黑龍江青岡縣某中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

黑龍江青岡縣一中2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO.?+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr=4=SO2t+CI2t+H2O

2+f5+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+N()T+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4,恰好完全沉淀：2Ba2++30H+AP++2SO42-2BaSO41+AI(OH)31

2、關(guān)干石油和石油化丁的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分儲得到的各儲分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實(shí)驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

3、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①M(fèi)nOJ、。一…CL、M/+…

②少量）、

CL（FeBrzFeCb、FeBr3

③KM11O4、H2O2、H2SO4K2SO4.M11SO4…

A.第①組反應(yīng)中生成OSmolCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBrz的物質(zhì)的量之比為I：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和HzO

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4>CI2>Fe>Br2

4、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次漕大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法精考的是

Y=X-Z"、密丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.Na。是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

6、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

目無不一竹水I

收黑和,活化觀

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

7、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示:

蒸

鐳

水

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗開始時需先加熱②，再通Oz,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2—7^2CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

8、下列濃度關(guān)系正確的是()

+2+

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4)>c(OH)>c(SO4)>c(H)

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCOy)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

>c(H+)

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CHjCOONa溶液、Na2c溶液、NaHCCh溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.原子半徑的大?。篧<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

10、將少量SO2氣體通入BaCb和FeCL的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實(shí)驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實(shí)驗表明FeCh有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

11、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是()

A.向某溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有C6F—或SOW一

C.取少量久置的Na2s03樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCb溶液，若加HC1時有氣體產(chǎn)生，

加RaCL時有白色沉淀產(chǎn)生，說明NazSOj樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是S(h

12、常溫時，lmol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所

得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯誤的是

A.Ka(HA)約為101

V

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至恒鎮(zhèn)+仁4時，溶液中c(A-)>c(B)

vo

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

13、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH’NO；時動作一定要輕

B.蒸儲提純乙醇的實(shí)驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

14、某金屬有機(jī)多孔材料FJLH14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

◎CO2①N.

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成（的過程中，有極性共價鍵形成

R

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

15、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

16、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物G,其合成路線如下:

已知：①R?X+H-N-------->R[_

試回答下列問題:

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

（2）下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生破紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為G6H”Ns6Br

(3)寫出C+D-E的化學(xué)方程式o

(4)請設(shè)計以用4一溟毗咤和乙二醇為原料合成化合物D的同系物，;的合成路線(用

H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時符合：①分子中含有一個莖環(huán)；②iH?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

18、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

譽(yù)皇H。。，。,

里

ABCD

、。/?眼QHM5叫U1V吧絲S

Oil

EF()H葛根大豆背元

請回答下列問題：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________________。

(2)A-B的反應(yīng)類型為_________________。

(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫一種)。

①不能與MP+發(fā)生顯色反應(yīng)

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑸己知：?C~CH華空(主要產(chǎn)物心》OCOOH硝化雪Q_q)OH

V(主要產(chǎn)物)

NO2

寫出以和CH3cH20H為原料制備L的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

\H、

程圖示例見本題題干)。__________________

19、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%與NO、反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模

擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）NH3的制取

（1）下列有關(guān)實(shí)驗室制備氣體的說法正確的是__________（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

⑶當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為o

（5）D裝置中的液體可換成（填序號）。

aCuSO4bH2OcCChd濃硫酸

⑹該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實(shí)驗還存在的明顯缺陷是________________。

20、K3[Fe（C2O4）j3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110*C失去結(jié)晶水，230℃

分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe（C2Oj,13H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗I：探究實(shí)驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

（1）實(shí)臆室常用飽和NH4CI和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是_______,實(shí)驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是_________。

（4）實(shí)驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學(xué)式）。

（實(shí)驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K,J￡0,J、FeO、Fe。

定量實(shí)驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

T0島上一口號

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計下列三種實(shí)驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

（甲方案）ag樣品一嚅壁一＞溶液一處譚遜一＞—普舞~＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一型黑壁一＞—嶇的繼一＞測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品蠢篝＞250位溶液用普器W黑;嘉＞三次平均消耗O.lmolLT酸性高線酸鉀溶液\*nL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出分解的化學(xué)方程式

