶中(裝置見(jiàn)下圖)加入肯定量Ni粉和水,通入空氣,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反應(yīng)結(jié)束,過(guò)濾,制得NiSO4溶液。①反應(yīng)過(guò)程中,為提高稀硝酸的利用率,在不變更投料比的狀況下,可實(shí)行的合理措施。

②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、。

③若鎳粉過(guò)量,推斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是。

(2)將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀,過(guò)濾,洗滌。①沉淀反應(yīng)的離子方程式為。

②檢驗(yàn)NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全的方法是。

答案(1)①減緩硝酸的滴加速率或適當(dāng)降低溫度②將生成的NO氧化為硝酸(或使產(chǎn)生的NO部分轉(zhuǎn)化為NO2,便于NOx被NaOH溶液完全汲取)③三頸燒瓶?jī)?nèi)無(wú)紅棕色氣體出現(xiàn)(2)①2Ni2++4HCO3-NiCO3·Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2②取最終一次洗滌液,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則已洗滌干凈【五年高考】考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物1.(2024江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32-+CaSO4CaCO3B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++HD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案A2.(2024江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B3.(2024課標(biāo)Ⅰ,9,6分)試驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗(yàn)中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯答案D4.[2024江蘇單科,16(1)(2),9分]以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:(1)氯化過(guò)程限制電石渣過(guò)量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為

。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“>”“<”或“=”)。

答案(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)②AB(2分)(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)②<(2分)5.[2024江蘇單科,19(1)(2),9分]試驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為,將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去(填化學(xué)式)。

(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不變更KOH溶液的濃度和體積的條件下,限制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,試驗(yàn)中可實(shí)行的措施是、。

答案(1)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(每空2分)考點(diǎn)二碳的多樣性含硅礦物與信息材料6.(2024江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是()A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積答案C7.(2024江蘇單科,1,2分)大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是()A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電答案A8.(2024課標(biāo)Ⅰ,7,6分)陶瓷是火與土的結(jié)晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著親密的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色,來(lái)自氧化鐵B.著名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)答案A9.(2024北京理綜,6,6分)下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2024年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪答案A10.[2024江蘇單科,20(1),4分]CO2的資源化利用能有效削減CO2排放,充分利用碳資源。(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4·H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變更如圖1。圖1①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其緣由是。

答案(1)①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔11.[2024江蘇單科,16(2),6分]以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

。

答案(2)SO42-HCO3-考點(diǎn)三氧、硫及其化合物12.(2024江蘇單科,1,2分)2024年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源,提倡綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣運(yùn)用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售答案C13.(2024江蘇單科,1,2分)“愛(ài)護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是()A.實(shí)行低碳、節(jié)儉的生活方式B.依據(jù)規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深化農(nóng)村和社區(qū)宣揚(yáng)環(huán)保學(xué)問(wèn)D.常常運(yùn)用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案D14.(2024課標(biāo)Ⅲ,12,6分)下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的試驗(yàn)A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A15.[2024江蘇單科,16(1)(4),4分]以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液汲取過(guò)量SO2的離子方程式為。

(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。

答案(4分)(1)SO2+OH-HSO3(4)1∶1616.[2024江蘇單科,18(1)(2),4分]過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛運(yùn)用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入肯定量CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào))。

A.Ca2+B.H+C.CO32答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD考點(diǎn)四生產(chǎn)生活中的含氮化合物17.(2024課標(biāo)Ⅱ,8,6分)探討表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)答案C18.(2024江蘇單科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液汲取,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-2NO2-+H22NO2+2OH-NO2-+NO3-①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率B.采納氣、液逆流的方式汲取尾氣C.汲取尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②汲取后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式);汲取后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化汲取。用NaClO溶液汲取硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)整)的①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-。

②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其緣由是。

答案(12分)(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H②溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的實(shí)力越強(qiáng)19.[2024江蘇單科,20(2)~(4),12分]NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境愛(ài)護(hù)的重要課題。(2)用稀硝酸汲取NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液汲取NOx,汲取過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

②將肯定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)圖1)。圖1圖2反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變更曲線如圖2所示,在50~250℃范圍內(nèi)隨著溫度的上升,NOx的去除領(lǐng)先快速上升后上升緩慢的主要緣由是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),NOx的去除率快速下降的緣由可能是。

答案(2)HNO2-2e-+H2O3H++NO3(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(4)①24②快速上升段是催化劑活性隨溫度上升增大與溫度上升共同使NOx去除反應(yīng)速率快速增大;上升緩慢段主要是溫度上升引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生成了NO20.[2024江蘇單科,20(3),7分]鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①肯定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH探討發(fā)覺(jué),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其緣由是③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)下圖),產(chǎn)生該差異的可能緣由。

