2022屆高三化學(xué)高考備考一輪熱點(diǎn)訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析基礎(chǔ)練習(xí)

2022屆高考化學(xué)備考一輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析基礎(chǔ)練習(xí)

一、單選題(共15小題)

1.用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列說法不正確的

是()

A.EF段收集的CO?最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快

B.FG段速率變慢的主要原因是反應(yīng)吸熱，溫度下降

C.從圖像中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.向溶液中加入NaCl溶液會(huì)影響反應(yīng)速率

2.焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2C02(g)o一定

壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成

速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

碼?口'min')

008

黑

牌

黑

QO1

A.該反應(yīng)的AH>0

B.C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率

D.T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

3.利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是()

實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)浸泡液PH

①l.Omol/LNH4C15

數(shù)

據(jù)0.5mol

采②5

集八(NH4)2SO4

器③l.Omol/LNaCl7

④0.5mol/LNa2so47

A.上述正極反應(yīng)均為。2+4e-+2H2O=40H-

B.向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(N%)2S()4固體，吸氧腐蝕速率加快

C.在不同溶液中，C「是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

4.已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成電的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下

列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生電的速率

C.2?4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol-L-1-min-1

5.在一體積可變的密閉容器中，通入ImolN2和3m0%，發(fā)生反應(yīng)電+3%=2NH3,

在時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3,反應(yīng)速

率與時(shí)間的關(guān)系曲線正確的是()

tlt2時(shí)間(忐

燈9時(shí)間(2)

6.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO?，一定條件下使反

應(yīng)達(dá)到平衡，正反

S02(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)

應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正

確結(jié)論是()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

D.Ati=At2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)CIO]+3HSO3=3S0i-+cr+

3H+。己知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用C10]在單位時(shí)

間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的v-t圖。下列說法不正確的是()

v(CIO5)

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致

B.縱坐標(biāo)為v(C「)的v-t由線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示G?t2時(shí)間內(nèi)CIO］的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

8.在1L密閉容器中，用足量的Ca(X)3與10。mL稀鹽酸反

應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如

圖所示(C02的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算)。下列分析不正

確的是()

A.EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升

B.FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減

小

C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.04mol-L-1?min-1

D.OE,EF,FG三段中，用CO?表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1

9.mA(g)+nB(g)=pC(g)△H<0,室溫條件下，在一容積不變

的密閉容器中加入一定量的A、B,B%與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖

所示，則下列有關(guān)敘述正確的是()

A.m4-n>p

B.n>p

C.X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D.X點(diǎn)比丫點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢

10.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不

變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。下列判斷不正確

的是()

《未知佛化幫)

甲

A.Va2

B.圖平衡時(shí)甲和圖乙中反應(yīng)速率相等

C.*>t2

D.平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同

11.用純凈的CaC()3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)

驗(yàn)過程記錄如圖所示(C02的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積)，下列分析正確的是()

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.4mol-L-1?min-1

C.OE.EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示

的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

D.F點(diǎn)收集到的CO?的量最多

12.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的

濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B=2C

B.在t1s?(匕+10?時(shí)間段內(nèi)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率等于零

C.Os時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%

D.。?“S內(nèi)A的反應(yīng)速率為u(A)=竽mol?L?s-1

1tl

13.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)=2Y(g)+Z(g)AH<0。在某溫度時(shí)向容器中通入

X(g),X(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

1r/mol,L',

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述不正確的是()

A.1?5min內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為0.125mol?17】?mirT】

B.平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)約為5.6%

C.若升高溫度，丫的產(chǎn)率將減小

D.若降低溫度，u正和u逆均將減小

14.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物

質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列推斷合理的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C=3A+D

B.。?6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D.若使用催化劑，則可使C的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

15.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三

份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c（R）隨

時(shí)間的變化如下圖。下列說法不正確的是（）

A.25久時(shí)，在10?30min為，R的分解平均速率為

0.030mol?L

B.對(duì)比30汽和10。（：曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相

等

C.對(duì)比3（TC和25K曲線，在0?50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而

增大

D.對(duì)比30昭和10久曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

二、填空題（共4小題）

16.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過酸性&52。7和H2c2。4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)，測(cè)定單位

時(shí)間內(nèi)生成CO2的量，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下

（占52。7溶液已酸化）：

序號(hào)A溶液B溶液對(duì)應(yīng)曲線

25℃.20mL0.2mol?25℃,30mL0.01mol?

