備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(人教版)微專題8 工藝流程圖題(人教版)(解析版)_第1頁
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微專題8工藝流程圖題一、復(fù)習(xí)時(shí)要注意:1、首先不要畏懼,比如:看見長(zhǎng)的文字就害怕、不愛看流程圖題等。2、讀題時(shí)要有耐心,注意把握整體,讀懂流程圖,能根據(jù)問題在流程中找到答案。3、強(qiáng)化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力,熟練掌握并能寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式。4、回答開放性試題,敘述要條理清晰、科學(xué)合理、符合化學(xué)用語規(guī)范。解題方法指導(dǎo):二、工藝流程圖題問題設(shè)置比較靈活。1、從混合物中分離、提純某物質(zhì)。實(shí)質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作和技能。在流程中找到主要物質(zhì)是什么?混有的雜質(zhì)什么?當(dāng)加入某一試劑后,能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?如何選擇合適的方法將雜質(zhì)除去。2、用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)。首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品,然后分析流程中的每一步驟,從以下幾個(gè)方面了解流程:反應(yīng)物是什么?發(fā)生了什么反應(yīng)?該反應(yīng)造成了什么后果,對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用(抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù))。最后從問題中獲取信息,幫助解題。題型一

物質(zhì)制備類1.【2023湖北武漢真題】硫酸鋅可制備各種含鋅材料,在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。(二氧化硅難溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))回答下列問題:(1)菱鋅礦屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。(2)“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是______。(3)濾液1中含有的陽離子是______。(填離子符號(hào))(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式有:和______(寫一個(gè)即可)。(5)下列說法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉,若無氣泡冒出,說明鋅粉已足量C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大【答案】(1)混合物(2)固體部分溶解,溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色變?yōu)辄S色(3)H+、Zn2+、Fe3+(4)(5)AD【解析】(1)菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵,屬于混合物;(2)“酸浸”中,碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所以在實(shí)驗(yàn)過程中,固體部分溶解,溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色變?yōu)辄S色;(3)“酸浸”中加入了過量稀硫酸,碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2+、Fe3+;(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉,鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(5)A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積,使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng),故選項(xiàng)說法正確;B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉,鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,之后和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,加入鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化,但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣泡顯示判斷是否完成,所以不能說明鋅粉已足量,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅,不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),濾渣乙含有鋅粉,能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;D、加入鋅粉后,鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大,溶液質(zhì)量增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅,加入固體物理氣體、沉淀析出,溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵,且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)都為+2價(jià),溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大,故選項(xiàng)說法正確;故選:AD。2.【2023廣西壯族真題】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被吸收的補(bǔ)血?jiǎng)?。利用硫酸廠的廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4,還有少量SiO2)制備檸檬酸亞鐵,該工藝流程如圖所示,回答下列問題:資料1:;資料2:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以_______(填陽離子符號(hào))的形式被吸收,達(dá)到補(bǔ)血效果。(2)固體C的成分是_______。(3)步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是_______(填數(shù)字序號(hào))。(4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(5)“一系列操作”中,將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是_______。【答案】(1)Fe2+(2)SiO2、Fe(3)②(4)(5)過濾【解析】(1)檸檬酸亞鐵中的陽離子為亞鐵離子,故檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以亞鐵離子(Fe2+)的形式被吸收,達(dá)到補(bǔ)血效果;(2)根據(jù)資料1:Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;資料2:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng);硫酸廠的廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4,還有少量SiO2),步驟①加入過量稀硫酸,四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,二氧化硅不與硫酸反應(yīng),步驟②加入過量鐵粉,鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,得到的氣體A為氫氣,溶液B為硫酸亞鐵溶液,固體C為二氧化硅和過量的鐵粉,即為SiO2、Fe;(3)步驟①加入過量稀硫酸,四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,二氧化硅不與硫酸反應(yīng);步驟②加入過量鐵粉,鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;步驟③溶液B(硫酸亞鐵溶液)中加入過量碳酸鈉溶液,硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉;步驟④固體D(碳酸亞鐵)中加入檸檬酸,碳酸亞鐵與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水;根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種呼和烏反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),故步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是②(鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣);(4)步驟③溶液B(硫酸亞鐵溶液)中加入過量碳酸鈉溶液,硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)過濾可以分離液體和固體,“一系列操作”中,將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過濾。題型二

