課時把關(guān)練高中化學選擇性必修1RJ第四章第三節(jié)金屬的腐蝕與防護

課時把關(guān)練第三節(jié)金屬的腐蝕與防護1.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OHC.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑2.某地整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A.此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B.發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e4OHC.在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe2eFe2+3.某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）ABA.B中導(dǎo)管里形成一段水柱B.鋅被腐蝕C.金屬片剪口處溶液變紅D.B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡4.為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），常在艦體表面鑲嵌金屬塊R。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極法B.金屬塊R可能是鎂或鋅C.海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH5.橋梁主要的防腐方法有①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式為Fe3eFe3+B.防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除6.利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中正確的是（）A.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕B.若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕C.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極法D.7.近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是（）A.陽極電極反應(yīng)式為Zn2eZn2+B.陰極電極反應(yīng)式為4OH4eO2↑+2H2OC.該裝置為犧牲陽極法D.絕緣子表面產(chǎn)生的OH向陰極移動8.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕9.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為Fe3eFe3+C.脫氧過程中碳作原電池負極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e4OHD.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）10.請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。（1）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖1所示。圖1ABCD圖2①圖1中A電極對應(yīng)的金屬是____（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是______。②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是____。（2）圖2中哪個裝置可以防止鐵棒被腐蝕________（填字母）。（3）利用圖3裝置可以模擬鐵的電化學防護。圖3①假設(shè)海水中只有溶質(zhì)NaCl，寫出此時總反應(yīng)的離子方程式：_____________。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_________________________，寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：______________________。課時把關(guān)練第三節(jié)金屬的腐蝕與防護參考答案1.D2.B3.D4.C5.A6.D7.A8.C9.D10.（1）①銅Cu2++2eCu②鍍銅鐵（2）BD（3）①N2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑②犧牲陽極法O2+4e+2H2O4OH解析：（1）①題圖1是要在鐵件的表面鍍銅，故銅作陽極，鐵作陰極，即B極為鐵，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2eCu；A極為銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2eCu2+。②鐵比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，銅為正極，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被氧化，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。（2）形成原電池反應(yīng)，鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A不選；鋅比鐵活潑，鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B選；水中溶解氧氣，鐵可發(fā)生腐蝕，故C不選；鐵連接電源負極，為陰極，被保護不易腐蝕，故D選。（3）①若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極，故K連接N處，假設(shè)海