①a

L-】H2c2。4溶液LTK2O2O7溶液

25℃x20mL0.1mol?25*30mLO.Olmol-

②b（待繪制）

L1H2c2。4溶液LTK2O2O7溶液

35℃^20mL0.2mol-35℃>30mL0.01mol-

③c（待繪制）

廣】H2c2O4溶液『小252。7溶液

（1）草酸的電離方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)中行2。萬被還原為Cr3+,則反應(yīng)的離子方程式為

（3）實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速盅的影響，實(shí)驗(yàn)①和

③的目的是探究______________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二氧化碳體積隨時(shí)

間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)畫出曲線b、C的大致位置及趨勢(shì)。

（4）若實(shí)驗(yàn)③中在5min末收集了26.88mLC（）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在5min末

c（Cr2O？-）=mol?L（假設(shè)混合液體積為50mL）。

（5）若使用傳感器裝置測(cè)定反應(yīng)速率，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率

的變化規(guī)律如圖所示，請(qǐng)解釋反應(yīng)速率先變快后變慢的

原因可能是

_______________________________________（寫一條即

可）。

17.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe?+濃度

的廢水中加入山。2,所生成的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解

有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)的速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)

驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

⑴請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

c/10-3mol-L-1

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPH

2+

H202Fe

空白對(duì)照29836.00.30

②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

③298106.00.30

【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50?150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-

CP)=mol-L-1-s-1

【解釋與結(jié)論】

(3)實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度升高時(shí)降解反應(yīng)速率增大，但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反

應(yīng)速率減小。請(qǐng)從Fenton法所用試劑電。2的角度分析原因：

______________________________O

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，

【思考與交流】

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。

根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：

18.燥化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化

工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，熱化學(xué)方程式為：C(s)+電0值)=

CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol-】。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有(填

序號(hào))。

①增大C的物質(zhì)的量

②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、電轉(zhuǎn)化為CH30H

④密閉定容容器中充入CO(g)

(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和％0值)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)

行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

實(shí)驗(yàn)組溫度/℃

H0COCO

2H2

1650241.62.45

2900120.41.62

①實(shí)驗(yàn)1中用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

②溫度從650久升高到900P時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)(填“增大”、“減小”或

“不變”),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的電，在一定條件下發(fā)生

如下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△HV0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)

系如圖所示。

若t4時(shí)降壓，ts時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)改變的條件可能是。

19.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)

［實(shí)驗(yàn)原理］2KMn()4+5H2c2O4+3H2S04=K2S04+2MnS04+10CO=T+8H2O

［實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄］

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏

0.6mol-L-10.2mol?L

實(shí)驗(yàn)

3mol-L-1

色褪至無色所

KMnO

編號(hào)H2c2。4H2O4

稀硫酸

需時(shí)間/min

溶液溶液

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.06.4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是O

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，v(KMnO4)=。

(3)該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(MM+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如下圖1

所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(MM+)隨時(shí)間變化的趨

勢(shì)應(yīng)如下圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶

再向試

液顏色褪

-1-1

實(shí)驗(yàn)0.6mol-L0.2mol-L管中加

3mol?L至無色所

KMnO

編號(hào)H2C2O4H2O4入少量

稀硫酸需時(shí)間/

溶液溶液固體

min

43.02.03.02.0t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握反應(yīng)過程中各物理量的

變化及圖像中曲線的變化是解答關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)原理的應(yīng)用。