答案(3)①2Fe2++BH4-+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除N21.(2024江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液汲取,可削減煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1NO(g)+12O2(g)NO2(g)ΔH=-58.2kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH=-241.6kJ·mol-1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,變更加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)∶n(NO)的變更見(jiàn)下圖。①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量削減,其緣由是。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能緣由是。

(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液汲取經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2。

答案(1)-317.3(2)①O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)老師專用題組考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物1.(2013江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO答案A2.(2012江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO答案A3.(2024課標(biāo)Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤··A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原汲取答案C4.[2024江蘇單科,19(1)(2),7分]試驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其試驗(yàn)過(guò)程如下:向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。

(2)操作X的名稱為。

答案(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液5.[2011江蘇單科,16(3),4分]以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液汲取,尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學(xué)式)。

答案(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl6.(2024課標(biāo)Ⅰ,28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取肯定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl起先沉淀時(shí),溶液中c(I-)c(Cl-)為(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別須要汲取436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需汲取的能量為kJ。

(4)Bodensteins探討了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=min-1。

③由上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)上升到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。

答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.7×10-7(2分)(3)299(2分)(4)①0.②k正/K1.95×10-3(每空2分,共4分)③A、E(4分)考點(diǎn)二碳的多樣性含硅礦物與信息材料7.(2024江蘇單科,4,2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料答案B8.(2011江蘇單科,1,2分)化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、愛(ài)護(hù)環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與運(yùn)用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣運(yùn)用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤答案B9.(2010江蘇單科,4,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯答案D10.(2024四川理綜,2,6分)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中肯定含有COB常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下,鐵與濃硫酸肯定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中肯定沒(méi)有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下,乙酸的酸性肯定比苯酚強(qiáng)答案D11.(2024天津理綜,10,14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題:Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2,放出225kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。

Ⅱ.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3(1)氫化過(guò)程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽(yáng)極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為。

(2)已知體系自由能變?chǔ)=ΔH-TΔS,ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖1所示,可知:反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是;相同溫度下,反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小,主要緣由是。

(3)不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是(填序號(hào))。

a.B點(diǎn):v正>v逆b.v正:A點(diǎn)>E點(diǎn)c.反應(yīng)相宜溫度:480~520℃(4)反應(yīng)③的ΔH3=(用ΔH1,ΔH2表示)。溫度上升,反應(yīng)③的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有(填分子式)。

答案(14分)Ⅰ.Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1Ⅱ.(1)陰極2H2O+2e-H2↑+2OH-或2H++2e-H2↑(2)1000℃ΔH2<ΔH1導(dǎo)致反應(yīng)②的ΔG小(3)a、c(4)ΔH2-ΔH1減小(5)HCl、H212.(2024天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由小到大的依次(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。

(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有。

(3)在肯定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路途如下:RBrRMgBr(R:烴基;R':烴基或H)依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

答案(14分)(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO考點(diǎn)三氧、硫及其化合物13.(2024江蘇單科,1,2分)水是生命之源,2024年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型如圖所示。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大答案A14.(2012江蘇單科,1,2分)化學(xué)在資源利用、環(huán)境愛(ài)護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著主動(dòng)作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違反的是()A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),削減大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源,削減化石燃料的運(yùn)用C.研發(fā)可降解高分子材料,削減“白色污染”D.過(guò)度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展答案D15.(2024課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D.自然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣運(yùn)用的清潔燃料答案C16.(2024北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電實(shí)力隨滴入溶液體積變更的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變更曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案C17.(2024課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤··A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案B18.(2024北京理綜,10,6分)依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C19.[2013江蘇單科,16(4),6分]氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探究。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下圖所示裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步汲取或收集。①D中收集的氣體是(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

答案(4)①CO②d③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H20.(2024課標(biāo)Ⅲ,27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOCl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著汲取反應(yīng)的進(jìn)行,汲取劑溶液的pH漸漸(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由試驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。①由圖分析可知,反應(yīng)溫度上升,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO4(4)假如采納NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是

