備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（人教版）微專題8 工藝流程圖題（人教版）（解析版）

微專題8工藝流程圖題一、復(fù)習(xí)時(shí)要注意：1、首先不要畏懼，比如：看見長(zhǎng)的文字就害怕、不愛看流程圖題等。2、讀題時(shí)要有耐心，注意把握整體，讀懂流程圖，能根據(jù)問題在流程中找到答案。3、強(qiáng)化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力，熟練掌握并能寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式。4、回答開放性試題，敘述要條理清晰、科學(xué)合理、符合化學(xué)用語規(guī)范。解題方法指導(dǎo)：二、工藝流程圖題問題設(shè)置比較靈活。1、從混合物中分離、提純某物質(zhì)。實(shí)質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作和技能。在流程中找到主要物質(zhì)是什么？混有的雜質(zhì)什么？當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？如何選擇合適的方法將雜質(zhì)除去。2、用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)。首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么？發(fā)生了什么反應(yīng)？該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用（抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)）。最后從問題中獲取信息，幫助解題。題型一

物質(zhì)制備類1.【2023湖北武漢真題】硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）回答下列問題：（1）菱鋅礦屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是______。（3）濾液1中含有的陽離子是______。（填離子符號(hào)）（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：和______（寫一個(gè)即可）。（5）下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大【答案】（1）混合物（2）固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色（3）H+、Zn2+、Fe3+（4）（5）AD【解析】（1）菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；（2）“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以在實(shí)驗(yàn)過程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；（3）“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2+、Fe3+；（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣泡顯示判斷是否完成，所以不能說明鋅粉已足量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)都為+2價(jià)，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說法正確；故選：AD。2.【2023廣西壯族真題】檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被吸收的補(bǔ)血?jiǎng)?。利用硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2）制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：資料1：；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以_______（填陽離子符號(hào)）的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果。（2）固體C的成分是_______。（3）步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是_______（填數(shù)字序號(hào)）。（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是_______。【答案】（1）Fe2+（2）SiO2、Fe（3）②（4）（5）過濾【解析】（1）檸檬酸亞鐵中的陽離子為亞鐵離子，故檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以亞鐵離子（Fe2+）的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果；（2）根據(jù)資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；資料2：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4，還有少量SiO2），步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到的氣體A為氫氣，溶液B為硫酸亞鐵溶液，固體C為二氧化硅和過量的鐵粉，即為SiO2、Fe；（3）步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉；步驟④固體D（碳酸亞鐵）中加入檸檬酸，碳酸亞鐵與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水；根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種呼和烏反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是②（鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣）；（4）步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）過濾可以分離液體和固體，“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過濾。題型二

