西藏高考理綜-化學二模試卷

西藏高考理綜-化學二模試卷

姓名:班級:成績:

一、單選題（共7題；共14分）

1.（2分）（2016高一下?延川期中）下列物質中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁

B.水銀

C.鋼鐵

D.黃銅

2.（2分）（2020?順義模擬）下列說法正確的是（）

A.23gN02與足量水反應，轉移的電子數約為6.02X1023

B,標準狀況下，22.4口5加3含有的質子數約為6.02義1024

C,常溫下，比0.1巾01?卜1加4即3溶液中含有的加4+數約為6.02義1022

D.密閉容器中，ImolNO與0.5mol02充分反應后，容器中分子數約為6.02X1023

3.（2分）（2020高一下?西安月考）結合乙烯和乙醇的結構與性質，推測丙烯醇（CH2=CHCH20H）不具有的性

質是（）

A.發(fā)生加成反應

B,發(fā)生氧化反應

C.與Na反應

D.與Na2C03溶液反應放出C02

4.（2分）（2016高一下?日喀則期末）為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是（）

A.HC1的溶解性強于H2S

B.氯的最高價為+7價

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C.H2s中的S2■能被C12氧化

D.1IC10的氧化性強于H2s04

5.（2分）（2016高二下?淄川月考）某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂.下

列敘述正確的是（）

A.原電池工作一段時間后，FeC12溶液中c（C1-）增大

B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同

C.Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應為2H++2e--H2t

D.該裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替

6.（2分）（2019高二上?中止期中）下列有關物質用途的描述不正確的是（）

A.剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是A1203

B.硅可用于制作太陽能電池

C.Fe203俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D.NaHC03可用于作發(fā)酵劑

7.（2分）下列說法正確的是（）

A.NA代表阿伏加德羅常數，lmolC4H10中含共價鍵數目為14NA

B.某反應的AH二-88kJ*mol-1,則正反應活化能一定小于88kJ?mol-1

C.已知某溫度下，Kw=lX10-13,若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2s04溶液混合保持溫度不變，欲使

混合溶液pH=7,則NaOII溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

c（r）

I）.將濃度為（）.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，?夕）始終保持增大

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二、綜合題（共4題；共20分）

8.（6分）（2018高一上?九江期中）在KNO3固體樣品中含有少量的KC1、BaC12雜質，為了提純KN03并分

離得到BaC12,進行如下實驗操作：

港液I

加入過■的*b

■作③,過■添電I.

■人過■的

W體?固體?

樣M------溶液—

仇淀-----iniiI-----------沼戌I———固體2

（1）加入過量K2c03所發(fā)生反應的離子方程式為；

（2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是；

（3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認為該觀點是否正確？并做出解

釋o

（4）用制得的KN03固體配制200mLO.2mol/LKN03溶液。

①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有;

②下列情況會使所配制的KN03溶液的濃度偏高的是［填字母）。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水

C.定容時仰視刻度線

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圖1

（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsII3）的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖2所示.則Y軸可表示

的氫化物（RH3）性質可能是

A.穩(wěn)定性

B.沸點

C.R-H鍵能

D.分子間作用力

（5）Asll3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是________

（6）NH4+中的H?N?H的鍵角比NH3中的H?N?H的鍵角________（填"大"或“小”），原因是________

11.（6分）（2017高二上?黃陵期末）利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品的

合成路線如下：

C(CH,OCH0

濃也SO,A

“O：n足R儡氨附液H'

LB,D?—?CO*

足量NaOH,催化札△△

H2°%A.0.HNO,H4COOH

HjOAHCIIJ、

OH

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xo

HCI

提示:

根據上述信息回答:

（1）D不與NaHC03溶液反應，D中官能團的名稱是，B-C的反應類型是______.

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式：.

（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成001°和

O

,鑒別I和J的試劑為.

11（ww*、

（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由?制得，寫出K在濃硫

酸作用下生成的聚合物的結構簡式：_______.

