中考化學人教版考點精講第五單元化學反應的定量關系2

第五單元

化學反應的定量關系

第一部分中考考點通關

考點一

質量守恒定律?認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守

恒定律。?理解化學反應的本質是原子的重新組合，化學反應前后，原子的種類

和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變。?理解質量守恒定律的微觀本質。?了解在化學反應中元素的種類是不變的。?認識在一定條件下通過化學反應可以實現(xiàn)物質轉化，初步形成變

化觀。1.

概念

的各物質的

，等于反應后

?的各

物質的

?。參加化學反應

質量總和

生成

質量總和

2.

質量守恒定律使用時的注意事項（1）適用：只適用于

變化。（2）參加：沒有參加反應的物質質量以及不是生成物的質量不能計入

“總和”中。（3）總和：質量總和要考慮是否生成沉淀、氣體和反應物有無氣體

參加。（4）質量守恒：定律只適用于

，不包括體積守恒或分子

數(shù)守恒等?；瘜W

質量守恒

3.

微觀實質（1）化學反應的過程是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合

生成其他物質（生成物）的分子的過程。（2）對質量守恒定律的解讀“六個一定不變”“兩個一定改變”“兩個可能改變”六個一定不變微觀：原子種類、原子數(shù)目、原子質量不變宏觀：元素種類、元素質量、反應物和生成物的總質

量不變兩個一定改變微觀：分子（構成物質的粒子）的種類一定改變宏觀：物質的種類一定改變兩個可能改變分子的數(shù)目、元素的化合價可能改變

使用質量守恒定律的注意事項（1）質量守恒定律只能解釋化學變化，不能解釋物理變化。（2）質量守恒是指物質的“質量”守恒，而非“體積”守恒、

“分子個數(shù)”守恒。（3）質量守恒是指參加化學反應的各物質的質量總和與生成的各

物質的質量總和相等，不包括未反應的質量，也不包括雜質的質量。4.

質量守恒定律的應用（高頻考點）（1）推斷物質的元素組成依據(jù)：化學反應前后元素種類不變。例1

（2024開封二模）為了減少汽車尾氣對空氣的污染，可使用催化

凈化裝置，將有害氣體CO、NO轉化為兩種無害氣體直接排放到空氣

中。生成的氣體可能是（

）A.

CO2、H2B.SO2、N2C.CO2、N2D.CO2、NO2【答案】C（2）推斷物質的化學式依據(jù)：化學反應前后原子種類、原子數(shù)目不變。此類習題，有時會借助微觀示意圖進行考查。依據(jù)每個小球代表的具體

原子，結合圖示中原子個數(shù)之比，書寫化學式。

A.

O2B.H2C.CuOD.Cu（OH）2【答案】A（3）進行各物質質量的計算（推斷反應中某些物質的質量、質量比、

化學計量數(shù)之比）依據(jù)：反應前后質量總和不變。例3

（2024云南17題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質，在一

定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法

錯．誤．的是（

）物質甲乙丙丁反應前的質量/g2.811610反應后的質量/g09.86.4aA.

a＝13.6B.

甲和丙為反應物C.

該反應是化合反應D.

甲、乙發(fā)生改變的質量比為7∶22【答案】C說明：有關有機物不完全燃燒時未知物化學式的推斷、各物質的質量比

的習題最早出現(xiàn)在2012年的中招試卷中，在以后我省的中招試卷中多次

以選擇、填空的形式出現(xiàn)，學生務必掌握此類習題的解題步驟。（4）根據(jù)信息書寫化學方程式依據(jù)：化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變。例4

Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為

?

。

（5）推斷化學反應的基本類型；反應物、生成物物質的類別依據(jù)：化學反應都遵守質量守恒定律。例5如下圖為治理汽車尾氣反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的

是（

）A.

圖中只有兩種氧化物B.

該反應屬于置換反應C.

相對分子質量最大的是NOD.

生成丙和丁的質量比為7∶22【解析】由該反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為2CO＋

2NO

N2＋2CO2。該反應中有三種氧化物：一氧化氮、一氧化

碳、二氧化碳；該反應的反應物都為化合物，故該反應不是置換反應；

四種物質的相對分子質量依次為28、30、28、44，相對分子質量最大的

是二氧化碳；生成的丙和丁的質量比為28∶（2×44）＝28∶88＝

7∶22?！敬鸢浮緿考點二

化學方程式的書寫?能正確書寫簡單的化學方程式。2.

