物理化學(xué) 第十章

章界面現(xiàn)象2021/6/271水滴為什么是圓形而不是方形2021/6/272它們?yōu)槭裁纯梢云谒嫔?021/6/273水水在毛細(xì)管中為什么會(huì)上升2021/6/274界面是相與相之間的交界所形成的物理區(qū)域界面相是一個(gè)準(zhǔn)三維區(qū)域，其廣度無限，而厚度約為幾個(gè)分子的線度體系性質(zhì)在體相為常數(shù)，界面的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相鄰兩側(cè)的體相都不相同。

界面（Interface）2021/6/275AirH2OHHHHHHHNiH2GlassHgH2OH2OHgCuFe2021/6/276表面（Surface）表面：凝聚態(tài)物質(zhì)相對于其純氣相的界面。

S－g、L－g界面算作表面也常將兩個(gè)不同體相間的界面稱為表面2021/6/277

但當(dāng)物質(zhì)被高度分散時(shí)，如小顆粒的分散系統(tǒng)，往往具有很大的比表面積，因此由界面特殊性引起的系統(tǒng)特殊性十分突出。物質(zhì)的分散度可用比表面積as來表示:

一般情況下，界面的質(zhì)量和性質(zhì)與體相相比可以忽略不計(jì)。2021/6/278

例：水滴分散成微小水滴直徑：10nm表面積：314.16m2分成1018個(gè)直徑：1cm表面積：3.1416cm2表面積是原來的106倍

一些多孔物質(zhì)如：硅膠、活性炭等，也具有很大的比表面積。2021/6/27910.1界面張力

1.液體的表面張力，表面功及表面吉布斯函數(shù)

表面現(xiàn)象的微觀成因：表面相分子受力不均勻，其分子有被拉入液相的趨勢。液體表面有自動(dòng)收縮的傾向，擴(kuò)展表面要作功。這解釋了為什么液滴會(huì)以球形的形態(tài)存在。2021/6/2710從宏觀層面來看，液體表面仿佛存在一層緊繃的液膜，在膜內(nèi)處處存在的使膜緊繃的力即為表面張力表面張力的存在解釋了針為什么可以漂在水面上（1）液體的表面張力2021/6/2711

在兩相(特別是氣-液)界面上，處處存在著一種張力，這種力垂直于表面的邊界，指向液體方向并與表面相切。

表面張力的單位是：Nm-1

把作用于單位邊界線上的這種力稱為表面張力，用

表示。液體的表面張力總是力圖縮小液體的表面積。液體表面張力的方向總是與液面垂直。2021/6/27122021/6/2713

這時(shí)重物質(zhì)量W所產(chǎn)生的重力F與總的表面張力大小相等方向相反，金屬絲不再滑動(dòng)。

l是滑動(dòng)邊的長度，因膜有兩個(gè)面，所以邊界總長度為2l，就是作用于單位邊界上的表面張力。2021/6/2714（2）表面功

當(dāng)用外力F使皂膜面積增大dA時(shí)，需克服表面張力作可逆表面功。

：使系統(tǒng)增加單位表面所需的可逆功，稱為表面功。單位：J·m-2。即：2021/6/2715

恒溫、恒壓下的可逆非體積功等于系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)變

：恒溫恒壓下，增加單位表面時(shí)系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)。單位：J·m-2。

三者物理意義不同，但量值和量綱等同，單位均可化為：N·m-1（3）

表面吉布斯函數(shù)即：在定溫定壓條件下將10ml水的表面積迅速增大2倍，功為W，水的吉布斯函數(shù)變?yōu)棣，則:AΔG<WBΔG=WCΔG>WD無法確定2021/6/2716對需要考慮表面層的系統(tǒng)，由于多了一個(gè)表面相，在體積功之外，還要增加表面功，若系統(tǒng)內(nèi)只有一個(gè)相界面，且兩相T、p相同，則基本公式為：2.熱力學(xué)公式單相多組分系統(tǒng)：2021/6/2717考慮了表面功的熱力學(xué)基本公式為同樣推導(dǎo)可得2021/6/2718可知自發(fā)降低界面吉布斯函數(shù)有兩種途徑:降低表面積降低表面張力恒T、p、

