化學(xué)反應(yīng)限度課件高一下學(xué)期化學(xué)

2019蘇教版專題六

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

化學(xué)反應(yīng)限度

（矛盾的對(duì)立與統(tǒng)一）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度及化學(xué)反應(yīng)限度的建立。溫故知新請(qǐng)描述Cl2與H2O的反應(yīng)。哪些證據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。新制氯水Cl2+H2O?HCl+HClO

在常溫下氯氣能溶解于水，得到的氯水中既含有Cl2、H2O、HClO分子，也含有H+、Cl-、ClO-等離子。這說(shuō)明溶解的Cl2只有一部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，它們的反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的限度。反應(yīng)達(dá)到一定限度后，反應(yīng)物和生成物依舊同時(shí)存在。一、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：（1）定義：（2）表示方法：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的條件相同兩個(gè)反應(yīng)方向同時(shí)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，可逆反應(yīng)用“”表示

H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物（反應(yīng)物消耗，生成物增多）逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物（反應(yīng)物增多，生成物消耗）理解應(yīng)用下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

)A．H2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)B．CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水C同一條件，兩個(gè)反應(yīng)方向

已知FeCl3溶液和KI溶液在常溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：

1.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.繼續(xù)向上述溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。然后，用分液漏斗分液。3.取上層溶液，重復(fù)步驟2的操作2~3次，將下層溶液分裝在兩支潔凈的試管中，向其中一支試管滴加5~6滴15%硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察并比較兩支試管中溶液的顏色。（注：KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色，該反應(yīng)可用于溶液中Fe3+的檢驗(yàn)）2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________________________________________________溶液顏色由無(wú)色變?yōu)楹稚芤悍謱樱蠈訛闇\綠色，下層油狀液體呈紫色溶液變?yōu)檠t色反應(yīng)原理：2Fe3++2I-=2Fe2++I2實(shí)驗(yàn)結(jié)論有

生成有

生成上層清液中含有____________離子方程式___________________________反應(yīng)特點(diǎn)I－過(guò)量條件下，反應(yīng)物Fe3＋

轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的_____I2Fe2＋和I2未反應(yīng)的Fe3＋不能完全限度2Fe3＋＋2I－?

2Fe2＋＋2I22SO2+O22SO3

SO2與O2在一定條件下合成SO3的反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，有一定限度（此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大），也是可逆反應(yīng)。2122mol1mol<2mol反應(yīng)物和生成物共存

SO2、O2、SO3N2+3H22NH3NH3+H2O?NH3·H2O2NO2N2O4

?（3）可逆反應(yīng)的特征：①正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一定條件下，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。最終反應(yīng)物和生成物共存。③可逆反應(yīng)具有普遍性，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（轉(zhuǎn)化率是指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比。）

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程

在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫的催化氧化是制約硫酸產(chǎn)率的關(guān)鍵反應(yīng)。某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，發(fā)生2SO2+O2?

2SO3。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)你分析各物質(zhì)的濃度變化特點(diǎn)并繪制濃度-時(shí)間圖像。c/mol·L-1t/min1.00.5040一定條件下，各物質(zhì)濃度最終保持不變（注意不是相等）？正逆化學(xué)反應(yīng)速率v正(SO2):SO2的消耗速率；v正(O2):O2的消耗速率；v正(SO3):SO3的生成速率；正反應(yīng)方向速率為v正v逆(SO2):SO2的生成速率；v逆(O2):O2的生成速率；v逆(SO3):SO3的消耗速率；逆反應(yīng)方向速率為v逆2SO2+O22SO3可逆反應(yīng)中各種物質(zhì)既有消耗的速率同時(shí)也有生成的速率。

濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開(kāi)始

反應(yīng)物濃度

v正

v正

v逆

生成物濃度

v逆

變化

反應(yīng)物濃度

v正

v正

v逆

生成物濃度

v逆

平衡

反應(yīng)物濃度

v正

v正

v逆

生成物濃度

v逆

結(jié)合一定條件下的反應(yīng)2SO2+O2?

2SO3特點(diǎn)完成以下表格最大最大為0為0＞減小增大不變不變減小增大不變不變＞＝v

(mol/L·min)t/min40v正v逆

v正=v逆≠0同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖2、化學(xué)平衡狀態(tài)

一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)各物質(zhì)的濃度保持不變（1）概念（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（1）等：v正_____v逆_____0；（2）動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種_______平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行；（3）定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度__________；（4）變：外界條件(_______、_______、_______等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。＝≠動(dòng)態(tài)不再改變溫度濃度壓強(qiáng)不變，不是相等本質(zhì)：即同一種物質(zhì)消耗速率等于生成速率理解應(yīng)用1、對(duì)于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.達(dá)到平衡后，SO2、O2、SO3都存在B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有SO2與O2反應(yīng)生成SO3C.SO2、O2、SO3的最終濃度會(huì)相等CD.增大壓強(qiáng)不能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3理解應(yīng)用

2、向一密閉容器中放入1molX，發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)?3Y(g)，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．t2～t3時(shí)間段，正逆反應(yīng)速率為0，反應(yīng)不再發(fā)生C．t3時(shí)，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．t2～t3時(shí)間段，X、Y的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化達(dá)到平衡狀態(tài)B（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：速率正逆速率之比等于系數(shù)之比變量變量不變P始P終＝n始n終【思維建模】解答有關(guān)化學(xué)平衡標(biāo)志的思維流程如下:

分析目標(biāo)反應(yīng)及外界條件確定分析角度明確變與定得出正確結(jié)論看清恒容、恒壓、絕熱等外界條件，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目及物質(zhì)狀態(tài)等從速率還是定的角度著手理解應(yīng)用1、在一定溫度下，在恒容的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。①v正(SO2)＝2v逆(O2)②v(SO2)＝v(SO3)③單位時(shí)間內(nèi)消耗amolSO2，同時(shí)生成amolSO3④SO2、O2和SO3的濃度之比為2∶1∶2⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的密度不再改變⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變①⑤⑥⑧理解應(yīng)用2、一定條件下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)。下列各項(xiàng)可以說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A