物質(zhì)分離提純類1.【2023湖南岳陽真題】為了防止環(huán)境污染,工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本,從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅,設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程,請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是______。(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為______。(3)請(qǐng)寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。(4)請(qǐng)寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑:______?!敬鸢浮浚?)過濾(2)H2SO4(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(4)回收利用廢舊金屬(或有計(jì)劃、合理地開采礦物,尋找金屬的代用品等)【解析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅,要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅,則X為鋅,鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅,和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵,則固體A為銅、鐵和過量的鋅,溶液C為硫酸鋅,Y為硫酸溶液,稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵,則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸,向B中加入適量鋅,鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅,C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。(1)步驟Ⅰ將固液分離,為過濾操作。(2)由以上分析知,物質(zhì)Y為硫酸,化學(xué)式為H2SO4。(3)步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵,化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。(4)保護(hù)金屬資源的有效途徑有:防止金屬的銹蝕,回收利用廢舊金屬,有計(jì)劃、合理地開采礦物,尋找金屬的代用品等。2.【2023重慶A真題】(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是一種摸擬提純碳酸鋰的工藝,根據(jù)要求回答問題?!静殚嗁Y料】I.鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2CO3,含泥沙等雜質(zhì)。Ⅱ.Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)Na2CO3類似】為無色晶體,微溶于水,在冷水中的溶解度比熱水中大。(1)X是一種酸。其溶質(zhì)化學(xué)式為_____,常用_____(填試劑名稱)檢驗(yàn)氣體Y。(2)②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)有以下三種溫度的飽和Na2CO3溶液,③中你選擇的是_____(填序號(hào))。A.0℃ B.25℃ C.80℃(4)將濾液2蒸發(fā),當(dāng)有_____時(shí)(填現(xiàn)象),停止加熱,可得到其他化工產(chǎn)品?!敬鸢浮浚?)①.H2SO4②.澄清石灰水或氫氧化鈣溶液(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)C(4)較多固體出現(xiàn)【解析】(1)鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2CO3,X是一種酸,與反應(yīng)碳酸鋰生成濾液1,濾液1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋰溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知加入的酸是稀硫酸,其溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4。碳酸鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳,產(chǎn)生的氣體Y是二氧化碳,二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,常用澄清石灰水(或氫氧化鈣溶液)檢驗(yàn)二氧化碳;(2)②中發(fā)生中和反應(yīng),硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似)為無色晶體,微溶于水,在冷水中的溶解度比熱水中大,則③中應(yīng)選擇80℃,此時(shí)碳酸鋰易結(jié)晶析出。故選C;(4)蒸發(fā)時(shí),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸干。1.【2023湖北荊州真題】燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣,實(shí)現(xiàn)“碳捕集”,其主要轉(zhuǎn)化流程如下。請(qǐng)回答下列問題:(1)溶液X中的溶質(zhì)是______。(2)寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)寫出干冰的一種用途______。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和______?!敬鸢浮浚?)NaOH或氫氧化鈉(2)(3)人工降雨(做制冷劑)(4)CaO或氧化鈣【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)流程圖可知溶液X是石灰乳中的氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)后的物質(zhì),氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故溶液X中的溶質(zhì)是氫氧化鈉(NaOH);(2)煙氣中的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)方程式為;(3)固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,干冰在升華過程中會(huì)吸收熱量,通??捎糜谌斯そ涤昊蜃鲋评鋭?;(4)上述流程中溶液X中的氫氧化鈉可再次用于吸收二氧化碳,碳酸鈣分解生成的氧化鈣也可以和水反應(yīng)制成石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng),故上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和氧化鈣(CaO)。2.【2023湖南株洲真題】某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用廢銅屑(假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì))制取膽礬(CuSO4·5H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為250)。實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)圖中“A溶液”呈______(填“酸”或“堿”)性,用來洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱是______。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱,一段時(shí)間后,固體完全溶解,得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)若要制取25g膽礬,至少需要廢銅屑______g。(5)某溫度下,25g膽礬可完全溶于75g水中,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?!敬鸢浮浚?)堿(2)過濾(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4)6.4(5)16%【解析】(1)油污在堿性條件下發(fā)生水解,所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。(2)“操作1”將固液進(jìn)行分離,為過濾操作。(3)結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知,該反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(4)25g膽礬中銅的質(zhì)量為,廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽礬中,故至少需要廢銅屑6.4g。(5)25g膽礬可完全溶于75g水中,溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3.【2023重慶B真題】氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體(H2S)制備氫氣的模擬工藝流程。(1)吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類型)。(3)寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)______。(4)硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì),寫出化學(xué)方程式______?!敬鸢浮浚?)

