元素周期律課件高一上學期化學人教版2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第二節(jié)元素周期律

第一課時

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律人教版必修第一冊本節(jié)重點

認識原子核外電子排布、化合價、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。本節(jié)難點

基于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”認識元素性質(zhì)，基于“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”認識物質(zhì)性質(zhì)，基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認識物質(zhì)世界學習目標

通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，同一周期元素的性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？新課導入知識回顧同族元素，最外層電子數(shù)相同，元素性質(zhì)相似結(jié)構(gòu):電子層數(shù)增加原子半徑增大核對最外層電子的吸引減弱性質(zhì):失電子能力增強金屬性、還原性增強得電子能力減弱非金屬性、氧化性減弱一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律周期表的左下方是

性最強的元素，是

元素(放射性元素除外)；右上方是

性最強的元素，是

元素；最后一個縱行是

元素。金屬銫非金屬氟0族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增強增強增強增強Al

Si教師點撥教師點撥判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)（1）一般情況下，元素的金屬性強弱：①

其單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度；②

它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷；

③

活潑金屬置換不活潑金屬；④

金屬陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱；⑤

同一周期（除稀有氣體），金屬元素越靠前，其金屬性越強；同一主族，金屬元素越靠下，其金屬性越強。金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子失去電子的難易教師點撥判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)（2）一般情況下，非元素的金屬性強弱：①

其最高價氧化物的水化物的酸性強弱；②

與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度；③

氫化物的穩(wěn)定性來判斷；④

活潑非金屬置換不活潑非金屬；⑤同一周期（除稀有氣體外），非金屬元素越靠右，其非金屬越強；同一主族，非金屬元素越靠上，其非金屬性越強。非金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子得到電子的難易教師點撥最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)原子半徑原子結(jié)構(gòu)相似性遞變性元素性質(zhì)周期表位置決定反映“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”模型核電荷數(shù)=核外電子數(shù)化合價原子半徑金屬性/非金屬性a．原子核對最外層電子的引力決定得失電子的能力，決定金屬性、非金屬性的強弱b．主族元素的最外層電子數(shù)決定化合價c．電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定原子半徑教師點撥1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律--最外層電子數(shù)周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→10第三周期11→18規(guī)律①：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的____________________________1→81→8核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化23相同點不同點同周期從左到右①、核電荷數(shù)依次增大②、最外層電子數(shù)依次增多電子層數(shù)相同教師點撥②

同周期元素從左到右，原子半徑大小有什么變化規(guī)律？①Li和Na相比，誰的原子半徑大？周期序數(shù)越大→電子層數(shù)越多→原子半徑越大規(guī)律②：核電荷數(shù)增大→對電子吸引能力增大→原子半徑收縮③

每周期內(nèi)，原子半徑最大的原子?

稀有氣體原子（原子半徑從左至右依次減小，但到稀有氣體時反常膨脹）不考慮稀有氣體時，為第ⅠA族原子1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律--原子半徑同周期：序大徑小；同主族：序大徑大教師點撥不同種元素的微粒半徑比較（1）同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)（2）同主族元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)（3）不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較（找參照元素）例：比較S與F的原子半徑大小

r(F)<r(O)r(O)<r(S)

r(F)<r(S)r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)（5）同周期元素形成的離子，陰離子半徑大于陽離子（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小教師點撥①.如何比較原子半徑？一看：電子層（注意例外：Li、S、Cl）二看：核電荷②.如何比較離子半徑？畫離子結(jié)構(gòu)，一看電子層，二看核電荷1.首先看層，層少半徑小r(F)r(Cl)r(Br)r(I)2.層同看核(核電荷數(shù)),核大半徑小r(N3-)r(O2-)r(Na+)r(Mg2+)3.核同看價，價高半徑小（陽離子<中性原子<陰離子）r(Cl)r(Cl-)＜＜＜＞＞＞＜2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小1.帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大教師點撥2.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小1.比較O和S的半徑大小3.比較Na+、O2-、Mg2+的半徑大小Na>Mg>AlO<SO2->Na+>Mg2+4.比較Na和Na+、

O和O2-半徑大小Na>Na+O<O2-最外層電子相同；硫的電子層數(shù)多電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大電子層數(shù)不同，核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)電、電子層數(shù)均相同，最外層電子不同①同主族：序大徑大②同周期：序大徑?、弁兀簝r高徑小④同結(jié)構(gòu)：價高徑小電子層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)教師點撥規(guī)律③：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律--主要化合價(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)︱最低負價︱＋︱最高正價︱＝8(H、O、F除外)(3)特殊記：金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價H=＋1，0，－1；O無最高正化合價，+2，－2；F無正化合價，最低價為－10族課堂小結(jié)