物質(zhì)分離提純類1.【2023湖南岳陽真題】為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中分離固體A和溶液C的操作名稱是______。（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式為______。（3）請(qǐng)寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（4）請(qǐng)寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）H2SO4（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用廢舊金屬（或有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等）【解析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。（1）步驟Ⅰ將固液分離，為過濾操作。（2）由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2SO4。（3）步驟Ⅲ中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。2.【2023重慶A真題】(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是一種摸擬提純碳酸鋰的工藝，根據(jù)要求回答問題?！静殚嗁Y料】I．鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。Ⅱ．Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)Na2CO3類似】為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。（1）X是一種酸。其溶質(zhì)化學(xué)式為_____，常用_____(填試劑名稱)檢驗(yàn)氣體Y。（2）②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）有以下三種溫度的飽和Na2CO3溶液，③中你選擇的是_____(填序號(hào))。A.0℃ B.25℃ C.80℃（4）將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有_____時(shí)(填現(xiàn)象)，停止加熱，可得到其他化工產(chǎn)品?！敬鸢浮浚?）①.H2SO4②.澄清石灰水或氫氧化鈣溶液（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）C（4）較多固體出現(xiàn)【解析】（1）鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2CO3，X是一種酸，與反應(yīng)碳酸鋰生成濾液1，濾液1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4。碳酸鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，產(chǎn)生的氣體Y是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）檢驗(yàn)二氧化碳；（2）②中發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）Li2CO3（化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似）為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，則③中應(yīng)選擇80℃，此時(shí)碳酸鋰易結(jié)晶析出。故選C；（4）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。1.【2023湖北荊州真題】燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實(shí)現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉(zhuǎn)化流程如下。請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液X中的溶質(zhì)是______。（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）寫出干冰的一種用途______。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和______?！敬鸢浮浚?）NaOH或氫氧化鈉（2）（3）人工降雨（做制冷劑）（4）CaO或氧化鈣【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)流程圖可知溶液X是石灰乳中的氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)后的物質(zhì)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故溶液X中的溶質(zhì)是氫氧化鈉（NaOH）；（2）煙氣中的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為；（3）固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，干冰在升華過程中會(huì)吸收熱量，通?？捎糜谌斯そ涤昊蜃鲋评鋭?；（4）上述流程中溶液X中的氫氧化鈉可再次用于吸收二氧化碳，碳酸鈣分解生成的氧化鈣也可以和水反應(yīng)制成石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和氧化鈣（CaO）。2.【2023湖南株洲真題】某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）。實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）圖中“A溶液”呈______（填“酸”或“堿”）性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。（2）圖中“操作1”的名稱是______。（3）在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時(shí)間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。（5）某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?！敬鸢浮浚?）堿（2）過濾（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（4）6.4（5）16%【解析】（1）油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。（2）“操作1”將固液進(jìn)行分離，為過濾操作。（3）結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知，該反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）25g膽礬中銅的質(zhì)量為，廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。（5）25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3.【2023重慶B真題】氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。（1）吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（3）寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)______。（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）

