第 01 課時　微粒構成物質(zhì)　認識化學元素 - 副本

TOPICONE主題一物質(zhì)構成的奧秘課時01微粒構成物質(zhì)認識化學元素考點知識梳理1.分子、原子、離子是構成物質(zhì)的基本微粒(1)氣體單質(zhì)

、有機物

、非金屬氧化物

、C60是由分子構成。

(2)金屬單質(zhì)

、非金屬固態(tài)單質(zhì)

是由原子構成。

(3)鹽

、堿

是由離子構成。

2.分子、原子、離子的共同特征①質(zhì)量和體積都

;②都在不斷運動著;③微粒之間

;④微粒間存在相互作用力——斥力和引力。

考點一構成物質(zhì)的基本微粒O2等CH4等CO2等Cu等S等NaCl等NaOH等非常小有間隔考點知識梳理1.概念由分子構成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)

的最小粒子。

[特別提示]①某些物質(zhì)是由無數(shù)個分子構成,這些物質(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集后表現(xiàn)出來的,如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、密度等。②鐵原子保持金屬鐵的化學性質(zhì);鈉離子和氯離子保持氯化鈉的化學性質(zhì)。2.性質(zhì)同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同,不同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)不同。如構成一氧化碳和二氧化碳的分子不同,它們的化學性質(zhì)也不同?？键c二分子化學性質(zhì)考點知識梳理3.分子運動的實驗(1)現(xiàn)象:燒杯A中的溶液逐漸由

色變?yōu)?/p>

色。

(2)解釋:B中濃氨水有

性,氨分子運動到A中并溶于水形成氨水,氨水顯

性,使酚酞溶液變成

色。

(3)結論:分子在不斷

。

(4)改進:增加空白對照實驗,目的是

。

圖1-1無紅揮發(fā)堿紅運動驗證空氣成分不能使酚酞溶液變色考點知識梳理1.定義:

中的最小粒子(但不是任何條件下均不可分,一定條件下可再分,如核裂變)。

2.原子的結構(1)構成①原子是不顯電性的。②在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

數(shù)=核外

數(shù)。

[特別提示]不是所有的原子都由質(zhì)子、中子、電子構成,如普通氫原子中就沒有中子。考點三原子原子化學變化原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷電子考點知識梳理(2)表示:原子結構示意圖(3)應用原子種類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體原子8個(He為2個)不易得失相對穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易

不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易

不穩(wěn)定質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)失去電子得到電子考點知識梳理3.相對原子質(zhì)量(1)定義:以碳-12原子質(zhì)量的作為標準,任何一種原子的質(zhì)量跟其比較所得的值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。(2)近似計算式:原子質(zhì)量主要集中在

上,相對原子質(zhì)量≈

數(shù)+

數(shù)。

(3)單位:相對原子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,一般省略不寫。原子核質(zhì)子中子考點知識梳理1.定義:帶電的原子或原子團。2.分類①陽離子:帶

電,質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),如鈉離子

,銨根離子

。

②陰離子:帶

電,質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如氯離子

,硫酸根離子

。

3.表示:在元素符號的右上角用“+”“-”號表示離子的電性,用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),先寫數(shù)字,后寫正負號,當數(shù)字為1時,省略不寫。4.離子符號及其周圍的數(shù)字考點四離子圖1-3正Na+負Cl-考點知識梳理1.定義:元素是

數(shù)(即

數(shù))相同的一類原子的總稱。

[特別提示]①元素屬于宏觀概念,只講種類不講個數(shù)。②核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如Ne、H2O、NH3

、CH4

。2.分類考點五元素金屬元素漢字部首為“钅”(汞除外),最外層電子數(shù)一般

4個,易

電子

非金屬元素(含稀有氣體元素)漢字部首為“石”“氵”或“氣”,最外層電子數(shù)一般

4個(H、He、B除外),易

電子

質(zhì)子核電荷少于失去多于得到考點知識梳理3.在自然界中的分布(按質(zhì)量分數(shù))(1)地殼中含量居前四位的元素是

。

(2)生物體內(nèi)含量最多的元素是

;人體中含量最高的金屬元素是

。

(3)空氣中含量最多的元素是

。

(4)農(nóng)作物生長必需的化學元素是

、P、K。

(5)形成化合物最多的元素是

。

氧、硅、鋁、鐵氧鈣氮氮碳考點知識梳理4.元素與原子結構的關系元素的種類由原子的

決定,元素的化學性質(zhì)和原子的

密切相關。

5.元素符號(1)寫法:由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫,即“一大二小”。(2)意義分類舉例宏觀表示一種元素;表示由

