中考備考-中考備考-第四章卷1初中化學(xué)《同步試題資源包》9上下冊（科粵版）

PAGEPAGE1第四章卷1一、選擇題（每小題３分,共45分）1.水是地球上最普通,最常見的物質(zhì)之一，下列有關(guān)水的說法正確的是(）A.淡水資源取之不盡，無需節(jié)約B。水是一種常見的溶劑C.大量使用農(nóng)藥、化肥對水體無污染D．礦泉水中只含有水分子,不含其他粒子【解答】解:A、地球上總水量很大，但是淡水資源卻很少,要節(jié)約用水，不是取之不盡的，故錯誤;B、水是一種常見的溶劑，故正確;C、大量使用農(nóng)藥、化肥易造成水的污染,應(yīng)合理使用,故錯誤；D、礦泉水中含有水分子、含有礦物質(zhì)，故錯誤;答案：Ｂ【點評】本考點屬于結(jié)合課本知識的信息，考查了水的有關(guān)知識,一定要加強(qiáng)記憶，綜合應(yīng)用．本考點主要出現(xiàn)在填空題和選擇題中.2．氫氣和氧氣的混合氣體共20g,在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后,生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A。８g B．12g?C。11ｇ?D．無法確定【解答】解:設(shè)生成水９ｇ,消耗氧氣的質(zhì)量是x，消耗氫氣的質(zhì)量是ｙ，2H２+O22Ｈ2O43236yｘ9gy＝1ｇx＝8g所以氫氣的質(zhì)量是2０g﹣8g=12ｇ(此時氧氣相對于氫氣不足），或者氫氣的質(zhì)量是1g(此時氧氣相對于氫氣過量)．故選B．【點評】注意氧氣是否全部參加反應(yīng),因此要先計算恰好反應(yīng)時氧氣和氫氣的質(zhì)量，然后計算氫氣的質(zhì)量．３．在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g)５4172０0反應(yīng)后的質(zhì)量(g）10０２x下列說法正確的是(）A。甲物質(zhì)全部反應(yīng)完B.x為７9Ｃ．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20gD．該反應(yīng)為分解反應(yīng)【解答】解:由表中的數(shù)據(jù)可知,甲、乙、丙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，分別反應(yīng)的質(zhì)量是5４g﹣10g=44ｇ,1７g，20g﹣2g=18g，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是生成物,生成:44g+17g+1８g=７9ｇ,該反應(yīng)由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng)．由以上分析可知:A、甲物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量為4４g。故Ａ錯誤；B、丁原來的質(zhì)量為0,生成了79g．所以，x為７9。故B正確；C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為18g。故Ｃ錯誤;D、該反應(yīng)為化合反應(yīng)。故D錯誤.故選：Ｂ．【點評】本題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討。４．下列操作可有效降低水的硬度的是（)Ａ．靜置?B．煮沸?C．過濾?D．吸附【解答】解：A、靜置只能將不溶性的大的顆粒沉降,不能除去可溶的鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故選項錯誤。B、煮沸的方法能將硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性的鈣鎂化合物，從而降低水的硬度，故選項正確．C、過濾是把固體與液體分離開的一種操作，能除去混合物中難溶性的雜質(zhì)，不能除去可溶的鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故選項錯誤．Ｄ、吸附只能吸附色素和異味，而不能改變硬度,故選項錯誤；故選B.【點評】本題難度不大，掌握硬水與軟水的區(qū)別、軟化方法即可正確解答本題。5.碳在氧氣中燃燒,下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A．8ｇ碳和１4g氧氣反應(yīng)生成２2g二氧化碳B．１２g碳和１0g氧氣反應(yīng)生成２2ｇ二氧化碳C．11ｇ碳和11ｇ氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳D.3g碳和１4g氧氣反應(yīng)生成llｇ二氧化碳【解答】解:由化學(xué)方程式C+O２CO2能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點燃的條件下完全化合生成4４份質(zhì)量的二氧化碳。即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8:１1A、不符合各比例關(guān)系,則8g碳和14g氧氣反不能生成22g二氧化碳;故錯誤。B、不符合各比例關(guān)系,則１2g碳和10ｇ氧氣反應(yīng)不能生成２2g二氧化碳;故錯誤。C、不符合各比例關(guān)系,則11ｇ碳和11g氧氣反應(yīng)不能生成22ｇ二氧化碳;故錯誤．D、符合質(zhì)量守恒定律,符合各比例關(guān)系，３g碳和8g氧氣反應(yīng)能生成llg二氧化碳;故正確．故選：D?！军c評】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律.在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個字的含義。6。A、B、Ｃ三種物質(zhì)各10g,加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A完全反應(yīng)后，測得生成D為1６ｇ,反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）Ａ。5：１ B．5：2 C．5：3?D.４：1【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于Ｂ是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量,也就是16g．又因為A完全反應(yīng),所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量=1６g﹣10g=6ｇ，即C剩余1０g﹣６g=４g,則反應(yīng)后的混合物中Ｃ的質(zhì)量為4g。故反應(yīng)后的混合物中B與Ｃ的質(zhì)量比為：10g:４g=5：2。故答案為：5：２【點評】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．7．下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（)A．２ｇ食鹽溶于1０ｇ水得到12g食鹽水B．5g水加熱蒸發(fā)得到５g水蒸氣C．1體積的氫氣和1體積的氯氣點燃后生成2體積氯化氫氣體Ｄ。白磷在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增加【解答】解：A、2g氯化鈉溶解在10ｇ水中，形成１2g食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故選項錯誤;Ｂ、水變成水蒸氣,雖然前后質(zhì)量相等，但變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項錯誤;C、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是化學(xué)變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)體積并不存在守恒，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D、白磷在空氣中灼燒時,磷和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷,參加反應(yīng)的磷、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量相等，因此生成的五氧化二磷的質(zhì)量大于反應(yīng)的磷的質(zhì)量,所以一定量的白磷在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大，能用質(zhì)量守恒定律解釋,故選項正確;答案:D【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋．８．