【解答】

A.由圖像曲線的變化趨勢(shì)可得，EF段收集的CO?的體積最大，且化學(xué)反應(yīng)速率最快，故

A正確；

B.FG段速率變慢的主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，HC1的濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C.EF段的變化大于0E段，可推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.向溶液中加入NaCl溶液會(huì)對(duì)鹽酸稀釋，影響反應(yīng)速率，故D正確。

2.【答案】B

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)題干信息的解讀和對(duì)基

礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.根據(jù)題意隨著溫度的升高，v生(SO?)超過了v生(Sz)的2倍，，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，，逆反應(yīng)為吸熱的，正反應(yīng)為放熱的，△HVO,

故A錯(cuò)誤；

B.SOz的生成速率與S2(g)的生成速率達(dá)到平衡的時(shí)候，兩者成正比，為2:1。C點(diǎn)時(shí)，S02

的生成速率與S2(g)的生成速率比為2:1,,說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平

衡狀態(tài)，故A正確；

C.增加C的量，沒有影響C的濃度，，不影響平衡的移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)

誤；

D.T3時(shí)增大用強(qiáng),活化分子濃度增加.,但是百分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤.

3.【答案】A

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)題干信息的解讀和對(duì)基

礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

ASO2的生成速率與Sz(g)的生成速率達(dá)到平衡的時(shí)候，兩者成正比，為2:1。C點(diǎn)時(shí)，S02

的生成速率與Sz(g)的生成速率比為2:1,,說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平

衡狀態(tài)，故A正確；

B.根據(jù)題意隨著溫度的升高，v生(SO?)超過了v生⑸)的2倍，，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，，逆反應(yīng)為吸熱的，正反應(yīng)為放熱的，AHVO,

故B錯(cuò)誤：

C.增加C的量，沒有影響C的濃度，，不影響平衡的移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)

誤；

D.T3時(shí)增大壓強(qiáng)，活化分子濃度增加，，但是百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故選A。

4.【答案】A

【解析】

本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，

注意理解影響反應(yīng)速率的因素。

【解答】

A.由圖可知，2?4分鐘時(shí)間內(nèi),生成的二氧化碳的體積最多，故2?4min反應(yīng)速率最

快，故A錯(cuò)誤。

B.若將鋅粒改為鋅粉，增大了反應(yīng)物的表面積，可以加快產(chǎn)生電的反應(yīng)速率，故B正

確；

C.隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知,2?4min

反應(yīng)速率最快，2?4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離

子濃度起主要作用，故C正確；

D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率"(H2)=°：黑人=0.09mol/(L-min),故D正確：

故選Ao

5.【答案】C

【解析】

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，本題注意保持溫度和壓強(qiáng)

不變的要求，為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)要注意審題。

【解答】

在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3,保持溫度和壓強(qiáng)不變，則應(yīng)增大體積.反應(yīng)物濃度減小，

生成物濃度應(yīng)增大，則正反應(yīng)速率比G時(shí)刻小，逆反應(yīng)速率比口時(shí)刻大，只有C符合。

故選：Co

6.【答案】D

【解析】

本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的圖像，理解反應(yīng)進(jìn)行過程中速率的變化規(guī)律是解題的

關(guān)鍵。注意理解“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義。

【解答】

A.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B.從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反

應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的

總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，

故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增

大，故D正確。

故選D。

7.【答案】C

【解析】

本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，難度不大，需要注意的是要抓住

題目的信息是解答A選項(xiàng)的關(guān)鍵。

【解答】

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，4CT)=儀。0/，正確；

C.圖中陰影部分的面積應(yīng)為0?t2時(shí)間內(nèi)CIO］的物質(zhì)的量濃度的減少量，錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率開始降低，正確。

故選C。

8.【答案】C

【解析】

本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、比較筆，旨在考查學(xué)生對(duì)圖表的理解，注意體積(物質(zhì)的量)與