意義意義（1）表示

、

和

?。（2）表示各物質間的

。（質量比＝各物質的相對分子質量

與各化學式前面的化學計量數(shù)乘積之比）（3）表示各物質的粒子

。（即各化學式前面的化學計量數(shù)

之比）反應物

生成物

反應條件

質量比

個數(shù)比

1.

概念用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。舉例（2H2＋O2

2H2O）（1）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水。（2）4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份

質量的水。（3）反應中氫分子、氧分子和水分子的個數(shù)比為2∶1∶2。拓展：相同條件下，如果反應物（或生成物）是氣體，則化學計量數(shù)

之比等于體積比。3.

書寫（1）原則：化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，書寫化學方

程式要遵守兩個原則：一是要以

為基礎；二是要遵守

?

??？陀^事實

質

量守恒定律

（2）步驟：①寫反應物和生成物的化學式P＋O2——P2O5②配平化學方程式4P＋5O2——2P2O5③標注條件、符號，短線改成等號4P＋5O2

2P2O5④查化學式是否正確，查是否配平：查反應條件、生成物狀態(tài)是否標

注，標注是否恰當注：化學方程式等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相同。4.

配平化學方程式的方法（1）方法一：最小公倍數(shù)法。適用范圍：某一元素在化學方程式左、右兩邊各只出現(xiàn)一次且元素原子

個數(shù)相差較多的化學方程式。方法：選擇化學方程式兩端各出現(xiàn)1次，且原子數(shù)相差較多的元素入手。例如：P＋O2——P2O5

（2）方法二：奇數(shù)配偶法。適用范圍：某一元素在化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且該元素原子個

數(shù)存在奇偶現(xiàn)象，奇數(shù)只出現(xiàn)一次。方法：選擇化學方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)

的原子為突破口，依次推斷。例如：配平C2H2＋O2——CO2＋H2O

寫化學方程式時的注意事項（1）疑惑：配平化學方程式時，為使左右兩邊同一元素的原子個

數(shù)相等，能否改變化學式中元素符號右下角的數(shù)字？

提示：不能。一種物質只有一種化學式，改變了化學式中元素符號

右下角數(shù)字就改變了物質結構，不符合客觀事實，因此只能在化學式前

配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使之平衡。（2）標出生成物的狀態(tài)遵循原則：前有后不標。即反應物中有固

體，生成物中也出現(xiàn)固體，則生成物不標注沉淀號“↓”；反應物中有

氣體，生成物中也出現(xiàn)氣體，則生成物不標注氣體逸出號“↑”。考點三

化學方程式的計算?認識化學反應中的各物質間存在定量關系。?學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化

學科學發(fā)展的重大作用。1.

計算步驟【例】計算36

g水在通電條件下，生成氧氣的質量。①設未知量解：設可生成氧氣的質量為x。②寫出反應的化學方程式2H2O

2H2↑＋O2↑2×18

3236

g

x

＝

x＝32

g③寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤簡明地寫出答案答：可生成氧氣的質量為32

g。

計算步驟中的注意事項（1）設未知量時不能帶單位。（2）準確書寫物質的化學式，化學方程式要配平，準確計算相對

分子質量。常見物質的相對分子質量建議熟記。（3）相關量寫在對應物質的正下方，計算中需要的才寫，不需要

的不寫。（4）已知量、未知量的單位要統(tǒng)一。（5）化學方程式中各代入量均指純凈物的質量。（6）求得的未知量要帶上單位，計算結果不用分數(shù)表示。（7）解答過程要完整。

實驗

質量守恒定律的驗證1.

實驗原理的選擇優(yōu)先選擇：易操作、反應速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的化學反

應實驗。2.

實驗裝置的選擇有氣體參加（或生成）的實驗必須在密閉容器中進行；無氣體參加（或

生成）的實驗可以在密閉裝置中進行，也可以在敞口容器中進行。3.

方案設計方案一銅與氧氣反應前后質量的測定方案二鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定方案一中橡膠塞和小氣球起緩沖作用，防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹沖開橡

膠塞。實驗方案方案一方案二化學方程式

?

?

實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象天平平衡，

?

?天平平衡，鐵絲表面覆蓋一層

?色固

體，溶液由

色變?yōu)?/p>

?色實驗結論參加反應的各物質的質量總和等于生成物的質量總和紅色

固體變?yōu)楹谏?/p>

紅

藍

淺綠

4.

實驗過程和現(xiàn)象（1）觀察化學反應的現(xiàn)象（說明一定發(fā)生了化學反應）。（2）觀察天平平衡的情況（說明化學反應前后質量關系）。5.

