四川省閬中中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

四川省閬中中學(xué)20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是a．四氯化碳中不小心混入了大量的水；b．水與丙酮的混合物，已知丙酮是可與水混溶的液體，密度小于水，沸點(diǎn)為56℃。A．②④B．④③C．②①D．④③2．膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是A．膠體粒子直徑在1nm－100nm之間B．膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體粒子不能透過(guò)半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)3．下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOH4．下列敘述錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D(zhuǎn)．全部5．下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－B．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,證明原溶液中一定有SO42—C．加入鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明原溶液中一定含有CO32—D．加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性6．下列溶液中C(Cl)最大的是A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液7．下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣8．下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸滴入氫氧化鋇中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OC．銅片置于硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAB．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液，含有的Cl數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA12．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等體積等密度的CO2和C2H4D．等溫等體積的O2和N2二、計(jì)算題13．(1)CO2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________，3.01×1023個(gè)CO2的質(zhì)量為_(kāi)________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_(kāi)________；(2)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸l00mL，配制過(guò)程中需量取濃硫酸_________mL(保留兩位有效數(shù)字)；(3)已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是_________。三、解答題14．只加一種試劑除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式。(1)SO42(CO32)，所加試劑________(填化學(xué)式)，離子方程式_____________________；(2)Cl(SO42)，所加試劑________(填化學(xué)式)，離子方程式_____________________；(3)Fe2+(Cu2+)，所加試劑________(填化學(xué)式)，離子方程式_____________________。四、實(shí)驗(yàn)題15．(1)簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。(2)用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_____________,在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)__________g；③配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無(wú)影響的有________(填序號(hào))。20182019學(xué)年四川省閬中中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．A【解析】【詳解】四氯化碳中不小心混入了大量的水，兩者互不相溶，可用分液法分離即②；丙酮是一種可與水混溶的無(wú)色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56℃，與水的沸點(diǎn)相差較大，因此，分離水與丙酮的可采取蒸餾法即④，答案選A。2．A【解析】A項(xiàng)，膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是膠體粒子直徑在1nm－100nm之間，正確；而B(niǎo)、C、D三項(xiàng)中現(xiàn)象并非是膠體所獨(dú)有的，所以錯(cuò)誤。3．D【解析】【詳解】A、空氣是混合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質(zhì)、CH3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類(lèi)組合，選項(xiàng)D正確。答案選D。4．D【解析】【詳解】①中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；②中，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯(cuò)誤；③中，阿伏加德羅常數(shù)是精確值，而6.02×1023mol－1為近似值，錯(cuò)誤；④中，H的摩爾質(zhì)量為1g·mol－1，錯(cuò)誤；⑤中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，錯(cuò)誤；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類(lèi)，錯(cuò)誤；符合題意的選項(xiàng)為D；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)很多，主要有分子、原子、離子等等，因此1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，近似為6.02×1023個(gè)微粒。5．D【解析】【分析】A、銀離子可與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸銀沉淀；B．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D.使紫色石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性?！驹斀狻緼、加入硝酸銀生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀如碳酸銀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在銀離子或硫酸根，不一定含有SO42離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．紫色石蕊試液變色范圍是pH5.08.0之間顏色分別為紅、紫、藍(lán)，遇酸顯紅色，遇堿呈藍(lán)色，該溶液滴加紫色石蕊試液后變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子具有的化學(xué)性質(zhì)，明確常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)離子是否存在時(shí)，必須排除干擾離子，滿(mǎn)足檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。6．C【解析】【詳解】溶液中某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)，與溶液體積無(wú)關(guān)；A.65mL1mol/L的KCl溶液中C(Cl)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中C(Cl)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中C(Cl)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3，無(wú)有Cl，C(Cl)=0mol/L；綜上所述，四種溶液中C(Cl)最大的是C；本題選C。7．C【解析】【分析】A．硫酸根離子書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；B．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；C．硫酸鋁銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；D．硝酸根離子不能合并?！驹斀狻緼．硫酸鈉電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42﹣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣，選項(xiàng)C正確；D．硝酸鈣電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3﹣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離方式、離子符號(hào)的規(guī)范寫(xiě)法及守恒關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．B【解析】【分析】酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4、鐵離子等，以此來(lái)解答?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A．MnO4為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl、Al3+、SO42之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)B正確；C．H+、OH、HCO3之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe3+、SO32之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。9．B【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳的離子反應(yīng)為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10．B【解析】試題分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查粗鹽提純【名師點(diǎn)晴】本題考查了粗鹽提純過(guò)程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提。粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸。11．D【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Cl個(gè)數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，n(O)=m(O)M(O)=32【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，離子、分子的結(jié)構(gòu)應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算，分子、離子的微粒數(shù)目的計(jì)算。12．A【解析】A項(xiàng)，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者質(zhì)量相等，則兩者物質(zhì)的量相等，兩者所含分子數(shù)一定相等，正確；B項(xiàng)，由于溫度關(guān)系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等體積等密度的CO2和C2H4的質(zhì)量相等，由于兩者的摩爾質(zhì)量依次為44g/mol、28g/mol，則兩者物質(zhì)的量不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于壓強(qiáng)關(guān)系未知，等溫等體積的O2和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤；答案選A。13．44g/mol22g11.2L5.41+5【解析】【詳解】(1)CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量n=NNA=(2)配制的溶液含有的硫酸的物質(zhì)的量是：n=cV=1mol/L×0.10L=0.1mol，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體積是：0.1mol×98g/mol98%(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右兩邊電荷守恒，所以n+(6)+(+6)=1，故n=1；離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，設(shè)R元素的化合價(jià)為x，所以(2)×3+x=1，解得x=+5；故R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是+5。14．H2SO42H++CO32=H2O+CO2↑BaCl2SO42+Ba2+=BaSO4↓FeFe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】【詳解】(1)因除去CO32一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，溶液中的陰離子為SO42，所以選用H2SO4，故答案為：H2SO4；CO32+2H+=CO2↑+H2O；(2)因除去SO42一般用Ba