、恒組分下積分，有：

全微分得：2021/6/27192021/6/2720(2)

接觸相的性質(zhì)

純液體的表面張力是指與飽和了其本身蒸氣的空氣之間的界面張力。

3.界面張力及其影響因素(1)物質(zhì)的本性分子間相互作用力越大，

越大

/(Nm-1)水----正庚烷0.0502

苯0.0350

汞0.415分子間力越大的液體，其表面張力越大。2021/6/2721(3)溫度對絕大多數(shù)液體T↑,

↓dp=0,dnB=0時(shí)，,由全微分性質(zhì)，TTc(臨界溫度)時(shí)，＝0(氣液相界面消失)。臨界狀態(tài)下，由于_____，所以液體的表面張力_______。2021/6/2722(4)壓力

P↑a．表面分子受力不對稱的程度

↓b．氣體分子可被表面吸附c．氣體分子溶于液相表面張力一般隨壓力的增加而下降，但影響一般不大

↓一般：p↑10atm,

↓1mN/m，例:1atm10atm2021/6/2723在平液面上

對一小面積AB，沿AB的四周每點(diǎn)的兩邊都存在表面張力，大小相等，方向相反，所以沒有附加壓力

設(shè)向下的大氣壓力為pg，向上的反作用力也為pl

，附加壓力△p等于零。10.2彎曲液面的附加壓力及其后果

2021/6/2724在凸液面上

由于液面是彎曲的，則沿AB的周界上的表面張力不是水平的，作用于邊界的力將有一指向液體內(nèi)部的合力

所有的點(diǎn)產(chǎn)生的合力和為△p

，稱為附加壓力凸面上受的總壓力為：

1.彎曲液面的附加壓力——Laplace方程2021/6/2725在凹液面上

由于液面是凹面，沿AB的周界上的表面張力不能抵消，作用于邊界的力有一指向凹面中心的合力

所有的點(diǎn)產(chǎn)生的合力和為△p

，稱為附加壓力凹面上受的總壓力為：2021/6/2726

由于表面張力的作用，在彎曲表面下的液體與平面不同，它受到一種附加的壓力，附加壓力的方向都指向曲面的圓心。

凹液面上受的總壓力小于平面上的壓力凸液面上受的總壓力大于平面上的壓力這樣定義的

p總是一個(gè)正值，方向指向凹面曲率半徑中心球形液滴，附加壓力：

液體中的氣泡，附加壓力:

彎曲液面上的附加壓力:A恒大于零B恒小于零C恒等于零D無法確定2021/6/2727rxdrx+dxr2021/6/2728——Laplace方程①該形式的Laplace公式只適用于球形液面。②曲面內(nèi)(凹)的壓力大于曲面外(凸)的壓力，

Δp＞0。③r越小，Δp越大；r越大，Δp越小。平液面：r→∞，Δp→0，（并不是=0）④永遠(yuǎn)指向球心。在一定的T,p下，將一個(gè)大水滴分散為很多個(gè)小水滴，基本不變的性質(zhì)是:A表面吉布斯函數(shù)B飽和蒸氣壓

C彎曲液面下的附加壓力D表面張力2021/6/2729在三通活塞兩端涂上肥皂液，關(guān)閉右端，在左端吹一大泡，關(guān)閉左端，在右端吹一小泡，然后使左右兩端相通，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?A大泡變小，小泡變大B小泡變小，大泡變大

C兩泡大小保持不變D不能確定如右圖，將裝有液體的毛細(xì)管水平放置，在其右端加熱，則管內(nèi)液體將(a):(b):

A

向右移動(dòng)

B

向左移動(dòng)

C

不動(dòng)

D

以上都有可能(a)(b)2021/6/2730

毛細(xì)管內(nèi)液柱上升（或下降）的高度可近似用如下的方法計(jì)算

當(dāng)

