【化 學(xué)】第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系單元測(cè)試-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系單元測(cè)試一、選擇題1．在一密閉的容器中，12g炭粉與64g氧氣點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中不正確的是（

）A．B．C． D．2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（

）A． B．C． D．3．充分燃燒1kg天然氣和煤所放出的熱量（Q）及產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

A．二氧化碳屬于空氣污染物B．天然氣釋放的熱量比等質(zhì)量的煤少C．天然氣替代煤作燃料更容易導(dǎo)致酸雨的形成D．煤中硫元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于0.54．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。結(jié)合反應(yīng)的微觀(guān)示意圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目都不改變B．該反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)都沒(méi)有改變C．兩種物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)生成三種新物質(zhì)D．氫氣、氯氣和氯化氫都屬于化合物5．通過(guò)電能驅(qū)動(dòng)的電化學(xué)固氮被認(rèn)為是一種可持續(xù)發(fā)展的綠色合成氨技術(shù)。氧化鈮電催化氮?dú)膺€原合成氨具備巨大潛力，反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)前后原子和分子總數(shù)都不變B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C．反應(yīng)前后三種元素的化合價(jià)均發(fā)生變化D．參加反應(yīng)的“”和“”的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：26．二氧化氯ClO2具有很強(qiáng)的殺菌能力，其制備方法有2NaClO2+ClA．Na2O B．NaCl C．NaClO 7．學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展科學(xué)思維，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A．圖①表示向盛有過(guò)氧化氫溶液的燒杯中加入二氧化錳B．圖②表示密閉容器中等質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)C．圖③表示氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒D．圖④表示加熱分解一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體8．空氣是一種寶貴的自然資源。如圖為利用液態(tài)空氣制取尿素[CO(NH2)2]的工藝流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．液態(tài)空氣分離出A后，剩余物質(zhì)是混合物B．反應(yīng)①屬于化合反應(yīng)C．3.4gNH3參與反應(yīng)，理論上可以合成尿素12gD．分離液態(tài)空氣屬于物理變化9．消耗等質(zhì)量的下列物質(zhì)，產(chǎn)生氧氣最少的是（

）A．HgO B．H2O2 C．KMnO4 D．H2O10．中國(guó)空間站“氧再生系統(tǒng)”中涉及兩個(gè)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．整個(gè)過(guò)程共有三種氧化物B．反應(yīng)器1中和質(zhì)量比為8：1C．反應(yīng)器1中不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器2中分子數(shù)目增加二、填空11．下圖是氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程，請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)將反應(yīng)過(guò)程中的粒子補(bǔ)充完整，填______（“A”或“B”）。A． B．(2)該化學(xué)變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是：在點(diǎn)燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個(gè)氫原子和。(3)—個(gè)生成物分子含有的質(zhì)子數(shù)是。(4)兩種反應(yīng)物都屬于。12．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖:根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(1)為了使圖示完整準(zhǔn)確，應(yīng)在C圖中補(bǔ)充1個(gè)_____（填“A”或“B”）。A． B．(2)從圖A到圖C的過(guò)程中發(fā)生改變的粒子是。(3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是13．氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．制取氫氣(1)用電解水的方法制取氫氣的化學(xué)方程式是；(2)工業(yè)上煅燒黃鐵礦會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO2①HI進(jìn)入膜反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于；②該生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；③該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)不僅可制得氫氣和副產(chǎn)品，還可以。(3)太陽(yáng)能發(fā)電廠(chǎng)還可以用富余電力電解水制氫，電極上微觀(guān)粒子的變化情況如圖1所示。B電極表面生成H2的過(guò)程可描述為Ⅱ．儲(chǔ)存氫氣(4)碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，研究表明碳納米管吸附儲(chǔ)氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲(chǔ)氫屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化；(5)Mg2Cu是一種性?xún)r(jià)比高、綠色環(huán)保的貯氫合金。圖3是利用Mg2Cu通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣的新工藝。資料：a.水解法：MgH2+2H2①貯氫反應(yīng)中通入氬氣的目的是；②要釋放相同質(zhì)量的氫氣，利用“水解法”和“熱解法”分別消耗的MgH2質(zhì)量比為14．水是生命之源，也是人類(lèi)寶貴的資源：(1)用上圖所示裝置探究水的組成，若注射器Ⅰ中產(chǎn)生6mL的氣體，則若注射器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體約mL。(2)實(shí)驗(yàn)室中常通過(guò)操作來(lái)除去水中不溶性的雜質(zhì)，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。(3)19世紀(jì)，化學(xué)家們將CaH2固體作為貯氫材料，將其加入水中即可得到氫氧化鈣溶液和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．已知A-G都是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，通常狀況下，A、C為無(wú)色液體，且組成元素相同，B、E為氣體，固體G在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)G在化學(xué)反應(yīng)中起作用。