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硫酸、酸雨及防治第4課時(shí)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)><1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體,能與水以任意比互溶,稀釋時(shí)可放出大量的熱,濃H2SO4稀釋的方法是__________________________________________________。2.稀硫酸的性質(zhì)硫酸是二元強(qiáng)酸,稀硫酸具有酸的通性,請(qǐng)列舉實(shí)例加以概括總結(jié)。夯實(shí)必備知識(shí)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌提示
(1)能使紫色石蕊溶液變紅。(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中______________________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上____________________________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱__________________
_________________3.濃硫酸的特性(1)填寫下表:藍(lán)色晶體變白沾有濃硫酸的濾紙變黑吸水性脫水性強(qiáng)氧化性、酸性(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________(3)常溫下,F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4________,可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4。鈍化銅片逐漸溶解,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體4.硫酸的工業(yè)制備流程完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________________________,_________________;②____________________;③______________________。SO3+H2O===H2SO4思考吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎?為什么?提示
不是,工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收,因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大,會(huì)降低SO3的吸收效率。先加稀鹽酸的目的是__________________________________,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________________________________________________。排除Ag+等離子的干擾易錯(cuò)辨析1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(
)2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有(
)3.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量的銅反應(yīng),可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46mol(
)4.H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸,H2S是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體(
)5.在實(shí)驗(yàn)室中,可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)制取HCl、HBr、HI氣體(
)×××××一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用1.下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)?(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體:________________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3:_________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸:__________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸:_____________。(5)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2:_______________________。(6)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取CO:HCOOHCO+H2O:____________。(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實(shí)驗(yàn):__________________________。突破重難點(diǎn)總結(jié)方法規(guī)律導(dǎo)練建模濃硫酸的吸水性高沸點(diǎn)酸濃硫酸的強(qiáng)氧化性硫酸的強(qiáng)酸性濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性2.下列有機(jī)反應(yīng)中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸?哪些使用的是稀硫酸?(1)苯的硝化(2)乙醇的消去(3)乙醇與乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解(5)糖類物質(zhì)的水解(6)蛋白質(zhì)的水解(7)油脂的水解答案
(1)(2)(3)使用的是濃硫酸,其余均為稀硫酸。答案
取樣品溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液,過濾,然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸,若沉淀全部溶解,則Na2SO3未被氧化;若沉淀部分溶解,則Na2SO3部分被氧化;若沉淀一點(diǎn)也不溶解,則Na2SO3全部被氧化?!藺項(xiàng),二氧化硫被硝酸氧化為硫酸,加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀;B項(xiàng),亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子,沉淀也是硫酸鋇;C項(xiàng),所得沉淀可能是氯化銀;D項(xiàng),先加過量鹽酸無沉淀,再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。易錯(cuò)警示檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)三、用“變化”思想理解金屬與濃H2SO4反應(yīng)的規(guī)律5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組的同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為___________________。H2和SO2的混合氣體Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)按要求填寫表格。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色______證明氣體X中含有______(2)E中粉末_______________,F(xiàn)中固體_______________證明氣體X中含有H2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知X的成分為_____________________。變淺SO2由白色變成藍(lán)色由黑色變成紅色H2和SO2的混合氣體Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2,則生成H2的理論依據(jù)是___________________________________________________________。(2)如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論?______(填“能”或“不能”),原因是_____________________________________________。
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變小,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣,會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變小,稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H2,所以X為H2和SO2的混合氣體。驗(yàn)證SO2需要用酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液;驗(yàn)證H2一般利用它與CuO反應(yīng)生成水的性質(zhì)。歸納總結(jié)濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律(1)較活潑金屬(如Zn),反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。(2)不活潑金屬(如Cu),反應(yīng)開始產(chǎn)生SO2(加熱),硫酸濃度變小后,稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。返回夯實(shí)必備知識(shí)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思1.硫的氧化物的來源、危害及治理石油和煤含硫礦物酸雨5.6脫硫二氧化硫2.硫酸型酸雨的形成過程突破重難點(diǎn)總結(jié)方法規(guī)律導(dǎo)練建模1.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過
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