(2)分解反應(yīng)(3)H2SO4或I2(4)

【解析】(1)硫燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(2)HI反應(yīng)生成H2和I2,符合“一變多”的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng);(3)反應(yīng)室中生成的硫酸可以再參加吸收室中的反應(yīng);產(chǎn)品室中生成的I2可以再參加反應(yīng)室中的反應(yīng);可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸、I2;(4)硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)物為H2和S,化學(xué)方程式為:。4.【2023廣東真題】電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣,能減少碳排放,助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。(1)傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化學(xué)式)。(2)新方法:i.電解水屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型),反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)_____(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應(yīng)器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為_______。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。________℃時(shí),抑制CO2生成的效果最好。iii.反應(yīng)器2:一定條件下,CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),化學(xué)方程式為_________。(3)與傳統(tǒng)方法相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)有__________________________(寫兩條)。【答案】(1)CO2(2)①.分解②.降低③.1:1④.750⑤.(3)①減少二氧化碳排放,緩解溫室效應(yīng);②節(jié)約能源【解析】(1)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳的化學(xué)式為CO2;(2)i.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng),水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣,故電解水屬于分解反應(yīng);反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1,反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素化合價(jià)為0,故反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)降低;ii.反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,由化學(xué)方程式可知CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:1;由CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化圖可知,在600℃時(shí),CO、CO2的含量分別為67.3%和32.7%,在700℃時(shí),CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%,在750℃時(shí),CO、CO2的含量分別為88.2%和11.8%,在800℃時(shí),CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%,故在750℃時(shí),抑制CO2生成的效果最好;iii.反應(yīng)器2:一定條件下,CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成CH3OH,化學(xué)方程式為;(3)與傳統(tǒng)方法相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)有①減少二氧化碳排放,緩解溫室效應(yīng);②使用風(fēng)力發(fā)電產(chǎn)生的電能用于電解水,能有效節(jié)約能源等。5.【2023四川眉山真題】鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”。我國(guó)釩鈦磁鐵礦床分布廣泛,儲(chǔ)量豐富,由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。回答下列問題:(1)鈦鐵礦需要粉碎,其目的是_____。(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中鈦元素的化合價(jià)為_____價(jià)。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是_____。A.回收利用廢舊鈦金屬制品 B.任意開采鈦金屬礦石C.鈦金屬抗腐蝕性能好,可隨意堆放儲(chǔ)存 D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品【答案】(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率(2)+4(3)(4)AD【解析】(1)鈦鐵礦需粉碎,其目的是增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分。(2)設(shè)其中鈦元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,x+2+(-2)×3=0,x=+4。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦,化學(xué)方程式為:。(4)A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護(hù)鈦金屬資源,正確;B、任意開采鈦金屬礦石,不利于保護(hù)鈦金屬資源,會(huì)造成鈦金屬資源浪費(fèi),錯(cuò)誤;C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好,但也不能隨意堆放儲(chǔ)存,錯(cuò)誤;D、尋找、開發(fā)金屬的代用品,能有效保護(hù)鈦金屬資源,正確。故選AD。6.【2023湖南衡陽真題】黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛,古人用爐甘石(),赤銅()和木炭制備黃銅,其中—種流程如下:(1)黃銅和純銅相比較,硬度更大的是_____。(2)反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)黃銅與黃金外觀上非常相似,請(qǐng)用一種方法對(duì)兩者進(jìn)行區(qū)分_____?!敬鸢浮浚?)黃銅(2)(3)取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤?,向試管中加入適量稀鹽酸,有氣泡生成的是黃銅,無明顯現(xiàn)象的是黃金【解析】(1)合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性也更好,黃銅是鋅和銅的合金,故硬度更大的是黃銅;(2)反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭在1100℃~1300℃時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w,化學(xué)方程式為;(3)黃銅是鋅和銅的合金,鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅,而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與稀鹽酸反應(yīng),故區(qū)分方法是:取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤?,向試管中加入適量稀鹽酸,有氣泡生成的是黃銅,無明顯現(xiàn)象的是黃金。7.【2023江蘇蘇州真題】用蛋殼(主要含,還有少量和有機(jī)物)為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣[]。已知:①醋酸鈣易溶于水,高于160℃時(shí)發(fā)生分解;②醋酸()易揮發(fā)。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻,得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②焙燒過程中,產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,說明蛋殼中含有______(有機(jī)物)。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿,冷卻后,再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是______。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性,將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類型)。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有:①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為;②______。