武漢體育學(xué)院體育科技學(xué)院《化學(xué)分離與分析》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁武漢體育學(xué)院體育科技學(xué)院

《化學(xué)分離與分析》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:22、在一定溫度下，有反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小3、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分數(shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小5、對于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大6、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L7、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數(shù)減小8、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)10、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數(shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、對于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大12、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.714、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定16、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?217、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.719、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷20、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究不同材料的電極在電解過程中的損耗情況。搭建電解裝置，使用不同材料的電極，在相同電解條件下進行一段時間的電解，測量電極的質(zhì)量變化或表面形貌改變，評估電極材料的耐損耗性能。2、（本題5分）進行實驗探究納米材料的制備和性質(zhì)。選擇一種納米材料的制備方法，如溶膠-凝膠法或水熱合成法，制備納米顆粒或納米薄膜，通過各種表征手段如X射線衍射、掃描電子顯微鏡等觀察納米材料的結(jié)構(gòu)和形貌，研究其物理、化學(xué)性質(zhì)，討論納米材料在材料科學(xué)和高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用潛力。3、（本題5分）開展實驗探究材料的電化學(xué)阻抗譜分析。準備電極材料，進行電化學(xué)阻抗譜測試，分析阻抗譜圖，獲取材料的電化學(xué)性能參數(shù)，如電阻、電容等，探討其在電池和腐蝕研究中的意義。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究化學(xué)反應(yīng)的熵變。選擇一個有明顯熵變的化學(xué)反應(yīng)體系，測量反應(yīng)前后體系的溫度、壓力和體積等參數(shù)，計算熵變值，分析熵變對反應(yīng)方向的影響，解釋實驗原理和數(shù)據(jù)處理過程中所用到的熱力學(xué)公式。5、（本題5分）設(shè)計實驗測定某固體樣品中氧化鋁和氧化鐵的含量。準備固體樣品、酸溶液、沉淀劑、重量分析設(shè)備等，通過沉淀和稱重的方法計算含量。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?，若銅電極和鐵電極的標準電極電勢分別為0.34V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標準電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題5分）用0.0250mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的過氧化氫溶液，滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，已知高錳酸鉀與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)計量比為2:5，計算過氧化氫溶液的濃度。4、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標準電極電勢分別為-2.37V和0.00V，計算該原電池在25℃時的電動勢。5、（本題5分）已知反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡，