江蘇省蘇州市2020-2021學年高二上學期學業(yè)質量陽光指標調研化學試題

PAGE1蘇州市2020-2021學年第一學期學業(yè)質量陽光指標調研卷高二化學注意事項：1.試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調研時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C1-35.5選擇題(共45分)選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共汁45分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、生產、社會密切相關。下列說法不正確的是()A.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用B.綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染C.推廣使用清潔能源，倡導低碳環(huán)保生活D.為防止白色污染，提倡少用塑料袋購物【答案】B2.反應10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑可用于工業(yè)制取Na2O。下列表示相關微粒的化學用語正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.Na2O的電子式：C.NO中氮原子的軌道雜化類型：sp3D.氮原子L層電子軌道表示式：【答案】D3.下列說法正確的是()A.乙炔是直線形的非極性分子B.原子晶體中只存在非極性共價鍵C.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)目依次增多D.CsCl晶體中，每個Cs+周圍距離最近的Cl-有6個【答案】A4.有機物X是醫(yī)藥合成中間體，其結構如圖所示。下列說法不正確的是()A.X分子存在順反異構體B.X分子中含有3個甲基C.1molX最多能與3molNaOH發(fā)生反應D.X分子能和Br2發(fā)生加成反應和取代反應【答案】C5.下列說法正確的是()A.若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)R>MB.非金屬性Cl>Br>I，則酸性HCl>HBr>HIC.Li、Na、K的熔點逐漸降低D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1：1【答案】C6.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的的是()混合物試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙醇(水)濃硫酸蒸餾C溴苯(苯)液溴和鐵粉過濾D苯(苯酚)氫氧化鈉溶液分液A.A B.B C.C D.D【答案】D7.下列有關制取乙酸乙酯的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A.制取乙酸乙酯B.收集乙酸乙酯C.分液D.蒸餾有機層【答案】B8.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，X原子最外層有5個電子。下列說法正確的是()XYZWA.離子半徑：W-＜Z2-B.簡單氫化物的沸點：YH3＞XH3C.酸性：H3YO4＞H2ZO4D.元素的電負性：Y＞Z【答案】A9.下列過程在指定條件下都能實現(xiàn)的是()A.C2H5BrCH2=CH2BrCH2CH2BrB.CH2=CH2HOCH2CH2OHOHCCHOC.D.CH3OHHCHO【答案】D10.泛酸和乳酸均能參與人體代謝，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.泛酸分子式C19H16NO5B.乳酸可發(fā)生取代、氧化、消去反應C.酸性條件下泛酸的水解產物之一與乳酸互為同系物D.一定條件下乳酸通過加聚反應生成可降解的環(huán)保材料聚乳酸【答案】B11.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將乙醇和濃H2SO4混合加熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯B在3mL5%的CuSO4溶液滴入3~4滴5%的NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL的乙醛溶液并加熱，未產生磚紅色沉淀乙醛已經完全變質C向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加入適量蒸餾水，沉淀溶解蛋白質發(fā)生鹽析D向淀粉溶液中加適量20%的H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C12.治療帕金森綜合癥的藥物甲基多巴，可以用原料A合成：下列關于原料A和甲基多巴的說法正確的是()A.原料A可以和NaHCO3溶液生成CO2B.甲基多巴與鹽酸或NaOH溶液均能反應C.原料A中的碳原子有3種軌道雜化類型D.甲基多巴中含有4個手性碳原子【答案】B13.