（2）分解反應(yīng)（3）H2SO4或I2（4）

【解析】（1）硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）HI反應(yīng)生成H2和I2，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)室中生成的硫酸可以再參加吸收室中的反應(yīng)；產(chǎn)品室中生成的I2可以再參加反應(yīng)室中的反應(yīng)；可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸、I2；（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物為H2和S，化學(xué)方程式為：。4.【2023廣東真題】電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。（1）傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化學(xué)式)。（2）新方法:i.電解水屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)_____(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應(yīng)器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為_______。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。________℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好。iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為_________。（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有__________________________(寫兩條)。【答案】（1）CO2（2）①.分解②.降低③.1:1④.750⑤.（3）①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②節(jié)約能源【解析】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO2；（2）i.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣，故電解水屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)降低；ii.反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,由化學(xué)方程式可知CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:1；由CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化圖可知，在600℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為67.3%和32.7%，在700℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%，在750℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為88.2%和11.8%，在800℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%，故在750℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好；iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成CH3OH，化學(xué)方程式為；（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②使用風(fēng)力發(fā)電產(chǎn)生的電能用于電解水，能有效節(jié)約能源等。5.【2023四川眉山真題】鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”。我國(guó)釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲(chǔ)量豐富，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。回答下列問題：（1）鈦鐵礦需要粉碎，其目的是_____。（2）鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鈦元素的化合價(jià)為_____價(jià)。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是_____。A.回收利用廢舊鈦金屬制品 B.任意開采鈦金屬礦石C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲(chǔ)存 D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）+4（3）（4）AD【解析】（1）鈦鐵礦需粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。（2）設(shè)其中鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，x+2+(-2)×3=0，x=+4。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，化學(xué)方程式為：。（4）A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確；B、任意開采鈦金屬礦石，不利于保護(hù)鈦金屬資源，會(huì)造成鈦金屬資源浪費(fèi)，錯(cuò)誤；C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好，但也不能隨意堆放儲(chǔ)存，錯(cuò)誤；D、尋找、開發(fā)金屬的代用品，能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確。故選AD。6.【2023湖南衡陽真題】黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石()，赤銅()和木炭制備黃銅，其中—種流程如下：（1）黃銅和純銅相比較，硬度更大的是_____。（2）反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）黃銅與黃金外觀上非常相似，請(qǐng)用一種方法對(duì)兩者進(jìn)行區(qū)分_____?！敬鸢浮浚?）黃銅（2）（3）取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤?，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金【解析】（1）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金，故硬度更大的是黃銅；（2）反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭在1100℃~1300℃時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為；（3）黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反應(yīng)，故區(qū)分方法是：取少量?jī)烧咧糜谠嚬苤?，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金。7.【2023江蘇蘇州真題】用蛋殼（主要含，還有少量和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［］。已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（）易揮發(fā)。（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有______（有機(jī)物）。（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是______。（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②______。（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是______?！敬鸢浮浚?）①.②.蛋白質(zhì)（2）CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳（5）防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解【解析】（1）①焙燒過程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3CaO+CO2↑。②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填蛋白質(zhì)。（2）不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。（3）在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。（5）蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量降低，故填防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。8.【2023廣西壯族真題】我國(guó)科學(xué)家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過程如圖所示，回答下列問題：（1）反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的_______和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為_______能，產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為_______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，則X的化學(xué)式為_______；可用_______（填試劑名稱）檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2。（4）反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）質(zhì)量（2）①.化學(xué)②.2：1（3）①.C2H4②.澄清石灰水（4）水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物不斷被消耗，可以提高原料的利用率【解析】（1）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）由圖可知，反應(yīng)①為水在太陽能和新型催化劑的作用下分解生成氫氣和氧氣，所以反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為2：1；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，反應(yīng)后已知物中有4個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，則X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，化學(xué)式為C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通常使用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2；（4）由圖可知，水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物，不斷被消耗，反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，可以提高原料的利用率。9.【2023山東臨沂真題】造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國(guó)古代制造氫氧化鉀的主要流程如圖所示，其原理是將干燥的木料燒成灰(含)，再向灰汁中加入石灰漿，充分反應(yīng)后，進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。（1）操作①的名稱是_____。（2）“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是_____，從能量變化的角度分析該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____?！敬鸢浮浚?）過濾（2）化合反應(yīng)放熱（3）【解析】（1）由圖可知，通過操作①可將固體和液體分離，則其名稱為過濾。（2）由于石灰石中的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則“制漿池”中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）結(jié)合前面分析，“反應(yīng)池”中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.【2023湖北隨州真題】捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中并轉(zhuǎn)化利用的流程如圖：（1）CaO俗稱_________。（2）催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（3）甲醇()屬于_________(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。（4）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中減少的是_________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A.用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥 B.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情C.利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源 D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的【答案】（1）生石灰（2）（3）有機(jī)物（4）B【解析】（1）CaO俗稱生石灰；（2）催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)是指碳酸鈣與甲烷在催化劑的條件下反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）甲醇()是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；（4）A、用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳；B、大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳；C、利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳；D、通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的，有利于減少大氣中二氧化碳；答案：B。11.【2023四川雅安真題】金屬鎂在生產(chǎn)生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】為原料制備金屬鎂，同時(shí)得到超細(xì)碳酸鈣粉末的主要流程圖如圖所示：（1）浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的______（填操作名稱）。（2）煅燒窯中分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是______。（3）制漿池中含有的陰離子是______。（4）碳酸鈣是常用的補(bǔ)鈣劑，請(qǐng)寫出碳酸鈣與胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）沉鈣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（6）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有、______、______。（填化學(xué)式）【答案】（1）過濾（2）