由于附加壓力而引起的液面與管外液面有高度差的現(xiàn)象毛細(xì)現(xiàn)象2021/6/2731曲率半徑r1

與毛細(xì)管半徑r的關(guān)系：下列因素中，與液體在毛細(xì)管中上升的高度基本無關(guān)的是：

A溫度B液體密度

C大氣壓力D重力加速度2021/6/2732液體在毛細(xì)管中上升液體在毛細(xì)管中下降將玻璃毛細(xì)管插入水面，管內(nèi)液面上升高度為2h(圖a)；在液面附近稍加熱，會(huì)有何變化？將相同內(nèi)徑的毛細(xì)管放置到如圖b,c,d所示位置，則與a相比，管內(nèi)液面有何變化？是否會(huì)有水流出？abcdhhh/22021/6/2733最大氣泡壓力法測表面張力下列關(guān)于最大泡壓法測定液體表面張力實(shí)驗(yàn)的說法中，錯(cuò)誤的是：

A毛細(xì)管壁必須潔凈B毛細(xì)管口必須平整

C毛細(xì)管必須垂直放置D毛細(xì)管須插入液體內(nèi)部一定深度2021/6/2734當(dāng)r氣泡＝r毛細(xì)管時(shí)，r最小，

p有最大值2021/6/27352.

微小液滴的飽和蒸汽壓－Kelven公式

原因：2021/6/2736Kelvin公式2021/6/2737

Kelvin公式也可以表示為兩種不同曲率半徑的液滴或蒸氣泡的蒸氣壓之比對凸面，r取正值，r越小，液滴的蒸氣壓越高；對凹面，r取負(fù)值，|r|越小，小氣泡中的蒸氣壓越低。在潮濕的空氣中，放有三只粗細(xì)不等的毛細(xì)管，其半徑大小順序?yàn)?r1>r2>r3，則毛細(xì)管內(nèi)水蒸氣凝結(jié)的順序是：

A1，2，3B2，3，1C3，2，1D無法判斷2021/6/2738

Kelvin公式也可以表示兩種不同大小顆粒的(a)難溶物值溶解度之比或(b)分解壓之比。

顆?？偸峭姑?，r

取正值，r

越小，小顆粒的飽和溶液的濃度越大，溶解度越大。無機(jī)鹽的結(jié)晶中常用到陳化處理，在陳化過程中：

A晶粒變大，晶粒數(shù)減小

B晶粒變小，晶粒數(shù)增多

C晶粒大小和數(shù)目均保持不變

D大小晶粒尺寸趨于相等，晶粒數(shù)保持不變2021/6/27393.亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成

這種在正常相平衡條件下應(yīng)該凝結(jié)而未凝結(jié)的蒸氣，稱為過飽和蒸氣。

(1)過飽和蒸氣

原因：液滴小，飽和蒸氣壓大，新相難成而導(dǎo)致過冷。解決辦法：引入凝結(jié)核心如人工降雨用的AgI或干冰。2021/6/2740液體內(nèi)部產(chǎn)生氣泡所需壓力：

pi=p大+p靜+Δp由此所需的溫度：Ti＞T正常因此很容易產(chǎn)生暴沸。

這種按照相平衡條件，應(yīng)當(dāng)沸騰而不沸騰的液體，稱為過熱液體。

(2)過熱液體

2021/6/2741(3)過冷液體

這種按照相平衡條件，應(yīng)當(dāng)凝固而未凝固的液體，稱為過冷液體

微小晶體與同種大塊晶體相比較的說法中，不正確的是：

A微小晶體的飽和蒸氣壓大B微小晶體的表面張力未變

C微小晶體的溶解度小D微小晶體的熔點(diǎn)較低2021/6/2742

由于小顆粒物質(zhì)的表面特殊性，造成新相難以生成，從而形成四種不穩(wěn)定狀態(tài)（亞穩(wěn)態(tài)）：過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液(4)過飽和溶液