現(xiàn)象分析（1）任何化學反應都遵守質量守恒定律。（2）反應前后天平不平衡的原因：①有氣體參加反應或生成物中有氣體逸出。②反應裝置的氣密性不好，使部分物質進入或逸出。③用氣球收集反應生成的氣體時受浮力的影響等。

基于特定需求設計和制作簡易供氧器1.

（2024湖南）老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易

供氧器”的跨學科實踐活動中，選取過氧化氫溶液和二氧化錳，利用供

氧器制取氧氣。回答下列問題。（1）根據(jù)反應的化學方程式分析，過氧化氫的質量反應后比反應

前

?。減少

（2）現(xiàn)需要制得3.2

g氧氣，至少需要多少克溶質質量分數(shù)為5％的過

氧化氫溶液（請寫出計算過程）。

答：至少需要136

g溶質質量分數(shù)為5％的過氧化氫溶液。2.

（2024安陽模擬）如下圖1所示是一臺簡易“制氧機”，制氧原理是

利用反應倉中的過碳酸鈉和二氧化錳產(chǎn)生O2。如圖2所示是實驗室制取

氣體的常用裝置?！疽阎哼^碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解會分解生成Na2CO3和

H2O2】（1）請寫出圖1反應倉中H2O2生成O2的化學方程式。

（2）如何驗證圖1過濾倉導出的氣體是O2？將帶有火星的木條放在過濾倉的導管口，若木條復燃，則證明是氧氣。（3）實驗室用過碳酸鈉、MnO2和H2O制取O2，請從圖2中選擇發(fā)生、

收集裝置。BC或BE3.

（2024東營）特定人群、環(huán)境對氧氣的需求不同。如何基于特定

需求設計和制作簡易供氧器呢？在老師的指導下，同學們開展了下

列活動?！窘缍ㄈ蝿铡啃∮⑼瑢W認為，首先了解制作簡易供氧器的供氧原理再確定制取裝

置。同學們一致認為制作簡易供氧器還需要考慮物質變化、能量變

化、反應速率、制得氧氣的純度、制氧劑的用量和配比等。根

據(jù)

確定發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣的密度和

溶解性等確定收集裝置。反應物的狀態(tài)和反應條件

【建構模型】老師提供了以下實驗裝置，同學們選擇裝置用過氧化氫分解和加熱高錳

酸鉀的方法獲得氧氣。

A

B

C

D

E（1）儀器a的名稱是

；儀器b的名稱是

?。（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣應選擇的制．?。b置是

?

（填字母），用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為

?。錐形瓶

水槽

AC（或AE）

A

B

C

D

E【模仿改造】化學制氧機（原理圖如圖1）利用過碳酸鈉白色固體、二氧化錳黑色粉

末產(chǎn)生氧氣。過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解會分解生成碳酸鈉

和過氧化氫。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入

過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內(nèi)有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得

溫熱，過濾倉底部導管口有氣泡冒出。圖1化學制氧機的原理圖（1）加濕過濾倉不僅可以過濾雜質，利用氧氣

?溶于水的性

質，使氧氣變得濕潤；而且可以根據(jù)

?來判斷產(chǎn)生氧

氣的速率。不易

氣泡產(chǎn)生的快慢

（2）驗證加濕過濾倉導出的氣體是氧氣的方法：

?

?。將帶有火星的木條

放在過濾倉導管口，若木條復燃，則證明是氧氣

（3）制氧機內(nèi)部氣流采用高壓進低壓出（即產(chǎn)生的氣體在高處聚集，

經(jīng)導管從低處進入加濕過濾倉）的方式，可能的原因有

?

?。使得到的氧氣

充分潤濕

（4）選擇制作簡易供氧器的反應原理時，不需要考慮的因素

是

?。A.

原料是否價廉易得B.

所制氣體的性質C.

反應速率是否適中D.

制得氣體是否純凈E.

實驗條件是否易于控制F.

是否安全、環(huán)保B

【評價反思】圖2自制簡易供氧器展示環(huán)節(jié)，小英同學所在小組制作的簡易供氧器（如圖2）得到了大家

的好評，并提出如下修改意見：在導管出口處加裝一個帶有調氣閥的鼻

管，以提高適用性。

命題點一

驗證質量守恒定律1.

（2015河南19題）為驗證質量守恒定律，某同學設計了如右圖實

驗。該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應（或不能發(fā)生復分解

反應）。命題點二

質量守恒定律的應用之物質的推斷2.

（2020河南11題）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工

業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是（

D

）A.

H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3D3.