（3）氫氧根離子##OH-（4）

（5）（6）CO2NH4Cl【解析】（1）浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾；（2）煅燒窯中CaMg（CO3）2分解生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)方程式是；（3）制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以制漿池中含有的陰離子是氫氧化鈣中的氫氧根離子；（4）碳酸鈣與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，浸鈣池中氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，沉鈣池中，氯化鈣、氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（6）該流程中二氧化碳和氯化銨既是反應(yīng)物又是生成物，故在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有CO2、NH4Cl。12.【2023山東青島真題】自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中、某鋁土礦的主要成分是，含少量等雜質(zhì)。從該鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程（不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng)）：已知：不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)；能與溶液反應(yīng)，生成可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題。（1）步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是______；所得濾液A中的溶質(zhì)有______種。（2）步驟②中所加溶液須過量的目的是______。（3）步驟③加熱分解生成兩種氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的制備鋁。的熔點(diǎn)是，很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上通過加入冰晶石使其在左右熔化，請(qǐng)寫出這一做法的意義______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分3##三（2）使氫氧化鋁完全溶解（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)【解析】（1）步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；某鋁土礦的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，過量的鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故所得濾液A中的溶質(zhì)有3種，即氯化鋁、氯化鐵和過量的氯化氫；（2）氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，所以步驟②中所加NaOH溶液須過量的目的是使氫氧化鋁完全溶解；（3）步驟③Al（OH）3加熱分解生成兩種氧化物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中含有鋁元素、氫元素和氧元素，則生成的兩種氧化物為氧化鋁和水，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備鋁。Al2O3的熔點(diǎn)是2500℃，很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上通過加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，這一做法可以：節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)。13.【2023內(nèi)蒙通遼真題】下圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）制備高純硅和金屬鎂的流程。已知：硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題。（1）操作1的名稱是______。（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。（3）濾液中含有的陽離子為______。（4）MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）HCl、Cl2（3）Mg2+、H+

（4）【解析】（1）操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）由圖可知，HCl、Cl2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（3）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硅和其它雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，稀鹽酸過量，故濾液中含有的陽離子為：Mg2+、H+；（4）氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14.【2023湖北宜昌真題】2023年5月30日，我國(guó)“神舟十六號(hào)”載人航天飛船成功發(fā)射。為保證宇航員正常的生命活動(dòng)，空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，主要采用以下循環(huán)系統(tǒng)：（1）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是______（填化學(xué)式，下同），補(bǔ)充氧氣的化學(xué)反應(yīng)有______（填序號(hào)）?？臻g站用活性炭?jī)艋諝?，是利用它的______性。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______；此系統(tǒng)中循環(huán)利用的物質(zhì)有______?！敬鸢浮浚?）N2①③吸附（2）H2O、O2、H2、CO2【解析】（1）空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，所以空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是氮?dú)?；反?yīng)①水的電解會(huì)生成氧氣，反應(yīng)③會(huì)生成二氧化碳，故填：①③；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，常利用活性炭的吸附性凈化空氣；（2）二氧化碳與氫氣在催化劑的催化下生成甲烷和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；反應(yīng)①中水被消耗，反應(yīng)④中水生成，所以水屬于循環(huán)利用物質(zhì)；反應(yīng)①中氫氣生成，反應(yīng)④中氫氣消耗，所以氫氣屬于循環(huán)利用物質(zhì)；反應(yīng)①中氧氣生成，反應(yīng)③中氧氣消耗，所以氧氣屬于循環(huán)利用物質(zhì)；反應(yīng)②中二氧化碳生成，反應(yīng)③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳屬于循環(huán)利用物質(zhì)；故填：H2O、O2、H2、CO2。15.【2023四川涼山真題】今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖：流程圖中反應(yīng)①的原理為。請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答問題。（1）操作I為___________。（2）下列說法錯(cuò)誤是___________。A.工藝流程中CO2可循環(huán)使用B.Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物C.NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多D.NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力【答案】（1）過濾（2）D【解析】（1）操作I能得到NaHCO3固體和NH4Cl溶液，將固體與液體分離，為過濾；（2）A、根據(jù)流程可知，CO2是反應(yīng)①的反應(yīng)物，反應(yīng)②的生成物，工藝流程中CO2可循環(huán)使用，說法正確；B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，說法正確；C、NaHCO3俗稱小蘇打，能與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多，說法正確；D、NH4Cl含有氮元素可作氮肥，能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量作用，說