溶液濃度已超過飽和液體，但仍未析出晶體的溶液稱為過飽和溶液。

2021/6/274310.3固體表面

固體表面的氣體與液體有在固體表面自動(dòng)聚集，以求降低表面能的趨勢。2021/6/2744

在相界面上，某物質(zhì)的濃度與體相濃度不同的現(xiàn)象稱為吸附。吸附劑：具有吸附能力的固體物質(zhì)吸附質(zhì)：被吸附的物質(zhì)吸附(adsorption)：氣體停留在固體表面吸收(absorption)：氣體進(jìn)入到固體內(nèi)部應(yīng)用：干燥劑、防毒面具、脫色劑、色譜、污水處理、催化劑、…2021/6/2745吸附量：當(dāng)吸附平衡時(shí)，單位質(zhì)量吸附劑所吸附吸附質(zhì)的物質(zhì)的量或其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積（氣體）。V:被吸附的氣體在0oC,101.325kPa下的體積即：單位：molkg-1或：單位：m3kg-12021/6/27461.物理吸附與化學(xué)吸附性質(zhì)物理吸附化學(xué)吸附吸附力范德華力化學(xué)鍵力吸附層數(shù)單層或多層單層吸附熱小(近于液化熱)大(近于反應(yīng)熱)選擇性無或很差較強(qiáng)可逆性可逆不可逆吸附平衡易達(dá)到不易達(dá)到2021/6/2747

對于一定的吸附劑與吸附質(zhì)的體系，達(dá)到吸附平衡時(shí)，吸附量是溫度和吸附質(zhì)壓力的函數(shù)，即：

通常固定一個(gè)變量，求出另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系，例如：(a)T=常數(shù)，Va

=f(p)，得吸附等溫線。(b)p=常數(shù)，Va

=f(T)，得吸附等壓線。(c)Va

=常數(shù)，p=f(T)，得吸附等量線。2.等溫吸附2021/6/2748吸附等溫線的五種類型p:達(dá)平衡時(shí)的吸附壓力p*:該溫度下的吸附氣體的飽和蒸氣壓2021/6/27492021/6/27503.吸附經(jīng)驗(yàn)式——弗羅因德利希公式方程的優(yōu)點(diǎn)：

(1)形式簡單、計(jì)算方便、應(yīng)用廣泛；

(2)可用于氣-固及液-固界面上的單分子層吸附的計(jì)算。

(3)對氣體的吸附適用于中壓范圍的吸附。

lg(p/[p])

lg(Va/[V])T1<T2

斜率

n截距

k對I類吸附等溫線：2021/6/27514.朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式

四個(gè)基本假設(shè)：Ⅰ、氣體在固體表面上單分子層吸附；Ⅲ、被吸附在固體表面上的分子相互之間無作用力；Ⅳ、吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡。Ⅱ、固體表面是均勻的（吸附熱為常數(shù),

與θ無關(guān)）2021/6/2752覆蓋率(N:具有吸附能力的總的位置數(shù))θ=被吸附質(zhì)復(fù)蓋的固體表面積固體總的表面積

A(g)+M(表面)AMk1k－1p較低時(shí)，p↑,θ↑，平衡吸附量↑p足夠高時(shí)，θ→1，飽和吸附量=2021/6/2753b=k1/k-1：吸附系數(shù)或吸附平衡常數(shù)

——Langmuir吸附等溫式以1/Va對1/p作圖，截距、斜率

Vam

和b

吸附平衡時(shí)：v吸附=v解吸，有：

2021/6/2754Vap1)

低壓時(shí)：bp<<1，1+bp

12)高壓時(shí)：bp>>1，1+bp

bpam

:被吸附分子的截面積V0:氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積由

求吸附劑的比表面積2021/6/27555.吸附熱力學(xué)物理吸附為自發(fā)過程氣體吸附到表面，自由度減少

H=G+T

S吸附熱可直接用量熱計(jì)測量，也可用熱力學(xué)方法計(jì)算

S<0

H<0

為放熱過程

G<02021/6/2756

H

為某一吸附量下的吸附熱，T,p

數(shù)據(jù)可由不同溫度下的吸附等溫線求出。被吸附的氣體可作為吸附相處理，吸附平衡時(shí)：吸附過程與氣體凝結(jié)過程很相似，公式推導(dǎo)過程及結(jié)果均與克-克方程類似，最后可得吸附熱計(jì)算公式：Ga=Gg2021/6/275710.4固-液界面1.接觸角及楊氏方程接觸角：氣液固三相點(diǎn)處，氣液界面的切線與固液界面的夾角

