福建省長(zhǎng)樂高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題

長(zhǎng)樂高級(jí)中學(xué)20182019第二學(xué)期期末考高二（理科）化學(xué)試卷命題內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)專題一、專題二班級(jí)姓名座號(hào)成績(jī)說明：1、本試卷分第I、II兩卷，考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上；Ⅱ卷的答案用黑色簽字筆填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Na:23Cl:35.5第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑤ D.④⑤2.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）ABCD3.一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．平衡常數(shù)：KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低4.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．

N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol

NN吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A.+882kJ/mol B.+441

kJ/mol C.882

kJ/mol D.441

kJ/mol5.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A．硫化物B．硫酸鹽C．碳酸鹽D．以上沉淀劑均可6.對(duì)于300mL1mol?L1鹽酸與鐵片反應(yīng)制氫氣，采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol?L1鹽酸③再加300mL

1mol?L1鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是（）A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤7.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變8．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．M為電子流出的一極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低D．電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出9．反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol．L1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol．L1，則下列敘述正確的是()A．x+y<zB．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低10.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D．溶液中Pb2＋濃度減小11.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是()A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．在此裝置中鋼管道作正極C．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－12．下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.鹽酸B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O13.某濃度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的濃度，而不增加的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入固體

③通入NH3

④A.①② B.②③ C.③④ D.②④14.下列有機(jī)物中，既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)的是()①CH2(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④15．氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1ClO＋O=Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O=2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O=2O2是吸熱反應(yīng)C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2=O3＋O是放熱反應(yīng)16．常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.無法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系17.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．NBD和Q互為同分異構(gòu)體B．Q可使溴水褪色C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴18.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于()①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機(jī)羧酸④有機(jī)高分子化合物⑤芳香烴A．③⑤B．②③C．①③D．①④19.室溫下向10mL0.1mol?L1NaOH溶液中加入0.1mol?L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（H+）＞c（HA）B.b點(diǎn)所示溶液中c（A）＞c（HA）C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同20.常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（）序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C.四種鹽溶液中水的電離程度：①＞②＞④＞③D.NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）第=2\*ROMANII卷（非選擇題共60分）二、填空題（4小題，共50分）21．(8分)（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：，（2）實(shí)驗(yàn)室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：。（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。22.（14分）在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2△H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/sn/mol020406080100n(N2O4)0.400.280.200.140.100.10n(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)計(jì)算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______________________。（2）40s時(shí)，NO2的的濃度b=__mol/L，反應(yīng)最遲到s到達(dá)平衡狀態(tài)(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號(hào))。A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2C.使用高效催化劑 D.升高溫度（5）能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))A.2v(N2O4)=v(NO2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)密度保持不變D.NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變(6)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。23．(16分)(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①______________；②CH3CH2CH=CHCH3____________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________。②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱________________________________________________________________________。（3）[CH2－CH＝CH－CH2]n是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其鏈節(jié)為________

(4)請(qǐng)寫出分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24.（12分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0（填“＞”、“=”或“＜”）．③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________（從上表中選擇）．（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．①該電池正極的電極反應(yīng)為________．②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________三、實(shí)驗(yàn)題（10分）25.（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲乙丙④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