備戰(zhàn)2025年中考化學復習考點幫（人教版）微專題12 化學計算（人教版）（解析版）

微專題12化學計算1、化學方程式的計算步驟：(1)設：設未知數(shù)（說清楚設的是質(zhì)量還是質(zhì)量分數(shù)等，一定不要帶單位）；(2)方：寫出化學方程式并配平（一定配平）；(3)標：標出有關物質(zhì)的量：上標相對分子質(zhì)量，下標已知質(zhì)量和未知數(shù)；(4比：列比例式,求解；(5)答：簡明地寫出答案。2、化學方程式的綜合計算（1）計算中可能用到的公式有：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度（2）已知量的選擇要合適，在化學方程式中只能用純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量不能用，例如題干中提到恰好用來25g的稀鹽酸，注意這個25g，不能用作化學方程式中HCl的質(zhì)量，因為這個25g是HCl和水的總質(zhì)量。3、解題時把握三個要領，抓住三個關鍵。要領：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準確。關鍵：方程式要對、一定要陪平、準確計算相對分子質(zhì)量。考向一文字敘述型1.（2023·湖北十堰·統(tǒng)考中考真題）為測定某鋼鐵樣品的成分，向盛有樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸。當加入稀硫酸時，恰好完全反應，燒杯中混合物的總質(zhì)量為。（樣品中的其它成分不參加反應，且不溶于水。有關反應的化學方程式是）(1)生成的質(zhì)量是g。(2)計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）【答案】(1)0.2(2)15.2%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量之差即生成氫氣質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；（2）解：設鐵的質(zhì)量為，硫酸亞鐵質(zhì)量為，，鋼鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量：5.7g-5.6g=0.1g反應后所得溶液質(zhì)量：100.1g-0.1g=100.0g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.2%。考向二坐標曲線型1.（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現(xiàn)用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如下圖所示：(1)恰好完全反應時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。(2)求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)4.9(2)8%【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g。（2）解：設該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。，x=4g該該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%考向三表格數(shù)據(jù)型1.（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：(1)4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)3.4(2)7.3%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）解：通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，設10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%?？枷蛩木C合型1.（2023·山東濰坊·統(tǒng)考中考真題）航母艦體需要定期除銹維護，為實現(xiàn)對除銹廢液（溶質(zhì)主要成分為、其他雜質(zhì)忽略）的綜合利用，需測定廢液中的質(zhì)量分數(shù)，取廢液樣品，依次加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液，過濾，稱重，相關數(shù)據(jù)如圖。

回答下列問題：(1)第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為（用化學式表示）。(2)所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。(3)廢液樣品中的質(zhì)量分數(shù)為（結果精確至0.1%）?！敬鸢浮?1)(2)24%(3)【解析】（1）第一次加入的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸反應完，再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第三次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說明氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成氫氧化鐵沉淀。第三次加入氫氧化鈉溶液，只生成了沉淀，說明氯化鐵已經(jīng)完全反應，氫氧化鈉有剩余，則第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為。（2）解：根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液完全反應能生成氫氧化鐵沉淀。設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：所用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。（3）第一次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；第二次加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；說明與稀鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為。設參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。廢液樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。1．（2023·山東淄博·中考真題）我國古代即有濕法冶金技術，西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。興趣小組的同學欲測定實驗室中某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0g硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入鐵粉，當加入鐵粉的質(zhì)量為5.6g時，二者恰好完全反應。(1)CuSO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為。(2)計算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)1：2(2)20%【解析】（1）化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，故硫酸銅中硫、氧元素的質(zhì)量比（32×1）：（16×4）＝1：2；（2）解：設該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。解得x＝16g則該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。答：該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。2．（2023·西藏·統(tǒng)考中考真題）將100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸加入燒杯中，再慢慢加入氫氧化鉀溶液，恰好完全反應時，所用氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為100g。請回答下列問題：提示：(只考慮此反應)。(1)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是g。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出完整解題過程)【答案】(1)9.8(2)8.7%【解析】（1）100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×9.8%=9.8g；（2）設生成的硫酸鉀的質(zhì)量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有鎂和氧化鎂的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反應后，共消耗混合物8.8g，同時生成氫氣0.4g。(1)利用化學方程式計算參加反應的鎂的質(zhì)量。(2)0.5%～1%的硫酸鎂溶液可作果樹的葉面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？【答案】(1)4.8g(2)3391.6g【解析】(1)解：設混合物中鎂的質(zhì)量為x。(2)氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量：生成硫酸鎂的質(zhì)量：需加水的質(zhì)量至少為答：混合物中鎂的質(zhì)量為4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。4．（2023·寧夏·統(tǒng)考中考真題）天然存在的大理石是重要的建筑材料，學習小組想測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應后（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g。(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)6.6(2)75%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+200g?213.4g＝6.6g，故填6.6。（2）解：設20g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x＝15g則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。5．（2023·四川巴中·統(tǒng)考中考真題）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示．

(1)恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為g。(2)該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)0.8(2)0.5%【解析】（1）據(jù)圖可知，恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，所以恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=8g×10%=0.8g。（2）【解】設：該廢液中硫酸的質(zhì)量為。答：該廢液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%。6．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考中考真題）化學興趣小組為測定實驗室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量。向廢液(含溶質(zhì)HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至過量，用pH傳感器測得溶液pH與加入Na2CO3溶液的關系如圖所示。完成下列問題：