甘油醛是最簡單的醛糖，其分子的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是()A.甘油醛可通過還原反應制得甘油B.可用金屬鈉鑒別甘油醛和甘油C.甘油醛與NaOH、Na2CO3均可以發(fā)生反應D.甘油醛難溶于水【答案】A14.某同學將稀氨水滴入AgNO3溶液得到銀氨溶液，再加入葡萄糖加熱獲得光亮的銀鏡。下列說法正確的是()A.氨氣極易溶于水主要是因為NH3與H2O可形成分子間氫鍵B.銀氨離子的形成是因為Ag+提供孤電子對與NH3形成配位鍵C.銀鏡的產生是因為葡萄糖分子中的羥基將銀氨離子還原D.圖中所示的銀晶體中銀原子的配位數(shù)為8【答案】A15.合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖：下列說法正確的是()A.物質X在空氣中不易被氧化B.1mol物質Y最多能與1molNaOH發(fā)生反應C.物質Z中所有碳原子一定在同一平面內D.能用FeCl3溶液鑒別X與Z兩種物質【答案】D非選擇題(共55分)16.X、Y、Z、W、Q為前4周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，Y元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1；Z是地殼中含量最高的元素；W元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；Q元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有2個電子(用元素符號和有關化學用語回答下列問題)。(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式為___。(2)Y、Z兩種元素中第一電離能較大的元素為___。(3)元素X、Y、Q形成配離子[Q(YX3)4]2+，該配離子的結構可用示意圖表示為___。1mol該配離子中σ鍵的數(shù)目為___。(4)化學家發(fā)現(xiàn)一種組成為Y4X的陽離子，其中Y原子的軌道雜化類型均為sp3，該陽離子的結構可用示意圖表示為___。(5)如圖是Z和W兩種元素形成的某種晶體的晶胞結構，則其化學式可表示為___?！敬鸢浮?1).[Ar]3d104s1(2).N(3).或(4).16NA(5).(6).Fe3O4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2O4或Fe2O3?FeO17.某實驗興趣小組用李比希法、現(xiàn)代儀器等測定有機物X的組成和結構。實驗測得0.300g樣品X完全燃燒，產物氣體先通過干燥劑高氯酸鎂，高氯酸鎂質量增加0.180g，再通過堿石灰，堿石灰質量增加0.440g。(1)由實驗數(shù)據分析計算可得X的實驗式(最簡式)為___。(2)若紅外光譜測得X中含有“C=O”和“C—O—C”結構，質譜法測得X的相對分子質量是60，則X的名稱為___。(3)若質譜法測得X的相對分子質量是90，兩分子X能通過酯化反應形成六元環(huán)狀結構的有機物Y，Y的結構簡式為___?！敬鸢浮?1).CH2O(2).甲酸甲酯(3).18.實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛。反應原理為：+Br2HBr+附表：相關物質的沸點(101kPa)物質沸點/℃物質沸點/℃溴58.81，2—二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___，加熱方式應為___。(2)AlCl3是該反應的催化劑，易形成二聚體Al2Cl6，請在如圖結構式中用“→”表示出配位鍵___。(3)原料苯甲醛易被氧化，檢驗苯甲醛是否被氧化的試劑為___。(4)粗產品常因溶有少量Br2而顯淡黃色，可用NaHSO3溶液洗滌，寫出洗滌過程中發(fā)生反應的離子方程式：___?！敬鸢浮?1).冷凝回流，防止液溴的損失(2).55℃水浴加熱(3).(4).NaHCO3溶液(5).+Br2+H2O=+2Br-+3H+19.化合物H是有機合成重要的中間體，其合成路線如圖：已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(1)H中官能團的名稱為_______。(2)B與H的相對分子質量接近，H的沸點高于B的原因為___。(3)E→F所需的條件為___。(4)化合物G的結構簡式為___。(5)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性水解后酸化，所得兩種有機產物分子均只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。(6)以乙烯和2—丁烯(CH3CH=CHCH3)為原料，制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___?！敬鸢浮?1).羧基、羰基(2).H分子間可形成氫鍵(3).C2H5OH、濃硫酸、加熱(4).(5).(6).CH3—CH=CH—CH3CH2=CH—CH=CH220.鎮(zhèn)痛藥哌替啶M()的合成路線如圖：已知：ⅰ．.R—NH2+→RNHCH2CH2OHⅱ．RX+(1)C2H4→D的反應類型為___。(2)E的結構簡式為___。(3)寫出I+H→M的化學方程式___。(4)C的一種同分異構體同時滿