催化劑分解反應氧氣的工業(yè)制法九年級化學人教版上冊

第2課時催化劑分解反應

氧氣的工業(yè)制法

課題3制取氧氣

學習目標1了解催化劑的概念、催化作用以及氧氣的工業(yè)制法(重點)。2認識常見的分解反應，能判斷分解反應和化合反應。3從分類的視角研究物質(zhì)及其變化，初步形成認識化學反應的系統(tǒng)思維意識(難點)。請同學們寫出高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣的文字表達式。2.過氧化氫水＋氧氣1.高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣反應1中二氧化錳是生成物，反應2中二氧化錳是反應條件(催化劑)課堂導入內(nèi)容索引合作探究01一、催化劑和催化作用觀察與思考探究過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用

ⅠⅡⅢ觀察與思考探究過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用

實驗編號現(xiàn)象原因ⅠⅢ氣泡產(chǎn)生非常緩慢，木條不復燃產(chǎn)生的氧氣少，無法使木條復燃有大量氣泡迅速產(chǎn)生，木條復燃產(chǎn)生的氧氣多，使木條復燃ⅠⅡⅢ觀察與思考探究過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用

實驗編號現(xiàn)象原因Ⅲ向沒有氣泡的試管Ⅰ中，重新加入過氧化氫溶液(重復多次)有大量氣泡迅速產(chǎn)生，木條復燃二氧化錳的化學性質(zhì)不變(2)實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量其質(zhì)量。(1)實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量。(3)比較反應前后二氧化錳的質(zhì)量沒有發(fā)生改變。二氧化錳在反應前后質(zhì)量有沒有發(fā)生改變，如何證明？交流與討論歸納與小結(jié)在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫作催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑特點催化劑注意點1.催化劑只是一個反應條件；2.催化劑不改變生成物的量；3.催化劑是針對具體的化學反應而言，不能單獨的說某種物質(zhì)是催化劑；4.同一個反應可以有多種催化劑?！耙蛔儭保核俾矢淖儭偌涌臁皟刹蛔儭保嘿|(zhì)量、化學性質(zhì)如何驗證某物質(zhì)是催化劑呢？(1)能改變其他物質(zhì)的化學反應速率。(2)將反應后的混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，驗證物質(zhì)質(zhì)量反應前后是否相等。(3)將反應后的物質(zhì)放入另取的反應物中，重復原實驗，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)仍具有催化作用，即化學性質(zhì)反應前后不變。交流與討論練習1易錯辨析，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)催化劑能增加生成物的質(zhì)量(

)(2)沒有催化劑，反應就不能進行(

)(3)催化劑一定是二氧化錳(

)(4)二氧化錳一定是催化劑(

)(5)化學反應前后，催化劑的性質(zhì)不變(

)×××××催化劑在化工生產(chǎn)中的重要作用科學·技術(shù)·社會使化學反應加快的催化劑，叫作正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫作負催化劑。催化劑在化工生產(chǎn)中有重要的作用，如汽車尾氣處理中用催化劑促進有害氣體的轉(zhuǎn)化，釀造工業(yè)和制藥工業(yè)用酶作催化劑等。催化劑在生活中的重要作用變色眼鏡片：在變色鏡片中含有溴化銀(或氯化銀)和微量的催化劑氧化銅。光照時：其中的溴化銀發(fā)生分解，產(chǎn)生銀原子(AgBr→Ag+Br)。銀原子能吸引可見光，當銀原子聚集到一定數(shù)量時，射在玻璃上的光大部分被吸收，原來無色透明的玻璃這時就會變成灰黑色。光線暗時：在氧化銅的催化作用下，銀原子和溴原子又會結(jié)合成溴化銀(Ag+Br→

AgBr)，因為銀離子不吸收可見光，于是，玻璃又會變成無色透明?？茖W·技術(shù)·社會石油催化劑之父閔恩澤，四川成都人，18歲時，他考入重慶國立中央大學化學工程系學習。1951年，獲得美國俄亥俄州大學博士學位。1955年，閔恩澤突破美國的封鎖，取道香港，回到中國，為石油工業(yè)部籌建石油煉制研究所(今石油化工科學研究院)。閔恩澤打破外國技術(shù)封鎖，建造了一批催化劑工廠，為中國石化工業(yè)奠定了基礎(chǔ)。他被稱為“中國催化劑之父”。2007年，閔恩澤榮獲年度國家科學技術(shù)最高獎，2011年，一顆小行星被永久命名為“閔恩澤星”?？茖W·技術(shù)·社會二、分解反應2.過氧化氫水＋氧氣1.高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣寫出實驗室分別用高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣的文字表達式，通過比較你發(fā)現(xiàn)其文字表達式有何特點？1.分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應?；瘜W基本反應類型之一交流與討論2.化合反應和分解反應的區(qū)別與聯(lián)系分解反應化合反應定義特點通式關(guān)系由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應一變多多變一X→A+B+…A+B+…→X都是化學反應的基本類型，二者屬于并列關(guān)系下列反應屬于分解反應的是(

)A.過氧化氫

水+氧氣B.二氧化碳+水—→碳酸C.碳+氧氣

二氧化碳D.糖水—→糖+水A練習2三、工業(yè)制取氧氣觀察與思考工業(yè)制氧氣原理：流程：空氣液態(tài)空氣液態(tài)氧氣氮氣低溫加壓升溫蒸發(fā)工業(yè)制取的氧氣屬于混合物。利用N2、O2的沸點不同，此過程是物理變化。催化劑及催化作用工業(yè)制取氧氣：分解反應：“一變多”特點：“一變兩不變”不改變生成物的質(zhì)量制取氧氣分離液態(tài)空氣法（物理變化）課堂小結(jié)內(nèi)容索引隨堂演練011.下列變化中屬于分解反應的是(

)A.紅磷在氧氣中點燃B.加熱高錳酸鉀制氧氣C.蠟燭燃燒D.分離液態(tài)空氣制氧氣B2.下列有關(guān)催化劑的說法正確的是(

)A.在化學反應后其質(zhì)量減小B.催化劑只能加快化學反應速率C.在化學反應后其化學性質(zhì)不變D.過氧化氫分解反應中，只能用二氧化錳作催化劑C3.在試管甲和試管乙中放入等質(zhì)量的過氧化氫溶液，在試管甲中加入一定量的MnO2，下圖對該實驗產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系，描述合理的是(

)A4.某同學閱讀課外資料得知：實驗室制取氧氣除了二氧化錳，還可以用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是就對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。[提出問題]氧化銅是否也能作過氧化氫分解的催化劑？[查閱資料]氧化銅為黑色固體，不溶于水。[設計實驗]以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列兩組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)。[進行實驗]實驗序號H2O2質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2g-

②1.2g氧化銅0.5g

(1)上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是收集等體積氧氣所需的_____。

(2)若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更____(填“長”或“短”)，說明氧化銅能加快過氧化氫的分解速率。

(3)從實驗②反應后的混合物中，分離出氧化銅，若稱得氧化銅質(zhì)量仍為0.5g，說明氧化銅的___