——楊氏方程ABOCABOC2021/6/2758潤濕：固體表面上氣體被液體取代的過程。

2.潤濕現(xiàn)象（1）沾濕

粘濕功液固固液2021/6/2759（2）浸濕

浸濕功固液固液2021/6/2760（3）鋪展

S≥0自動(dòng)鋪展鋪展系數(shù)液體在固體表面鋪展過程中所涉及的界面變化是：

A增加液體表面和固-液界面，減小固體表面

B增加固-液界面，減小固體表面

C減小液體表面和固體表面，增加固-液界面

D增加固體表面和固-液界面，液體表面不變2021/6/2761沾濕→浸濕→鋪展，過程進(jìn)行程度依次加難

（4）三種潤濕的比較∨∨對單位面積的潤濕過程：三種潤濕中的

可測，但

、

不可測量

2021/6/2762①可用的大小用來判斷潤濕的種類和效果;②要使（即

)，須滿足

;③

楊氏方程只適用于平衡過程，不適用于

的鋪展過程。≥0，θ≤180o≥0，θ≤90o≥0，θ＝0o2021/6/27633.固體自溶液中的吸附固體自溶液中對溶質(zhì)的吸附量:

(1)自稀溶液中的吸附

與I型等溫線相似，可用Langmuir公式描述：b：吸附系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；：單分子層飽和吸附量；也可用弗羅因德利希經(jīng)驗(yàn)式：2021/6/2764(2)稀溶液中影響吸附的因素

溫度吸附劑孔徑吸附質(zhì)分子的大小吸附劑的表面化學(xué)性質(zhì)吸附劑-吸附質(zhì)-溶劑極性2021/6/276510.5溶液表面純液體：

為定值，降低Gibbs函數(shù)的唯一途徑是減少液體表面積溶液：

與組成有關(guān)，可自發(fā)進(jìn)行溶質(zhì)在溶液表面的吸附而改變?nèi)芤?/p>

2021/6/2766Ⅰ:無機(jī)酸、堿、鹽、多羥基化合物等Ⅱ：醇、酸、醛、酯、酮、醚等極性有機(jī)物

Ⅲ：表面活性劑(8C以上的有機(jī)酸鹽、胺等)

1.溶液表面的吸附現(xiàn)象負(fù)吸附正吸附

如右圖，水面上漂浮有靠得很近的兩張薄紙片，在中間加入少許(a)NaCl或(b)SDS，則將有何變化？(a)NaCl(b)SDS2021/6/2767如右圖，將裝有水的毛細(xì)管水平放置，在其左端液面處分別加入少許(a)NaCl或(b)SDS，則管內(nèi)液體有何變化？(a)NaCl(b)SDS(a)NaCl(b)SDS如右圖，在管內(nèi)水面處加入少許(a)NaCl或(b)SDS，則將有何變化？用同一只滴管分別移取純水、氯化鈉溶液和乙醇溶液，則液滴大小順序如何？兩片緊貼的玻璃板中分別充滿了純水、氯化鈉溶液和乙醇溶液，則分開玻璃板的難以程度如何？如何簡單區(qū)分純水和礦泉水？2021/6/27682.表面過剩濃度與Gibbs吸附等溫式c:

溶質(zhì)在溶液本體中的平衡濃度（或活度）。:溶質(zhì)在單位面積的表面層中的吸附量(mol

m-2)Gibbs吸附等溫式2021/6/2769證明：設(shè)n0,1

，n0,2

為溶劑、溶質(zhì)的總的物質(zhì)的量。

Gibbs將氣液相分界面ss定在hs高度處，正好使

溶劑的吸附量：G1=n1s/As=(n0,1-c1hsAs)/As=0而溶質(zhì)吸附量：G2=n2s/As=(n0,2-c2hsAs)/As2021/6/2770T、p、

、

恒定下的二元系統(tǒng)：(1)積分可得：(2)表面Gibbs函數(shù)是狀態(tài)函數(shù)，全微分：與(1)式比較，可得：2021/6/2771負(fù)吸附正吸附無吸附溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。某水溶液發(fā)生負(fù)吸附后，在干凈的毛細(xì)管中的上升高度比純水在該毛細(xì)管中上升的高度低。2021/6/27723.表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列一般情況下，表面活性物質(zhì)的