21、珅及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（I）ASH3的電子式為—;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,ASIOJWHNOa,該反應(yīng)中軸化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為。

（2）改變O.lmoll-三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、HzAsO］、HAs（V-以及AsCV-的物質(zhì)的量分

布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①lgKm（H3AsO4）=__;用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為一

②反應(yīng)H2AsO4-+AsO4=2HAsO42-的lgK=

⑶焦炭真空冶煉神的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下：

As2（）3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）AHi=akJ/mol

As2O3（g）+3C（s）=l/2?\s4（g）+3CO（g）AH2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As（g）=As4（g）/H=kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）反應(yīng)2As2s3（s）=4AsS（g）+S2（g）達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v（正）—v（逆）（填“A,”〈”或“一”）。

②A點(diǎn)處，AsS（g）的分壓為一kPa,該反應(yīng)的Kp=_kPa"Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3*H2（）+SO2=2NHr+SO3+H2O,故A正確;

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化缽幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H>SO4+2NaCIW=Na2so4+2HC13故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NO|+l4H2O,

故C錯誤；

D.明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO3恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2Ba2++4OH+AI3++2SO42=2BaS()41+AI()2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOg'

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

2、C

【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分館時，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分館得到的館分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤；

D、實(shí)驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

3、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4?氧化。?為CL,C1元素化合價由價升高為。價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移電子為2moL選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，漠離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cb與FeBm的物質(zhì)的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnOQ>C12,由②可知氧化性Cb>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化IX,氧化性Bn>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

4、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，AIN最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNOz為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比HzO的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

5、D

【解析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如M112O7、CrO.uNazO2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.NaCI是由Na+和構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FcCb

和FeCb,D正確；

故答案選Do

6、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

7、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化缽催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；

B.實(shí)驗時應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤;

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2—3cHO+2H2O,故C正確；

D.實(shí)驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會增大。

8、C

【解析】

A.向01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應(yīng)：

++

NH4HS04+Ba(OH)2=BaSO4l+NHyH2O+H2OoNH3H2O'——7NHAOHH2O4——7H+OHoc(OH)>c(NH4)>c

(SO42*)>C(H+)O錯誤；

+2

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).錯誤；

M

C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCN=*NaCN+II2Oo反應(yīng)

后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作

用，所以個微粒的大小關(guān)系為：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+),正確；

D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO30酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：

c(NaOHXc(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CHjCOONa),錯誤；

答案選C

9、B

【解析】

n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLr是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol?I『r溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r,則

q為HC1O,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為C1。

【詳解】

A.原子半徑的大?。篐vOvC,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為殼酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

10、D

【解析】

往FeCh和BaCb的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2so3（亞硫酸），H2sCh具有很強(qiáng)的還原性，而F針具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO3?-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe?+和SO4%所以溶液顏色由黃變綠（羥2+）,同時有白色沉淀（BaS04）同時有H2sO&生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實(shí)驗表明SCh有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤；

C.該實(shí)驗表明FeCL具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項D正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO產(chǎn)

或。，故A錯誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有C03?-或SCh?一,或

HCOrSHSO3-,故B錯誤；

C、加HQ時有氣體產(chǎn)生，加BaCL時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有S04?-和SCV,Na2sO3樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cb等具有漂白性的氣體，故D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應(yīng)遵守“三個原則%即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實(shí)驗（加試劑）。根據(jù)實(shí)驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3\Fe2\

32-2

NH4\Al\CHSO4SSO3->CO3A、HCO3-、NH3、CHSO2等。

12、B

【解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/Vo）+1=1時，即丫=\樂溶液還沒稀釋，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01moIH?c(HA)?lmoin?則HA的電離常數(shù)約為10咒A正確；

V

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A*)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至恒婷+1=4時，HB溶液pH=3,

*0

HA溶液pH>3,則有c(*)vc(B\B錯誤；

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A*)+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：B,

13、B

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗，意在考查對實(shí)驗基本操作的理解。

【詳解】

ANH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸饋提純乙醇的實(shí)驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量簡和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

14、D

【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少的排放，故B正確；

O

II

C.在生成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

D.該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物埋變化，故D錯誤;