(1)稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH7(選填“>”“=”或“<”)；(2)A處溶液中含有的陽離子為(寫離子符號)；(3)計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)<(2)Na+、Ca2+、H+(3)11.1g【解析】碳酸鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完，碳酸鈉溶液再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖示可知，與稀鹽酸反應消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，與氯化鈣反應消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g=100g。（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液顯酸性，溶液的pH<7；（2）A處溶液顯酸性，溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，含有的陽離子是鈉離子、鈣離子、氫離子，其離子符號為Na+、Ca2+、H+；（3）與氯化鈣反應消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g﹣50g=100g。設參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為x。x=11.1g答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。7．（2023·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物19.4g，加入90.6g蒸餾水使固體混合物全部溶解。再向混合溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是。(2)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)氯化鈉、碳酸鈉(2)10%【解析】（1）由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而滴加到B點時，表示碳酸鈉過量，則此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉。（2）設恰好反應時，反應的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為z，則：、、解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g則恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。8．（2023·山東煙臺·統(tǒng)考中考真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時利用傳感器測定溶液的，反應過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應）

請完成下列問題：(1)樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是。(2)計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】(1)50(2)4%【解析】（1）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應時溶液顯中性，則溶液pH=7，結合圖可知，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g。（2）設該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。9．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在實驗室里，某化學興趣小組利用稀硫酸和廢鐵屑制取硫酸亞鐵。該實驗過程測得數(shù)據(jù)如圖所示。

請回答：(1)反應結束時，生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。【答案】(1)0.2(2)9.8%【解析】（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）設所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則解得x=9.8g則所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。10．（2023·湖北恩施·統(tǒng)考中考真題）化學課外活動小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，同時測得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。

(1)圖中a點時所得溶液中溶質(zhì)為（填化學式）。(2)請你計算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)NaCl(2)7.3%【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點處pH=7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，則此時溶液中的溶質(zhì)只有生成的NaCl。（2）解：設該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=3.65g則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%。答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。11．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機械零件。為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應后，測得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。計算：

(1)該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。(2)生成氫氣的質(zhì)量。(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥?1)70%；根據(jù)圖像可知，最后剩余的6g固體是不與稀硫酸反應的銅，則混合物中鐵的質(zhì)量為：20g-6g=14g，則該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：=70%。(2)0.5g；解：設生成氫氣的質(zhì)量為x。x=0.5g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.5g。(3)24.5%；解：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y。y=24.5g則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%。12．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）某同學取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關系如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請分析計算。(1)表中m的值是。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。(3)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)2.9(2)14%(3)8.1%【解析】（1）根據(jù)前四次，每次對應的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應；（2）解：第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14%；（3）解：計算恰好完全反應時，設參加反應的MgC12的質(zhì)量為y，生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分數(shù)=答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.1%。13．（2023·吉林長春·統(tǒng)考中考真題）高碳鋼與我們的生活密切相關，其部分信息如下表所示。元素組成含碳量用途Fe、C0.6%﹣1.5%制作工具、彈簧等為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標準，化學興趣小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如圖2。

(1)加入足量稀鹽酸的目的是；(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=g；(3)小組同學的計算過程如下。填寫①、②處空白?！窘狻吭O：5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。列比例式①求解x=5.6g該樣品的含碳量為②(列式并計算結果，計算結果保留至0.1%)，經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標準?！敬鸢浮?1)完全消耗鐵(2)0.20(3)設5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。x=5.6g；②0.9%?！窘馕觥浚?）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，加入足量稀鹽酸的目的是將鐵完全消耗掉；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；（3）①設5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。列比例式：求解x=5.6g；②該樣品的含碳量為，0.9%在0.6%﹣1.5%之間，經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標準。14．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考中考真題）某化學興趣小組利用數(shù)字化實驗裝置(圖1)對中和反應再探究，在燒杯中加入100g未知濃度的稀硫酸，向其中滴加4%的氫氧化鈉溶液，實驗數(shù)據(jù)經(jīng)處理后繪制出圖像(圖2)。請分析圖像完成下列問題。(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】(1)放熱(2)4.9%【解析】（1）由圖2可知，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應時溫度升高，是放熱反應。故填：放熱。（2）恰好反應時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×4%=4g。設：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。15．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考中考真題）課外活動小組同學取某印染廠廢水進行了如下實驗。請結合圖示回答下列問題：

Ⅰ．若廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸反應：(1)配制的稀硫酸需98%的濃硫酸質(zhì)量為g。(2)發(fā)生反應的化學方程式為。(3)此廢水中的質(zhì)量分數(shù)為。(4)若印染廠處理此廢水，需9.8%的稀硫酸質(zhì)量為。Ⅱ．若廢水中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)與稀硫酸反應，且其他成分不含鈉元素：(5)處理含鈉元素質(zhì)量分數(shù)為2.3%的廢水，所用9.8%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為t。【答案】(1)5(2)(3)1.6%(4)10t(5)4.9【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需98%的濃硫酸的質(zhì)量為：；（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉和水，方程式是：；（3）解：設廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為x。解得：x=1.6%（4）根據(jù)題目信息，100g廢水需要20g9.8%的稀硫酸，廢水與9.8%的稀硫酸的質(zhì)量比為：100g：20g=5：1，則處理此廢水50t，需9.8%的稀硫酸質(zhì)量為；（5）100t含鈉元素質(zhì)量分數(shù)為2.3%的廢水中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：，解：設需要硫酸的質(zhì)量為y。解得：y=4.9t。16．（2023·遼寧營口·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是否滿足實驗要求，該小組同學進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：

（說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結果的影響；②假設其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）(1)搗碎雞蛋殼的目的是。(2)根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量是g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計算CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為（結果保留到0.1%）；(3)對此計算結