時(shí)間圖象，斜率表示反應(yīng)速率。

【解答】

A.斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段

反應(yīng)速率最大，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.隨著反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率減慢，F(xiàn)G段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃

度不斷減小，故B正確；

C.由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的

物質(zhì)的量為矣*=0.02mol,tgffiCaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+H20,可知參加

反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為鬻!=o.4moi/L,所

以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為號(hào)普=0.4mol/(L.min),故C錯(cuò)誤；

D.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL,所以O(shè)E、

EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO?表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：

4：1,故D正確。

故選C。

9.【答案】D

【解析】

本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，根據(jù)曲線變化趨勢(shì)確定反應(yīng)中

氣體計(jì)量數(shù)變化，難點(diǎn)是判斷X、Y點(diǎn)平衡移動(dòng)方向，題目難度中等。

【解答】

A.增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的

反應(yīng)，則m+nvp,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A知，m+nVp,n<p,故B錯(cuò)誤；

C.在X點(diǎn)，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

所以ViE>v逆，故C錯(cuò)誤；

D.X的壓強(qiáng)小于丫點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以X點(diǎn)比丫點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率

慢，故D正確。

故選D。

10.【答案】B

【解析】解：A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則aiVa2,故A正確；

B.乙使用催化劑，則圖乙中反應(yīng)速率大于圖甲中反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)速率加快，時(shí)間變小，則G>t2,故C正確；

D.平衡狀態(tài)相同，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，故D正確；

故選：Bo

其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，平衡狀態(tài)相同，

以此來解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響為解答

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中速率、時(shí)間的變化，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最

大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL—224mL=448mL,所以二氧化碳

的物質(zhì)的量為泥=0.02mol,根據(jù)CaC03+2HCl=CaC12+C02T+H2。，可知參

加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為胃詈=0.4mol/L,

所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為筆普=0.4mol/(L-min),故B正確；

C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL.112mL,所以O(shè)E、

EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO?表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：

4：1,故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，G點(diǎn)收集784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點(diǎn)表示收集的CO?的量最多，故

D錯(cuò)誤。

故選：Bo

本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、比較等，旨在考查學(xué)生對(duì)圖表的理解，題目難度不大，注意濃

度(物質(zhì)的量)與時(shí)間圖象，斜率表示反應(yīng)速率.

12.【答案】A

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及平衡狀態(tài)的特

征等知識(shí)。

【解答】

A.由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.8-0.2)mol/L：(0.5-

0.3)mol/L：(0.4-0)mol/L=3：1：2,該反應(yīng)方程式為3A+B=2C,故A正確；

B.在匕?(匕+10)s時(shí)，為平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)上0,故B錯(cuò)誤；

C.0?t】s內(nèi)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為吧端貌也X100%=75%,故C錯(cuò)誤；

D.0?Gs內(nèi)，△c(A)=0.6mol/L,A的反應(yīng)速率為v(A)=詈mol/(L?s),故D錯(cuò)誤。

故選A。

13.【答案】A

【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與圖像之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)而反應(yīng)速率的計(jì)算

能力，正確分析圖像中的數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.根據(jù)圖像可知，1?5mm內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為"喘受泮=°.i25mH.L?

min-1,Y的平均反應(yīng)速率為2x0.125mol?L<T?mini=0.25mol?LT】?mirT】，故A

錯(cuò)誤；

B.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,X的濃度變化為：1.0mol/L-0.15mol/L=0.85mol/L,根

據(jù)已知條件列“三段式”可得：丫、Z的濃度分別為：1.7mol/L、0.85mol/L,平衡時(shí)X

0.15mol/L__________

的體積分?jǐn)?shù)約為x100%?5.6%,故B正確;

0.15moI/L+1.7mol/L+0.85mol/L

C.已知AH<0,正反應(yīng)放熱，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Y的產(chǎn)率洛減小，故C正確;

D.若降低溫度，v正和v逆均將減小，故D正確。

故選Ao

14.【答案】B

【解析】解：由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減小，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反