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出,過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是______?!敬鸢浮浚?)①.②.蛋白質(zhì)(2)CaO與水反應(yīng)放出大量熱,反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳(5)防止蒸干時(shí)局部溫度過高,導(dǎo)致醋酸鈣分解【解析】(1)①焙燒過程中,碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為:CaCO3CaO+CO2↑。②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味,焙燒過程中,產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,說明蛋殼中含有蛋白質(zhì),故填蛋白質(zhì)。(2)不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱,反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失,故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱,反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。(3)在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性,醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣,是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),屬于復(fù)分解反應(yīng),故填復(fù)分解反應(yīng)。(4)在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7,還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳,導(dǎo)致氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,引入雜質(zhì)碳酸鈣,故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。(5)蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過高,導(dǎo)致醋酸鈣分解,導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量降低,故填防止蒸干時(shí)局部溫度過高,導(dǎo)致醋酸鈣分解。8.【2023廣西壯族真題】我國(guó)科學(xué)家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后,再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過程如圖所示,回答下列問題:(1)反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的_______和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。(2)反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為_______能,產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為_______。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:,則X的化學(xué)式為_______;可用_______(填試劑名稱)檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2。(4)反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用,為使該過程持續(xù)發(fā)生,反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水,其原因是_______?!敬鸢浮浚?)質(zhì)量(2)①.化學(xué)②.2:1(3)①.C2H4②.澄清石灰水(4)水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物不斷被消耗,可以提高原料的利用率【解析】(1)根據(jù)催化劑的特點(diǎn),反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化;(2)由圖可知,反應(yīng)①為水在太陽能和新型催化劑的作用下分解生成氫氣和氧氣,所以反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為2:1;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子,反應(yīng)后已知物中有4個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子,則X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子,化學(xué)式為C2H4;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,通常使用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2;(4)由圖可知,水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物,不斷被消耗,反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用,為使該過程持續(xù)發(fā)生,反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水,可以提高原料的利用率。9.【2023山東臨沂真題】造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一,氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國(guó)古代制造氫氧化鉀的主要流程如圖所示,其原理是將干燥的木料燒成灰(含),再向灰汁中加入石灰漿,充分反應(yīng)后,進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。(1)操作①的名稱是_____。(2)“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是_____,從能量變化的角度分析該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____?!敬鸢浮浚?)過濾(2)化合反應(yīng)放熱(3)【解析】(1)由圖可知,通過操作①可將固體和液體分離,則其名稱為過濾。(2)由于石灰石中的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,則“制漿池”中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng);該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)結(jié)合前面分析,“反應(yīng)池”中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.【2023湖北隨州真題】捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖:(1)CaO俗稱_________。(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(3)甲醇()屬于_________(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(4)我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中減少的是_________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A.用氨水捕集廢氣中的,將其轉(zhuǎn)化為氮肥 B.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨,緩解旱情C.利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源 D.通過植樹造林,利用光合作用吸收大氣中的【答案】(1)生石灰(2)(3)有機(jī)物(4)B【解析】(1)CaO俗稱生石灰;(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)是指碳酸鈣與甲烷在催化劑的條件下反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣,該反應(yīng)化學(xué)方程式:;(3)甲醇()是含有碳元素的化合物,屬于有機(jī)物;(4)A、用氨水捕集廢氣中的,將其轉(zhuǎn)化為氮肥,有利于減少大氣中二氧化碳;B、大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨,緩解旱情,不利于減少大氣中二氧化碳;C、利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源,有利于減少大氣中二氧化碳;D、通過植樹造林,利用光合作用吸收大氣中的,有利于減少大氣中二氧化碳;答案:B。11.【2023四川雅安真題】金屬鎂在生產(chǎn)生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】為原料制備金屬鎂,同時(shí)得到超細(xì)碳酸鈣粉末的主要流程圖如圖所示:(1)浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的______(填操作名稱)。(2)煅燒窯中分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是______。(3)制漿池中含有的陰離子是______。(4)碳酸鈣是常用的補(bǔ)鈣劑,請(qǐng)寫出碳酸鈣與胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)沉鈣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(6)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有、______、______。(填化學(xué)式)【答案】(1)過濾(2)

