課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)RJ第四章第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵

課時(shí)把關(guān)練第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的B.雙原子分子中一定含有共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)相互吸引而形成的相互作用D.某些金屬元素與非金屬元素間能形成共價(jià)鍵2.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵3.下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體4.下列分子的電子式書寫正確的是()A．氨B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳5.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)―→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))―→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C.D．6.下列敘述正確的是()A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物7.下列說(shuō)法正確的是（）①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵⑥多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑦8.現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒(méi)有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒(méi)有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A________，B________，C________，D________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：化合物電子式化合物類型化學(xué)鍵類型C＋AC＋BB＋D(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。課時(shí)把關(guān)練第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵參考答案1.C2.A3.B 4.C5.D6.C7.A8.(1)氟氧鈉氫(2)(從左到右，從上到下)離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵(或離子化合物離子鍵和共價(jià)鍵)共價(jià)化合物共價(jià)