曲線如下圖2021/6/2773實(shí)驗(yàn)表明：許多長碳鏈化合物的橫截面均為0.205nm2,說明飽和吸附時(shí)，分子是直立在表面的。

由

可求吸附分子的橫截面積am：2021/6/2774(1)表面活性劑的分類

親水的極性基團(tuán)親油的長鏈非極性基團(tuán)

結(jié)構(gòu)4.表面活性劑

表面活性劑——能顯著降低水的表面張力的一類兩親性質(zhì)的有機(jī)化合物。2021/6/2775A離子型B非離子型

陽離子型陰離子型兩性型2021/6/2776（2）表面活性劑的基本性質(zhì)在水溶液表面吸附和形成膠束(b)開始形成膠束(c)大于cmc的溶液(a)稀溶液2021/6/2777cmcc膠束(團(tuán))的形成和臨界膠束濃度形成臨界膠團(tuán)所需表面活性劑的最低濃度稱為臨界膠團(tuán)濃度cmc球狀、橢球狀、棒狀及層狀等。

從

曲線可知，

時(shí)，與之對應(yīng)的

曲線上的

降至最小值不再變化。此時(shí)若再增加其濃度，將形成膠束。2021/6/2778表面活性劑的許多性質(zhì)在cmc處發(fā)生轉(zhuǎn)折，例如電導(dǎo)率，滲透壓、去污能力、增溶作用等。2021/6/2779（3）HLB法

HLB——親水親油平衡

2021/6/2780（4）表面活性劑的實(shí)際應(yīng)用

例:去污作用潤濕、去污、助磨、乳化、破乳(消泡)等等。2021/6/27811.表面張力的單位、作用方向及影響因素。

2.用彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力分析和解釋一些表面現(xiàn)象。

3.用彎曲液面飽和蒸氣壓與曲率半徑的關(guān)系，分析和解釋一些表面現(xiàn)象。

4.亞穩(wěn)狀態(tài)舉例及其產(chǎn)生原因。

5.物理吸附與化學(xué)吸附的比較。

6.朗繆爾單分子層吸附理論的基本假設(shè)。

7.潤濕的類型，應(yīng)用楊氏方程計(jì)算潤濕角，判斷潤濕程度。

8.表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征及其應(yīng)用。2021/6/27821．只有在比表面很大時(shí)才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。（）4．對大多數(shù)體系來講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。2．液體的表面張力總是力圖縮小液體的表面積。（

）3．液體表面張力的方向總是與液面垂直。（）5．分子間力越大的液體，其表面張力越大。（）（）習(xí)題2021/6/27836．恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā)過程。7．純液體的表面張力在數(shù)值上等于定溫定壓條件下，系統(tǒng)可逆地增加單位表面積時(shí)環(huán)境對系統(tǒng)所做的非體積功。（）（）8．彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的中心。（）9．垂直插入水槽中一支干凈的玻璃毛細(xì)管，當(dāng)在管中上升平衡液面處加熱時(shí)，水柱會(huì)上升。（）2021/6/278411．在相同溫度下，純汞在玻璃毛吸管中呈凸液面，所以與之平衡的飽和蒸氣壓必大于其平液面的蒸氣壓。（）10．同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓恒大于平液面的蒸氣壓。（）13．某水溶液發(fā)生負(fù)吸附后，在干凈的毛吸管中的上升高度比純水在該毛吸管中上升的高度低。（）12．溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。（）2021/6/27851．小液滴表面分子所受合力的方向總是（），表面張力的方向總是（）。（A）沿液體表面的法線方向，指向液體（B）沿液體表面的法線方向，指向氣相（C）沿液體表面的切線方向（D）無確定的方向2．一般地，溫度與表面張力的關(guān)系是：（）。（A）溫度升高表面張力降低（B）溫度升高表面張力增加（C）溫度對表面張力沒有影響（D）不能確定2021/6/27863．在定溫定壓下影響物質(zhì)的表面吉布斯函數(shù)的因素是（）。（A）僅有表面積（B）僅有表面張力

（C）表面積和表面張力

（D）沒有確定的函數(shù)關(guān)系4．已知20℃時(shí)水的表面張力為7.28×10-2N·m-1,在此溫度和p0壓力下將水的表面積可逆地增大10cm2時(shí)，體系的ΔG等于（）（A）7.28×10-5J（B）-7.28