(3)氫氧根離子##OH-(4)

(5)(6)CO2NH4Cl【解析】(1)浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾;(2)煅燒窯中CaMg(CO3)2分解生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳,發(fā)生的化學(xué)方程式是;(3)制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以制漿池中含有的陰離子是氫氧化鈣中的氫氧根離子;(4)碳酸鈣與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,浸鈣池中氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,沉鈣池中,氯化鈣、氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)該流程中二氧化碳和氯化銨既是反應(yīng)物又是生成物,故在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有CO2、NH4Cl。12.【2023山東青島真題】自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中、某鋁土礦的主要成分是,含少量等雜質(zhì)。從該鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程(不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng)):已知:不溶于水且不與鹽酸反應(yīng);能與溶液反應(yīng),生成可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題。(1)步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是______;所得濾液A中的溶質(zhì)有______種。(2)步驟②中所加溶液須過量的目的是______。(3)步驟③加熱分解生成兩種氧化物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的制備鋁。的熔點(diǎn)是,很難達(dá)到熔融狀態(tài),工業(yè)上通過加入冰晶石使其在左右熔化,請(qǐng)寫出這一做法的意義______?!敬鸢浮浚?)增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分3##三(2)使氫氧化鋁完全溶解(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)【解析】(1)步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是:增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快、更充分;某鋁土礦的主要成分是Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng),過量的鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,故所得濾液A中的溶質(zhì)有3種,即氯化鋁、氯化鐵和過量的氯化氫;(2)氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽,所以步驟②中所加NaOH溶液須過量的目的是使氫氧化鋁完全溶解;(3)步驟③Al(OH)3加熱分解生成兩種氧化物,氧化物是指由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,反應(yīng)物中含有鋁元素、氫元素和氧元素,則生成的兩種氧化物為氧化鋁和水,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4)步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備鋁。Al2O3的熔點(diǎn)是2500℃,很難達(dá)到熔融狀態(tài),工業(yè)上通過加入冰晶石使其在1000℃左右熔化,這一做法可以:節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)。13.【2023內(nèi)蒙通遼真題】下圖是用粗硅原料(含氧化鎂雜質(zhì),不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng))制備高純硅和金屬鎂的流程。已知:硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題。(1)操作1的名稱是______。(2)上述流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。(3)濾液中含有的陽離子為______。(4)MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式為______?!敬鸢浮浚?)過濾(2)HCl、Cl2(3)Mg2+、H+

(4)【解析】(1)操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離,名稱是過濾;(2)由圖可知,HCl、Cl2既是反應(yīng)物,又是生成物,可以循環(huán)利用;(3)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,硅和其它雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng),稀鹽酸過量,故濾液中含有的陽離子為:Mg2+、H+;(4)氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。14.【2023湖北宜昌真題】2023年5月30日,我國(guó)“神舟十六號(hào)”載人航天飛船成功發(fā)射。為保證宇航員正常的生命活動(dòng),空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近,主要采用以下循環(huán)系統(tǒng):(1)空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是______(填化學(xué)式,下同),補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有______(填序號(hào))??臻g站用活性炭?jī)艋諝?,是利用它的______性。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______;此系統(tǒng)中循環(huán)利用的物質(zhì)有______?!敬鸢浮浚?)N2①③吸附(2)H2O、O2、H2、CO2【解析】(1)空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近,所以空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是氮?dú)?;反?yīng)①水的電解會(huì)生成氧氣,反應(yīng)③會(huì)生成二氧化碳,故填:①③;活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),常利用活性炭的吸附性凈化空氣;(2)二氧化碳與氫氣在催化劑的催化下生成甲烷和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為:;反應(yīng)①中水被消耗,反應(yīng)④中水生成,所以水屬于循環(huán)利用物質(zhì);反應(yīng)①中氫氣生成,反應(yīng)④中氫氣消耗,所以氫氣屬于循環(huán)利用物質(zhì);反應(yīng)①中氧氣生成,反應(yīng)③中氧氣消耗,所以氧氣屬于循環(huán)利用物質(zhì);反應(yīng)②中二氧化碳生成,反應(yīng)③中二氧化碳消耗,所以二氧化碳屬于循環(huán)利用物質(zhì);故填:H2O、O2、H2、CO2。15.【2023四川涼山真題】今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料,既能制備純堿(Na2CO3),又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖:流程圖中反應(yīng)①的原理為。請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答問題。(1)操作I為___________。(2)下列說法錯(cuò)誤是___________。A.工藝流程中CO2可循環(huán)使用B.Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C.NaHCO3俗稱小蘇打,可用于治療胃酸過多D.NH4Cl可作氮肥,能使植物莖稈粗壯,增強(qiáng)植物抗倒伏能力【答案】(1)過濾(2)D【解析】(1)操作I能得到NaHCO3固體和NH4Cl溶液,將固體與液體分離,為過濾;(2)A、根據(jù)流程可知,CO2是反應(yīng)①的反應(yīng)物,反應(yīng)②的生成物,工藝流程中CO2可循環(huán)使用,說法正確;B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,說法正確;C、NaHCO3俗稱小蘇打,能與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,可用于治療胃酸過多,說法正確;D、NH4Cl含有氮元素可作氮肥,能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量作用,說

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