。

②已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=。

答案(1)亞氯酸鈉(2分)(2)①4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+2H2提高(1分)②減小(1分)③大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)①減小(1分)②c2(4)①形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)考點(diǎn)四生產(chǎn)生活中的含氮化合物21.(2024江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D22.(2024北京理綜,12,6分)下述試驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確···①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D23.(2024浙江理綜,13,6分)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO下列說(shuō)法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-答案B24.(2024北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)答案A25.(2013江蘇單科,18,12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下試驗(yàn):①精確稱取2.3350g樣品,配制成100.00mL溶液A;②精確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在運(yùn)用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的Ni2+含量將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用檢驗(yàn),現(xiàn)象是。

(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案(1)偏高(2)潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3moln(NH4+)=56.n(SO42-2×1.250×10m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375gm(NH4+)=18g·mol-1×2.500×10m(SO42-)=96g·mol-1n(H2O)=2.3350g×25x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Ni2+)∶n(SO4硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O26.(2012江蘇單科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)肯定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

(2)上述工藝中采納氣-液逆流接觸汲取(尾氣從汲取塔底進(jìn)入,石灰乳從汲取塔頂噴淋),其目的是;濾渣可循環(huán)運(yùn)用,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

該工藝需限制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會(huì)導(dǎo)致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會(huì)導(dǎo)致。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為。

答案(12分)(1)c(2)使尾氣中的NO、NO2被充分汲取Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量上升產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量上升(4)3NO2-+2H+NO3-27.(2024北京理綜,26,13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精

礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O。(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。

(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4H2SO4(填“>”或“<”)。

②結(jié)合元素周期律說(shuō)明①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,。

(3)酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫誕生成HF的化學(xué)方程式:。

(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變更的緣由:。

(5)脫硫時(shí),CaCO3稍過(guò)量,充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留,緣由是;加入BaCO3(6)取ag所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)

答案(1)研磨、加熱(2)①<②核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子實(shí)力P<S,非金屬性P<S(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF(4)80℃后,H2O2分解速率大,濃度顯著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+SO42-+2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2H2(6)0【三年模擬】A組一、選擇題(每題2分,共30分)1.(2025屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測(cè)二,1)2024年4月22日是第50個(gè)“世界地球日”,我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“珍愛(ài)漂亮地球,守護(hù)自然資源”。下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是()A.用太陽(yáng)能光解水制H2可削減碳排放B.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增加土壤肥效C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),削減大氣污染物的排放D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理,削減污染物的排放答案B2.(2025屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.木炭具有還原性,可用于制冰箱除味劑B.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體C.氧化鋁熔點(diǎn)很高,可用于制造耐火坩堝D.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維答案C3.(2025屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.N2NH3NOB.FeFeCl2Fe(OH)2C.MgOMgCl2(aq)Mg(s)D.CCO2CaCO3答案A4.(2025屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1MgSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NOB.1.0mol·L-1Ca(ClO)2的溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SOC.滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CO32答案A5.(2025屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3B.Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2OSiO32-+HC.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32答案D6.(2025屆鹽城中學(xué)學(xué)情測(cè)試一,17)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W(xué)探討小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑+H2↑B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時(shí),至少消耗0.1molNCl3C.將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D.溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH答案B7.(2024南通一模,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NOB.滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-C.加入鐵粉放出氫氣的溶液:NH4+、Fe3+、ClO-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-答案A8.(2024無(wú)錫期中,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.濃硫酸具有吸水性,可用來(lái)干燥SO2B.CO2不支持燃燒,可用作鎂著火時(shí)的滅火劑C.鋁具有良好的導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D.硅酸鈉易溶于水,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑答案A9.(2024江蘇四校調(diào)研,2)用化學(xué)用語(yǔ)表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.HClO的電子式:C.H2O的結(jié)構(gòu)式:D.中子數(shù)為20的氯原子:17答案C10.(2024南京、鹽城一模,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3:2Cl2+6OH-3Cl-+ClO3-+3H2B.澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應(yīng):Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+C.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2NH4++H2D.向堿性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-:2Fe2++BH4-+4H2O2Fe+2H2↑+B(OH答案C11.(2024江蘇七市三模,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NOD.c(OH-)c(H+)答案D12.(2024江蘇七市二模,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料B.硅酸鈉溶液呈堿性,可用作木材防火劑C.二氧化硫具有漂白性,可用作制溴工業(yè)中溴的汲取劑D.乙烯具有還原性,可用作水果的催熟劑答案A13.(2024江蘇七市二模,5)下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣汲取的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C14.(2024南京、鹽城二模,13)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸,溶液變渾濁酸性:鹽酸>苯酚B向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下:Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH較大結(jié)合H+的實(shí)力:HCOO->CH3COO-D向KBr溶液中加入少量苯,通入適量Cl2后充分振蕩,有機(jī)層變?yōu)槌壬趸?Cl2>Br2答案AD15.(2024江蘇七市三模,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向K2CO3溶液中通入過(guò)量SO2:CO32-+2SO2+H2OCO2B.Fe與稀醋酸反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3++5H2O2FeO42-+3Cl-D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O答案A二、非選擇題(共25分)16.[2025屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,17(5)](6分)(5)用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后廢水中A的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。(已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)Ⅰ.用已精確稱量的KBrO3固體配制100mLamol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入過(guò)量KI;Ⅴ.以淀粉溶液作指示劑,用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、。