（5）寫出B生成C的化學反應方程式：

（6）寫出B生成D的化學反應方程式:

三、實驗題（共1題；共5分）

12.（5分）（2019?全國川卷）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰

化制備阿司匹林的一種方法如下:

COOHCOOII

濃H2SO4OCOCHj

?(CHjCO)/)?CHRCOOH

△

乙取水場酸

水楊酸醋酸酊乙酰水楊酸

熔點/℃157^159-72~-74135^138

相對密度/（g-cm-3）1.441.101.35

相對分子質量138102180

實驗過程：在100ml.錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酥10ml.,充分搖動使固體完全溶解。輟慢滴加0.6ml.

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濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過漉。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4go

回答下列問題：

(1)該合成反應中應采用加熱。(填標號)

A.熱水浴

B.酒精燈

C.煤氣燈

D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標號)，不需使用的(填名稱)。

(3)①中需使用冷水，目的是一

(1)②中飽和碳酸氫鈉的作用是______以便過濾除去難溶雜質。

(5)④采用的純化方法為。

(6)本實驗的產率是________%o

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參考答案

一、單選題（共7題；共14分）

答案：IT、B

考占.合金乃苴應用

V八?

【帳答】解:A、硬鋁是鋁合金，故A錨誤;

8、水銀是單質，屬于純凈場,故B正確；

C、鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯誤；

D、黃色是銅和鋅的合金，故D錯謖；

解析：【分析】根巖合金是田兩種卿熱以上的金星（或金■與非金星）靖合而成的具有金as特性的混合物.

答案：2-1、B

者占.氣體摩爾體積；物蹴■的相關計宜；阿伏伽?羅常數

V八、、?

解析：

【解答】A.23gNO2初酬班OSmol,與的崢為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,電

為?X6.02X1023,AT將仔地；

,22.4L15NH3血質的量為Imol,含存的質為6.02x1X4,；

z22

C.弱*,其溶液中NH4,NH4>^h36.02xl0,;

D.NO?中存在平街：2NOkN204.所以空閉容器中ImolNO與0.5mol02充分反應，產物的分子數小于602x1023,。不符

合要京;

故答案為：B.

【分析】A,3NO2+H2O=2HNO3+NOTfNO2既做氧化劑又做還原劑；

B、標況下，Imol氨氣含lOmol質子，與中子數無關;

C、NH4NO3溶液中含有的NFU+易水解；

D、2NO4O2=2NO2,2NO2^N2O4.

答案：3-1、D

考點：有機物中的育能團；有機物的結構和性質

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【解答】A.丙麗(CH2=CHCH20H)含有破.，公檢，可以發(fā)生加成反應，AT符合酶;

8.丙烯醬(CH2=CHCH2OH)可以破強氧化劑氧化，B不符合題巨；

c.R^(CH2=CHCH2OH)含被基，可以鈉孤，(:和合~；

D.^tfte(CH2=CHCH2OH)中的羥基不能和碳酸鈉溶液反應，D符合量怠.

故答冠為：D

【分析】A.含有碳碳雙健的物質可以發(fā)生加^反應；

B,含有砂碳雙鍵和羥基的物膠可以被氧化；

C.含稗羥基的物質可以愿的反應生成W；

D.含有短基的物質可以和碳酸鈉汨液反taco,只含有羥基不能.

解析:2

答案:4-KC

考點：元素閹期表中分子結構與元素性扃的通交規(guī)律

解析：

【解答】解：A.溶熔性的強弱與分子的極性有關，屬于物理性質，不能用于比的E金屬性強弱e故A播謖;

B.化臺價的高低與廨子最外層電子數有關,不能用于比孩非全屬性的強美，故B麗；

C.元素的非全屬性越強,對應隼質的氧化性*,H2s中的『"能被Cl2氧化，氨氣與H2s能發(fā)生黃建反應,說明筑氣的氧化性

大于S,元素的非金摩性Q大于S,故(:正確;

D.比較非全1S性的強弱不能根據含氨酸的氧化性強晶，如壞存在含氧枝，但F的非全屋性最強,故D錯誤.

■C.

【分析】比較元素的北金展住強弱可限踞:元素對應屆商價氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定住強弱；與氫氣反

應的屐易程度以及單盛的弱化性的強弱等角度.