構成的一種物質(zhì)

O表示

Cu表示

微觀表示組成元素的一個原子O表示

質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)原子氧元素銅元素,物質(zhì)銅一個氧原子考點知識梳理6.元素周期表(1)發(fā)現(xiàn)者:門捷列夫。(2)組成及規(guī)律①橫行(周期):每一個橫行叫作一個周期,共7個周期;同周期

數(shù)相同,

從左至右逐漸增加。

②縱行(族):每個縱行叫作一個族,共18個縱行,16個族(8,9,10三個縱行共同組成一個族);同族

數(shù)相同,化學性質(zhì)相似。

(3)在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。如圖1-4:在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。圖1-4電子層原子序數(shù)最外層電子原子序數(shù)元素符號相對原子質(zhì)量高頻考向探究例1

下列客觀事實對應的微觀解釋不正確的是 (

)A.中和反應都有水生成——H+和OH-結合成水分子B.一滴水中有1.67×1021

個水分子——水分子的體積很小C.氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存——氧分子的體積變小D.蠟炬成灰——分子種類發(fā)生變化類型一微粒的基本性質(zhì)[答案]C[解析]中和反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結合成水分子,A正確;分子的體積很小,B正確;氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存,說明氧分子之間有間隔,壓強越大,分子之間的間隔越小,C錯誤;蠟炬成灰發(fā)生了化學變化,反應前后分子種類一定發(fā)生變化,D正確。高頻考向探究變式1[·新疆]圖1-5是探究分子運動的實驗。下列現(xiàn)象與結論錯誤的是(

)A.濃鹽酸具有揮發(fā)性B.分子在不斷運動C.乙燒杯溶液的顏色會改變D.乙、丙燒杯內(nèi)溶液的顏色會改變圖1-5類型一坐標曲線類[解析]根據(jù)題意分析,乙、丙燒杯中都是酚酞溶液(加1滴氫氧化鈉稀溶液),酚酞遇堿變紅,所以溶液都是紅色。甲燒杯放的是濃鹽酸,濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫分子運動到空氣中,再運動到乙燒杯的溶液中與水作用形成鹽酸,鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,乙燒杯的溶液會由紅色逐漸變?yōu)闊o色。由于有大燒杯扣著,氯化氫分子不會運動到丙燒杯中,所以丙燒杯中的溶液顏色不變。此實驗可以證明濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以A正確;此實驗的結論是分子是不斷運動的,所以B正確;乙燒杯的溶液會由紅色變?yōu)闊o色,所以C正確;乙燒杯的溶液會由紅色變?yōu)闊o色,但丙燒杯的溶液顏色不變,所以D錯誤。[答案]D高頻考向探究變式2[·福建節(jié)選]如圖1-6是氫分子和氧分子運動的示意圖。(1)在A、B和C中,能比較得出“溫度越高,分子運動速率越快”的是

(填序號)。

(2)從圖中可見,影響分子運動速率的因素除溫度外,還與

有關。

(3)舉一個能說明“溫度升高,分子運動速率加快”的生活事例:

。

圖1-6BC分子種類(其他合理答案均可)濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快高頻考向探究例2

鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,已知鈰原子的核電荷數(shù)為58,相對原子質(zhì)量為140,則該原子的中子數(shù)為 (

)A.58 B.82 C.140 D.198類型二微粒的結構B高頻考向探究例3

根據(jù)要求回答問題。(1)A~G共有

種元素。

(2)化學性質(zhì)相似的微粒組合有

(填序號)。

(3)E所表示的元素位于元素周期表的第

周期,屬于

(填“金屬”或“非金屬”)元素,容易

(填“得到”或“失去”)電子。

(4)C表示

(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)。

6AG、DE3金屬失去陰離子高頻考向探究例4

[·漳州一檢改編]下表列出了1~18號元素的原子結構示意圖,據(jù)表回答下列問題。(1)表中同一周期元素的原子具有相同的

。

(2)與氯元素化學性質(zhì)相似的元素是

;由原子序數(shù)為3和8的元素組成的物質(zhì)的化學式是

。

類型三元素周期表及應用[解析](