(2)寫(xiě)出③的化學(xué)方程式。(3)若D為黑色固體，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；若燃燒產(chǎn)物F為黑色固體，反應(yīng)②的化學(xué)方程式。三、實(shí)驗(yàn)題16．實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。實(shí)驗(yàn)一：制取氣體(1)儀器①的名稱(chēng)是。(2)高錳酸鉀粉末在加熱的條件下制取氧氣的化學(xué)方程式為，為得到較干燥的氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置為。實(shí)驗(yàn)二：基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器。(3)甲圖加濕倉(cāng)中水的作用是，加濕倉(cāng)中O2流過(guò)的路徑相當(dāng)于圖。17．(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該化學(xué)方程式為；用這種方法制取并收集較為干燥的氧氣，則選用裝置組合為。(2)“家用制氧機(jī)”如圖所示，甲劑為過(guò)碳酸鈉固體，乙劑為二氧化錳。I.反應(yīng)艙內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)第一步是過(guò)碳酸鈉分解生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，第二步是過(guò)氧化氫分解，第二步的化學(xué)方程式為。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中用甲劑、乙劑和水制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是Ⅲ.反應(yīng)艙內(nèi)產(chǎn)生的氧氣經(jīng)過(guò)加濕過(guò)濾艙后變得更濕潤(rùn)。利用裝置C和D也能收集到更濕潤(rùn)的氧氣，其連接順序是。(3)市場(chǎng)上還有一種制氧機(jī)，工作原理是利用分子篩在加壓時(shí)將空氣中的氮?dú)馕?，得到高純度的氧氣。該制氧過(guò)程屬于變化。四、計(jì)算題18．某新能源汽車(chē)以氫氣為燃料，使用1kg氫氣平均可行駛150km。如果通過(guò)Zn+H2答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案1．D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知，反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，仍為64g，此項(xiàng)不符合題意；B、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以12g炭粉與64g氧氣點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成二氧化碳44g，氧氣剩余32g，反應(yīng)前氣體的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量64g，完全反應(yīng)后，碳元素全部轉(zhuǎn)化為氣體，所以氣體的質(zhì)量增加12g，此時(shí)氣體的質(zhì)量為64gC、反應(yīng)后固體全部轉(zhuǎn)化為氣體，即充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為零，此項(xiàng)不符合題意；D、反應(yīng)開(kāi)始前容器內(nèi)沒(méi)有二氧化碳，即圖中二氧化碳曲線(xiàn)起點(diǎn)的縱坐標(biāo)應(yīng)從零開(kāi)始，此項(xiàng)符合題意。故選D。2．B【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量不變，能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)符合題意；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的氧氣逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量減少，不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意；D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量減少，不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。3．D【詳解】A、二氧化碳是空氣成分之一，不屬于空氣污染物，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由圖可知，充分燃燒1kg天然氣和煤所放出的熱量大小關(guān)系為天然氣>煤，即C、由圖可知，充分燃燒1kg天然氣和煤產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量大小關(guān)系為天然氣<D、由圖可知，充分燃燒1kg煤產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為10g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)及質(zhì)量不變，則二氧化硫中硫元素的質(zhì)量等于煤中硫元素的質(zhì)量，則1kg煤中含有硫元素的質(zhì)量為10g×32×132×1+16×2×100%=5g故選：D。4．A【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.氫氣中氫元素化合價(jià)為0，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，生成物氯化氫中氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，氫元素和氯元素化合價(jià)均發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由圖可知，反應(yīng)產(chǎn)生了一種分子，即氯化氫分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.氫氣由氫元素組成，屬于單質(zhì)；氯氣由氯元素組成，屬于單質(zhì)；氯化氫由氫元素和氯元素組成，屬于化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。5．B【詳解】A.由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2+6H2O氧化鈮通電4NH3+3O2B.由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NC.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)2N2+6H2O?故選B。6．B【詳解】由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中Na、Cl、O的原子個(gè)數(shù)分別為2、4、4，生成物中除X外Cl、O的原子個(gè)數(shù)分別為2、4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類(lèi)和數(shù)目不變，可知2X中Na、Cl原子個(gè)數(shù)為2、2，即1個(gè)X中含有1個(gè)Na原子和1個(gè)Cl原子，X化學(xué)式為NaCl，故選B。7．D【詳解】A、向盛有過(guò)氧化氫溶液的燒杯中加入二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，溶液的質(zhì)量不斷減小，完全反應(yīng)后不變，而溶液中氫元素的質(zhì)量始終不變，所以溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，故選項(xiàng)圖像正確；B、密閉容器中等質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+O2C、氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2D、加熱分解一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體中錳元素的質(zhì)量始終不變，故選項(xiàng)圖像不正確；故選：D。