（2019河南9題）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒

生成炭黑和一種白色固體，白色固體可能是（

A

）A.

碳酸鈉B.

硫酸鈉C.

碳酸氫鈉D.

氫氧化鈉A4.

（2018河南12題）過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，

它與二氧化碳反應后的生成物為（

D

）A.

Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2D5.

（2017河南11題）硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣

體，該氣體可能是（

B

）A.

N2B.NO2C.NH3D.SO2B命題點三

基本反應類型的判斷6.

（2016河南B卷8題）下列反應中屬于分解反應的是（

A

）A.

MgCl2

Mg＋Cl2↑B.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O

4Fe（OH）3C.2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑D.Al（OH）3＋NaOH

NaAlO2＋2H2OA

A.

X的化學式為COB.

偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為40％C.

該反應屬于分解反應D.

生成N2和H2O的質量比為14∶9B命題點四

質量守恒定律的應用之定量計算8.

（2024河南14題）鎂與某金屬的混合物共m

g，在一定條件下與氧氣

充分反應，生成的氧化物共2m

g。則該金屬（括號內(nèi)為生成的氧化物）

可能是（

A

）A.

Be（BeO）B.Cu（CuO）C.Al（Al2O3）D.Fe（Fe3O4）A9.

（2022河南14題）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當氧氣不足

時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16

g甲烷燃燒生成CO2和CO

的質量比為11∶7，則參加反應的O2的質量為（

B

）A.

48

gB.56

gC.64

gD.72

gB10.

（2024河南19題）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為

?

；鎂、鋁分別放入質量相等且足量的

稀硫酸中，充分反應后所得的兩溶液質量仍相等，則反應的鎂與鋁的質

量比為

?。2Al＋

32∶33

11.

（2023河南20題）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學方程式

為

；乙炔（化學式為C2H2）也

可用作燃料，當氧氣不足時，乙炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和

水，若一定質量的乙炔燃燒生成了3.3

g二氧化碳、0.9

g水和m

g一氧化

碳，則m的數(shù)值為

?。

0.7

12.

（2021河南19題第2空）某有機物與N2O4反應釋放能量，可以作高

能能源。該有機物18

g與一定質量的N2O4恰好完全反應，可以生成26.4

g

CO2、21.6

g

H2O和25.2

g

N2，實驗測得其相對分子質量為60，則該

有機物的化學式為

?。C2H8N2

13.

（2020河南19題第3空）現(xiàn)有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物

13.4

g，完全燃燒后生成26.4

g

CO2，則生成H2O的質量為

g。12.6

14.

（2016河南17題第2空）2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿

素是一種抗瘧疾藥，若14.1

g青蒿素燃燒生成33.0

g

CO2和9.9

g

H2O，則青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比

為

?。5∶36

15.

（2024河南13題）某反應的微觀示意圖如下圖，該反應可用于汽車

尾氣處理。下列說法正確的是（

B

）A.

圖中的單質為氧氣B.

反應的產(chǎn)物均為無毒物質C.

反應前后元素的化合價均無變化D.

反應的化學方程式為NH3＋NO

N2＋H2OB命題點五

微觀反應示意圖

16.

（2023河南11題）如下圖為治理汽車尾氣時發(fā)生反應的微觀示意

圖。下列有關說法不．正．確．的是（

C

）A.

該反應能使有害氣體轉化為無害物質B.

反應前后原子的種類、數(shù)目不變C.

反應生成丙和丁的質量比為7∶11D.

化學方程式為2CO＋2NO

N2＋2CO2C

17.

（2017河南12題）如下圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應

的說法不．正．確．的是（

C

）A.

屬于置換反應B.

相對分子質量最小的是NH3C.

生成丙和丁的質量比為1∶3D.

氫元素的化合價在反應前后沒有變化C18.

（2018河南21題）如下圖是某反應的微觀示意圖。（1）寫出圖中單質的化學式。O2

（2）寫出該反應的化學方程式。

19.

（2016河南16題）如下圖是某反應的微觀示意圖，其化學方程式

為

；以上反應生成的酸能與堿中和，如

果將Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，化學方程

式為

?。

命題點六

化學方程式的書寫20.

（2023河南13題）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（

D）A.

酸雨形成的原因：CO2＋H2O

H2CO3B.

鹽酸除去鐵銹：Fe2O3＋HCl

FeCl2＋H2OC.

除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2＋C

2COD.

小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3＋HCl

NaCl＋CO2↑＋H2OD21.

（2018河南20題）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化

銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

?

?。

＋H2O＋CO2↑

22.

（2017河南16題）在