化學(xué)方程式2H２+O22Ｈ2O的正確意義是(）A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子Ｂ.2份質(zhì)量的氫氣和１份質(zhì)量的氧氣在點燃后生成２份質(zhì)量的水Ｃ.氫氣在氧氣中燃燒生成水Ｄ．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素【解答】解:A、氫原子在反應(yīng)時與氧原子結(jié)合成為水分子，故此選項錯誤;B、2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水，不符合反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量比，反應(yīng)時的質(zhì)量比（2×2）：（16×2)＝４：３2，故此選項錯誤；C、屬于宏觀描述化學(xué)反應(yīng)，說法正確，故此選項正確；D、水中含有兩種元素,水元素是不存在的，故此選項錯誤.故選：Ｃ.【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識,應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義.９.下列說法中正確的是()Ａ．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成的B.電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氫氣和氧氣組成的C。自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物D．水和過氧化氫的組成元素一樣，所以化學(xué)性質(zhì)也一樣【解答】解:A、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成，正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成，故錯誤;C、自然界中的水中溶有雜質(zhì)，屬于混合物,故錯誤;D、水和過氧化氫的分子不同，化學(xué)性質(zhì)也不同,故錯誤．故選A．【點評】本題主要考查有關(guān)水的知識,難度不大.10.化學(xué)方程式為aＣ2H6+bO2═mCＯ2+nH2O，下述各式物質(zhì)間系數(shù)關(guān)系正確的是（)Ａ。2ｍ=a?Ｂ．3ｎ＝2ａ?C．３n=a?D．2b=２m+ｎ【解答】解:反應(yīng)物的分子中含有２a個C原子、6ａ個氫原子、2b個氧原子,生成物中含有ｍ個C原子、2n個H原子、（２ｍ＋n)個氧原子。A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變,可得２a=m,故選項錯誤。Ｂ、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：６a＝2ｎ,則３ａ=ｎ，故選項錯誤．C、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a=ｎ,故選項錯誤。D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變，可得２b=2m＋n,故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大,掌握化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.11.某物質(zhì)４.６ｇ在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5。４g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（)A。該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1C。該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子【解答】解:8。８gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為:8.8g××１0０％＝2．4g，５．4g水中含有氫元素的質(zhì)量為:5.4g××100％=0。６g，8．８g二氧化碳和５。4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝２。4g+0.６g＝3g，３g<4．6g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：4.6g﹣3g＝１.６g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素.A、由上述分析可知,該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．B、由上述分析可知,該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2。4ｇ:0。6ｇ＝4:1，故選項說法錯誤．C、由上述分析可知,該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．D、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質(zhì)的分子中含碳原子、氫原子和氧原子,故選項說法正確．故選：Ｄ．【點評】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算,解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成.1２．如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是(）A.一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成Ｂ．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為２:1Ｃ.水分解過程中，分子的種類不變D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變【解答】解：A、一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，說法正確；B、水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為２：1,說法正確;C、水分解過程中,分子的種類發(fā)生了改變,生成了氫分子和氧分子,說法錯誤；D、水分解過程中，原子的種類沒有發(fā)生改變,說法正確.故選:C.【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息方面的知識，能根據(jù)圖示寫出物質(zhì)的化學(xué)式和反應(yīng)的化學(xué)方程式.13．人在劇烈運(yùn)動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O３），使肌肉酸痛．放松一段時間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失．表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A。C3Ｈ6O3+3O2═３CO2+3H２O?B．Ｃ３H6Ｏ3+O２═CO2+H2OC．C3H６O3+3O2═3CＯ２↑+3H2O?Ｄ。2Ｃ3H6Ｏ3+5O2═6CO２+6H2O【解答】解:Ａ、利用質(zhì)量守恒定律檢驗:元素種類反應(yīng)前后相同,各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，知此反應(yīng)正確，故A正確；B、利用質(zhì)量守恒定律檢驗，各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不相等，故B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物中都有氣體,生成物中便不用標(biāo)注氣體符號,故C錯誤；D、用“定一法",把C３H6Ｏ3的計量數(shù)定為“１”，則按順序配平“Ｃ→H→O"，故可知Ａ正確,而D錯誤，因為氧元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等,故Ｄ錯誤。故選:Ａ.【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法技巧步驟；了解化學(xué)方程式的配平方法與技巧．1４。氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用,可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為:SiO２+4HF═Ｘ↑+２H２O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（）Ａ.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素Ｃ.