應(yīng)物、A、D為生成物,B、C、A、D的4n之比為(1-0.4)：(1-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=

1：2：3：I,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于相同時(shí)間的物質(zhì)的量變化量之比，

6s時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)為B+2C=3A+D,

A.由上述分析可知，反應(yīng)為B+2cU3A+D,故A錯(cuò)誤；

4moi

B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為一葉.=0.05mol/(L.s)，故B正確；

6s

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)

之比，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；

D.若使用催化劑，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不改變轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減小，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、

D為生成物，B、C、A、D的△口之比為(1-0.4)：(1-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=1：

2：3：1,6s時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)為B+2cU3A+D；

B.結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、丫=4計(jì)算；

△I

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡。

本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、速率與

化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判斷,

題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中溫度與分解速率的關(guān)系為解答本

題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考杳，注意判斷不同溫度和時(shí)間時(shí)分解率，題目難度不

大。

【解答】

人.25。（：時(shí)，在10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為

1.4rnol-L-1—0.8rnol-L-1人…人.-\._i

--------：---——：---------=0.0：助〃"-Lr?mm1?A項(xiàng)正確;

3inin—lOiiiin

B.對(duì)比30久和10。(：曲線可知，反應(yīng)進(jìn)行到50min時(shí)，R均完全分解，故R的分解百分率

相等，B項(xiàng)正確；

C.對(duì)比30。(：和25久曲線可知，在0?50min內(nèi)，30。(：時(shí)R的分解平均速率較大，說明R

的分解平均速率隨溫度升高而增大，C項(xiàng)正確；

D.IOT曲線所代表的起始濃度比3(TC曲線所代表的起始濃度小，在同一時(shí)刻，10留時(shí)R

的分解速率小不是由溫度這一個(gè)因素造成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

.【答案】、+

16(1)H2c2()4=H++HC207HC2O；^H4-C2O^-；

+3+

(2)Cr2O^-+3H2c2O4+8H=2Cr+6CO2T+7H2O；

(3)濃度；溫度:

(4)2X10-3或o.oo2；

(5)開始階段，該反應(yīng)放熱使反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)

速率減小。

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，測(cè)定考查探究影響因素，難度一般，掌握離子反應(yīng)

方程式書寫和測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理即可解答。

【解答】

草酸為二元弱酸，分兩步電離，電離方程式為：+

(1)H2C2O4^H+HC2O;.HC2O;#

H++C20;-,

故答案為：++

H2C2O4^H+HC2OJ.HC2OJ^H+C2O1-；

。。弓一和反應(yīng)生成和離子方程式為：+

(2)2H2c2O4CF+CO2，Cr2ur+3H2c2O4+BH=

3+

2Cr+6CO2T+7H2O,

3+

故答案為：Cr2O^-+3H2c2O4+8H+=2Cr+6CO2T+7HZO；

(3)實(shí)驗(yàn)①、②的草酸濃度不同，可以探究濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和

③的溫度不同，可以探究溫度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，曲線b對(duì)應(yīng)濃度較小，化學(xué)

反應(yīng)速率較低，c的溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較大，則曲線圖為：

(4)實(shí)驗(yàn)③中在5min末收集了26.88mLC()2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，MCO2)=學(xué)詈mol=

0.0012mol,則消耗Me*。萬)=0.0002mol,剩余MC＞。歹)=O.OOOlmoL溶液總體

積為50mL,則在5min末c(Cr2。歹)=-L-1=0.002mol-L-1,

故答案為:2x10-3或so。？；

(5)反應(yīng)速率先變快后變慢的原因可能是開始階段，該反應(yīng)放熱使反應(yīng)速率增大，隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，

故答案為：開始階段，該反應(yīng)放款使反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，

反應(yīng)速率減小。

17.【答案】(1)

實(shí)驗(yàn)編c/10-3mol-L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPH

2+

號(hào)H2O2Fe

①

②