②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③Ⅱ~Ⅳ須快速操作,且液體滴加完畢后應(yīng)馬上塞上瓶塞,其緣由是。

答案(5)①膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶②BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2③防止Br2揮發(fā)17.[2024蘇錫常鎮(zhèn)一模,16(1)(2)(6)](6分)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為。

(6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為。

答案(1)淀粉溶液(2)SO2+I2+2H2OSO42-+2I-(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O2CuI↓+2SO42-+8H(6)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶18.[2024南京、鹽城二模,18(2)](8分)KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(2)KBr可用于測(cè)定苯酚(C6H5OH)樣品的純度,方法如下:取0.5000g苯酚試樣,用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液;移取25.00mL該溶液,加入25.00mL0.03000mol·L-1的KBrO3(含過(guò)量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后再加足量KI溶液,充分反應(yīng);用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色,加入指示劑,接著滴定至終點(diǎn),用去16.20mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:①加入的指示劑為。

②計(jì)算苯酚樣品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案(2)①淀粉溶液②依據(jù)Br2~I2~2S2O32-,與I-n1(Br2)=12n(S2O32-)=12×16.20×10-3依據(jù)BrO3-~5Br-~3Br2,KBrO3與KBr生成的Brn(Br2)總=3n(KBrO3)=3×25.00×10-3L×0.03000mol·L-1=2.25×10-3mol與C6H5OH反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為:n2(Br2)=n(Br2)總-n1(Br2)=2.25×10-3mol-8.10×10-4mol=1.44×10-3mol依據(jù)C6H5OH~3Br2知,苯酚的物質(zhì)的量:n(C6H5OH)=13n2(Br2)=13×1.44×10-3mol=4.8×10苯酚的純度=4.19.[2024江蘇三校聯(lián)考,16(1)(2)](5分)工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量的CaO)制備硫酸鉛的工藝流程如下:已知:25℃時(shí),Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。(1)“操作2”的名稱為。

(2)“酸浸”時(shí)Pb與硝酸反應(yīng)生成NO,化學(xué)方程式為。

答案(1)過(guò)濾(2)3Pb+8HNO33Pb(NO3)2+2NO↑+4H2OB組一、選擇題(每題2分,共30分)1.(2025屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,1)硫酸是一種重要的化工原料。下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法不正確的是()A.不能和任何酸反應(yīng)B.具有劇烈的腐蝕性C.溶于水能放出熱量D.肯定條件下能溶解銅和碳等多種金屬和非金屬答案A2.(2025屆南通調(diào)研,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.液氨汽化時(shí)吸熱,可用作制冷劑B.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.NaHCO3易分解,可用于治療胃酸過(guò)多答案A3.(2025屆仿真沖刺練一,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(熔融)NaOHNaAlO2B.CuOCu(OH)2Cu2OC.Cl2HClNH4ClD.CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3答案C4.(2025屆南通如皋中學(xué)階段測(cè)試一,8)下列表述不正確的是()A.潮濕的SO2和O3都有漂白性,若將兩者混合運(yùn)用其漂白性更強(qiáng)B.在氯堿工業(yè)中,電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室C.將過(guò)量氨氣通入CuSO4溶液中可得到深藍(lán)色溶液D.僅上升平衡體系2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)的溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快答案A5.(2025屆南通如皋中學(xué)階段測(cè)試一,13)依據(jù)下列試驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中滴入無(wú)色溶液X溶液變藍(lán)色X肯定為H2O2溶液B向過(guò)氧化鈉樣品中滴加過(guò)量的鹽酸,將生成的氣體通入CaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)C將3體積SO2與1體積O2混合并通過(guò)灼熱的催化劑充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀,后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向NaBr溶液中加入少量苯,通入適量Cl2后,充分振蕩、靜置有機(jī)層變?yōu)槌壬獵l2的氧化性強(qiáng)于Br2答案D6.(2024江蘇七市三模,2)用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na2O2+2H2O4