一定含有硅元素、氟元素?D.X是一種氧化物【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═X↑+2H2Ｏ，可知:反應(yīng)前反應(yīng)后Sｉ原子1０O原子２2H原子４4Ｆ原子４0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個Si原子和4個Ｆ原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SｉF４;物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確;物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、Ｂ、D不正確；故選C?！军c評】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．1５.鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是()A。２７：32：１0２ B。27:2４：43?C．4:3:2?D．108:96：204【解答】解：鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Al+3Ｏ22Ａl２O３１08９6２０4在此反應(yīng)中鋁、氧氣和三氧化二鋁的質(zhì)量關(guān)系108：96：2０4．故選:Ｄ.【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵.二、填空題（本題包括3小題，共２3分）16。(6分)請回答：(1）１5mL酒精與15mＬ水混合后的體積（“大于”或“小于”或“等于”）3０mＬ，這是因為,該變化(“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是．（2)將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量(“大于"或“小于”或“等于”)24g,這是因為．【解答】解：(1)1體積的水和１體積的酒精混合后,總體積小于２體積，是因為分子之間有間隔,一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔,能用分子觀點解釋，但水和酒精混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．(2）解：根據(jù)化學(xué)方程式可知:C+Ｏ2CＯ2１2324４６g1６ｇ22g6g碳與1６g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為2２g。故答案為：小于；根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為２2g．故答案為:(１）小于,分子之間有間隔，不能，該變化為物理變化．(2）小于，根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．【點評】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵.17．(６分)下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟:河水→Ａ（明礬）→B（沉淀)→C（過濾)→D(漂白粉）→凈水（l）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質(zhì)的步驟是.（填編號）（2）能夠消毒殺菌的步驟為．(填編號）（３）A步中加明礬的作用是．(4)該戶居民得到的凈水是純凈物,還是混合物，其原因是.【解答】解:(1）沉淀只能把固體雜質(zhì)沉至水底,過濾才能徹底除去水中在顆粒懸浮物雜質(zhì)；(2）漂白粉具有殺菌作用,起到消毒殺菌的作用；（3）明礬可心把水中不溶性固體小顆粒凝聚在一起，形成較大顆粒而加快沉降；（４）經(jīng)過吸附、沉淀、過濾、消毒殺菌后的水中還含有可溶性雜質(zhì)，因此該廠生產(chǎn)的自來水是混合物；答案：（1)AB;(2）D;（3）加速沉降；（4)混合物；水中還含有可溶性雜質(zhì)?！军c評】需要了解凈化水的常用方法的操作原理，才能正確掌握凈化水的常用方法，這對解答此類問題尤其重要。18．（11分）配平下列方程式：(1）Al+O2Ａl2Ｏ３(2）Ｃ2H４+O2CO2＋H２Ｏ(3）Fe+Ｈ2ＳO4═Ｈ２↑＋FeＳO４?！窘獯稹拷猓海?）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點,氧氣、氧化鋁前面的化學(xué)計量數(shù)分別為:3、2，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計量數(shù)為４。(2）本題可利用“定一法"進(jìn)行配平,把C2H4的計量數(shù)定為1，則CＯ2、Ｈ2O、O2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、２、3．（3)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把FｅSO4的化學(xué)計量數(shù)定為1，則Ｆe、H2SＯ4、H2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、1、1．故答案為:(1）4、3、2;（2）1、3、2、2;(3)1、1、1、1.【點評】本題難度不大,掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵.三、實驗探究題（共1６分)19。（16分）小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系"為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：(提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）（1）提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量．（2）確定研究方法:分析推理，查閱資料，實驗探究.(3)設(shè)計并進(jìn)行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖Ｂ所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.（4)實驗結(jié)論：通過實驗,小剛認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等,小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等,你認(rèn)為誰的結(jié)論正確，請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因:.（5）結(jié)論分析：請從原子的角度,簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：．（6）結(jié)論應(yīng)用:環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2Ｏ5+5CO=I2+5X.根據(jù)生成Ｘ的多少，可以判斷CO的含量,X的化學(xué)式是．【解答】解：(1）結(jié)合題干中提供的探究過程可假設(shè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等而后進(jìn)行分析．(4)小潔用的是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，沒有氣體跑出，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；由于小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出燒杯，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；(5）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等．（6）由于反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變,生成物中的原子比反應(yīng)前還少1０個O，5個Ｃ又因為X前面系數(shù)是5，所以Ｘ的化學(xué)式是CO2;故答案為(1）相等．(4)小潔，沒有在密閉的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳逸走了．(5)反應(yīng)前后原子的種類,數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變。(6）CＯ2；【點評】在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進(jìn)行，組裝