8．C【詳解】A、反應(yīng)①是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏?、催化劑的條件下生成氨氣，因此A是氮?dú)?，剩余是由氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、反應(yīng)①是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏?、催化劑的條件下生成氨氣，基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、反應(yīng)②為氨氣和二氧化碳在一定條件下生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2一定條件ˉCO(NH2)2+H2O，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的氨氣和尿素的質(zhì)量為[（14+1×3）×2]：（12+16+14×2+1×4）=34：60，即34份質(zhì)量的氨氣可生成60分質(zhì)量的尿素，故3.4gNH3D、分離液態(tài)空氣的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C。9．A【詳解】A、氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgOΔB、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2C、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4D、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2由上述質(zhì)量關(guān)系可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，消耗氧化汞的質(zhì)量最多，所以消耗等質(zhì)量的氧化汞、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀和水，產(chǎn)生氧氣最少的是氧化汞。故選：A。10．B【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，該反應(yīng)中涉及到水、二氧化碳兩種氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)器1中，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O通電2C、反應(yīng)器1中，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)2為二氧化碳、氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2故選：B。11．(1)A(2)一個(gè)氯原子結(jié)合成一個(gè)氯化氫分子(3)18(4)純凈物【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子或物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，氫氣分子分裂成氫原子，氯氣分子分裂成氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)不變，圖中缺少兩個(gè)氯原子，故選A；（2）該化學(xué)變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是：在點(diǎn)燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合成一個(gè)氯化氫分子；（3）該反應(yīng)的生成物是氯化氫，一個(gè)氯化氫分子含有一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子，一個(gè)氫原子含有1個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氯原子含有17個(gè)質(zhì)子，因此一個(gè)氯化氫分子中含有1+17=18個(gè)質(zhì)子；（4）兩種反應(yīng)物都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。12．(1)B(2)H2、O2(3)化合反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及數(shù)目不變，由微觀(guān)示意圖可知，反應(yīng)前有2個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，反應(yīng)后有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，缺少1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，則應(yīng)在C圖中補(bǔ)充1個(gè)，故填：B；（2）由微觀(guān)示意圖可知，從圖A到圖C的過(guò)程中發(fā)生改變的粒子是氫分子和氧分子，分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，故氫分子、氧分子表示為H2、O（3）由微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)為氫氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)。13．(1)2H(2)分解反應(yīng)碘/I2硫酸/H2SO4減少污染，保護(hù)環(huán)境(3)氫離子在B電極上得到電子形成氫分子(4)物理(5)防止Mg2Cu高溫下被氧化1:2【詳解】（1）用電解水的方法制取氫氣的反應(yīng)為水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2（2）①由圖可知，HI進(jìn)入膜反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；②該生產(chǎn)流程中I2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；③由圖可知，該生產(chǎn)流程中可以得到氫氣和副產(chǎn)品硫酸；由圖可知，該流程可以消耗二氧化硫，可以減少污染，保護(hù)環(huán)境；（3）由圖可知，B電極表面生成氫氣的過(guò)程可描述為氫離子在B電極上得到電子形成氫分子；（4）碳納米管吸附儲(chǔ)氫，只是將氫氣吸附在表面，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（5）①氬氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，故貯氫反應(yīng)中通入氬氣的目的是：防止Mg2Cu高溫下被氧化；②由化學(xué)方程式可知，要釋放相同質(zhì)量的氫氣，利用“水解法”和“熱解法”分別消耗的MgH2的個(gè)數(shù)比為：1:2，則質(zhì)量比為：(24+2)：[2×(24+2)]=1:2。14．(1)12(2)過(guò)濾引流(3)CaH【詳解】（1）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1∶2。根據(jù)圖像，注射器Ⅰ與電源正極相連，注射器Ⅱ與電源負(fù)極相連，則注射器Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是氧氣，注射器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是氫氣，若注射器Ⅰ中產(chǎn)生6mL的氣體，則若注射器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體約12mL。（2）實(shí)驗(yàn)室中常通過(guò)過(guò)濾操作來(lái)除去水中不溶性的雜質(zhì)，該操作中玻璃棒的作用是引流。（3）CaH2固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：CaH215．(1)催化(2)2H(3)C+O2點(diǎn)燃【分析】A、C為無(wú)色液體，且組成元素相同，B、E為氣體，固體G在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則G可能起到催化作用。則A為過(guò)氧化氫，B為氧氣，C為水，E為氫氣，G為二氧化錳，代入檢驗(yàn)，驗(yàn)證合理；【詳解】（1