答案：5-1、A

考點：原電池工作冷理及支用

解析：

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【解答】解：A.Fe為負極，陰離子向負極移動，則FeO2溶液中c（。.）會增大，故A正確;

B.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能,該電池是化學g化為電能,二者磔不同，故BIS誤；

C.Fe為分極，石羲為正極，正極上電極反應為2H*+2e'=H2t,故（:鎘謖；

D.若裝置中的鹽橋用金履絲如鐵絲代替，右?|中金屬Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原電池，左到為電解池，所以電色格針行

偏轉，故D錯誤.

SXiSA.

2

【分析】鐵為負極,被氧化，電極反應為Fe-2e*=Fe*,石M為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H*+2e'=H2f,陽春

子向負極移動，陽離子向正極移動，結合電極反應解答.

答案：6-1、0

考點：的的重妣合物；物質的始成、結構和性質的關系；硅和二*化硅

【能答】A.剛玉為聞2。3，抗落點高,常用作耐高溫材料，選質正確，AT符合題意；

B硅是f常用的半導體切料.常用于制作太陽能電池，選項正確，B不符合題意；

C.磁性氧化鐵為F^3O4，可用偉南針，Fe203為氧化鐵，可用于制作涂料，選項吟，C符合題意；

DNaHC。?是f常用的發(fā)酵劑，選項正確，D不在臺翅意;

故答安為：C

【一】人向2。3的熔點高，可卿午雨徜溫栩”;

B硅是T中常用的半導體;

C,磁性氧化帙是電。4；

解析.DNaHCO?常腳儂購|」；

答案：7-1、0

考點：弱電解質在水溶液中的電茗平衡

解析：

第10頁共17頁

【懈答】A、ImolCdHio中含3個C-C、104<?H共價鍵,則共價鍵數目為13NA,故A鐳誤;

氏婚變的大“認定于正逆反應的活化能的差值，要反應的-H=-88kJ?mol-1,則正反應活化能不T小于88kJ?mol?1,

故B雷謖；

C、水的海子積常數為卜1073,Q=C(OH')?c(H+),pH=6.5時，溶液呈中性,pH=5的H2s。4溶液，c(H+)

5+5

=1?10*molA,pH=8WNaOH^?,lglgKw=c(OH')xC(H),c(OH-)=±l￡^molA=lxlO-molA,

MO8

合液的溶液呈堿性，即氫氧根液子過量，混合溶液中氨氧根商子的物質的量濃度=兇?兩種溶液混合

pH=7,=10?6mol/L,

1。

后組氧化鈉的物質的量濃度為此注此所以故正確;

Ji1I=W6moi/L,X:Y=ll:9rC

X+Y

D、將濃度為0.1mol-L-1HF溶液加ZK不斷梅再過程中，電離度瑁大，K3(HF)保持不變,且￡2始蟋基本不變，故D錯誤；

聽)

suae.

【分析】A、C4H10為丁烷,44<原子有3個碳碳鍵；

B、給變的大小決定于正逆反應的活化能的差值；

C、票。=1x1013,q=C(OH-)?c(H*),pH=6.5時，溶液呈卬性，pH=5的H2s。4溶液，C(H，)=1?10

-mol/L,pH=8的NaOH溶液，融。=c(OH-)xc(H+),c(OFT)=lil^mol/L=lxlO-5moi/L,要凝臺液的

卜10s

pH=7,溶液呈堿性，即氨鼠根離子過量，混合溶液中"根離子的物質的量濃度=里=10-6molA;

1(T

D、弱黝詠梅釋，具電離度增大，電離平街常數不變，級離子和氫離子物版的量同等程度的增大.

二、綜合題(共4題；共20分)

答案22+

&1[Ml$]CO3^Ba=BaCO3l

答案：8-2、【第1空】蒸發(fā)濃縮，泠卻結晶

答案：8-3x

【第1空】正確，出于硝?淬的溶解度隨溫度降低急刷下降，因此有大量硝酸鉀顯體忻出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結晶

折出

【第1空】250mL容卻?

答案：8-4、【第2空】D

考占.配制一定物質的量濃度的溶液；離子方程式的書寫；物質的分離與提純

J“八、?

解析:

第II頁共17頁

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