答案選Do

15、C

【解析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

16、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D?和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解析】

A的分子式為C6H6N2B「2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為M嘰B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7HJN2B「2的C,相

比于B,C的分子中少了1個HzO,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為Ci6H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測，C的結(jié)構(gòu)為,那么E的結(jié)構(gòu)為

E反應(yīng)生成分子式為G4Hi6N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F

的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②，所以F的結(jié)構(gòu)為

【詳解】

⑴通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為

(2)A.通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪嗖環(huán)以及胺的結(jié)溝，所以會顯現(xiàn)堿

性，A項正確；

B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確;

C項正確;

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為Ci6HisNsOzBr,D項錯誤;

答案選ABC；

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信

息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4.濱毗咤中的澳原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

■『0HoI\

JL見NOi0j人HO'OH

0-QCJ'

N

(5)化合物A為Mb，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個溟原子，以及2個都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基,

;若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基,

Br.

則滿足要求的結(jié)構(gòu)有,至此討論完畢。

電N

【點(diǎn)睛】

推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測反應(yīng)的具體情況。

HOOC

18、羥基、埃基取代反應(yīng)OHHCOOCH?OH、HCOOOCHc

【解析】

分析題中合成路線，可知，A-B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生稍化反應(yīng)，B中?C三N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)

物酸化后為C。C中?NOz經(jīng)Fe和HCI的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

HO

）的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和默基；答案為：羥基、?；?/p>

（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A-B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng);

（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸jQ-oiI；答案為：H°°y^_（）H；

（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有HCOOY^-CMOH、

OCHHC

HCO（）-^^-OCH3-OHC-^2^-2°答案為:HCOO-^^-CI"）H、HCOO—

f）HC—;

（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案

為：弒署肅器凡。

加熱

19、???c或G2NH4Cl+Ca(OHh==2NH3t+CaCl2+2H2O或CaO+NH3?HaO=NH3T+Ca(OH)2(要對

應(yīng)）3cli+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。cNO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理

【解析】

（1）①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；

②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2,制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯誤；

③實(shí)驗室制氧氣，用高缽酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；

④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；

⑤用高保酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化性、高鎰酸餌，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化飪，故可用濃鹽

酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；

故答案為：①③⑤；

(2)實(shí)驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化鉉固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝

置C或G,故答案為：C或G；

加熱

(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)22NH3t+CaCl2+2H2O或CaO+

力「熱

NH3?H2O=NH3f+Ca(OH)2(要對應(yīng))，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2^=ZNHjT+CaCh+ZHiO或CaO+

NHyH2O=NH3f+Ca(OH)2；

(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3cli+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3CM++

2NOf+4H2O；

6)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCL,故答案為：c；

⑹該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理。

A

=

20、NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的。2和

CO?干擾實(shí)驗結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中COPCO①②⑤⑦甲、乙

加執(zhí)

十十十

2K3[Fe(C2O4)J-3H2O—3K2cO,FeOFe5CO2T+4COT+6H2OT

【解析】

⑴實(shí)驗室常用飽和NH4a和飽和NaNO2的混合液制N2?

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CCh,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣，實(shí)驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。

⑷實(shí)驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。

⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積

VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fc和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量：【丙方案】ag樣品加入

足量稀錯酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定,三次平均消耗O.lmoTL-酸性KMnO4

溶液VnmL,該過程中足量稀硝酸會把FcO、Fc氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高偌酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測

定。

⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為ImoL則得到電子為lm0l+3mol=4moL

草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2moiK^FeCzOjJ3H2。生成3molK2cCh,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。

【詳解】

A

⑴實(shí)驗室常用飽和NH4C1和飽和NaNOz的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CI+NaNO2=Nit+NaCI+2H2O；

A

=

故答案為：NH4C1+NaNO2N2t+NaCI+2H2Oo

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO〉用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體.利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO.則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為，ATBTFTDTE

TCTF；故答案為：B；F；D；E；C.

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣，防止空氣中的02和CO2干擾實(shí)驗。實(shí)驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的

酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中

的和干擾實(shí)驗結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。

⑷實(shí)驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO?、CO；故答案為：COz、COo

⑸①定量實(shí)驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過漉洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻

璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體